ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP THI GIỮA KÌ II HÓA 12 – NĂM HỌC 2021 – 2022 Chương 5 Tính chất của kim loại + Chương 6 Kim loại kiềm – Kiềm thổ Nhôm A TRẮC NGHIỆM (8 điểm – 32 câu) BIẾT (4 điểm – 16 câu) Câu 1 Chọn c[.]
ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP THI GIỮA KÌ II - HĨA 12 – NĂM HỌC 2021 – 2022 Chương 5: Tính chất kim loại + Chương 6: Kim loại kiềm – Kiềm thổ - Nhôm A TRẮC NGHIỆM (8 điểm – 32 câu): BIẾT (4 điểm – 16 câu): Câu 1: Chọn cấu hình electron nguyên tử kim loại kiềm: A [Ar]3d104s1 B [Ar]3d54s1 C [Ar]3s1 D [Ar]4s1 Câu 2: Phải bảo quản kim loại kiềm cách ngâm dầu hỏa kim loại kiềm: A nhạy với ánh sáng B dễ phản ứng với oxi, nước o C bị chảy rửa t thường D dễ bốc cháy khơng khí Câu 3: Chọn nội dung sai, liên quan đến điện phân NaCl nóng chảy: A Anion Cl- nhường electron anot B Cation Na+ nhận electron catot C Quá trình khử Na+ xảy catot D Q trình oxi hóa Cl- xảy catot Câu 4: Khi điện phân dung dịch NaCl, catot xảy trình: A khử H2O tạo khí H2 B oxi hóa Na+ C oxi hóa H2O tạo khí O2 D khử ion Na+ Câu 5: So với kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ (cùng chu kì) có: A tính khử yếu B tính khử mạnh C khối lượng riêng nhỏ D độ âm điện nhỏ Câu 6: Chọn kim loại kiềm thổ không tác dụng với H2O: A Ca B Be C Mg D Ba Câu 7: Cặp oxit cho vào nước tan hết? A BeO MgO B CaO BaO C MgO BaO D BeO CaO Câu 8: Kim loại kiềm thổ có oxit hiđroxit lưỡng tính? A Ba B Mg C Be D Ca Câu 9: Chọn phát biểu không kim loại kiềm thổ: A Chỉ kim loại có hiđroxit lưỡng tính B Muối sunfat dễ tan nước C Muối cacbonat khó tan nước D Các oxit Ba, Ca, Sr dễ tan nước Câu 10 Nước cứng tạm thời chứa: A CaCl2 + Ca(HCO3)2 B Mg(HCO3)2 + Ca(HCO3)2 C CaSO4 + MgCl2 D MgSO4 + Mg(HCO3)2 Câu 11: Để làm mềm nước cứng vĩnh cữu ta dùng: A Na2CO3 hay Na3PO4 B Ca(OH)2 hay NaOH C HCl hay NaOH D Na2CO3 hay NaOH Câu 12: Một tác hại nước cứng là: A biến đổi màu sắc, mùi vị thực phẩm B đun nước lâu sôi, gây lãng phí nhiên liệu C làm giảm mạnh tác dụng giặt rửa xà phịng D tăng qtrình ăn mịn điện hóa ống dẫn, nồi Câu 13: Loại nước có tính cứng? A Nước mưa, nước suối B Nước nhà máy thủy cục C Nước giếng, nước sông D Nước chưng cất Câu 14: Một lọ nước chứa ion: Na + (0, 01 mol), Ca2+ (0, 02 mol), Mg2+ (0, 01 mol), HCO3- (0, 05 mol), Cl(0, 02 mol) Nước lọ thuộc loại: A mềm B có tính cứng tạm thời C tính cứng vĩnh cữu D có tính cứng tồn phần Câu 15: Các vật gia dụng nhơm bền khơng khí so với kim loại khác nhơm: A có tính khử mạnh B tạp lớp Al2O3 mỏng bảo vệ C trơ với môi trường D tạo Al(OH)3 cách li môi trường Câu 16: Dãy gồm kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần (từ trái sang phải) là: A Fe, Al, Mg, Ca B Fe, Mg, Ca, Al C Mg, Fe, Al, Ca D Al, Mg, Fe, Ca Câu 17: Cho Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3 dung dịch CuSO4, FeSO4 Thêm tiếp bột sắt vào thấy bột sắt bị hịa tan, chứng tỏ: A tính oxi hóa: Cu2+ > Fe3+ > Fe2+ B tính oxi hóa: Cu2+ < Fe2+ < Fe3+ C tính khử: Fe > Cu > Fe2+ D tính oxi hóa: Fe2+ < Fe < Cu Câu 18: Vai trò criolit trình điện phân Al2O3 nóng chảy A tăng hiệu suất điện phân B hạ nhiệt độ nóng chảy chất điện phân C giảm hao mòn điện cực D nâng cao chất lượng sản phẩm Câu 19: Nguyên liệu dùng để sản xuất Al công nghiệp A Al2(SO4)3 B AlCl3 C Al2O3.2H2O D Na3AlF6 Câu 20: Phèn chua có cơng thức A Al2(SO4)3.12H2O B CuSO4.5H2O C KAl(SO4)2.12H2O D KCr(SO4)2.12H2O Câu 21: Cặp chất không xảy phản ứng hoá học là? A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 Câu 22: Dãy sau gồm chất lưỡng tính? A ZnO, Ca(OH)2, KHCO3 B Al2O3, BeO, KHCO3 C Al2O3, Al(OH)3, KHSO4 D ZnO, Ca(OH)2, K2CO3 Câu 23: Nhôm phản ứng với dung dịch NaOH, vai trò của: A NaOH chất oxi hóa B Nước chất oxi hóa C NaOH chất khử D Nước mơi trường Câu 24: Trong bảng hệ thống tuần hồn, nhơm vị trí: A 27, chu kì 3, nhóm IIIA B 13, CK 3, nhóm IIIA C 13, CK 4, nhóm IIIA D 27, CK 4, nhóm IIIA Câu 25: Loại muối dùng y học để bó bột gẫy xương mĩ thuật để đúc tượng là: A Ca(HCO3)2 B CaSO4 C CaCO3 D Ca(HSO4)2 Câu 26: Chọn muối không tan dung dịch lỗng axit vơ mạnh: A BaCO3 B BaSO4 C Ba(HCO3)2 D BaS Câu 27: Kim loại kiềm cho vào dung dịch axit sẽ: A khử H+ nước trước, sau đến axit B khử H+ axit trước, sau đến nước C khử đồng thời H+ nước axit D tạo thành bazơ trung hòa axit Câu 28: Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại? A Vàng B Bạc C Đồng D Nhơm Câu 29 Kim loại có tính chất vật lý chung sau đây? A Tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao B Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, có khối lượng riêng lớn có ánh kim C Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt có ánh kim D Tính dẻo, có ánh kim, cứng Câu 30: Kim loại sau có độ cứng lớn tất kim loại? A Vonfam B Crom C Sắt D Đồng Câu 31 Các tính chất vật lí chung kim loại gây A electron tự mạng tinh thể B ion kim loại C electron hóa trị D Các kim loại chất rắn Câu 32: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao tất kim loại? A Vonfam B Sắt C Đồng D Kẽm Câu 33: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+ Câu 34: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại là? A tính bazơ B tính oxi hóa C tính axit D tính khử Câu 35: Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu là? A Al Fe B Fe Au C Al Ag D Fe Ag Câu 36: Cặp chất không xảy phản ứng là? A Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2 Câu 37: Hai kim loại Al Cu phản ứng với dung dịch? A NaCl loãng B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D NaOH loãng Câu 38: Kim loại Cu phản ứng với dung dịch? A FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D HCl Câu 39: Dung dịch FeSO4 dung dịch CuSO4 tác dụng với? A Ag B Fe C Cu D Zn Câu 40: Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu Zn, ta dùng lượng dư dung dịch A HCl B AlCl3 C AgNO3 D CuSO4 Câu 41: Hai dung dịch tác dụng với Fe là? A CuSO4 HCl B CuSO4 ZnCl2 C HCl CaCl2 D MgCl2 FeCl3 Câu 42: Cho kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 