499 câu hỏi lý thuyết ôn thi THPT Quốc gia môn Hóa học 2019 VnDoc com TỔNG HỢP 499 CÂU HỎI LÝ THUYẾT ÔN THI THPT QG 2019 – MÔN HÓA HỌC CÂU 1 Cho các phản ứng sau (1) CuO + H2 Cu+H2O (2) 2CuSO4+ 2H2O 2.
TỔNG HỢP 499 CÂU HỎI LÝ THUYẾT ÔN THI THPT QG 2019 – MƠN HĨA HỌC CÂU Cho phản ứng sau: (1) CuO + H2⃗ Cu+H2O (2) 2CuSO4+ 2H2O ⃗ 2Cu + O2+2H2SO4 (3) Fe + CuSO4 ⃗ FeSO4+Cu (4) 2Al + Cr2O3⃗ Al2O3+2Cr Số phản ứng dùng để điều chế kim loại phương pháp nhiệt luyện A B C D CÂU Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho Mg vào lượng dư dung dịch Fe2(SO4)3 dư; (2) Cho bột Zn vào lượng dư dung dịchCrCl3; (3) Dẫn khí H2 dư qua ống sứ chứa bột CuO nung nóng; (4) Cho Ba vào lượng dư dung dịch CuSO4; (5) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu ược kim loại A B C D CÂU Phản ứng sau ây sai? A 2Fe + 3H2SO4⃗ Fe2(SO4)3 + 3H2 B 2Al + 2NaOH + 2H2O ⃗ 2NaAlO2 + 3H2 C 2Fe + 3Cl2 ⃗ 2FeCl3 D 4CO + Fe3O4 ⃗ 3Fe + 4CO2 CÂU Nhận ịnh sau ây sai? A Hỗn hợp gồm Fe3O4 Cu có tỉ lệ mol : tan hết dung dịch HCl loãng dư B Hỗn hợp chứa Na Al có tỉ lệ mol : tan hết nước dư C Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2, thấy xuất kết tủa keo trắng D Cho BaO dung dịch CuSO4, thu ược hai loại kết tủa CÂU Thực thí nghiệm sau: (1) Cho bột Cu vào dung dịch FeCl3 (2) Cho bột Fe vào dung dịch CuCl2 (3) Thổi luồng khí CO ến dư qua ống sứ chứa Fe3O4 nung nóng (4) Điện phân nóng chảy NaCl (5) Cho Na vào dung dịch CuSO4 (6) Nung nóng hỗn hợp bột gồm ZnO cacbon iều kiện khơng có khơng khí Số thí nghiệm thu ược kim loại A B C D CÂU Cho nhận xét sau : (1) Tính chất vật lí chung kim loại chủ yếu electron tự kim loại gây (2) Các kim loại nhẹ ều có khối lượng riêng nhỏ 5g/cm3 (3) Tính chất hóa học ặc trưng kim loại tính khử (4) Gang thép ều hợp kim sắt với cacbon số nguyên tố khác Số nhận xét úng A B C D CÂU Thí nghiệm sau ây xảy ăn mịn iện hóa? A Nhúng Zn nguyên chất vào dung dịch HCl lỗng B Đốt cháy bột Fe khí Cl2 C Nhúng Fe nguyên chất dung dịch ZnCl2 D Nhúng Zn nguyên chất vào dung dịch chứa CuSO4 H2SO4 CÂU Thực thí nghiệm sau: (1) Điện phân dung dịch NaCl iện cực trơ, khơng có màng ngăn xốp (2) Cho BaO vào dung dịch CuSO4 (3) Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch AgNO3 (4) Nung nóng hỗn hợp bột gồm ZnO cacbon iều kiện khơng có khơng khí Đốt cháy Ag2S khí oxi dư Dẫn luồng khí NH3 qua ống sứ chứa CrO3 Nung nóng hỗn hợp bột gồm Al CrO khí trơ Số thí nghiệm thu ược ơn chất A B C D CÂU 9: Thực thí nghiệm sau: (1) Thả viên Fe vào dung dịch HCl (2) Thả viên Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 (3) Thả viên Fe vào dung dịch FeCl3 (4) Nối dây Ni với dây Fe ể khơng khí ẩm (5) Đốt dây Fe bình kín chứa ầy khí O2 (6) Thả viên Fe vào dung dịch chứa ồng thời CuSO4 H2SO4 lỗng Các thí nghiệm mà Fe khơng bị ăn mịn iện hóa học A (1), (3), (4), (5) B (2), (3), (4),(6) C (2), (4), (6) D (1), (3), (5) CÂU 10: Nếu vật làm hợp kim Fe - Zn bị ăn mịn iện hố q trình ăn mịn A sắt óng vai trị anot bị oxi hố B kẽm óng vai trị anot bị oxi hố + C sắt óng vai trị catot ion H bị oxi hóa D kẽm óng vai trị catot bị oxi hóa CÂU 11: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho Fe vào dung dịch gồm CuSO4 H2SO4 loãng; (2) Đốt dây Fe bình ựng khí O2; (3) Cho Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 HNO3; (4) Cho Zn vào dung dịch HCl Số thí nghiệm có xảy ăn mịn iện hóa A B C D CÂU 12: Có dung dịch riêng biệt: Fe(NO 3)3, AgNO3, CuSO4, ZnCl2, Na2SO4, MgSO4 Nhúng vào dung dịch Cu kim loại, số trường hợp xảy ăn mịn iện hóa là: A B C D CÂU 13: Số thí nghiệm xảy ăn mịn iện hóa thí nghiệm sau bao nhiêu? (1) Nhúng Zn vào dung dịch AgNO3 (2) Cho vật gang vào dung dịch HCl (3) Cho Na vào dung dịch CuSO4 (4) Để miếng tơn (Fe trắng Zn) có vết xước sâu ngồi khơng khí ẩm (5) Cho inh sắt vào dung dịch H2SO4 2M (6) Cho Mg vào dung dịch FeCl3 dư A B C D CÂU 14: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho Fe vào dung dịch gồm CuSO4 H2SO4 loãng; (2) Đốt dây Al bình ựng khí O2; (3) Cho Fe vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 HNO3; (4) Cho Mg vào dung dịch HCl; (5) Đốt miếng gang ngồi khơng khí (khơ) (6) Cho miếng gang vào dung dịch NaCl Số thí nghiệm có xảy ăn mịn iện hóa A B C D CÂU 15.Cho dãy chất sau: toluen, phenyl fomat, saccarozơ, glyxylvalin (Gly-Val), etylen glicol, triolein Số chất bị thuỷ phân môi trường kiềm A B C D CÂU 16 Cho phát biểu sau: (1) Natri cacbonat khan ược dùng công nghiệp thủy tinh, gốm, bột giặt (2) Canxi cacbonat ược dùng làm chất ộn số ngành công nghiệp (3) Thạch nhũ hang ộng có thành phần canxi cacbonat (4) Na2CO3 ược dùng làm thuốc giảm au dày thừa axit (5) Axit cacbonic bền axit hai nấc (6) Nước khô (CO) dùng ể chế tạo môi trường lạnh khơng có ẩm (7) CO khí khơng màu khơng mùi nên người ngộ ộc thường Số phát biểu úng là: (5) (6) (7) A B C D CÂU 17.Cho chất sau: etyl axetat, etanol, axit acrylic, phenol, anilin, phenyl amoniclorua, ancol benzylic, p- crezol, m-xilen Trong chất trên, số chất phản ứng với NaOH A B C D CÂU 18.Cho phát biểu sau: (1) Kim cương kim loại cứng (2) Than hoạt tính thường ược dùng làm mặt nạ chống ộc có khả hấp phụ chất bụi bẩn (3) Cacbon vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử (4) Kim cương ược dùng ể chế tạo mũi khoan, dao cắt thủy tinh (5) Trong phản ứng với Al, cacbon thể tính oxi hóa (6) CO2 chất khí khơng màu, nặng khơng khí, tan không nhiều nước Số phát biểu úng là: A B C D CÂU 19 Trong số chất: metyl axetat, tristearin, glucozơ, fructozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ, anilin, alanin, protein Số chất tham gia phản ứng thủy phân A B C D CÂU 20.Cho dãy chất sau: toluen, phenyl