1 BÀI TẬP CÂN BẰNG ACID – BASE Bài 1 (T209) a, Tính pH của dung dịch H3PO4 0,1M b, cần cho vào 100ml dung dịch H3PO4 0,1M bao nhiêu gam NaOH để thu được được dung dịch có pH = 4,72 Cho pka1(H3PO4) = 2[.]
BÀI TẬP CÂN BẰNG ACID – BASE Bài 1: (T209) a, Tính pH dung dịch H3PO4 0,1M b, cần cho vào 100ml dung dịch H3PO4 0,1M gam NaOH để thu được dung dịch có pH = 4,72 Cho pka1(H3PO4) = 2,23 ; pka2(H3PO4) = 7,21 ; pka3(H3PO4) = 12,32 Đ/số a, pH=1,66 ; b, m(NaOH) = 0,4 gam Bài 4: (T213-214) a, Dung dịch A chứa hỗn hợp HF 0,1M NaF 0,1M Tính pH dung dịch A b, Tính pH dung dịch A hai trường hợp sau: + Thêm 0,01 mol HCl vào + Thêm 0,01 mol NaOH vào Biết ka(HF) = 6,8.10-4 Đ/số: a, pH = 3,17 b, TH1: pH = 3,08 TH2: pH = 3,254 Bài 7: (T219) Muối Fe(III) thủy phân theo phản ứng: Fe3+ + H2O Fe(OH)2+ + H+ ; K = 4.10-3 a, Tính pH dung dịch FeCl3 0,05M b, Tính pH dung dịch để 95% muối Fe(III) không bị thủy phân Đ/số: a, pH = 1,85 b, pH = 1,12 Bài 10: (T234-235) Cho 25ml dung dịch H3PO4 0,4M a, Thêm 30ml dung dịch Na3PO4 0,5M lắc Tính pH dung dịch thu b, Thêm 30ml dung dịch NaOH 0,1N lắc Tính pH dung dịch thu c, Dùng dung dịch NaOH 0,5N định lượng đến điểm tương đương thứ Tính pH điểm tương đương thứ Biết pka1(H3PO4) = 2,12 ; pka2(H3PO4) = 7,20 ; pka3(H3PO4) = 12,36 Đ/số: a, pH = 7,8 ; b, pH = 1,89 ; c, pH = 4,67 Bài 12: (T262) Tính thể tích dung dịch NaOH 0,025N để trung hòa 25nl dung dịch H3AsO4 0,02M đến: a, pH = 6,94 b, pH = 9,22 Biết pka1(H3AsO4) = 2,19 , pka2(H3AsO4) = 6,94 , pka3(H3AsO4) = 11,50 Đ/số a, Va = 30ml ; b, Vb = 40ml Bài 17: (T281) Hấp thu hoàn toàn V lít CO2 (đktc) vào lít NaOH 0,3N dung dịch có pH = 10,328 Tính V Biết ka1(H2CO3) = 4,5.10-7 , ka2(H2CO3) = 4,7.10-11 Đ/số : V = 4,48 lít Bài 19: (T297) Trộn 100ml NaCN 0,6M , 200ml dung dịch NH3 0,375 M 200ml dung dịch NaOH 0,0125M 500ml dung dịch X a, Tính pH dung dịch X ? b, Cần cho thêm vào dung dịch X ml HCl 0,21M để thu dung dịch có pH = 9,24 Biết pka(HCN) = 9,35 , pka(NH4+) = 9,24 Đ/số : a, pH = 11,77 ; b = 351,3 (ml) Bài 21: (T301-302) Dung dịch A gồm CH3COOH 0,01N HCl , có pH = Biết pka(CH3COOH) = 4,76 a, Tính thể tích NaOH 0,02N để trung hịa 25ml dung dịch A b, Tính pH dung dịch sau trung hòa Đ/số a, V = 25 (ml) ; b, pH=8,23 Bài 25: (T331-332) a, So sánh pH dung dịch nồng độ 0,1M sau: (1) NaHCO3 với