Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 537 Câu 1 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Manganese[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 537 Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Manganese ( kí hiệu : Mn , Z = 25) là: A [Ar]4s24p5 B [Ar]3d54s2 C [Ne]3d7 D [Ne]3d54s2 Câu Khối lượng phân tử Fe2O3 tạo nên từ nguyên tử tử (Biết mp =1 amu, mn= amu, me = 0,00055 amu) A 72,0187 amu B 160,0000 amu C 160,0374 amu D 160,0418 amu theo đơn vị khối lượng nguyên Câu Trong tự nhiên carbon có đồng vị ; oxygen có Hỏi có loại phân tử CO tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C D Câu Biết mol nguyên tử iron( kí hiệu Fe) có khối lượng 56 gam, nguyên tử iron(Fe) có 26 electron Số hạt electron có 5,6 gam iron(Fe) là : A 15,66.1021 B 15,66.1022 C 15,66.1023 D 15,66.1024 Câu So sánh tính kim loại Na, Mg, Al A Mg > Al > Na B Na > Mg > Al C Mg > Na > Al D Al > Mg > Na Câu Trong bảng tuần hồn, ngun tố có tính phi kim điển hình nằm vị trí: A phía bên phải B phía bên trái C phía bên trái D phía bên phải Câu Trong tự nhiên oxygen có đồng vị ; nitrogen có đồng vị hydrogen Khẳng định sau khơng đúng! A Có 12 phân tử N2O B Có 12 dạng phân tử NO2 C Có 18 phân tử H2O D Có 60 phân tử HNO3 Câu Nguyên tố số nguyên tố sau có công thức oxit cao ứng với công thức R2O3? A 12Mg B 14Si C 13Al D 15P Câu Các nguyên tố Cl, Al, Na, P, F xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: A Na < Al < P < Cl < F B F < Cl < P < Al < Na C Cl < F < P < Al < Na D Cl < Na < P < Al < F Câu 10 Ta có kí hiệu , nhận xét sau không đúng? A Hai nguyên tử khác số electron B Mỗi nhân nguyên tử có 92 proton C Cả hai thuộc nguyên tố uranium D Cả hai có khác số proton Câu 11 Phát biểu sau không đúng? A Các ngun tố kim loại kiềm có bán kính ngun tử lớn chu kì B Nguyên tử có Z = 11 có bán kính nhỏ ngun tử có Z = 19 C Nguyên tử có Z = 11 có bán kính nhỏ ngun tử có Z = 13 D Nguyên tử có Z = 12 có bán kính lớn ngun tử có Z = 10 Câu 12 Bán kính nguyên tử nguyên tố halogen xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A I, Br, Cl, F B Br, I, Cl, F C F, Cl, Br, I D I, Br, F, Cl Câu 13 Nguyên tố sau có tính phi kim mạnh nhất? A Cl B Br C I D F 2 Câu 14 Ở trạng thái cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 2s p 3s 3p4 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hồn : A Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIB B Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVA C Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVB D Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIA 2+ 3+ Câu 15 Cấu hình electron ion Cu (Z = 29) Cr (Z= 24) A [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 B [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 C [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 D [Ar]3d9 [Ar]3d3 Câu 16 Biết khối lượng nguyên tử oxygen( kí hiệu O) nặng gấp 15,842 lần khối lượng nguyên tử carbon nặng gấp 11,9059 lần khối lượng nguyên tử hydrogen Nếu chọn 1/12 khối lượng nguyên tử carbon làm đơn vị O có ngun tử khối A 16,020 B 16,008 C 15,9672 D 15,882 Câu 17 Mỗi orbital chứa tối đa số electron A B C D Câu 18 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Helium( kí hiệu He, Z = 2) A 1s12s1 B 1s2 C 2s2 D 1s1 Câu 19 Trong trường hợp đây, Y khơng phải khí hiếm: A ZY = 26 B ZY = 10 C ZY = 18 D ZY = 36 3Câu 20 Tổng số hạt ion X 49, tổng số hạt mang điện gấp 2,0625 lần hạt không mang điện Số đơn vị điện tích hạt nhân X A 15 B C 14 D 16 + Câu 21 Cation R có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p Vị trí R bảng tuần hồn : A Chu kì 2, nhóm VIIA B Chu kì 2, nhóm VIIIA C Chu kì 3, nhóm VIA D Chu kì 3, nhóm IA Câu 22 Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s1 (4) 1s22s22p63s23p1 (7) 1s2 (2) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s1 (8) 1s22s22p63s23p5 (3) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (6) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p3 Số cấu hình electron nguyên tố phi kim A B C D Câu 23 Tính acid oxide acid thuộc phân nhóm V (VA) theo trật tự giảm dần là: A HNO3, H3PO4, H3AsO4, H3SbO4 B HNO3, H3PO4, H3SbO4, H3AsO4 C H3AsO4, H3PO4,H3SbO4, HNO3 D H3SbO4, H3AsO4, H3PO4, HNO3 Câu 24 Các nguyên tố Mg, Al, B C xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện: A Mg < Al < B < C B Mg < B < Al < C Al < B < Mg < C D B < Mg < Al < C Câu 25 Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khí hiếm? A 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p63d104s24p6 D Cả A, B, C Câu 26 Sự biến đổi tính chất kim loại dãy Mg, Ca, Sr, Ba A giảm dần B không biến đổi C không xác định D tăng dần Câu 27 Khối lượng riêng calcium( kí kiệu Ca) kim loại 1,55 g/cm Giả thiết rằng, tinh thể calcium nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính ngun tử calcium tính theo lí thuyết A 0,185 nm B 0,196 nm C 0,168 nm D 0,155 nm Câu 28 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magnesium có tỉ lệ số proton neutron 1: (2) Trong kí hiệu (3) Hai nguyên tử (4) Các cặp nguyên tử Z số electron lớp vỏ khác số electron (5) Mg có đồng vị đồng vị nguyên tố ; đồng vị Cl có đồng vị Vậy có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ (6) Oxgyen có đồng vị carbon có hai đồng vị là: Vậy có 12 loại phân tử khí cacbonic tạo thành cacbon oxgyen Số phát biểu A B C D Câu 29 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Lithium( kí hiệu : Li, Z = 3) A 1s22p1 B 1s3 C 1s22s1 D 2s22p1 Câu 30 Nguyên tử potassium( kí hiệu K) có 19 proton, 20 neutron 19 electron Khối lượng tương đối nguyên tử K A 39,01 amu B 40,05amu C 39,32amu D 40,51amu HẾT -