fomat, fructozơ, glyxylvalin (Gly-val), etylen glicol, triolein Số chất bị thủy phân môi trường axit là: A B C D CÂU 21.Cho phát biểu sau: (1) Khi cho muối silicat kim loại kiềm tác dụng với dung dịch HCl thu ược chất dạng keo gọi silicagen (2) Silic có dạng thù hình: silic tinh thể silic vơ ịnh hình (3) Silic tác dụng trực tiếp với flo iều kiện thường (4) Chỉ có muối silicat kim loại kiềm tan ược nước Số phát biểu úng là: A B C D CÂU 22.Cho dãy chất: an ehit axetic, axetilen, glucozơ, axit axetic, metyl axetat Số chất dãy có khả tham gia phản ứng tráng bạc A B C D CÂU 23.Cho chất sau: (1) axetilen; (2) but–2–in; (3) metyl fomat; (4) glucozơ; (5) metyl axetat, (6) fructozơ, (7) amonifomat Số chất tham gia phản ứng tráng gương là: A.5 B C.6 D.3 CÂU 24.Cho chất sau :C2H2, HCHO, HCOOH, CH3CHO, HCOONa, HCOOCH3, C6H12O6 (glucozơ) Số chất dãy tham gia ược phản ứng tráng gương là: A.5 B.4 C.7 D CÂU 25.Cho phát biểu sau : (1) Phương pháp ại ể sản xuất an ehit axetic oxi hóa metan có xúc tác thích hợp (2) Nhiệt ộ sơi axit cacboxylic cao nhiệt ộ sơi ancol có phân tử khối (3) An ehit tác dụng với H2 (xúc tác Ni) tạo ancol bậc (4) Dung dịch bão hịa an ehit fomic (có nồng ộ 37-40%) ược gọi fomalin (5)Andehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Số phát biểu úng là: A.5 B.3 C D.2 CÂU 26.Cho phát biểu sau: (1) Silic nguyên tố phổ biến thứ 2, ứng sau oxi (2) Axit silixic chất lỏng ồng thời axit yếu, yếu axit cacbonic (3) Silic tác dụng với dung dịch kiềm iều kiện thường (4) Silic siêu tinh khiết chất bán dẫn ược dùng kĩ thuật vô tuyến điện tử (5) Trong công nghiệp, silic điều chế cách dùng than cốc khử silic ioxit lò iện nhiệt ộ cao Số phát biểu úng là: A.3 B.2 C.5 D CÂU 27:Cho phát biểu sau: (1) (2) (3) (4) (5) úng Điện phân dung dịch NaCl ( iện cực trơ), thu ược Na catot Có thể dùng Ca(OH)2 làm tính cứng nước cứng tạm thời Thạch cao nung có cơng thức CaSO4.2H2O Trong cơng nghiệp, Al ược sản xuất cách iện phân nóng chảy Al2O3 Điều chế Al(OH)3 cách cho dung dịch AlCl3 tác dụng với dung dịch NH3 Số phát biểu A B C D CÂU 28:Cho phát biểu sau: (1) Chất béo trieste glyxerol với axit béo (2) Chất béo nhẹ nước không tan nước (3) Glucozơ thuộc loại monosaccarit (4) Các este bị thủy phân môi trường kiềm ều tạo muối ancol (5) Tất peptit ều có phản ứng với Cu(OH)2 tạo hợp chất màu tím (6) Dung dịch saccarozơ không tham gia phản ứng tráng bạc Số phát biểu úng A B C D CÂU 29:Cho phát biểu sau: (1) Dung dịch hỗn hợp FeSO4 H2SO4 làm màu dung dịch KMnO4 (2) Fe2O3 có tự nhiên dạng quặng hematit (3) Cr(OH)3 tan ược dung dịch axit mạnh kiềm (4) CrO3 oxit axit, tác dụng với H2O tạo axit Số phát biểu úng A B C D CÂU 30:Cho phát biểu sau: (1) Các kim loại Na, K, Ba ều phản ứng mạnh với nước (2) Kim loại Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp NaNO3 H2SO4 (loãng) (3) Crom bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ (4) Cho bột Cu vào lượng dư dung dịch FeCl3, thu ược dung dịch chứa ba muối (5) Hỗn hợp Al BaO (tỉ lệ mol tương ứng : 1) tan hoàn toàn nước dư (6) Lưu huỳnh, photpho, ancol etylic ều bốc cháy tiếp xúc với CrO3 Số phát biểu úng A B C D CÂU 31.Cho hợp chất hữu cơ: C2H2, C2H4, CH2O, CH2O2 (mạch hở), C3H4O2 (mạch hở, ơn chức) Biết C3H4O2 không làm chuyển màu quỳ tím ẩm Số chất tác dụng ược với dung dịch AgNO3 NH3 tạo kết tủa A B.3 C.2 D.5 CÂU 32.Cho dãy chất: CH3CHO, HCOOH, C2H5OH, CH3COCH3 Số chất dãy có khả tham gia phản ứng tráng bạc A.1 B.3 C D.4 CÂU 33.Cho chất sau: Axit fomic, metylfomat, axit axetic, glucozơ, tinh bột, xenlulozơ, an ehit axetic Số chất có phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 cho Ag A B.2 C.3 D.5 CÂU 34.Cho phát biểu sau: (1) Phản ứng oxi hóa khử phản ứng hóa học ó có thay ổi số oxi hóa số nguyên tố (2) Trong ời sống, phần lớn lượng ta dùng lượng phản ứng oxi hóa – khử (3) Trong phản ứng trao ổi, số oxi hóa nguyên tố không thay ổi (4) Phản ứng phân hủy có thay ổi số oxi hóa nguyên tố Số phát biểu úng là: A.1 B.2 C D.3 CÂU 35 Cho phát biểu sau: (1) Tất peptit ều có phản ứng màu biure Muối phenylamoni clorua không tan nước Ở iều kiện thường, metylamin imetylamin chất khí Trong phân tử peptit mạch hở, Gly-Ala-Gly có nguyên tử oxi Ở iều kiện thường, amino axit chất lỏng Số phát biểu úng A B C D CÂU 36 Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH nhiệt ộ thường (2) Hấp thụ hết mol CO2 vào dung dịch chứa mol NaOH (3) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl ặc, dư (4) Cho hỗn hợp Fe2O3 Cu (tỉ lệ mol tương ứng 2:1) vào dung dịch HCl dư (5) Cho CuO vào dung dịch HNO3 (6) Cho KHS vào dung dịch NaOH vừa ủ Số thí nghiệm thu ược muối A B C D CÂU 37.Cho nhận xét sau (1) Chất béo trieste glixerol với axit béo (2) Xenlulozo polisaccarit nhiều gốc -glucozơ liên kết với tạo thành (3) Trùng hợp ivinyl có xúc tác thích hợp thu cao su buna (4) Các amino axit có nhóm NH2 nhóm COOH tác dụng với dung dịch NaOH theo tỷ lệ :1 (5) Anilin phản ứng với nước brom dư tạo thành p-brom anilin Số nhận xét úng là: A B.5 C D.4 CÂU 38.Cho hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C 3H12O3N2 X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH un nóng, thu ược hợp chất hữu Y, cịn lại chất vơ Số công thức cấu tạo X thoả mãn A.1 B C.4 D.2 CÂU 39.Cho hỗn hợp sau: (1) Na2O Al2O3 (tỉ lệ mol 1:1) (2) Ba(HCO3)2 NaOH (tỉ lệ mol 1:2) (3) Cu FeCl3 (tỉ lệ mol 1:1) (4) AlCl3 Ba(OH)2 tỉ lệ mol (1: 2) (5) KOH KHCO3 (tỉ lệ mol 1: 1) (6) Fe AgNO3 (tỉ lệ mol 1: 3) Số hỗn hợp tan hoàn toàn nước (dư) tạo dung dịch A B.2 C.1 D.4 CÂU 40.Có thí nghiệm: (1) Nhỏ dung dịch NaOH dư vào dung dịch hỗn hợp KHCO3 CaCl2 (2) Đun nóng nước cứng tồn phần (3) Đun nóng nước