Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 242 Câu 1 Trong một chu kì nhỏ, khi đi từ trái sang phải thì hóa trị cao[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 (Cánh diều) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 242 Câu Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hóa trị cao nguyên tố hợp chất với oxi A tăng từ đến B giảm từ xuống C tăng từ đến D tăng từ đến Câu Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hóa học: (a) Hóa trị cao oxi(oxygen) (b) Khối lượng nguyên tử (c) Số electron thuộc lớp (d) Số lớp electron (e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử (h) Số proton hạt nhân nguyên tử (i) Tính kim loại Số tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A B C D + Câu Cation R có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p Vị trí R bảng tuần hồn : A Chu kì 3, nhóm VIA B Chu kì 3, nhóm IA C Chu kì 2, nhóm VIIA D Chu kì 2, nhóm VIIIA Câu Cho ngun tử có kí hiệu sau: , , , Hai nguyên tử có số neutron? A Y Z B X Z C Z T D X Y 2 Câu Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron: 1s 2s 2p 3s 3p Công thức oxide cao công thức hợp chất với Hydrogen X là: A X2O7 XH B X2O5 XH3 C XO3 XH2 D XO2 XH4 Câu Cho nguyên tố hoá học: Mg, Al, Si P Nguyên tố số có cơng thức oxide cao ứng với cơng thức R2O3? A Mg B P C Al D Si Câu Cho nguyên tố sau: 3Li, 8O, 9F, 11Na Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải A F, Na, O, Li B F, O, Li, Na C F, Li, O, Na D Li, Na, O, F Câu Trong chu kì, bán kính nguyên tử nguyên tố: A Giảm theo chiều tăng tính kim loại B Tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân C Tăng theo chiều tăng tính phi kim D Giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân Câu Ngun tố X có số thứ tự Z = 20 Vị trí X bảng HTTH A Chu kì 4, nhóm IIA B Chu kì 2, nhóm IVA C Chu kì 2, nhóm IA D Chu kì 3, nhóm IVA Câu 10 Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự: A R < M < X < Y B Y < M < X < R C M < X < Y < R D M < X < R < Y Câu 11 Đồng vị A nguyên tử có số proton, khác số neutron B nguyên tố có khối lượng C hạt nguyên tố có số electron D .là nguyên tử có điện tích hạt nhân số khối Câu 12 Hợp chất khí ngun tố R với hiđro có công thức RH2 Nguyên tố R A Silicon (Si) B Chlorine (Cl) C Nitrogen (N) D Sunfur (S) Câu 13 Tính bán kính gần nguyên tử calcium (kí hiệu: Ca), biết thể tích mol calcium 25,87cm3 Biết tinh thể nguyên tử calcium 74% thể tích A 1,667 B 1,965 C 2,022 D 1,875 Câu 14 Ngun tử gold (kí hiệu Au) có bán kính khối lượng mol nguyên tử 1,44 Ǻ 197 g/mol Biết khối lượng riêng Au làm 19,36 g/cm3 Hỏi nguyên tử Au chiếm phần trăm thể tích tinh thể A 34,78% B 73,95% C 24,45% D 56,98% Câu 15 Độ âm điện nguyên tố Mg, Al, B N xếp theo chiều tăng dần A Al < B < Mg < N B Mg < Al < B < N C Mg < B < Al < N D B < Mg < Al < N Câu 16 Cặp nguyên tử có số neutron ? A B C D Câu 17 Cho nguyên tử sodium ( kí hiệu: Na) có 11 proton, 12 neutron, 11 electron; nguyên tử C có proton, neutron, electron; nguyên tử O có proton, neutron, electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.1027 kg me = 9,1094.10-31kg) Khối lượng (kg) phân tử Na2CO3 gần với giá trị sau ? A 1,5607.10-25 B 1,5607.10-26 C 1,7746.10-26 D 1,7746.10-25 Câu 18 Nguyên tố R hợp chất với hiđro có dạng RH2 cơng thức oxit cao R A RO3 B RO C R2O3 D RO2 Câu 19 Tính chất phi kim nguyên tố dãy N – P – As – Sb –Bi biến đổi theo chiều : A Không thay đổi B Tăng dần C Giảm dần D Vừa giảm vừa tăng Câu 20 Bán kính nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải sau: A Li, Na, K, Rb, Cs B Li, Na, Rb, K, Cs C Cs, Rb, K, Na, Li D K, Rb, Cs, Li, Na Câu 21 Đại lượng sau nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử? A Nguyên tử khối B Số electron lớp C Số electron nguyên tử D Số lớp electron Câu 22 Biết nguyên tử magnesium có 12 proton, 12 neutron 12 electron nguyên tử oxygen có proton, neutron electron ? (Cho mp =1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg) Vậy khối lượng (g) phân tử MgO bao nhiêu? A 5,4672.10-23 g B 6,8641.10-26 g C 6,8641.10-23g D 5,4672.10-23 kg Câu 23 Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khơng phải khí hiếm? A 1s22s22p63s23d6 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s23p63d104s24p6 Câu 24 Phát biểu A Phi kim mạnh Fluorine (F) B Kim loại yếu Francium (Fr) C Kim loại mạnh Lithium (Li) D Phi kim mạnh Iodine (I) Câu 25 Phát biểu sau không đúng? A Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng proton, neutron electron có nguyên tử B Hidrogen Đơteri nguyên tố đồng vị C Khối lượng nguyên tố hóa học khối lượng nguyên tử trung bình hỗn hợp đồng vị có kể đến tỉ lệ phần trăm đồng vị D Số khối A = Z + N Câu 26 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử iron( kí hiệu : Fe hay sắt , Z = 26) là: A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p64s24p5 C 1s22s22p63s23p63d8 D 1s22s22p63s23p64s24d5 Câu 27 Lớp electron thứ chứa nhiều electron độc thân? A B C D Câu 28 Bán kính nguyên tử 12Mg, 19K 17Cl giảm theo thứ tự A K>Cl>Mg B Cl>K>Mg C Mg>K>Cl D K>Mg>Cl Câu 29 Công thức oxit cao nguyên tố R A R2O5 B R2O C R2O3 D R2O7 Câu 30 Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hoá học: (a) Hoá trị cao oxi(b) Khối lượng nguyên tử (c) Số electron thuộc lớp cùng(d) Số lớp electron (e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử (h) Số proton hạt nhân nguyên tử (i) Tính kim loại Số tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A.6 B C D HẾT -