pka1(H2CO3) = ; pka2(H2CO3) = 11 (2) NaHSO3 với pka1(H2SO3) = ; pka2(H2SO3) = (3) NaHS với pka1(H2S) = ; pka2(H2S) = 13 (4) NaHC2O4 với pka1(H2C2O4) = ; pka2(H2C2O4) = b, Tính thể tích dung dịch NaOH 0,2N cần cho thêm vào 100ml dung dịch CH3COOH 0,15N để dung dịch đệm có pH = Biết ka = 1,8.10-5 Đ/số a, (4) < (2) < (1) < (3) ( Do 3,5 < < < 10 ) b, V = 48,21 (ml) Bài 29: (T61) Tính thể tích dung dịch NaOH 0,01N cần để trung hịa hồn tồn 25ml H2SO4 pH = 2,5 Biết ka(HSO4-) = 10-2 Đ/số V = 8,95ml Bài 32: (T86-87-98-103) a, Tính pH dung dịch Na2CO3 0,01M biết pka1(H2CO3) = 6,35 ; pka2(H2CO3) = 10,33 b, Tính pH dung dịch AlCl3 0,01M coi dung dịch tồn phức Al(OH)2+ ; β = 10-5 c, Tính pH dung dịch thu trộn đồng thể tích dung dịch HCOOH 0,2N với dung dịch HCl 0,002N Biết ka(HCOOH) = 1,8.10-4 d, Tính pH dung dịch chứa NaOH 10-4 M NaNO2 0,1M Biết pka(HNO2) = 3,29 Đ/số : a, pH = 11,13 ; b, pH= 3,5 ; c, pH = 2,33 ; d, pH=10 Bài 35: (T171) Tính pH dung dịch chứa đồng thời thời acid cloroacetic 0,01M Natri cloroacetat 2.10-3 Biết ka=1,4.10-3 Đ/số pH = 2,61 Bài 41: (T337) Khí CO2 tan nước tạo thành acid carbonic Cho biết P(CO2) = 10-3,5 atm Tính pH acid nước mưa nằm cân với khí ? Biết KH = 10-1,5 ; ka1(H2CO3) = 4,45.10-7 , ka2(H2CO3) = 4,65.10-11 Đ/số: pH = 5,67 Bài 50: (T370) Trộn 25ml dung dịch H3PO4 0,4M với 30ml dung dịch Na3PO4 0,5M pha loãng thành 100ml dung dịch A a, Tính pH dung dịch A b, Cần cho thêm vào dung dịch A ml HCl 0,1M vào 25ml dung dịch A để thu dung dịch có pH làm Metyl da cam bắt đầu đổi màu c, Cần thêm ml NaOH 0,1M vào 25ml dung dịch A để thu dung dịch có pH làm Phenolphtalein chuyển sang màu tím hồn tồn Biết pka1(H3PO4) = 2,1 , pka2(H3PO4) = 7,1 , pka3(H3PO4) = 12,9 Khoảng chuyển màu Metyl da cam (3,1-4,5) ; Phenolphthalein (8-10) Đ/số: a, pH = 7,8 ; b, V = 50ml c, V = 12,5 ml Bài 52: (T381) Một chất thị màu có ka = 3.10-5 Dạng acid có màu đỏ , dạng base có màu xanh Chất thị có màu đỏ dạng acid chiếm 75% có màu xanh dạng base chiếm 75% Để dung dịch chuyển từ màu đỏ sang màu xanh pH dung dịch cần thay đổi đơn vị? Đ/số : pH tăng đơn vị ( từ 4,04 ) Bài 58: (T418) Chuẩn độ acid H3PO4 0,1M NaOH 0,1M Tính pH thời điểm a, Giữa điểm bắt đầu điểm tương đương thứ b, Tại điểm tương đương thứ hai Biết ka1 = 7,1.10-3 , ka2 = 6,2.10-8 , ka3 = 4,4.10-13 Đ/số: a, pH = 2,15 ; b, pH = 9,77 Bài 60: (T430) Trộn V(ml) dung dịch CH3COOH 0,1M vào 100ml dung dịch CH3COONa 0,1M để thu có pH = 4,74 Tính V Biết ka = 1,8.10-5 ( Đ/số V = 100 ml) Bài 61: (T431-432) Cho dung dịch A gồm KCN 0,12M NH3 0,15M a, Tính pH dung dịch A b, Tính thể tích dung dịch HCl 0,71M cần cho vào 100ml dung dịch A để thu dung dịch có pH = 9,24 Biết pka(HCN) = 9,35 ; pKa(NH4+) = 9,24 Đ/số: a, pH = 11,36 ; b, V(HCl) = 20,08 ml Bài 62: (T437) Tính pH dung dịch thu trộn đồng thể tích dung dịch NH3 0,002N với dung dịch H2SO4 0,002M Biết pka(NH4+) = 9,24 , pka(HSO4-) = Đ/số pH= 3,04 Bài 69: (T466) Acid Lactic (ký hiệu HL) hình thành bắp hoạt động mạnh Trong máu acid trung hịa Hidrocarbonat Khi giải phóng Carbonic dạng hòa tan máu Biết ka(HL) = 1,4.10-4 , ka1(H2CO3) = 4,7.10-7 , ka2 = 4,7.10-11 a, Tính pH dung dịch HL 0,003M b, Tính số cân phản ứng HL vơi Hidrocarbonat c, Người ta cho 0,003 mol HL vào lit dung dịch NaHCO3 0,024M (bỏ qua thay đổi thể tích) Tính pH dung dịch thu d, Trong máu người bình thường có pH = 7,4 [HCO3-] = 0,022M Do tăng cường độ hoạt động thể nên pH máu người có giá trị pH = 7,0 Tính nồng độ acid lactic giải phóng vào máu Đ/số: a, pH=3,24 b, K= 2,98.104 c, pH=7,19 d, C(HL) = 2,4.10-3M Bài 70: (T469) Trộn 100ml dung dịch Na2S 0,102M với 50ml dung dịch (NH4)2SO4 0,051M Tính pH dung dịch thu Biết pk1(H2S) = , pk2(H2S) = 12,92 Giả thiết HSO4- phân li hồn tồn phản ứng có số cân > 103 coi phản ứng hoàn toàn Đ/số: pH = 12,3 Bài 78: (T522-523) a, Tính pH dung dịch CH3COONH4 0,01M b, Dung dịch A tạo thành CoCl2 0,01M , NH3 0,36M H2O2 2.10-3M Tính pH dung dịch A Biết: ka(CH3COOH) = 1,8.10-5 , ka(NH4+) = 10-9,24 ; E0(Co3+/Co2+) = 1,84V , E0(H2O2/2OH-) = 0,94V ; số bền β[Co(NH3)6]3+ = 1035,16 , β[Co(NH3)6]2+ = 104,39 Đ/số: a, pH = 6,97 b, pH = 11,83 Bài 86: (T573) Tính pH dung dịch thu trộn 25ml H3PO4 0,08M với 15ml AgNO3 0,04M Biết pka1(H3PO4) = 2,23 , pka2(H3PO4) = 7,21 , pka3(H3PO4) = 12,32 ; pT(Ag3PO4) = 19,9 Đ/số: pH = 1,84 Bài 91: (T622-623) Trộn 100ml NaCN 0,6M ,200ml dung dịch NH3 0,375M 200ml dung dịch NaOH 0,0125M 500ml dung dịch X Cho pka(HCN) = 9,35 , pka(NH4+) = 9,24 a, Tính pH dung dịch X b, Cần cho vào 50ml dung dịch X ml dung dịch HCl 0,21M để dung dịch có pH = 9,24 Đ/số: a, pH= 11,77 ; b, V = 351,3ml Bài 96: (T674) Cho pka1(H3PO4) = 2,15 , pka1(H3PO4) = 7,21 , pka1(H3PO4) = 12,32 a, Tính pH dung dịch chứa đồng thời HCl 0,01M H3PO4 0,01M b, Thêm 100ml dung dịch NaOH 0,02M vào 100ml dung dịch X thu dung dịch Y Tính pH dung dịch Y c, Thêm V(ml) NaOH 0,02M vào 100ml dung dịch X để thu dung dịch Z có pH=4 Tính V Đ/số: a, pH = 1,87 ; b, pH = 4,68 c, V = 99,5 ml Bài 98: (T684) Cho ka(CH3COOH) = 1,8.10-5 , ka(C2H5COOH) = 1,3.10-5 a, Một dung dịch chứa CH3COOH 0,002M C2H5COOH xM Tìm x để dung dịch %CH3COOH bị ion hóa 8% b, Dung dịch CH3COOH (dung dịch A) có pH = 2,57 Nếu trộn 100ml dung dịch A với dung dịch NaOH ( dung dịch B) có pH= 13,3 , 200ml dung dịch C Tính pH dung dịch C Đ/số: a, x = 0,0008M ; b, pH= 4,74 Bài 100: (T720-715-734) a, Tính pH dung dịch Na2SO4 0,01M Biết pka(HSO4-) = 1,99 b, Tính pH dung dịch NH4HCO3 0,1M Biết pka1(H2CO3) = 6,35 , pka2(H2CO3) = 10,33 , pka(NH4+) = 9,24 c, Dung dịch A gồm KCN 0,12M , NH3 0,15M , KOH 5.10-3M Tính thể tích HCl 0,21M vào A để dung dịch có pH = 9,24 Biết pka(NH4+) = 9,24 , pka(HCN) = 9,35 d, Dung dịch A gồm HCl 0,001M H2S 0,1M Tính thể tích dung dịch NaOH 0,05M cần cho thêm vào 100ml dung dịch A để thu dung dịch có pH=8 Đ/số a, pH = 7,148 ; b, pH = 7,778 ; c, V = 70,3 ml ; d, V = 183,82 ml Bài 102: (T769) Dung dịch chứa đồng thời CH3COOH 0,002M HCOOH xM Tính x biết pH dung dịch có trị số 3,3 ka(CH3COOH) = 1,8.10-5 , ka(HCOOH) = 1,77.10-4 Đ/số: x = 1,65.10-3M Bài 104: (T773) Trộn 15ml dung dịch CH3COONa 0,03M với 30ml dung dịch HCOONa 0,15M Tính pH dung dịch thu Biết pka(CH3COOH) = 4,76 , pka(HCOOH) = 3,75 Đ/số pH = 8,5 Bài 107: (T140) a, Tính pH dung dịch chứa đồng thời HCOOH 0,1N HNO2 0,1N Biết pka(HCOOH) = 3,29 , pka(HNO2) = 3,95 b, Tính pH dung dịch NaHS 0,01M Biết pka1(H2S) = , pka2(H2S) = 12,02 Đ/số: a, pH = 2,15 ; b, pH = Bài 111: (T192-193) Cho pka1(H3PO4) = 2,15 , pka2(H3PO4) = 7,21, pka3(H3PO4) = 12,36 a, Tính khối lượng Na2HPO4.12H2O phải hòa tan 100ml dung dịch H3PO4 0,05M cho pH dung dịch thu 3,68 5,24 b, Tính khối lượng Na3PO4.12H2O phải hịa tan 100ml dung dịch H3PO4 0,05M cho pH dung dịch thu 6,909 Đ/số: a, với pH=3,68 m=1,69g ; với pH=5,24 m=1,828g ; b, m=2,375g Bài 113: (T219-220-221) Có lọ hóa chất (A,B,C,D) bị nhãn lọ chứa dung dịch chất: HCl , H3AsO4 , NaH2AsO4 , hỗn hợp chúng Để xác định lọ hóa chất người ta tiến hành chuẩn độ 10ml dung