cứng vĩnh cửu (4) Nhỏ dung dịch Ba(OH)2 ếndư vào dung dịch KAl(SO4)2.12H2O (5) Cho dung dịch Na3PO4 vào nước cứng vĩnh cửu Có tối a thí nghiệm thu ược kết tủa? A.2 B C.5 D.3 CÂU 41: Cho chất sau ây : Cl2, Na2CO3, CO2, HCl, NaHCO3,H2SO4 loãng, NaCl, Ba(HCO3)2, NaHSO4, NH4Cl, MgCO3, SO2 Dung dịch Ca(OH)2 tác dụng ược với chất ? A 11 B 12 C 10 D CÂU 42: Có năm dung dịch ựng riêng biệt năm ống nghiệm : (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 ến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa : A B C D CÂU 43: Cho dãy chất: KOH, Ca(NO 3)2, SO2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 : A B C D CÂU 44:Cho phát biểu sau: (1) Các nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA, ứng cuối chu kì (2) (3) (4) (5) Các nguyên tố halogen ều có electron lớp ngồi Trong phản ứng hóa học, nguyên tử halogen hoạt ộng Liên kết phân tử halogen thường khơng bền (5)Tính chất hóa học halogen tính khử mạnh Số phát biểu úng là: A B C D CÂU 45:Cho chất sau : NaCl, Ca(OH)2, Na2CO3, HCl, NaHSO4 Số chất làm mềm nước cứng tạm thời : A B C D CÂU 46: Cho phát biểu sau (1) So với kim loại khác chu kì, nhơm có tính khử mạnh (2) Là kim loại màu trắng bạc, mềm, dễ kéo sợi dát mỏng (3) Nhôm dẫn iện dẫn nhiệt tốt, tốt kim loại Fe Cu (4) Nhơm kim loại nhẹ, nóng chảy nhiệt ộ 660oC (5) Trong hợp chất nhơm có số oxi hóa +3 (6) Nhơm tác dụng với axit tất iều kiện (7) Nhôm tan ược dung dịch NH3 (8) Nhơm bị thụ ộng hóa với HNO3 ặc nguội H2SO4 ặc nguội (9) Nhôm kim loại lưỡng tính Tổng số phát biểu úng là? A B C D CÂU 47: Để giữ cho vật làm từ kim loại nhơm ược bền, ẹp cần phải : (1) Ngâm vật nước xà phịng ặc, nóng, ể làm (2) Không nên cho vật tiếp xúc với dung dịch nước chanh, giấm ăn (3) Dùng giấy nhám, chà bề mặt vật, ể vật ược sáng (4) Bảo vệ bề mặt vật nhà thiết kế, sản xuất ban ầu Cách làm úng : A B C D CÂU 48: Trong số phản ứng cho sau ây có phản ứng viết sai : 1) 2Al + 3MgSO4 → Al2(SO4)3 + 3Mg 2) Al + 6HNO3 ặc, nguội → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 3) 8Al + 5NaOH + 3NaNO3 + 2H2O → 8NaAlO2 + 3NH3 4) 2Al + 2NaOH →2NaAlO2 + 3H2 5) 2Al + 2H2O + Ca(OH)2 →Ca(AlO2)2 + 3H2 A B C D CÂU 49: Cho chất sau : Dung dịch CuSO4, HNO3 loãng, H2SO4 loãng, NaOH, (HNO3, H2SO4) đậm đặc nguội, FeCl2, MgCl2, NaHSO4 Chất rắn : FexOy (to), CuO, Cr2O3 Nhơm phản ứng với chất trên? A B 11 C 10 D 12 CÂU 50: Cho Al vào dung dịch : H2SO4 loãng, HNO3 ( ậm ặc, to), Ba(OH)2,HNO3 loãng, H2SO4 ặc, thấy sinh khí B có tỉ khối so với O2 nhỏ 0,9 Số dung dịch phù hợp : A B C D CÂU 51: Cho phát biểu sau: Nguyên tố clo có màu vàng lục Nguyên tố iot có màu nâu ỏ Nhiệt ộ nóng chảy nhiệt ộ sôi từ flo ến iot tăng dần Đi từ flo ến iot ộ âm iện tăng dần Flo có ộ âm iện lớn nhóm halogen Flo có số oxi hóa – tất hợp chất Số phát biểu úng là: A B C D CÂU 52: Criolit (Na3AlF6 