Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 122 Câu 1 Cặp nguyên tử nào có cùng số neutron ? A và B và C và D và Câu 2 Dãy chất n[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 122 Câu Cặp nguyên tử có số neutron ? A B C D Câu Dãy chất sau xếp theo thứ tự tính acid giảm dần? A H2SO4, HClO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 B HClO4, H2SO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 C H2SiO3, HAlO2, H3PO4, H2SO4, HClO4 D HClO4, H3PO4, H2SO4, HAlO2, H2SiO3 Câu Số electron tối đa lớp n ( n 4)là A 2n B 2n2 C 0,5n2 D n2 Câu Nguyên tử nguyên tố X có 10 proton, 10 neutron 10 electron Trong bảng tuần hồn Vị trí ngun tố X bảng tuần hồn : A Chu kì nhóm VA B Chu kì nhóm VIIIA C Chu kì nhóm VIIA D Chu kì nhóm VA Câu Cho oxide nguyên tố thuộc chu kì 3: Na 2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Theo trật tự trên, oxide có: A % khối lượng oxi giảm dần B tính base tăng dần C tính cộng hố trị giảm dần D tính acid tăng dần Câu Trong tự nhiên carbon có đồng vị ; oxygen có Hỏi có loại phân tử CO tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C D Câu Tính chất sau nguyên tố giảm dần từ trái sang phải chu kì A độ âm điện B tính phi kim C số oxi hố oxide D tính kim loại Câu Nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố biến đổi tuần hoàn A cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử B điện tích hạt nhân C cấu hình electron lớp ngồi ngun tử D số hiệu nguyên tử Câu Giả thiết tinh thể nguyên tử Caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử 133u Khối lượng riêng caesium 1,715 g/cm3 Bán kính nguyên tử caesium A 0,27.10-8 cm B 1,32 10-8 cm C 1,34.10-8 cm D 2,7.10-8 cm Câu 10 Ngun tố hóa học X thuộc chu kì 4, nhóm IIA Điều khẳng định sau sai? A Vỏ nguyên tử có lớp electron lớp ngồi có electron B Hạt nhân ngun tử có 21 neutron C Hạt nhân nguyên tử có 20 proton D Số electron lớp vỏ nguyên tử nguyên tố 20 Câu 11 Cho phát biểu sau: 1) Bảng tuần hồn có nhóm A nhóm B, nhóm có cột 2) Chu kì tập hợp ngun tố hóa học mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải 3) Trong bảng tuần hồn, ngun tố xếp vào nguyên tố theo thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử 4) Bảng tuần hồn có chu kì số thứ tự chu kì số phân lớp e có nguyên tử 5) Bảng tuần hồn gồm có ngun tố, chu kì nhóm Số phát biểu A B C D Câu 12 Nguyên tố R có số hiệu nguyên tử 15 Vị trí R HTTH A chu kì 3, nhóm VB B chu kì 3, nhóm VA C chu kì 2, nhóm IIIA D chu kì 4, nhóm IIIA Câu 13 Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khơng phải khí hiếm? A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p63d104s24p6 C 1s22s22p63s23d6 D 1s22s22p6 Câu 14 Ion M2+ có cấu tạo lớp vỏ electron ngồi 2s 22p6 Cấu hình electron M vị trí bảng tuần hồn : A 1s22s22p63s2, ô 13 chu kỳ 3, nhóm IIIA B 1s22s22p6, ô 12 chu kỳ 3, nhóm IIA C 1s22s22p63s2, 12 chu kỳ 3, nhóm IIA D 1s22s22p4, chu kỳ 2, nhóm VIA Câu 15 Biết nguyên tử magnesium có 12 proton, 12 neutron 12 electron nguyên tử oxygen có proton, neutron electron ? (Cho mp =1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg) Vậy khối lượng (g) phân tử MgO bao nhiêu? A 5,4672.10-23 g B 6,8641.10-26 g C 5,4672.10-23 kg D 6,8641.10-23g Câu 16 Biết mol nguyên tử iron( kí hiệu Fe) có khối lượng 56 gam, nguyên tử iron(Fe) có 26 electron Số hạt electron có 5,6 gam iron(Fe) là : A 15,66.1023 B 15,66.1022 C 15,66.1024 D 15,66.1021 Câu 17 Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hóa trị cao nguyên tố hợp chất với oxi A giảm từ xuống B tăng từ đến C tăng từ đến D tăng từ đến Câu 18 Tính chất đại lượng vật lí sau đây, biến thiên nhiên tuần hồn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số electron; (3) tính kim loại, tính phi kim; (4) số electron lớp cùng; (5) độ âm điện; (6) nguyên tử khối; (7) tính acid, base oxide hydroxide; (8) hóa trị nguyên tố; (9) lượng ion hóa A (3), (4), (6) B (1), (3), (4), (5), (7), (8), (9) C (2), (3), (4) D (1), (2), (3) Câu 19 Orbital có dạng hình số tám A orbital d B orbital f C orbital p D orbital s Câu 20 Chỉ nội dung sai nói nguyên tố nhóm: A Có tính chất hố học gần giống B Ngun tử chúng có cấu hình electron tương tự C Được xếp thành hàng D Nguyên tử chúng có số electron hố trị Câu 21 Cho biết ZFe = 26, ZAl = 13 Cấu hình electron ion Al3+ Fe2+ là: A 1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p6 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p63d5 1s22s22p6 D 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p63d84s2 Câu 22 Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử A Be, Li, F, Cl B Li, Be, F, Cl C Cl, F, Li, Be D F, Be, Li, Cl Câu 23 Khối lượng phân tử H2O tạo nên từ nguyên tử theo đơn vị khối lượng nguyên tử -27 -27 (amu) ? (Biết mp=1,6726.10 kg, mn= 1,6748.10 kg, me = 9,1094.10-31kg, 1u =1,6605.10-27kg) A 160,0374 amu B 160,0418 amu C 160,0000 amu D 72,0187 amu Câu 24 Ngun tố sau có tính kim loại mạnh nhất? A Al B Mg C Na D K Câu 25 Sự biến đổi độ âm điện nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 17Cl A giảm dần B tăng dần C không xác định D khơng thay đổi Câu 26 Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A tính phi kim giảm dần, bán kính ngun tử tăng dần B độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần C tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Câu 27 Trong tự nhiên oxygen có đồng vị: Số phân tử O2 có A 18 B C D Câu 28 Tính khử tính acid HX (X: F, Cl, Br, I) tăng dần theo dãy sau đây? A HF < HI < HBr < HF B HF < HCl < HBr < HI C HI < HBr < HCl < HF D HCl < HF < HBr < HI Câu 29 Cho phát biểu sau: (1).Tất hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton notron (2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn lớp vỏ (3) Trong nguyên tử, số electron số proton (4) Đồng vị nguyên tử có số khối (5) Hầu hết nguyên tử cấu tạo loại hạt (6) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện proton electron (7) Trong nguyên tử hạt mang điện proton (8) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng khơng đáng kể so với hạt cịn lại Số phát biểu A B C D (4) Sai đồng vị nguyên tử có số proton (6) (7) Sai nguyên tử số hạt mang điện proton electron Câu 30 Các ion sau có cấu hình electron giống nhau: A Mg2+, Na+, F- B Mg2+, Ca2+, Cl- C Mg2+, Li+, Cl- D Mg2+, K+, F- HẾT -