PHÒNG GD ĐT NINH HÒA PHÒNG GIÁO DỤC ĐÀO TẠO KÌ THI HỌC SINH GIỎI HUYỆN NINH HÒA NĂM HỌC 2009 2010 Môn thi HÓA HỌC 9 ĐỀ THI CHÍNH THỨC Thời gian làm bài 150 phút (không kể thời gian phát đề) Câu I (4,0[.]
PHÒNG GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO NINH HÒA -ĐỀ THI CHÍNH THỨC Câu I :(4,0 điểm) KÌ THI HỌC SINH GIỎI HUYỆN NĂM HỌC 2009-2010 Mơn thi : HĨA HỌC Thời gian làm : 150 phút (không kể thời gian phát đề) Từ KMnO4, NH4HCO3, Fe, MnO2, NaHSO3, BaS dd Ba(OH)2, HCl đặc điều chế khí gì? Viết phương trình hố học Khi điều chế khí thường có lẫn nước, để làm khơ tất khí hố chất chọn chất số chất sau đây: CaO, CaCl khan , H2SO4 đặc, P2O5, NaOH rắn Viết phương trình hố học phản ứng xảy thí nghiệm sau: a Cho hỗn hợp NaHCO3 NaHSO3 vào dung dịch Ba(OH)2 dư b Cho sắt dư vào dd H2SO4 đặc nóng dung dịch A Cho A vào dung dịch NaOH dư kết tủa B Lọc kết tủa B nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi Câu II:(4,0 điểm) Dẫn H2 đến dư qua 25,6gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, MgO, CuO (nung nóng) phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu 20,8gam chất rắn Mặt khác 0,15mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 225ml dung dịch HCl 2,0M a Viết phương trình phản xảy b Tính % số mol chất hỗn hợp X? Câu III: (5 điểm) Một kim loại R ngâm dung dịch CuSO Sau phản ứng kết thúc, kim loại có khối lượng nhẹ bớt so với ban đầu Cũng kim loại R vậy, sau ngâm dung dịch AgNO3 , kết thúc phản ứng khối lượng kim loại lại nặng thêm so với ban đầu Cho biết: R có hố trị II; tất kim loại sinh bám vào R; phần khối lượng nặng thêm gấp 75,5 lần phần khối lượng nhẹ bớt đi; số mol kim loại bám vào R hai thí nghiệm 1) Xác định kim loại R 2) Nếu R đem thí nghiệm có khối lượng 20g ; dung dịch CuSO tích 125 ml nồng độ 0,8M thí nghiệm với dung dịch AgNO 3, kim loại tăng phần trăm khối lượng ? Thể tích dung dịch AgNO3 0,4M cần dùng ml ? Câu IV:(3,5 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 4,4g sunfua kim loại M (công thức MS) oxi dư Chất rắn sau phản ứng đem hoà tan lượng vừa đủ dung dịch HNO 37,8% thấy nồng độ phần trăm muối dung dịch thu 41,72% Khi làm lạnh dung dịch 8,08g muối rắn Lọc tách muối rắn thấy nồng độ phần trăm muối dung dịch 34,7% Xác định công thức muối rắn Câu V: (3,5 điểm) Một hỗn hợp gồm kim loại Na, Al Fe Nếu cho hỗn hợp vào nước phản ứng xong thu V lít khí Nếu cho lượng hỗn hợp vào dung dịch NaOH (dư) đến phản ứng xong thu V lít khí Với lượng hỗn hợp cho vào dung dịch HCl (dư) đến phản ứng xong thu V lít khí Viết phương trình phản ứng xẩy Xác định tỷ lệ số mol kim loại có hỗn hợp? Biết khí thu trường hợp điều kiện chuẩn Ghi chú: Thí sinh dùng Bảng Tuần Hồn ngun tố hóa học - Hết Chữ ký GT1 : Chữ ký GT2 : HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HĨA HỌC Câu I:(4 điểm) 1.Các khí điều chế gồm O2, NH3, H2S, Cl2, CO2, SO2 Các phương trình hố học: 2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2 2NH4HCO3 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 + 2NH3 + 2H2O Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (0.5 điểm) đun nhẹ MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O BaS + 2HCl BaCl2 + H2S NH4HCO3 + HCl NH4Cl + CO2 + H2O NaHSO3 + HCl NaCl + SO2 + H2O ( Viết ptpư 0,25 điểm) Để làm khô tất khí có lẫn nước mà dùng hố chất ta chọn CaCl2 khan Vì có CaCl2 khan sau hấp thụ nước khơng tác dụng với khí đó.