là? A B C D Câu 43: Cho kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh là? A Al B Na C Mg D Fe HIỂU (3 điểm – 12 câu): Câu 44: Để tinh chế Ag có lẫn tạp chất Zn, Sn, Pb, ta cho mẫu Ag vào dung dịch: A H2SO4 loãng dư B Pb(NO3)2 C AgNO3 dư D Zn(NO3)2 Câu 45 (A.11): Dãy gồm chất làm tính cứng tạm thời nước là: A HCl, NaOH, Na2CO3 B NaOH, Na3PO4, Na2CO3 C KCl, Ca(OH)2, Na2CO3 D HCl, Ca(OH)2, Na2CO3 Câu 46: Cho dung dịch ZnSO 4, AgNO3, CuCl2, NiSO4 Chọn kim loại khử ion kim loại dung dịch muối trên: A Fe B Ag C Al D Cu Câu 47: Dung dịch FeSO có lẫn tạp chất NiSO4, CuSO4 Để thu FeSO nguyên chất, ta ngâm kim loại M vào dung dịch trên, M là: A Ni B Fe C Al D Zn Câu 48: Ngâm sắt vào dung dịch (cho dư) sau: FeCl 3, NaCl, Cu(NO3)2, AlCl3, HCl, Pb(NO3)2, HNO3, H2SO4 (đặc nóng), NH4NO3 Số trường hợp tạo muối Fe (II) là: A B C D Câu 49: Tính oxi hóa ion tăng dần: Zn 2+ < Fe2+ < H+ < Fe3+ < Ag+ Cho dung dịch ZnCl2, HCl, FeCl3, AgNO3 Bột Fe tan dung dịch: A FeCl3, AgNO3, ZnCl2 B HCl, FeCl3, AgNO3 C ZnCl2, HCl, AgNO3 D HCl, ZnCl2, AgNO3 Câu 50: Cho hỗn hợp Al, Fe, Cu vào dung dịch Cu(NO3)2 dư, chất rắn thu sau phản ứng là: A Fe B Al C Cu D Al, Cu Câu 51: Nhôm tác dụng với dung dịch HCl NaOH, chứng tỏ Al: A kim loại lưỡng tính B có tính oxi hóa C có tính khử D vừa tính oxi hóa khử Câu 52: Cho khí CO dư qua ống chứa hỗn hợp Al 2O3, Fe2O3, CuO, MgO nung nóng Kết thúc phản ứng, hỗn hợp rắn thu gồm: A Al2O3, FeO, CuO, MgO B Al2O3, Fe, MgO, Cu C Al, Fe, Cu, Mg D Fe2O3, Cu, MgO, Al2O3 Câu 53: Dãy oxit bị khử CO nhiệt độ cao là: A CuO, FeO, ZnO, MgO B CuO, Fe3O4, Fe2O3, Al2O3 C Na2O, CaO, MgO, Al2O3 D Cr2O3, PbO, CuO, Fe3O4 Câu 54: Cho khí H2 dư qua hỗn hợp gồm CaO, CuO, FeO, Fe 3O4, Fe, MgO, Al2O3 đun nóng Số kim loại thu tối đa là: A B C D Câu 55: Cho: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O Số phân tử HNO3 bị khử (tạo N2O) tạo muối theo thứ tự là: A 24 B 27 C 22 D 15 Câu 56: Cho Na vào dung dịch CuSO4, dung dịch sau phản ứng gồm: A Na2SO4, CuSO4, H2O, Cu(OH)2 B Na2SO4, CuSO4, H2O C Na2SO4, CuSO4, NaOH, H2O D Na2SO4, Cu(OH)2, H2O Câu 57: Có dd: Ba(OH)2, Na2CO3, NaHCO3, NaHSO4, có cặp dung dịch tác dụng với nhau? A B C D Câu 58: Cho bột Al tan hết dung dịch HNO3 lỗng, khơng có khí Dung dịch thu sau phản ứng, tác dụng NaOH dư có: A khí làm xanh giấy quỳ tím ẩm B kết tủa keo trắng sau tan hết C dung dịch suốt, không màu D khí mùi khai, kết tủa keo trắng sau tan hết Câu 59: Hòa tan Al2O3, Al vào dd NaOH dư, sau dẫn CO2 từ từ đến dư vào dd Có p/ứng xảy ra? A B.4 C D Câu 60: Cho: Al, Al2O3, HCl, Ba(OH)2, CO2 Cho chất tác dụng đơi có cặp chất xảy ra? A B.8 C D Câu 61: Phân biệt mẫu chất rắn Mg, Al, Al2O3, dùng dung dịch A NH3 B Ba(OH)2 C HNO3 D HCl Câu 62 (QG.19 - 202) Dung dịch sau dùng để xử lý lớp cặn CaCO3 bám vào ấm đun nước? A Muối ăn B Cồn C Nước vôi D Giấm ăn Câu 63: Chọn thuốc thử (dạng dung dịch) để phân biệt ba mẫu dung dịch riêng biệt: NaCl, AlCl3, ZnCl2 A Ba(OH)2.NH3 B NaOH C AgNO3 