Kiểm tra cuối kì 1 Hóa 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 116 Câu 1 Cho các cấu hình electron sau (1) 1s22s22p3 (2) 1s22s22p63s23p64s1 (3) 1s22[.]
Kiểm tra cuối kì Hóa 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 116 Câu Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s22p3 (2) 1s22s22p63s23p64s1 (3) 1s22s22p63s23p1 (4) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s2 (6) 1s22s22p63s23p5 (7) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (8) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p63s1 Số cấu hình electron nguyên tố kim loại A B C D 2 Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 2s 2p 3s23p1 Số hiệu nguyên tử X A 27 B 14 C 15 D 13 Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Manganese ( kí hiệu : Mn , Z = 25) là: A [Ne]3d54s2 B [Ne]3d7 C [Ar]4s24p5 D [Ar]3d54s2 Câu Cho phát biểu sau: 1) Nguyên tử nguyên tố X có electron lớp ngồi X thuộc nhóm IA 2) Ngun tử ngun tố Y có electron hóa trị Y thuộc nhóm IIB 3) Nguyên tử nguyên tố R có số electron lớp ngồi R thuộc nhóm A 4) Nguyên tố T chu kỳ lớn T thuộc nhóm B 5) Ngun tử ngun tố X có electron lớp ngồi X ngun tố s X thuộc nhóm IIA Số phát biểu A B C D Câu Cho nguyên tố: X( Z = 11), Y( Z = 12), T( Z = 19) có hiđroxit tương ứng X 1, Y1, T1 Chiều giảm tính bazơ hiđroxit A T1, Y1, X1 B X1, Y1, T1 C Y1, X1, T1 D T1, X1, Y1 Câu Phát biểu sau khơng đúng? A Ngun tố có độ âm điện lớn có Z = B Kim loại yếu nhóm IA có Z = C Phi kim mạnh nhóm VA có Z = D Ngun tử có bán kính nhỏ có Z = Câu Nguyên tố R có số hiệu nguyên tử 15 Vị trí R HTTH A chu kì 4, nhóm IIIA B chu kì 3, nhóm VA C chu kì 2, nhóm IIIA D chu kì 3, nhóm VB Câu Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: X (1s22s22p63s1); Y (1s22s22p63s2) Z (1s22s22p63s23p1) Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải A Z, Y, X B Z, X, Y C Y, Z, X D X, Y, Z Câu Cho biết ZFe = 26, ZAl = 13 Cấu hình electron ion Al3+ Fe2+ là: A 1s22s22p6 1s22s22p63s23p63d6 B 1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s23p63d64s2 C 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p63d84s2 D 1s22s22p63s23p63d5 1s22s22p6 Câu 10 Cặp nguyên tử có số neutron ? A B C D Câu 11 Ở 20oC, khối lượng riêng kim loại X 10,48 (g/cm 3) bán kính nguyên tử X 1,446.10 -8 cm Giả thiết tinh thể ngun tử X có dạng hình cầu độ rỗng 26% Kim loại X A Cu B Ag C Fe D Cr Câu 12 Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử, A bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử độ âm điện giảm C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử độ âm điện tăng Câu 13 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử độ âm điện tăng B bán kính nguyên tử độ âm điện giảm C bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng Câu 14 Nguyên tố X thuộc nhóm VIA, công thức oxide cao nguyên tố X là: A XO2 B XO3 C XO D X2O Câu 15 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có 8p (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có 8n (3) Nguyên tử oxygen có số e số p (4) Lớp e ngồi ngun tử oxygen có e (5) Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử (6) Số proton nguyên tử số neutron (7) Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử (8) Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton số hạt neutron Số phát biểu sai A B C D Câu 16 Nhận định sau nói nguyên tử: ? A X Y có số neutron B X, Z đồng vị nguyên tố hoá học C X Z có số khối D X, Y thuộc nguyên tố hoá học Câu 17 Bán kính nguyên tử nguyên tố halogen xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A I, Br, F, Cl B I, Br, Cl, F C F, Cl, Br, I D Br, I, Cl, F Câu 18 Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron 1s22s22p63s23p4 R có cơng thức oxit cao nhất: A R2O B R2O3 C RO2 D RO3 Câu 19 Các đồng vị có A số neutron B chiếm ô khác bảng hệ thống tuần hoàn C số hiệu nguyên tử Z D số khối A Câu 20 Trong chu kì, từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần do: A Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron không đổi B Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron giảm dần C Điện tích hạt nhân số lớp electron tăng dần D Điện tích hạt nhân số lớp electron khơng đổi Câu 21 Số electron tối đa có phân lớp p A 10 B C 14 D -8 Câu 22 Nguyên tử zinc ( kí hiệu: Zn) có bán kính r = 1,35.10 cm, nguyên tử khối 65 amu Biết thể tích thật chiếm nguyên tử zinc (Zn) 74% thể tích tinh thể, cịn lại khe trống Khối lượng riêng Zn A 7,75 g/cm3 B 7,06 g/cm3 C 6,98 g/cm3 D 8,96 g/cm3 Câu 23 Ta có kí hiệu , nhận xét sau không đúng? A Cả hai thuộc nguyên tố uranium B Mỗi nhân nguyên tử có 92 proton C Cả hai có khác số proton D Hai nguyên tử khác số electron Câu 24 Trong trường hợp đây, X khí hiếm: A ZX = 19 B ZX = 16 C ZX = 20 D ZX = 18 Câu 25 Phát biểu sau không đúng? A Nguyên tử có Z = 12 có bán kính lớn nguyên tử có Z = 10 B Các nguyên tố kim loại kiềm có bán kính ngun tử lớn chu kì C Ngun tử có Z = 11 có bán kính nhỏ ngun tử có Z = 19 D Nguyên tử có Z = 11 có bán kính nhỏ ngun tử có Z = 13 Câu 26 Các ion sau có cấu hình electron giống nhau: A Mg2+, Li+, Cl- B Mg2+, K+, F- C Mg2+, Na+, F- D Mg2+, Ca2+, Cl- Câu 27 Tính chất kim loại nguyên tố dãy Mg – Ca – Sr –Ba biến đổi theo chiều : A Vừa giảm vừa tăng B Tăng dần C Giảm dần D Không thay đổi Câu 28 Theo qui luật biến đổi tính chất đơn chất nguyên tố BTH A phi kim mạnh Iot B phi kim yếu Flo C kim loại mạnh Xesi D kim loại mạnh Li Câu 29 Giả thiết tinh thể nguyên tử sodium( kí hiệu Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử sodium 23 amu Bán kính nguyên tử sodium 0,19 nm Khối lượng riêng sodium A 3,77 g/ cm3 B 3,34 g/ cm3 C 0,85 g/cm3 D 7, g/ cm3 Câu 30 Phát biểu sau không đúng? A Số khối A = Z + N B Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng proton, neutron electron có nguyên tử C Khối lượng nguyên tố hóa học khối lượng ngun tử trung bình hỗn hợp đồng vị có kể đến tỉ lệ phần trăm đồng vị D Hidrogen Đơteri nguyên tố đồng vị HẾT -