Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 828 Câu 1 Khối lượng phân tử (g) của phân tử Cl2 bằng bao nhiêu ? Biết mỗ[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 828 Câu Khối lượng phân tử (g) phân tử Cl ? Biết nguyên tử chlorine có 17 proton, 18 neutron 17 electron mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg A 5,8596.10-26 g B 1,1719.10-23 g C 1,1719.10-22 g D 5,8596.10-23kg Câu Bán kính nguyên tử nguyên tố halogen xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A I, Br, F, Cl B Br, I, Cl, F C F, Cl, Br, I D I, Br, Cl, F Câu Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: X (1s22s22p63s1); Y (1s22s22p63s2) Z (1s22s22p63s23p1) Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải A X, Y, Z B Z, X, Y C Z, Y, X D Y, Z, X Câu Tính chất đại lượng vật lí sau đây, biến thiên tuần hồn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số e; (3) tính kim loại; (4) tính phi kim; (5) độ âm điện; (6) Nguyên tử khối A (1), (3), (4), (5) B (2), (3,) (4) C (1), (2), (3) D (3), (4), (6) Câu Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A khí kim loại B kim loại khí C kim loại kim loại D phi kim kim loại Câu Cho ion nguyên tử kí hiệu Tổng số hạt mang điện ion A 37 B 18 C 19 D 38 Câu Biết nguyên tử nitrogen( kí hiệu N) có proton, neutron electron m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg ? Vậy khối lượng phân tử (g) phân tử N2 là: A 4,6876.10-23 g B 5,6866.10-26 kg C 5,6866.10-23 g D 4,6876.10-26 g Câu Chu kì tập hợp nguyên tố, mà nguyên tử nguyên tố có A số electron hóa trị B số lớp electron C số electron lớp D số electron Câu Nguyên tố R hợp chất với hiđro có dạng RH2 công thức oxit cao R A RO3 B RO C RO2 D R2O3 2 Câu 10 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 2s 2p 3s23p1 Số hiệu nguyên tử X A 15 B 27 C 13 D 14 Câu 11 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử zinc ( kí hiệu Zn, hay kẽm , Z = 30) là: A [Ne]3d10 B [Ne]3d104s2 C [Ar]3d104s2 D [Ar]3d24s24p6 Câu 12 Cấu hình electron nguyên tử ba nguyên tố X, Y, Z là: 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p64s1 1s22s1 Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại cách xếp sau đúng? A Z < Y < X B Z < X < Y C X=Y=Z D Y < Z < X Câu 13 Tính khử tính acid HX (X: F, Cl, Br, I) tăng dần theo dãy sau đây? A HF < HCl < HBr < HI B HI < HBr < HCl < HF C HF < HI < HBr < HF D HCl < HF < HBr < HI Câu 14 Sự biến đổi độ âm điện nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 17Cl A tăng dần B không xác định C giảm dần D không thay đổi Câu 15 Cho nguyên tố 4Be, 3Li, 11Na, 19K Ngun tố có tính kim loại mạnh A Be B K C Na D Li Câu 16 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A 1, B C Cả 1, 2, 3, D Câu 17 Cho khối lượng mol nguyên tử sulfur( kí hiệu S) 32 g/mol (số khối A = 32), nguyên tử sulfur số proton số neutron Trong 0,64 gam sulfur có gam proton ? Cho m p = 1,6726.10-27 kg A 0,332 gam B 0,304 gam C 0,312 gam D 0,322 gam Câu 18 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử sodium ( kí hiệu :Na , Z = 11) A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p43s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p53s2 35 16 17 17 Câu 19 Trong nguyên tử 35 17 , 16 , 8, 9, ❑ Cặp nguyên tử đồng vị A C D B C E C A B D B C Câu 20 Cho phát biểu sau: (a) Trong phân nhóm (nhóm A), số hiệu ngun tử tăng dần tính kim loại giảm dần (b) Chu kì dãy nguyên tố có số e hóa trị (c) Trong bảng HTTH nay, số chu kì nhỏ (ngắn) chu kì lớn (dài) (d) Trong chu kì, ngun tố thuộc nhóm VIIA có lượng ion hố nhỏ (e) Trong chu kì từ trái qua phải tính kim loại tăng dần (g) Trong chu kì từ trái qua phải tính phi kim giảm dần (h) Trong phân nhóm từ xuống tính kim loại giảm dần (i) Trong phân nhóm từ xuống tính phi kim tăng dần Số phát biểu sai A B C D Câu 21 Phát biểu sau không đúng? A Kim loại yếu nhóm IA có Z = B Nguyên tố có độ âm điện lớn có Z = C Phi kim mạnh nhóm VA có Z = D Ngun tử có bán kính nhỏ có Z = Câu 22 Trong nhóm A, bán kính nguyên tử nguyên tố: A tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân B Tăng theo chiều tăng độ âm điện C giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân D giảm theo chiều tăng tính kim loại Câu 23 Nguyên tố R có cơng thức oxit cao RO2 Cơng thức hợp chất khí với hiđro A H2R B RH4 C HR D RH3 Câu 24 Công thức oxit cao nguyên tố R A R2O3 B R2O5 C R2O D R2O7 Câu 25 Trong trường hợp đây, Y khơng phải khí hiếm: A ZY = 26 B ZY = 18 C ZY = 36 D ZY = 10 Câu 26 Cho phát biểu sau: 1) Nguyên tử nguyên tố X có electron lớp ngồi X thuộc nhóm IA 2) Nguyên tử nguyên tố Y có electron hóa trị Y thuộc nhóm IIB 3) Ngun tử ngun tố R có số electron lớp ngồi R thuộc nhóm A 4) Nguyên tố T chu kỳ lớn T thuộc nhóm B 5) Ngun tử ngun tố X có electron lớp ngồi X ngun tố s X thuộc nhóm IIA Số phát biểu A B C D Câu 27 Nguyên tố sau có tính phi kim mạnh nhất? A I B Br C F D Cl Câu 28 Ta có kí hiệu , nhận xét sau không đúng? A Cả hai thuộc nguyên tố uranium B Mỗi nhân nguyên tử có 92 proton C Hai nguyên tử khác số electron D Cả hai có khác số proton Câu 29 So sánh tính phi kim Cl, Br, I A Cl > I > Br B Br > Cl > I C Cl > Br > I D I > Br > Cl Câu 30 Cho phát biểu sau: (a) Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn phi kim mạnh flo (b) Các nguyên tố nhóm A bảng tuần hoàn là nguyên tố s nguyên tố p (c) Các nguyên tố nhóm IIA, từ Mg đến Ba, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại giảm dần (d) Các nguyên tố hoá học nhóm A có số electron hố trị (e) Các nguyên tố nhóm VA, Từ N đến Bi, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim tăng dần (g) Ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p3 X thuộc nhóm VA Số phát biểu A B C D HẾT -