D NH3 dư Câu 64 (C.14): Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch sau: HNO3, Na2SO4, Ba(OH)2, NaHSO4 Số trường hợp có phản ứng xảy A B C D Câu 65 (A.13): Dãy chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2 KNO3 C NaCl, Na2SO4 Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2 Na2SO4 Câu 66 [QG.21 - 202] Cặp chất sau gây nên tính cứng vĩnh cửu cho nước? A NaNO3, KNO3 B NaNO3, KHCO3 C MgCl2, CaSO4 D NaHCO3, KNO3 Câu 67: Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 (số mol chất nhau) Cho X vào H 2O (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa chất tan sau: A NaCl, NaOH, BaCl2 B NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 C NaCl, NaOH D NaCl Câu 69: Cho NaOH dư vào dung dịch Ca(HCO3)2 sẽ: A khơng có tượng B có kết tủa, tan C có kết tủa trắng D xuất kết tủa keo trắng 2+ 2+ Câu 70 (B.08): Một mẫu nước cứng chứa ion: Ca , Mg , HCO3 , Cl , SO42- Chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng A Na2CO3 B HCl C H2SO4 D NaHCO3 Câu 71: Chọn câu đúng: Kim loại… A thường có tính khử dễ bị khử thành ion âm B có tính khử dễ bị khử thành ion dương C có tính khử dễ bị oxi hóa thành ion dương D có tính [o] dễ bị khử thành ion dương kim loại VẬN DỤNG: (1 điểm – câu) Câu 72 (B.09): Thực thí nghiệm sau: (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 (III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3 (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 (VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Các thí nghiệm điều chế NaOH là: A II, III VI B I, II III C I, IV V Câu 73 (201 – Q.17) Cho sơ đồ phản ứng sau: (1) X1 + H2O dung dịch điện cóphân màng ngăn D II, V v VI X2 + X3↑+ H2↑ BaCO3↓+ Na2CO3 + H2O (2) X2 + X4 X1 + X5 + H2O (3) X2 + X3 BaSO4↓ + K2SO4 + CO2↑ + H2O (4) X4 + X6 Các chất X2, X5, X6 A KOH, KClO3, H2SO4 B NaOH, NaClO, KHSO4 C NaHCO3, NaClO, KHSO4 D NaOH, NaClO, H2SO4 Câu 74 (B.09): Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H 2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH) (dư) vào dung dịch X, thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Z A hỗn hợp gồm BaSO4 FeO B hỗn hợp gồm Al2O3 Fe2O3 C hỗn hợp gồm BaSO4 Fe2O3 D Fe2O3 Câu 75 Kim loại sau tác dụng với HCl tác dụng với Cl2 cho loại muối clorua A Fe B Ag C Zn D Cu Câu 76 Dãy kim loại sau tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng dung dịch H 2SO4 lỗng cho muối? A Cu, Al, Mg B Fe, Cu, Mg C Al, Mg, Zn D Fe, Al, Na Câu 77 Ngâm Cu (dư) vào dung dịch AgNO3, thu dung dịch X Sau ngâm Fe (dư) vào dung dịch X thu dung dịch Y Biết phản ứng xảy hoàn toàn Dung dịch Y có chứa chất tan A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 D Fe(NO3)3, Fe(NO3)2 Câu 78 Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H 2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y phần Fe khơng tan Chất tan có dung dịch Y A MgSO4 FeSO4 B MgSO4 Fe2(SO4)3 C MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 D MgSO4 Câu 79 Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch HCl không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội A Cu, Pb, Ag B Cu, Fe, Al C Fe, Mg, Al D Fe, Al, Cr B TỰ LUẬN/ VẬN DỤNG (2 điểm: tập): Câu 80: Trộn 0, 54 gam bột Al với bột CuO Fe2O3 tiến hành phản ứng (khơng có khơng khí) Hòa tan hỗn hợp thu dd HNO3 dư V lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO NO2, với tỉ lệ mol 1:3 Giá trị V Câu 81: Hòa tan 4,59 gam Al dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối hiđro 16,75 Thể tích NO N2O thu đktc theo thứ tự Câu 82: Thực p/ứng với hỗn hợp 0,4 mol Al 0,3 mol Fe2O3 thu 0, mol Fe Hiệu suất phản ứng Câu 83: Cho x mol CO2 vào dung dịch chứa 0,03 mol Ca(OH)2 0,03 mol NaOH y mol kết tủa Nếu vẽ đường biểu diễn y theo x, đồ thị sau thích hợp? y y (2) (1) 0,03 0,06 0,09 x y 0,03 0,06 0,09 y (4) (3) x 0,03 0,06 0,09 x 0,03 0,06 0,09 x A (1) B (2) C (3) D (4) Câu 84: Cho 6, 84 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm M Al vào nước thấy tan hết, thu dung dịch A 4,032 lít H2 (đktc) Cho CO2 dư vào dung dịch A xuất 6,24 gam kết tủa Kim loại M Câu 85: Hịa tan hồn tồn m gam Al vào dd HNO3 lỗng, hỗn hợp khí gồm 0,15 mol N2O 0,1 mol NO m Câu 86: Hỗn hợp Na, Ba (số mol nhau), cho vào nước V lít khí H (đktc) Trung hịa dung dịch thu cần 300 ml dung dịch H2SO4 0, 5M, đồng thời có m gam kết tủa Giá trị V m (theo thứ tự) là: Câu 87: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Ca Mg lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu dung dịch Y Nồng độ MgCl2 dung dịch Y 12,03% Nồng độ phần trăm CaCl dung dịch Y là: Câu 88 (B.09): Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3)2 0,2M AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng sắt phản ứng Câu 89: Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch X Thêm dung dịch CaCl2 (dư) vào dung dịch X thu gam muối? Câu 90: Cho V lít CO (đktc) hấp thụ hết với 250 ml dung dịch NaOH 2M thu dung dịch A Cho BaCl vào dung dịch A thu 39, gam kết tủa Giá trị lớn V là: Câu 91: Cho Mg tác dụng với dd HNO3 lỗng thu 2,24 lít (đktc) khí NO Khối lượng Mg là: Câu 92 (C.09): Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al Mg vào dung dịch HNO loãng, thu dung dịch X 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu khơng khí Khối lượng Y 5,18 gam Cho dung dịch NaOH (dư) vào X đun nóng, khơng có khí mùi khai Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu Câu 93: Cho 10 gam hỗn hợp kim loại Mg Cu tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư thu 3,733 lit H2(đkc) Thành phần % Mg hỗn hợp là: Câu 94: Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng dư Thể tích khí hidro (đktc) giải phóng sau phản ứng Câu 95: Hòa tan 6,5 gam Zn dd axit HCl dư, sau phản ứng cạn dung dịch số gam muối khan thu là? Câu 96: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m Câu 97: Hoà tan 2,52 gam kim loại dd H 2SO4 loãng dư, cô cạn dd 6,84 gam muối khan Kim loại là? Câu 98: Ngâm kim loại có khối lượng 50 gam dung dịch HCl Sau thu 