(0,25 điểm) 2.Các phương trình hố học phản ứng xảy thí nghiệm: (1,5 điểm) NaHCO3 + Ba(OH)2 BaCO3 + NaOH +H2O NaHSO3 + Ba(OH)2 BaSO3 + NaOH + H2O 2Fe + 6H2SO4 (đặc, nóng) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe + Fe2(SO4)3 3FeSO4 FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2 t 2Fe2O3 + 4H2O ( Viết ptpư 0,25 điểm) Câu II: (4,0 điểm) H2 + CuO 4H2 + Fe3O4 H2 + MgO 2HCl + MgO 8HCl + Fe3O4 2HCl + CuO Cu + H2O (1) 3Fe + 4H2O (2) ko phản ứng MgCl2 + H2O (3) FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (4) CuCl2 + H2O (5) ( Viết ptpư 0,25 điểm) * Đặt nMgO = x (mol); nFe3O4 = y (mol); nCuO = z (mol) 25,6gam X Ta có 40x + 232y + 80z = 25,6 (I) 40x + 168y + 64z = 20,8 (II) * Đặt nMgO=kx (mol); nFe3O4=ky (mol); nCuO=kz (mol) 0,15mol X Ta có k(x + y + z) = 0,15 (III) 2kx + 8ky + 2kz = 0,45 (IV) Giải hệ gồm (I), (II), (III) (IV) x=0,15mol; y=0,05mol; z=0,1mol %nMgO = 100 = 50,00(%); %nCuO = %nFe3O4 =100 – 50 – 33,33 = 16,67(%) Câu III: 1) Xác định R: điểm R + CuSO4 RSO4 + Cu x x R + 2AgNO3 R(NO3)2 + 2Ag (0,75 điểm) (0,75 điểm) 100 = 33,33(%) (1 điểm) ( 0,25 điểm) (0,25 điểm) 0,5x x x Đặt x số mol kim loại bám vào R Phần khối lượng nhẹ bớt = (MR -64)x Phần khối lượng tăng thêm = (216 - MR ).0,5x Theo đề ta có: (216 - MR ).0,5x = 75,5.(MR -64)x Giải MR = 65 Suy kim loại R kẽm (Zn) (0,5 điểm) ( 0,5 điểm) (0,5 điểm) (1 điểm) 2) Số mol CuSO4 = 0,1 = x suy % khối lượng tăng thêm = 0,5.0,1(216 – 65).100 / 20 = 37,75(%) (1 điểm) Thể tích dung dịch AgNO3 cần dùng = 250 ml (1 điểm) Câu IV: (3,5 điểm) Vì O2 dư nên M có hố trị cao oxit 2MS + (2 + n:2)O2 M2On + 2SO2 (0,5 điểm) a 0,5a M2On + 2nHNO3 2M(NO3)n + n H2O (0,5 điểm) 0,5a an a Khối lượng dung dịch HNO3 m = an ´ 63 ´ 100 : 37,8 = 500an : (g) Khối lượng dung dịch sau phản ứng m = aM + 8an + 500an : (g) Ta có (aM + 62an) : (aM + 524an: 3) = 0,4172 Nên M = 18,65n (0,50 điểm) Chọn n = Suy M = 56 (Fe) Ta có: a(M+32)= 4,4 Suy a = 0,05 khối lượng Fe(NO3)3 m= 0,05 ´ 242 = 12,1(g) Khối lượng dung dịch sau muối kết tinh : (0.5 điểm) mdd = aM + 524an: – 8,08 =20,92 (g) Khối lượng Fe(NO3)3 lại dung dịch : m = 20,92 ´ 34,7 : 100 = 7,25924 (g) Khối lượng Fe(NO3)3 kết tinh m = 12,1 - 7,25924 = 4,84 (g) (0,50 điểm) Đặt công thức Fe(NO3)3 nH2O Suy 4,84:242 ´ (242 + 18n) = 8,08 Suy n = CT Fe(NO3)3 9H2O (1 điểm) Câu V: (3,5 điểm) Các phương trình phản ứng (1,75 điểm) (mỗi phản ứng đúng: 0,25 điểm) - Khi cho hỗn hợp vào nước: 2Na + 2H2O - 2NaOH + H2 2Al + 2H2O + 2NaOH 2NaAlO2 + 3H2 Khi cho hỗn hợp vào dd NaOH: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2Al + 2H2O + 2NaOH - Khi cho hỗn hợp vào dd HCl: 2NaAlO2 + 3H2 (1) (2) (3) (4) 2Na + 2HCl 2NaCl + H2 (5) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (6) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Gọi x, y, z số mol Na, Al, Fe có hỗn hợp; Sau phản ứng kết thúc khí H2 Gọi n số mol H2 có V lít khí Số mol H2 có V lít n; có V lít n Dựa vào pt (1) (2) ta có : (7) (0, 5điểm) (0,25điểm) Theo (3) (4) ta có : Thay x = 0,5n vào tính y = n (0,5điểm) Theo (5), (6) (7) ta có: Thay x, y vào tính z = 0,5n (0,25điểm) Vậy tỷ lệ số mol Na, Al, Fe có hỗn hợp là : 0,5n : n : 0,5n = 1:2:1 HẾT (0,25 điểm) ... Na, Al, Fe có hỗn hợp; Sau phản ứng kết thúc khí H2 Gọi n số mol H2 có V lít khí Số mol H2 có V lít n; có V lít n Dựa vào pt (1) (2) ta có? ?: (7) (0, 5điểm) (0,25điểm) Theo (3) (4) ta có? ?: Thay... : 37,8 = 500 an : (g) Khối lượng dung dịch sau phản ứng m = aM + 8an + 500 an : (g) Ta có (aM + 62an) : (aM + 524an: 3) = 0,4172 Nên M = 18,65n (0 ,50 điểm) Chọn n = Suy M = 56 (Fe) Ta có: a(M+32)=... Giải hệ gồm (I), (II), (III) (IV) x=0,15mol; y=0,05mol; z=0,1mol %nMgO = 100 = 50, 00(%); %nCuO = %nFe3O4 =100 – 50 – 33,33 = 16,67(%) Câu III: 1) Xác định R: điểm R + CuSO4 RSO4 + Cu x x R +