Chuong3 oxh khu

Hoá vô PHẢN ỨNG •OXY HÓA – KHỬ • PHẢN ỨNG OXY HÓA – KHỬ I MỘT SỐ KHÁI NIỆM VỀ PHẢN ỨNG OXY HÓA – KHỬ II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TÍNH OXY HĨ A, KHỬ CỦA CÁC CHẤT III ĐÁNH GIÁ KHẢ NĂNG THAM GIA PHẢN ỨNG OXY HÓA – KHỬ CỦA CÁC CHẤT IV SỰ ỔN ĐỊNH CỦA CÁC CHẤT OXY HÓA VÀ KHỬ TRONG MÔI TRƯỜNG NƯỚC I MỘT SỐ KHÁI NIỆM CƠ BẢN Định nghĩa phản ứng oxy hóa – khử Cặp oxi hóa - khử liên hợp a Định nghĩa b Sự tương đồng phản ứng oxy hóa - khử phản ứng a xit – baz Cân phản ứng oxy hóa – khử P.ứng OXH – K trình điện cực a Phản ứng điện hóa b Phản ứng điện cực phương trình Nernts PHẢN ỨNG OXY HÓA - KHỬ • Định nghóa: Phản ứng oxy hóa khử phản ứng có chuyển vận electron từ chất khử sang chất oxy hóa dẫn đến làm thay đổi số oxy hóa nguyên tố đóng vai trò chất oxy hóa chất khử a Định nghĩa • • • • Chất oxy hóa - nhận e Chất khử - cho e +ne aOXH1 + bKh2 ⇌ cKh1 + dOXH2 (1) Quá trình khử: -ne aOXH1 + ne ⇌ cKh1 Q trình oxy hóa: bKh2 – ne ⇌ dOXH2 Các chất oxy hóa khử bán phản ứng tạo thành cặp OXH - K liên hợp c d [ Kh ] [ OXH ] Phản ứng (1) số cân bằng: K cbcó  [OXH ] a [ Kh2 ]b b Sự tương đồng phản ứng oxy hóa - khử phản ứng axit – baz • • Phản ứng axit – baz: - nH+ aAx1 + bBaz2 ⇌ cBaz1 + dAx2 + nH+ Phản ứng oxy hóa - khử: +ne aOXH1 + bKh2 ⇌ cKh1 + dOXH2 -ne Ka, Kb  OXH / Kh a Phản ứng điện hóa • • • • Pư OXH – K: Chất khử - e trực tiếp cho chất OXH Pư điện hóa: chất OXH khử trao đổi electron với điện cực tương ứng pư OXH – K ⇌ trình điện cực Pư OXH – K thuận ⇌ qt ngtố Ganv:  trình tự diễn ra,  hóa  điện  E = φ + - φ- • Pư OXH – K nghịch ⇌ qt bình điện phân:  qt cưỡng  điện  hóa  Engoai > - EGanv b Phản ứng điện cực pt Nernst • Phương trình Nernst: RT OXH    ln nF Kh 0.059 OXH    lg n Kh • Quy ước dấu φ (theo châu Mỹ): nói lên KN xảy qt điện cực ∆G = - nF φ • Phản ứng xét phản ứng khử • Nếu qt khử xảy điện cực: φ > Nếu qt khử khơng xảy điện cực): φ < • • Ví dụ: Zn2+ + 2e → Zn φ0 = -0.763V Cu2+ + 2e → Cu φ0 = +0.337V φ: tính OXH ; tính khử  Trong phản ứng oxy hóa- khử có hai trình: Quá trình nhận electron – trình khử Ox1 + e  Kh1 ( S +2e  S2-) Chất nhận electron chất oxy hóa Quá trình nhường electron – trình oxy hoùa Kh2 – e  Ox2 ( Fe –2e  Fe2+) Chất nhường electron chất khử Kết hợp hai trình phản ứng oxy hóa - khử: Ox1 + Kh2 = Ox2 + Kh1 ( S + Fe  FeS ) • • • • • • • • • • • Cặp oxy hóa – khử liên hợp S/S2-và Fe2+/Fe thí dụ cặp oxy hóa - khử liên hợp Nhắc lại: Cân phản ứng O – K • Nguyên tắc 1: − • Tổng số electron cho chất khử phải tổng số electron chất oxy hóa nhận vào Các bước tiến hành cân − − − − Bước 1: Xác định thay đổi số oxy hóa chất Bước 2: Lập phương trình electron – ion, với hệ số cho qui tắc Bước 3: Thiết lập phương trình ion phản ứng Bước 4: Cân theo hệ số tỉ lượng