Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 464 Câu 1 Biết rằng khối lượng một nguyên tử sulfur ( kí hiệu S) nặng 32,[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 464 Câu Biết khối lượng nguyên tử sulfur ( kí hiệu S) nặng 32,06 amu Trong phân tử SO % khối lượng oxygen 60% Nguyên tử khối oxygen A 16,00 B 15,9 C 16,03 D 15,98 -27 -27 -31 Câu Biết mp=1,6726.10 kg, mn= 1,6748.10 kg me = 9,1094.10 kg Khối lượng (kg) nguyên tử sliver( kí kiệu Ag) ( gồm 47 proton, 62 neutron 47 electron) A 1,8249.10-26 kg B 1,2844.10-23 kg C 1,2844.10-26 kg D 1,8249.10-25 kg Câu Nguyên tố Y thuộc chu kì 4, nhóm IA bảng tuần hồn Phát biểu sau Y đúng? A Y có độ âm điện nhỏ bán kính ngun tử lớn chu kì B Y có độ âm điện lớn bán kính nguyên tử nhỏ chu kì C Y có độ âm điện lớn bán kính nguyên tử lớn chu kì D Y có độ âm điện nhỏ bán kính nguyên tử nhỏ chu kì Câu Nguyên tử nguyên tố có bán kính lớn ngun tử sau đây? A P B K C Al D S Câu Tính chất base dãy hydroxide: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi theo chiều sau đây? A Không thay đổi B Vừa giảm vừa tăng C Tăng D Giảm Câu Hợp chất khí với Hydrogen nguyên tố M MH3 Công thức oxide cao M là: A M2O B M2O5 C MO3 D M2O3 Câu Cho nguyên tố sau: F(Z=9) ; Cl(Z=17); P(Z= 15) Al(Z=13) Tại trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố có: A Đều có số obitan trống B lớp electron C Số electron độc thân D Electron cuối thuộc vào phân lớp p Câu Sự biến đổi độ âm điện nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 17Cl A giảm dần B không thay đổi C không xác định D tăng dần Câu Cho nguyên tố 4Be, 3Li, 11Na, 19K Ngun tố có tính kim loại mạnh A Na B K C Be D Li + -19 Câu 10 Hạt nhân ion X có điện tích 30,4.10 culông Vậy nguyên tử X : A Ca B Ar C Cl D K Câu 11 Đồng vị A nguyên tố có khối lượng B nguyên tử có số proton, khác số neutron C hạt nguyên tố có số electron D .là nguyên tử có điện tích hạt nhân số khối Câu 12 Cho nguyên tố sau: Li, Na, K, Ca Ngun tử ngun tố có bán kính bé A Li B K C Na D Cs Câu 13 Ngun tố X chu kì 3, nhóm IIIA, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X : A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p3 D 1s22s22p5 Câu 14 Cho khối lượng mol nguyên tử sulfur( kí hiệu S) 32 g/mol (số khối A = 32), nguyên tử sulfur số proton số neutron Trong 0,64 gam sulfur có gam proton ? Cho m p = 1,6726.10-27 kg A 0,322 gam B 0,332 gam C 0,312 gam D 0,304 gam n+ Câu 15 Tổng hạt ion R 80 hạt Trong nguyên tử R số hạt lớp vỏ số hạt khơng mang điện nhân hạt Biết R nhường electron để tạo thành ion dương R n+ Điện tích hạt nhân số khối nguyên tử R là: A 28+; 58 B 26+; 56 C 36+; 54 D 24+; 54 Câu 16 Bán kính nguyên tử khối lượng mol nguyên tử iron (Fe) 1,28 Ǻ 56 g/mol Tính khối lượng riêng Fe Biết tinh thể Fe chiếm 74% thể tích cịn lại phần rỗng A 10,59 B 10,54 C 7,84 D 11,35 Câu 17 Cho phát biểu sau: 1) Nguyên tử ngun tố X có electron lớp ngồi X thuộc nhóm IA 2) Nguyên tử nguyên tố Y có electron hóa trị Y thuộc nhóm IIB 3) Nguyên tử nguyên tố R có số electron lớp ngồi R thuộc nhóm A 4) Ngun tố T chu kỳ lớn T thuộc nhóm B 5) Nguyên tử nguyên tố X có electron lớp ngồi X ngun tố s X thuộc nhóm IIA Số phát biểu ln A B C D Câu 18 Trong nguyên tử, hạt mang điện? A Proton electron; B Electron C Neutron electron; D Proton neutron; Câu 19 Nguyên tử gold (kí hiệu Au) có bán kính khối lượng mol ngun tử 1,44 Ǻ 197 g/mol Biết khối lượng riêng Au làm 19,36 g/cm3 Hỏi nguyên tử Au chiếm phần trăm thể tích tinh thể A 56,98% B 24,45% C 73,95% D 34,78% Câu 20 Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s22p3 (2) 1s22s22p63s23p64s1 (3) 1s22s22p63s23p1 (4) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s2 (6) 1s22s22p63s23p5 (7) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (8) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p63s1 Số cấu hình electron nguyên tố kim loại A B C D Câu 21 Nguyên tử ngun tố hóa học X có cấu hình electron [Ar]3d 4s Nguyên tố hóa học X thuộc A chu kì 4, nhóm VA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 4, nhóm VB D chu kì 4, nhóm IIIA -23 Câu 22 Khối lượng nguyên tử X 4,035.10 gam 1amu = 1,6605.10–24 gam Nguyên tử khối X A 24,3 B 24,3 amu C 24 D 24 amu Câu 23 Cho vị trí nguyên tố E, T, Q, X, Y, Z bảng tuần hoàn rút gọn (chỉ biểu diễn nguyên tố nhóm A) sau: Có nhận xét sau: (1) Thứ tự giảm dần tính kim loại Y, E, X (2) Thứ tự tăng dần độ âm điện Y, X, T (3) Thứ tự tăng dần tính phi kim T, Z, Q (4) Thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử Y, E, X, T Số nhận xét A B C D Câu 24 Số electron tối đa có phân lớp p A 14 B C D 10 Câu 25 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử aluminium (kí hiệu :Al, Z = 13) A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s23p2 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s1 Câu 26 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử A Mg, Be, C, O, F B Be, F, O, C, Mg C F, Be, C, Mg, O D F, O, C, Be, Mg Câu 27 Halogen có độ âm điện lớn là: A I B F C Cl D Br Câu 28 Các nguyên tố Mg, Al, B C xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện: A B < Mg < Al < C B Al < B < Mg < C C Mg < Al < B < C D Mg < B < Al < Câu 29 Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron 1s22s22p63s23p4 R có cơng thức oxit cao nhất: A R2O3 B R2O C RO3 D RO2 Câu 30 Các nguyên tố Mg, Al, B C xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện: A Mg < B < Al < B B < Mg < Al < C C Mg < Al < B < C D Al < B < Mg < C HẾT -