hay 3NaF.AlF3) nguyên liệu ược dùng ể sản xuất nhơm với mục ích : 1) Làm giảm nhiệt ộ nóng chảy Al2O3 2) Tiết kiệm ược lượng, tạo ược chất lỏng có tính dẫn iện tốt Al 2O3 (2) (3) (4) Tạo chất lỏng có tỉ khối nhỏ nhơm, lên bề mặt nhơm ngăn cản nhơm nóng chảy bị oxi hoá A 1, B 2, C 1, D 1, 2, CÂU 53: Trong ứng dụng ược cho nhơm ây, có ứng dụng chưa xác ? (1) Làm vật liệu chế tạo ôtô, máy bay, tên lửa, tàu vũ trụ; (2) Sản xuất thiết bị iện (dây iện), trao ổi nhiệt (dụng cụ un nấu) (3) Sản xuất, iều chế kim loại quí (Au, Pt, Ag) (4) Làm khung cửa, trang trí nội thất mạ trang sức (5) Chế tạo hỗn hợp tecmit, ược dùng ể hàn gắn ường ray A B C D CÂU 54: Cho nhận ịnh sau : (1) Điều chế nhơm cách iện phân nóng chảy Al2O3 AlCl3 (2) Al khử ược Cu2+ dung dịch (8) Al3+ bị khử Na dung dịch AlCl3 (3) Al2O3 hợp chất bền với nhiệt (4) Al(OH)3 tan ược dung dịch HCl dung dịch NaOH (5) Nhôm tác dụng với axit tất iều kiện (6) Nhôm tan ược dung dịch NH3 (7) Nhơm kim loại lưỡng tính Số nhận ịnh úng : A B C D CÂU 55: Cho trình sau : 1) Cho dung dịch AlCl3 tác dụng với dung dịch NH3 dư 2) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Al2(SO4)3 3) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2 4) Dẫn khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 5) Cho dung dịch AlCl3 dư vào dung dịch NaAlO2 6) Cho dung dịch NH4Cl dư vào dung dịch NaAlO2 Số q trình khơng thu ược kết tủa : A B C D CÂU 56: Có thí nghiệm sau : (1) Dẫn từ từ khí CO2 ến dư vào dung dịch nước vơi (2) Cho từ từ dung dịchBa(OH)2 ến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 (3) Cho từ từ dung dịch HCl ến dư vào dung dịch NaAlO2 (4) Cho từ từ CO2 ến dư vào dung dịch Ca(AlO2)2 (5) Cho từ từ HCl ến dư vào dung dịch Ca(HCO3)2 Tổng số thí nghiệm cho kết tủa sau ó kết tủa tan hoàn toàn ? A B C D CÂU 57: Cho phát biểu sau: (1) Các nguyên tố halogen có ộ âm iện tương ối nhỏ (2) Đi từ flo ến iot, tính oxi hóa giảm dần (3) Khí hidro halogenua tan nước tạo dung dịch axit halogenhidric (4) Clo khí màu vàng lục, mùi xốc, khơng ộc (5) Khí clo nhẹ khơng khí (6) Khí clo tan dung môi hữu Số phát biểu úng là: A B C D CÂU 58: Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, KHSO3, (NH4)2CO3 Số chất có tính lưỡng tính : A B C D CÂU 59: Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu Fe2(SO4)3; BaCl2 CuCl2 ; Ba NaHSO4 Số hỗn hợp tan hoàn toàn nước (dư) tạo dung dịch : A B C D CÂU 60: Có hỗn hợp chất rắn 3) 10 (1) FeO, BaO, Al2O3 ( tỉ lệ mol 1: : 1) (2) Al, K, Al2O3 ( tỉ lệ mol 1: 2: 1) (3) Na2O, Al ( tỉ lệ mol 1: 1) (4) K2O, Zn ( tỉ lệ mol 1: 1) Số hỗn hợp tan hết nước (dư) : A B C D CÂU 61: Kim loại kiềm có nhiều ứng dụng quan trọng : (1) Chế tạo hợp kim có nhiệt ộ nóng chảy thấp ; (2) Kim loại Na K dùng làm chất trao ổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân ; (3) Kim