Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 600 Câu 1 Phát biểu đúng là A Phi kim mạnh nhất là Iot (I) (dùng danh phá[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 600 Câu Phát biểu A Phi kim mạnh Iot (I) (dùng danh pháp Iodine B Kim loại yếu Franxi (Fr) C Kim loại mạnh Liti (Li) D Phi kim mạnh Flo (F) Câu Điện tích electron A C B C C C D C Câu Biết nguyên tử aluminium( kí hiệu Al) có 13 proton, 14 neutron 13 electron nguyên tử oxygen có proton, neutron electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg).Vậy khối lượng (kg) phân tử Al2O3 gần với giá trị sau ? A 4,8672.10-25 g B 1,7077.10-25 C 4,8672.10-26 D 1,7077.10-26 Câu So sánh tính phi kim Cl, Br, I A I > Br > Cl B Cl > I > Br C Br > Cl > I D Cl > Br > I Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử aluminium (kí hiệu :Al, Z = 13) A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p63s23p3 Câu Khối lượng tuyệt đối nguyên tử potassium ( K) A 1,306.10-25 kg B 6,5293.10-26 kg C 9,58.10-27kg D 2,671.10-27 kg Câu Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hóa trị cao nguyên tố hợp chất với oxi A tăng từ đến B tăng từ đến C tăng từ đến D giảm từ xuống Câu Các ion sau có cấu hình electron giống nhau: A Mg2+, Li+, Cl- B Mg2+, Na+, F- C Mg2+, K+, F- D Mg2+, Ca2+, Cl- Câu Cho phát biểu sau (1) Phân lớp d có tối đa 10 e (2) Phân lớp điền số electron tối đa gọi phân lớp electron bão hòa (3) Nguyên tử nguyên tố kim loại thường có hoặc electron lớp ngồi (4) Ngun tử ngun tố khí thường có hoặc electron lớp (5) Các electron lớp có mức lượng (6) Ở trạng thái bản, nguyên tử trung hòa điện Số phát biểu đúng A B C D Câu 10 Cho nguyên tử sodium ( kí hiệu: Na) có 11 proton, 12 neutron, 11 electron; nguyên tử C có proton, neutron, electron; nguyên tử O có proton, neutron, electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.1027 kg me = 9,1094.10-31kg) Khối lượng (kg) phân tử Na2CO3 gần với giá trị sau ? A 1,7746.10-25 B 1,5607.10-25 C 1,5607.10-26 D 1,7746.10-26 Câu 11 Nguyên tố hóa học X thuộc chu kì 4, nhóm IIA Điều khẳng định sau sai? A Vỏ nguyên tử có lớp electron lớp ngồi có electron B Số electron lớp vỏ nguyên tử nguyên tố 20 C Hạt nhân nguyên tử có 21 neutron D Hạt nhân nguyên tử có 20 proton Câu 12 Trong nhóm A, bán kính ngun tử ngun tố: A Tăng theo chiều tăng độ âm điện B giảm theo chiều tăng tính kim loại C tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân D giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân Câu 13 Trong trường hợp đây, Y khơng phải khí hiếm: A ZY = 10 B ZY = 26 C ZY = 36 D ZY = 18 Câu 14 Chromium (Cr) có cấu trúc mạng lập phương tâm khối thể tích ngun tử chiếm 68% thể tích tinh thể Khối lượng riêng Cr 7,2 g/cm khối lượng nguyên tử Cr 51,99 amu Nếu xem ngun tử Cr có dạng hình cầu bán kính gần là : A 0,125 nm B 0,134 nm C 0,155 nm D 0,165 nm Câu 15 Cho nguyên tử sau: độc thân nhất? , , A B Câu 16 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A C và Hãy cho biết nguyên tử có nhều electron C D B 1, D Cả 1, 2, 3, Câu 17 Khối lượng riêng calcium( kí kiệu Ca) kim loại 1,55 g/cm Giả thiết rằng, tinh thể calcium nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính ngun tử calcium tính theo lí thuyết A 0,168 nm B 0,155 nm C 0,196 nm D 0,185 nm Câu 18 Nhận định kí hiệu Câu trả lời câu trả lời sau? A X Y nguyên tử chất đồng vị B Hạt nhân X Y có 25 hạt (proton neutron) C X Y thuộc nguyên tố hóa học D X Y có 25 electron Câu 19 Ion X2- có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 Ngun tố X có vị trí bảng tuần hồn ? A thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA B thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA C thứ 9, chu kì 2, nhóm VIIA D thứ 10, chu kì 2, nhóm VIIIA Câu 20 Trong bảng tuần hồn, M nhóm IIIA, X nhóm VA cịn Y nhóm VIA Oxit cao M, X, Y có cơng thức A MO3, X5O2, YO2 B M2O3, X2O5, YO3 C MO, XO3, YO3 D M2O3, XO5, YO6 Câu 21 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số loại hạt 115 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Hãy cho biết số electron độc thân X trạng thái A B C D Câu 22 Cho khối lượng mol nguyên tử sulfur( kí hiệu S) 32 g/mol (số khối A = 32), nguyên tử sulfur số proton số neutron Trong 0,64 gam sulfur có gam proton ? Cho m p = 1,6726.10-27 kg A 0,304 gam B 0,322 gam C 0,332 gam D 0,312 gam Câu 23 Độ âm điện dãy nguyên tố Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (13), P (Z = 15), Cl (Z = 17), biến đổi theo chiều sau đây ? A Không thay đổi B Vừa giảm vừa tăng C Giảm D Tăng Câu 24 Cho nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử 12, 19, 11, 13 Các nguyên tố xếp thứ tự tính kim loại tăng dần A D, C, A, B B B, D, A, C C D, A, C, B D B, C, A, D Câu 25 Đại lượng sau nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử? A Số electron lớp B Số lớp electron C Nguyên tử khối D Số electron nguyên tử Câu 26 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử sodium ( kí hiệu :Na , Z = 11) A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p43s1 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p53s2 Câu 27 Khối lượng phân tử H2O tạo nên từ nguyên tử theo đơn vị khối lượng nguyên tử -27 -27 (amu) ? (Biết mp=1,6726.10 kg, mn= 1,6748.10 kg, me = 9,1094.10-31kg, 1u =1,6605.10-27kg) A 72,0187 amu B 160,0000 amu C 160,0418 amu D 160,0374 amu Câu 28 Cho ngun tử có kí hiệu sau: , , , Hai nguyên tử có số neutron? A Y Z B X Y C Z T D X Z + Câu 29 Cation R có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p Vị trí R bảng tuần hồn : A Chu kì 3, nhóm VIA B Chu kì 2, nhóm VIIA C Chu kì 3, nhóm IA D Chu kì 2, nhóm VIIIA Câu 30 Cho nguyên tố 4Be, 3Li, 11Na, 19K Ngun tố có tính kim loại mạnh A Na B K C Li D Be HẾT -