dịch với dung dịch NaOH 0,12N , với chất thị Metyl da cam ( pHTĐ = 4,4 ) ; Phenolphtalein (pHTĐ = 9,0) riêng rẽ Kết chuẩn độ thu bảng a, Hãy biện luận để xác định thành phần dung dịch A,B,C,D b, Tính nồng độ ban đầu chất tan có dung dịch C c, Tính số mol Na3AsO4 cần cho vào 100ml dung dịch C để thu được hỗn hợp có pH = 6,5 Dung dịch chuẩn độ A B C D V(NaOH) = V1 (ml) Dùng thị Metyl da cam 12,5 11,82 10,75 0,00 V(NaOH) = V2 (ml) Dùng thị Phenolphtalein 18,20 23,60 30,00 13,15 Đ/số: a, A: (H3AsO4 + HCl) ; B: ( H3AsO4 ) ; C: (H3AsO4 + H2AsO4-) ; D: ( H2AsO4- ) b, C(H3AsO4) = 0,129M ; C(H2AsO4-) = 0,102M c, n(Na3AsO4) = 1,099.10-3 mol Bài 114: (T241) Hòa tan hết 1,25g đơn acid vào nước 50ml dung dịch A Tiến hành chuẩn độ dung dịch A dug dịch chuẩn độ A dung dịch chuẩn NaOH 0,09N Biết thêm 8,24ml dung dịch NaOH vào dung dịch A pH dung dịch thu 4,30 ; Khi thêm 41,20ml dung dịch NaOH vào dung dịch A đạt điểm tương đương a, Tính pH dung dịch điểm tương đương b, Chọn chất thị phù hợp cho phép chuẩn độ số thị sau: Metyl da cam (3,1- 4,4) ; Metyl đỏ (4,2-6,2) ; Phenolphtalein (8,0-10) Đ/số: a, pH=8,75 ; b, Phenolphtalein Bài 119: (T281-282) Dung dịch X gồm đơn acid yếu HA 0,25N HA’ 0,15N có pH= 2,16 Trung hịa lít dung dịch X NaOH (khan) vừa đủ dung dịch chứa muối có pH = a, Xác định ka acid b, pH dung dịch hỗn hợp HA’ aN NaA' (a-0,24)N 4,16 Cần thêm mol NaA’ vào lít dung dịch để thu dung dịch có pH = 4,40? Đ/số: a, ka(HA) = 1,81.10-4 ka(HA’) = 2,64.10-5 ka(HA) = 1,74.10-5 ka(HA’) = 2,75.10-4 b, a = 0,32 n(NaA’) = 0,06 mol ; a= 0,388 n(NaA’) = 0,096 mol Bài 121: (T318-319) Quy trình chuẩn độ dung dịch A gồm: Na2CO3 0,04M NaHCO3 0,04M sau: + Lấy 10ml dung dịch cho vào bình nón, them vài giọt thị X chuẩn độ HCl 0,04M đến dung dịch đổi màu dừng lại + Thêm tiếp vài giọt thị Y vào dung dịch thu Chuẩn độ tiếp HCl 0,04M đến dung dịch đổi màu a, Giải thích dung dịch Na2CO3 chuẩn độ riêng nấc nấc Biết pka1(H2CO3)= 6,62 , pka2(H2CO3)= 10,35 b, Lựa chọn chất thị X,Y thích hợp từ chất thị Metyl lục (0,1-2,0) ; Metyl da cam (3,1-4,4) ; Metyl đỏ (4,2-6,2) ; Bromthymol xanh (6,0-7,6) ; Phenolphtalein (8,0-10) ; Alizarin vàng (10,1-12,1) Biết CO2 tạo thành tan hoàn toàn dung dịch ; Độ tan CO2 0,03M c, Với trường hợp sau cho biết nồng độ Na2CO3 xác định cao hay thấp so với giá trị