Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 582 Câu 1 Cho những nguyên tử của các nguyên tố sau Những nguyên tử nào s[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 582 Câu Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A B C Câu Cấu hình electron nguyên tử Calcium( kí hiệu: Ca, Z = 20) A 1s22s22p63s23p64p2 B 1s22s22p63s23p64s24p1 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 4s D 1s22s22p63s23p64s2 Câu Các nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học ? A ; B D ; C ; D ; Câu Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần tính phi kim? A Te, Se, S, O B F, Cl, Br, I C C, Si, Ge, Sn D N, P, As, Bi Câu Khối lượng phân tử Fe2O3 tạo nên từ nguyên tử tử (Biết mp =1 amu, mn= amu, me = 0,00055 amu) A 160,0374 amu B 160,0418 amu C 72,0187 amu D 160,0000 amu Câu Phát biểu A Kim loại mạnh Liti (Li) B Phi kim mạnh Iot (I) (dùng danh pháp Iodine C Kim loại yếu Franxi (Fr) D Phi kim mạnh Flo (F) Câu Điện tích electron A C B theo đơn vị khối lượng nguyên C C C D C Câu Tìm phát biểu sai A Chu kì bắt đầu kim loại kiềm kết thúc khí (trừ chu kì 1) B Số thứ tự chu kì số lớp electron nguyên tử C Chu kì tập hợp nguyên tố hóa học mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải D Nhóm tập hợp ngun tố có tính chất hóa học tương tự nhau, chúng có số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Câu Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là: A F, Na, O, Li B Li, Na, O, F C F, O, Li, Na D F, Li, O, Na Câu 10 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử iron( kí hiệu : Fe hay sắt , Z = 26) là: A 1s22s22p63s23p63d8 B 1s22s22p63s23p64s24d5 C 1s22s22p63s23p63d64s2 D 1s22s22p63s23p64s24p5 Câu 11 Công thức oxit cao nguyên tố R A R2O7 B R2O5 C R2O3 D R2O Câu 12 Biết mol ngun tử iron( kí hiệu Fe) có khối lượng 56 gam, nguyên tử iron(Fe) có 26 electron Số hạt electron có 5,6 gam iron(Fe) là : A 15,66.1023 B 15,66.1024 C 15,66.1021 D 15,66.1022 Câu 13 Cấu hình electron ion Cu2+ (Z = 29) Cr3+ (Z= 24) A [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 B [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 C [Ar]3d9 [Ar]3d3 D [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 Câu 14 Chọn định nghĩa đồng vị: A Đồng vị nguyên tố có điện tích hạt nhân B Đồng vị ngun tử có điện tích hạt nhân số khối C Đồng vị nguyên tử có số proton, khác số neutron D Đồng vị nguyên tố có số khối Câu 15 Cho biết: ZLi = 3, ZF = 9, ZNe = 10, ZNa = 11, ZAr = 18, ZK = 19 Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Li+, F-, Ne B Na+, Cl-, Ar C K+, Cl-, Ar D Na+, F-, Ne Câu 16 Dãy chất sau xếp theo thứ tự tính acid giảm dần? A H2SO4, HClO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 B HClO4, H2SO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 C H2SiO3, HAlO2, H3PO4, H2SO4, HClO4 D HClO4, H3PO4, H2SO4, HAlO2, H2SiO3 Câu 17 Nếu orbital chứa electron (một mũi tên hướng lên) electron gọi A electron độc thân B orbital s C orbital trống D electron ghép đơi Câu 18 Tính chất sau nguyên tố giảm dần từ trái sang phải chu kì A số oxi hố oxide B tính kim loại C tính phi kim D độ âm điện Câu 19 Cho nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19) Dãy gồm nguyên tố kim loại là: A E, T B X, Y, E, T C Y, T D X, Y, E Câu 20 Cho nguyên tử X, Y, T, R chu kỳ thuộc nhóm A bảng tuần hồn hóa học Bán kính ngun tử hình vẽ: (Y) (R) (X) (T) Nguyên tố có độ âm điện lớn A T B R C X D Y Câu 21 Các ngun tố bảng tuần hồn Mendeleev cơng bố xếp theo chiều tăng dần A điện tích hạt nhân B bán kính nguyên tử C độ âm điện nguyên tử D khối lượng nguyên tử Câu 22 Phát biểu sau không đúng? A Các phân lớp kí hiệu chữ viết thường s, p, d, f, … B Các electron phân lớp có lượng khác C Lớp n = lớp gần hạt nhân D Trong nguyên tử, electron xếp thành lớp Mỗi lớp electron chia thành phân lớp Câu 23 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magnesium có tỉ lệ số proton neutron 1: (2) Trong kí hiệu (3) Hai nguyên tử (4) Các cặp nguyên tử Z số electron lớp vỏ khác số electron (5) Mg có đồng vị đồng vị nguyên tố ; đồng vị Cl có đồng vị Vậy có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ (6) Oxgyen có đồng vị carbon có hai đồng vị là: Vậy có 12 loại phân tử khí cacbonic tạo thành cacbon oxgyen Số phát biểu A B C D 2 Câu 24 Ở trạng thái cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 2s p 3s 3p4 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hồn : A Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIB B Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVA C Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIA D Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVB Câu 25 Nguyên tố Chlorine (kí hiệu Cl, Z = 17) trạng thái kích thích có nhiều electron độc thân? A B C D Câu 26 Nguyên tố số ngun tố sau có cơng thức oxit cao ứng với công thức R2O3? A Mg B Al C Si D P Câu 27 Một nguyên tử potassium ( kí hiệu K) có 19 electron lớp vỏ Điện tích hạt nhân nguyên tử K A + 38 eo B – 19 eo C + 19 eo D Câu 28 Cho nguyên tố hoá học: Mg, Al, Si P Nguyên tố số có cơng thức oxide cao ứng với công thức R2O3? A Al B Mg C Si D P Câu 29 Bán kính nguyên tử 12Mg, 19K 17Cl giảm theo thứ tự A K>Cl>Mg B Cl>K>Mg C Mg>K>Cl D K>Mg>Cl Câu 30 Ở lớp M (n = 3), số electron tối đa có A B 18 C D HẾT -