Hóa Vô Cơ Cacbon dioxit (còn đươc gọi là khí cacbonic) là một hợp chất hóa học được biết đến rộng rãi có công thức hóa học là CO2 Ở dạng rắn, nó được gọi là băng khô Danh pháp IUPAC Cacbon điôxít Tên[.]
Cacbon dioxit (cịn đươc gọi khí cacbonic) hợp chất hóa học biết đến rộng rãi có cơng thức hóa học CO2 Ở dạng rắn, gọi băng khơ Danh pháp IUPAC: Cacbon điơxít Tên gọi khác: thán khí, khí cacbonic, anhiđrít cacbonic I/Lịch sử -Điơxít cacbon khí miêu tả chất hữu không khí Vào kỷ 17, nhà hóa học người Flanders Jan Baptis van Helmont quan sát thấy ơng đốt than củi bình kín khối lượng lại tro thấp so với khối lượng nguyên thủy than củi Diễn giải ông phần lại than củi biến tố thành chất khơng nhìn thấy mà ơng gọi "khí" hay "linh hồn hoang dã" -Các thuộc tính điơxít cacbon nhà vật lý người Scot Joseph Black nghiên cứu nhiều thập niên 1750 Ông phát đá vơi (canxi cacbonat) nung nóng hay xử lý axít để sinh khí mà ơng gọi "khơng khí cố định" Ơng quan sát thấy khơng khí cố định nặng khơng khí khơng hỗ trợ cháy sống động vật Ông phát có thể, cho chạy qua dung dịch nước vơi tơi (canxi hiđrơxít) làm kết tủa canxi cacbonat sử dụng tượng để minh họa điơxít cacbon sản phẩm hơ hấp động vật lên men vi sinh vật Năm 1772, Joseph Priestley sử dụng điơxít cacbon tạo từ phản ứng axít sulfuric với đá vơi để điều chế nước sơđa, ví dụ biết đồ uống cacbonat hóa nhân tạo -Điơxít cacbon Humphrey Davy Michael Faraday hóa lỏng lần năm 1823 tăng áp suất Mơ tả điơxít cacbon rắn Charles Thilorier, người năm 1834 mở thùng chứa điơxít cacbon lỏng bị nén, để tìm sản phẩm tạo bị làm lạnh bay nhanh điơxít cacbon lỏng thấy "tuyết" CO2 rắn II/Cấu tạo Phân tử điơxít cacbon (O=C=O) chứa hai liên kết đơi có hình dạng tuyến tính Nó khơng có lưỡng cực điện Các nguyên tử trung tâm kết nối với hai ngun tử khác khơng có cặp điện tử đơn độc nguyên tử trung tâmSự vắng mặt cặp điện tử đơn độc nguyên tử carbon dioxide trung ương cho hình học hình dạng mà hai tuyến tính góc trái phiếu OCO 180 ° II/Tính chất vật lý -Điơxít cacbon khí khơng màu mà hít thở phải nồng độ cao (nguy hiểm gắn liền với rủi ro ngạt thở) -Nặng gấp 1,5 lần khơng khí, tan nhiều nước -Ở nhiệt độ -78 °C, điơxít cacbon ngưng tụ lại thành tinh thể màu trắng gọi băng khơ Điơxít cacbon lỏng tạo áp suất 5,1 barơ; diều kiện áp suất khí quyển, chuyển trực tiếp từ pha khí sang rắn hay ngược lại theo q trình gọi thăng hoa III/Tính chất hóa học CO2 bị ơxi hóa hồn tồn nên mặt hóa học khơng hoạt động cụ thể không cháy a) Oxit axit -T/d với nước: CO2(k) + H2O(l) D H2CO3(dd) -Khoảng 1% điơxít cacbon hịa tan chuyển hóa thành axít cacbonic -T/d với dung dịch kiềm CO2 + NaOH → NaHCO3 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O b) Tính oxi hố CO2 + C → 2CO CO2 + 2Mg → C + 2MgO IV/Ứng dụng • Băng khơ thương hiệu cho điơxít cacbon rắn.Băng khô thường dùng để +Làm lạnh thực phẩm, mẫu sinh học mặt hàng mau hỏng khác +Sản xuất "sương mù băng khô" để tạo hiệu ứng đặc biệt +Các viên nhỏ băng khơ (thay cát) bắn vào bề mặt cần làm • Tuy nhiên CO2 lại góp phần gây hiệu ứng nhà kính làm tăng nhiệt độ Trái Đất Do CO2 cho phép xạ qua tầng khí lại có vai trị dị thăm dị xạ cực tím Sự tăng xạ cực tím làm tăng nhiệt độ đất lên thêm 1/10 độ thập kỷ gần • Do đó, nên hạn chế phá rừng giảm lượng khí CO2 thải q trình cơng nghiệp để góp phần làm giảm nóng lên tồn cầu tương lai tốt đẹp • Tuy nhiên CO2 lại góp phần gây hiệu ứng nhà kính làm tăng nhiệt độ Trái Đất Do CO2 cho phép xạ qua tầng khí lại có vai trị dị thăm dị xạ cực tím Sự tăng xạ cực tím làm tăng nhiệt độ đất lên thêm 1/10 độ thập kỷ gần • Do đó, nên hạn chế phá rừng giảm lượng khí CO2 thải q trình cơng nghiệp để góp phần làm giảm nóng lên tồn cầu tương lai tốt đẹp Nhóm – Lớp L04 Bùi Phương Anh Thái Hồng Sơn Nguyễn Hữu Thái Đặng Ngô Anh Việt Thành viên: V1000033 V1002776 V1002964 V1003968 MSSV