thực? Giải thích TH1 : Pipet dùng để lấy 100ml dung dịch A lấy 9,95ml dung dịch TH2 : Dùng Bromphenol đỏ (5,0 – 6,8) để xác định điểm tương đương thứ TH3 : Có bóng khí xuất đầu Buret trước tiến hành chuẩn độ , biến q trình chuẩn độ nấc TH4 : Buret khơng tráng dung dịch HCl 0,04M sau rửa nước cất Đ/số: a, Chuẩn độ ka1/ka2 > 104 (sai số 1%) ; b, X: Phenolphtalein , Y: Metyl da cam c, TH1: Thấp ; TH2: Cao ; TH3: Cao ; TH4: Cao Bài 124: Cho từ từ 100ml dung dịch HCl 0,12M vào 50ml dung dịch H3PO4 thu dung dịch có pH=1,50 Xác định nồng độ ban đầu H3PO4 Cho pka1(H3PO4) = 2,23 , pka1(H3PO4) = 7,26 , pka1(H3PO4) = 12,32 Bài 128: (T142) Dung dịch A gồm Na2S CH3COONa có pH = 12,50.Thêm lượng Na3PO4 vào dung dịch A cho độ điện li ion S2- giảm 20% (Coi thể tích khơng đổi).Tính nồng độ ban đầu Na3PO4 dung dịch A Biết pka1(H2S) = 7,02 ,pka2(H2S) = 12,90,pka(CH3COOH) = 4,76 ,pka1(H3PO4) = 2,15 , pka2(H3PO4) = 7,21 ,pka1(H3PO4) = 12,32 Đ/số: C(Na3PO4) = 0,1305M Bài 130: (T202-203) Trộn 10,00ml dung dịch SO2 với 10,00ml dung dịch Na2SO3 dung dịch A Thêm giọt Metyl da cam chuẩn độ dung dịch thu NaOH Dung dịch đổi màu ( pH=4,4 ) dùng hết 12,5ml dung dịch NaOH 0,2M Thêm tiếp giọt Phenolphtalein vào hỗn hợp chuẩn độ tiếp NaOH 0,2M Sự đổi màu xảy dùng hết 27,5ml NaOH Cho pka1(H2O +SO2) = 1,76 , pka2(H2O + SO2) = 7,21 a, Cho biết thành phần dung dịch A b, Tính nồng độ ban đầu SO2 Na2SO3 c, Tính pH dung dịch A Đ/số: a, SO2 HSO3- ; b, C(SO2) = 0,40M C(Na2SO3) = 0,15M ; c, pH = 1,84 Bài 134: (T303) Trộn đồng thể tích dung dịch HCOOH aM với CH 3COOH bM thu dung dịch A có pH = 2,485 Mặt khác trộn đồng thể tích dung dịch HCOOH bM với CH 3COOH aM thu dung dịch có pH = 2,364 Tính a,b Biết ka(HCOOH) = 1,78.10- ka(CH3COOH) = 1,8.10-5 Đ/số: a = 0,1M ; b=0,2M Bài 136: (T338) Cho 4,32g đơn acid vào nước pha lỗng thành 200ml thu dung dịch X Thêm 100ml dung dịch NaOH 0,1M vào dung dịch X thu dung dịch Y có pH=3,95 Nếu thêm tiếp 200ml dung dịch NaOH 0,1M phản ứng đạt đến điểm tương đương Tính pH điểm tương đương Đ/số: pH = 8,56 Bài 138: (T378) Trộn 20ml dung dịch H3PO4 0,5M với 37,5ml dung dịch Na3PO4 0,4M pha loãng thành 100ml dung dịch A Cần phải thêm ml dung dịch HCl 0,05M vào 20ml dung dịch A để thu dung dịch có pH = Cho pka1(H3PO4) = 2,23 , pka2(H3PO4) = 7,21 ,pka1(H3PO4) = 12,32 Đ/số: V = 80ml