Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 435 Câu 1 Nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố là sự biến đổ[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 435 Câu Ngun nhân biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố biến đổi tuần hoàn A cấu hình electron lớp ngồi ngun tử B cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử C số hiệu nguyên tử D điện tích hạt nhân Câu Ở lớp M (n = 3), số orbital tối đa có A 18 B C D 2 Câu Cấu hình electron nguyên tử X: 1s 2s 2p 3s 3p Hợp chất với Hydrogen oxide cao X có dạng là: A H3X, X2O B H2X, XO3 C XH4, XO2 D HX, X2O7 2 6 Câu Các ion sau có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p ? A Ca2+, K+, Cl- B Mg2+, Li+, F- C Mg2+, K+, Cl- D Mg2+, Na+, F- Câu Nhận định sau đúng? A Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân giảm dần B Chu kì bắt đầu kim loại kiềm, cuối khí C Nguyên tử nguyên tố nhóm có số lớp electron D Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Câu Trong tự nhiên carbon có đồng vị ; oxygen có Hỏi có loại phân tử CO tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C D Câu Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần: A Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng B Tính kim loại tăng, tính phi kim tăng C Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm D Tính kim loại giảm, tính phi kim giảm Câu Dãy nguyên tố sau xếp theo thứ tự giảm dần độ âm điện? A F, O, N, P B O, F, N, P C F, O, P, N D F, N, O, P Câu Bán kính nguyên tử nguyên tố halogen xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A I, Br, Cl, F B F, Cl, Br, I C Br, I, Cl, F D I, Br, F, Cl Câu 10 Các nguyên tố Cl, Al, Na, P, F xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: A Na < Al < P < Cl < F B F < Cl < P < Al < Na C Cl < Na < P < Al < F D Cl < F < P < Al < Na Câu 11 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p63s23p1 Số hiệu nguyên tử X A 13 B 27 C 14 D 15 Câu 12 Chọn định nghĩa đồng vị: A Đồng vị nguyên tố có số khối B Đồng vị ngun tử có điện tích hạt nhân số khối C Đồng vị ngun tố có điện tích hạt nhân D Đồng vị nguyên tử có số proton, khác số neutron Câu 13 Cho nguyên tố 4Be, 3Li, 11Na, 19K Ngun tố có tính kim loại mạnh A Na B Li C K D Be Câu 14 Nguyên tố M có số hiệu nguyên tử 29 M thuộc nhóm bảng tuần hoàn? A IIB B IIA C IB D IA Câu 15 Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là: A F, O, Li, Na B F, Na, O, Li C F, Li, O, Na D Li, Na, O, F Câu 16 Ở lớp M (n = 3), số electron tối đa có A B C D 18 Câu 17 Phát biểu sau đúng? A Các electron lớp có lượng B Các electron phân lớp có lượng gần C Trong nguyên tử số proton số electron D Trong nguyên tử số neutron ln số electron Câu 18 Cấu hình electron ion Cu2+ (Z = 29) Cr3+ (Z= 24) A [Ar]3d9 [Ar]3d3 B [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 C [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 D [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 Câu 19 Biết mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg Khối lượng (kg) nguyên tử sliver( kí kiệu Ag) ( gồm 47 proton, 62 neutron 47 electron) A 1,2844.10-23 kg B 1,2844.10-26 kg C 1,8249.10-25 kg D 1,8249.10-26 kg Câu 20 Chọn oxide có tính base mạnh nhất: A Al2O3 B CO2 C BaO D BeO Câu 21 Trong tự nhiên oxygen có đồng vị ; nitrogen có đồng vị hydrogen Khẳng định sau khơng đúng! A Có 12 phân tử N2O B Có 12 dạng phân tử NO2 C Có 18 phân tử H2O D Có 60 phân tử HNO3 Câu 22 Cho nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử 6, 9, 14 Thứ tự tính phi kim tăng dần nguyên tố A Z < Y < X B Z < X < Y C Y < X < Z D X < Z < Y Câu 23 Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hóa học: (a) Hóa trị cao oxi(oxygen) (b) Khối lượng nguyên tử (c) Số electron thuộc lớp (d) Số lớp electron (e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử (h) Số proton hạt nhân nguyên tử (i) Tính kim loại Số tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A B C D Câu 24 Tính chất base hydroxide nhóm IA theo chiều tăng số thứ tự là: A Giảm dần C Không thay đổi Câu 25 Cặp nguyên tử có số neutron ? B Tăng dần D Vừa giảm vừa tăng A B C D Câu 26 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử độ âm điện tăng B bán kính nguyên tử độ âm điện giảm C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm Câu 27 Sự biến đổi độ âm điện nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 17Cl A tăng dần B không xác định C giảm dần D không thay đổi Câu 28 Số orbital phân lớp 3p A B C D Câu 29 Các nguyên tố Mg, Al, B C xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện: A Mg < Al < B < C B Mg < B < Al < C B < Mg < Al < C D Al < B < Mg < C Câu 30 Nguyên tố Chlorine (kí hiệu Cl, Z = 17) trạng thái kích thích có nhiều electron độc thân? A B C D HẾT -