336 ml khí H (đktc) khối lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại ? Câu 99 Nhiệt phân hoàn toàn 3,5 gam muối cacbonat kim loại hoá trị thu 1,96 gam chất rắn Muối cacbonat kim loại dùng ? Câu 100 Cho 0,425 (g) hh hai kim loại kiềm hai chu kì hịa tan nước thu 0,328 (lit) H điều kiện chuẩn Hai kim loại là: Câu 101 Hoà tan 58 gam CuSO4.5H2O vào nước 500ml dung dịch CuSO4 Cho mạt sắt vào 50 ml dung dịch trên, khuấy nhẹ dung dịch hết màu xanh lượng mạt sắt dùng là: Câu 102: Ngâm Fe dung dịch CuSO4 Sau thời gian phản ứng lấy Fe rửa nhẹ làm khô, đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6 gam Khối lượng Cu bám Fe gam? Câu 103 :Cho 1,92 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp KNO 0,1M H2SO4 0,16M Thể tích X (tỉ khối so với H2 15) sinh đktc là: Câu 104: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe 2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V Câu 105: Cho 17,94 gam hai kim loại kiềm A, B (2 chu kì liên tiếp) tan hết 500 gam H 2O thu 500 ml dd C (D = 1, 03464 g/ml) A, B kim loại: Câu 106: Điện phân nóng chảy muối MCl thu 0,56 lít khí anot (đktc) 1,15 gam kim loại catot Muối là: Câu 107: 4,6 gam Na tác dụng với gam khí Cl2 (hiệu suất 100%), sản phẩm thu có khối lượng: Câu 108: Trộn dung dịch X chứa 0, 15 mol KHCO 0, 05 mol Na2CO3 với dung dịch Y chứa 0, 08 mol Ba(OH)2 0,14 mol BaCl2 Số mol kết tủa thu bằng: Câu 109: Cho 3, 36 lít khí CO2 (đktc) tác dụng với 200 ml dung dịch KOH 1, 25M, dung dịch thu chứa: Câu 110: Thêm m gam K2O vào 300 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0, 1M NaOH 0, 1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0, 1M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn giá trị m là: Câu 111: gam kim loại M (IIA) tác dụng vừa hết với dd HCl tạo thành 23, 75 gam muối khan Tên kim loại M là: Câu 112: Cho oxit kim loại M (nhóm IIA) tan vừa đủ dd HCl 20% dd muối có nồng độ 26, 37% M là: Câu 113: Điện phân nóng chảy 11,4 gam MCl (M: kim loại kiềm thổ) thu 2,688 lít (đktc) khí anot Muối là: Câu 114: Nhiệt phân hoàn toàn 31, gam hỗn hợp gồm CaCO3 BaCO3 Sản phẩm khí dẫn qua dung dịch chứa 0,22 mol Ca(OH)2 kết tủa đạt khối lượng cực đại Khối lượng CaCO3 là: Câu 115: 8, gam hỗn hợp kim loại kiềm kiềm thổ tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch hỗn hợp H 2SO4 0, 5M HCl 1M Khối lượng muối khan tạo thành là: Câu 116: Dung dịch A chứa Ba2+, Sr2+ với Cl- (0, 15M) NO3- (0, 2M) Khi thêm V ml dung dịch Na2SO4 0,5M vào 400 ml dung dịch A, kết tủa đạt cực đại Giá trị V là: Câu 117: Cho 3, gam Mg vào 100 ml dd chứa HCl 2, 4M NaNO 0, 8M, thu V lít (đktc) khí có tỉ khối so với H2 14 Giá trị V là: Câu 118 (A.13): Cho hỗn hợp X gồm 0,01 mol Al a mol Fe vào dung dịch AgNO đến phản ứng hoàn toàn, thu m gam chất rắn Y dung dịch Z chứa cation kim loại Cho Z phản ứng với dung dịch NaOH dư điều kiện khơng có khơng khí, thu 1,97 gam kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 1,6 gam chất rắn chứa chất Giá trị m