loại xesi dùng làm tế bào quang iện ; (4) Các kim loại Na, K dùng ể iều chế dung dịch bazơ ; (5) kim loại kiềm dùng ể iều chế kim loại phương pháp nhiệt luyện Tổng số phát biểu úng : A B C D CÂU 62: Trong chất HCl, NaHSO4,NaHCO3, NH4Cl, Na2CO3, CO2, AlCl3 Số chất tác dụng với dung dịch Na[Al(OH)4] (NaAlO2) thu ược Al(OH)3 : A B C D CÂU 63: Cho phát biểu sau: (1) Nước cứng nước có chứa nhiều cation Ca2+, Mg2+ (2) Để làm tính cứng vĩnh cửu nước dùng dung dịch Ca(OH) dung dịch Na3PO4 (3) Không thể dùng nước vôi ể làm mềm nước cứng tạm thời (4) Từ quặng olomit iều chế ược kim loại Mg Ca riêng biệt (5) Các kim loại K, Ca, Mg, Al ược iều chế cách iện phân nóng chảy muối clorua tương ứng Số phát biểu úng A B C D CÂU 64: Cho phát biểu sau : (1) Theo chiều tăng dần iện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ Be ến Ba) có nhiệt ộ nóng chảy giảm dần (2) Kim loại Cs ược dùng ể chế tạo tế bào quang iện (3) Kim loại Mg tác dụng nhanh với nước iều kiện thường (4) Các kim loại Na, Ba, Be ều tác dụng với nước nhiệt ộ thường (5) Kim loại Mg tác dụng với nước nhiệt ộ cao (6) Dùng CO2 ể dập tắt ám cháy Mg Al Tổng số phát biểu úng là? A B C D CÂU 65: Trong phát biểu sau : (1) K, Na ược dùng làm chất trao ổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân (2) Kim loại Mg ược ứng dụng nhiều chất số kim loại kiềm thổ (3) Các kim loại Na, Ba, Be ều tác dụng với nước nhiệt ộ thường (4) Kim loại Mg tác dụng với nước nhiệt ộ cao (5)Trong công nghiệp, kim loại Al ược iều chế phương pháp iện phân Al2O3 nóng chảy (6)Kim loại Al tan ược dung dịch HNO3 ặc, nguội Số phát biểu úng A B C D CÂU 66: Cho phản ứng sau: (1) Sục NH3 dư vào dung dịch AlCl3 (2) Sục CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 (3) Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2 (4) Cho H2SO4 dư vào dung dịch Ba(AlO2)2 (5) Cho AlCl3 dư vào dung dịch NaOH (6) Cho mẩu kim loại Ba vào dung dịch CuCl2 (7) Cho kim loại K vào dung dịch FeCl3 Số trường hợp sau phản ứng kết thúc xuất kết tủa là: A B C D CÂU 67: Cho phát biểu sau: (1) Tính chất hóa học clo tính oxi hóa mạnh (2) Khí clo oxi hóa trực tiếp ược hầu hết kim loại 11 Trong phản ứng với kim loại hidro, clo thể tính khử mạnh Khí clo khí hidro phản ứng với iều kiện bóng tối Khí clo tan nước tạo hỗn hợp axit clohiric axit hipocloro (6) HClO chất có tính khử mạnh Số phát biểu úng là: A B C D CÂU 68: Cho hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu Fe2(SO4)3; BaCl2 Cu(NO3)2; Ba NaHSO4; NaHCO3 BaCl2; Al2O3 Ba.Số hỗn hợp tan hồn tồn nước (dư) tạo dung dịch A B C D CÂU 69: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho Al vào dung dịch HCl (2) Cho Al vào dung dịch AgNO3 (3) Cho Na vào H2O (4) Cho Ag vào dung dịch H2SO4 loãng (5) Cho Al vào dung dịch HNO3 ặc nguội (6) Cho Al vào dung dịch H2SO4 ặc nguội (7) Cho