Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 476 Câu 1 Cho các nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau X (Z = 1); Y (Z = 7[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 476 Câu Cho nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19) Dãy gồm nguyên tố kim loại là: A E, T B X, Y, E C X, Y, E, T D Y, T Câu Trong nhóm A, bán kính nguyên tử nguyên tố: A tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân B Tăng theo chiều tăng độ âm điện C giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân D giảm theo chiều tăng tính kim loại Câu Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A kim loại khí B khí kim loại C phi kim kim loại D kim loại kim loại Câu Cho khối lượng mol nguyên tử sulfur( kí hiệu S) 32 g/mol (số khối A = 32), nguyên tử sulfur số proton số neutron Trong 0,64 gam sulfur có gam proton ? Cho m p = 1,6726.10-27 kg A 0,322 gam B 0,332 gam C 0,312 gam D 0,304 gam Câu Trong chu kỳ, theo chiều từ trái qua phải, hoá trị cao nguyên tố oxi A không đổi B giảm dần C tăng dần D biến đổi khơng có quy luật Câu Các ion sau có cấu hình electron giống nhau: A Mg2+, K+, F- B Mg2+, Na+, F- C Mg2+, Ca2+, Cl- D Mg2+, Li+, Cl- Câu Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hóa trị cao nguyên tố hợp chất với oxi A tăng từ đến B tăng từ đến C giảm từ xuống D tăng từ đến Câu Nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố biến đổi tuần hoàn A số hiệu nguyên tử B cấu hình electron lớp ngồi ngun tử C điện tích hạt nhân D cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử Câu Cấu hình electron nguyên tử X: 1s 22s22p63s23p5 Hợp chất với Hydrogen oxide cao X có dạng là: A XH4, XO2 B H2X, XO3 C HX, X2O7 D H3X, X2O Câu 10 Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố có tính phi kim điển hình nằm vị trí: A phía bên phải B phía bên trái C phía bên phải D phía bên trái Câu 11 Các nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học ? A ; B ; C ; D ; Câu 12 Nguyên tử nguyên tố R cấu tạo loại hạt 40 hạt Trong hạt nhân R, số hạt mang điện số hạt khơng mang điện hạt Điện tích hạt nhân R là: A 13+ B 14+ C 13 D 14 Câu 13 Cho ba ngun tử có kí hiệu , , Phát biểu sau sai ? A Hạt nhân nguyên tử có 12 proton B Ba nguyên tử thuộc nguyên tố Mg C Đây đồng vị D Số hạt electron nguyên tử là: 12, 13, 14 Câu 14 Bán kính nguyên tử 12Mg, 19K 17Cl giảm theo thứ tự A K>Mg>Cl B K>Cl>Mg C Cl>K>Mg D Mg>K>Cl Câu 15 Trong nhóm A (trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử, A tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần B tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần Câu 16 Dãy xếp sau theo trình tự giảm dần bán kính ngun tử? A 3Li < 11Na < 24Mg < 17Cl B 3Li > 11Na > 24Mg > 17Cl C 11Na > 24Mg > 17Cl>3Li D Đáp án khác Câu 17 Trong tự nhiên oxygen có đồng vị ; nitrogen có đồng vị hydrogen Khẳng định sau không đúng! A Có 18 phân tử H2O B Có 60 phân tử HNO3 C Có 12 phân tử N2O D Có 12 dạng phân tử NO2 Câu 18 Cho phát biểu sau: 1) Bảng tuần hồn có nhóm A nhóm B, nhóm có cột 2) Chu kì tập hợp nguyên tố hóa học mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải 3) Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố xếp vào ô nguyên tố theo thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử 4) Bảng tuần hồn có chu kì số thứ tự chu kì số phân lớp e có ngun tử 5) Bảng tuần hồn gồm có ngun tố, chu kì nhóm Số phát biểu A B C D Câu 19 Cấu hình electron ngun tử Calcium( kí hiệu: Ca, Z = 20) A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p64s1 C 1s22s22p63s23p64p2 D 1s22s22p63s23p64s24p1 Câu 20 Ngun tố R có cơng thức oxit cao RO2 Công thức hợp chất khí với hiđro A RH3 B RH4 C H2R D HR Câu 21 Trong tự nhiên Nitrogen (kí hiệu N) có đồng vị: Hỏi có loại phân tử N tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C D Câu 22 Trong trường hợp đây, Y khơng phải khí hiếm: A ZY = 18 B ZY = 10 C ZY = 36 D ZY = 26 Câu 23 Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử A F, Be, Li, Cl B Cl, F, Li, Be C Be, Li, F, Cl D Li, Be, F, Cl Câu 24 Phát biểu sau đúng? A Trong nguyên tử số neutron ln số electron B Trong ngun tử số proton ln số electron C Các electron phân lớp có lượng gần D Các electron lớp có lượng Câu 25 Phát biểu sau khơng đúng? A Ngun tử có Z = 12 có bán kính lớn ngun tử có Z = 10 B Nguyên tử có Z = 11 có bán kính nhỏ ngun tử có Z = 13 C Các ngun tố kim loại kiềm có bán kính nguyên tử lớn chu kì D Nguyên tử có Z = 11 có bán kính nhỏ ngun tử có Z = 19 Câu 26 Khối lượng riêng calcium( kí kiệu Ca) kim loại 1,55 g/cm Giả thiết rằng, tinh thể calcium ngun tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính nguyên tử calcium tính theo lí thuyết A 0,185 nm B 0,155 nm C 0,168 nm D 0,196 nm Câu 27 So sánh tính kim loại Na, Mg, Al A Mg > Al > Na B Al > Mg > Na C Mg > Na > Al D Na > Mg > Al Câu 28 Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần B tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần C tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần D độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần Câu 29 Ở lớp M (n = 3), số orbital tối đa có A 18 B C D Câu 30 Ở lớp M (n = 3), số electron tối đa có A B C D 18 HẾT -