Al vào dung dịch HNO3 ặc nguội nhấc cho vào dung dịch HCl loãng (8) Cho Al vào dung dịch H2SO4 ặc nguội nhấc cho vào dung dịch HCl loãng Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D CÂU 70:Cho phát biểu sau: (1) Nguyên tố clo tồn tự nhiên dạng hợp chất (2) Quặng apatit có cơng thức KCl.MgCl2.6H2O (3) Clo ược dùng ể tẩy trắng sợi, vải, giấy (4) Clo ược dùng ể sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng, sản xuất hóa chất hữu (5) Clo ược dùng ể lưu hóa cao su (6) Điều chế clo phịng thí nghiệm phản ứng iên phân dung dịch NaCl có màng ngăn Số phát biểu úng là: A B C D CÂU 71 Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư; (2) Dẫn khí H2 (dư) qua bột MgO nung nóng; (3) Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 dư; (4) Cho Na vào dung dịch MgSO4; (5) Nhiệt phân Hg(NO3)2; (6) Đốt Ag2S không khí; (7) Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 với iện cực trơ Số thí nghiệm khơng tạo thành kim loại A B C D CÂU 72 Cho phát biểu sau: (1) Iot oxi hóa ược nhiều kim loại un nóng có chất xúc tác (2) Trong tự nhiên, iot chủ yếu tồn dạng ơn chất (3) Iot tan nhiều nước không tan dung môi hữu (4) Khi un nóng iot, iot chuyển từ trạng thái rắn sang lỏng sang (5) Iot chất rắn, dạng tinh thể màu en tím (6) Trong công nghiệp, brom ược sản xuất từ nước biển Số phát biểu úng là: A B C D CÂU 73 Hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO Cho khí CO dư qua X nung nóng ược chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH dư ược dung dịch E chất rắn G Cho chất rắn G vào dung dịch Cu(NO3)2 dư thu ược chất rắn F Chất rắn F gồm A Cu B Cu, Al2O3, MgO, Fe3O4 C Cu, MgO, Fe3O4 D Cu, MgO CÂU 74 Cho chất: (1) Dung dịch NaOH dư (2) Dung dịch HCl dư (3) (4) (5) 12 (3) Dung dịch Fe(NO3)2 dư (4) Dung dịch AgNO3 dư Số dung dịch dùng ể làm hỗn hợp bột chứa Ag có lẫn tạp chất Al, A B C D CÂU 75 Thực thí nghiệm sau: (1) Cho kim loại Mg tới dư vào dung dịch FeCl3 (2) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4 (3) Cho AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 (4) Nhiệt phân AgNO3 (5) Cho khí CO i qua ống ựng bột Al2O3 nung nóng (6) Nung nóng Ag2S ngồi khơng khí (7) Cho luồng H2 qua ZnO nung nóng (8) Cho H2 dư i qua MgO nung nóng Số thí nghiệm thu ược kim loại kết thúc phản ứng A B C D CÂU 76: Cho nhận ịnh sau: (1) Trong công nghiệp, người ta sản xuất iot từ nước biển (2) Muối iot dùng ể phòng bệnh bướu cổ (3) Iot tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu vàng (4) Iot không tác dụng với nước (5) Axit iothidric dễ bị khử axit bromhidric axit clohidric (6) Iot oxi hóa ược hidro nhiệt ộ cao có xúc tác Số nhận ịnh úng là: A B C D CÂU 77: Cho phát biểu sau: (1) Các tính chất vật lý kim loại (tính dẻo, dẫn iện, dẫn nhiệt, ánh kim) eletron tự mạng tinh thể kim loại gây nên (2) Kim loại nhẹ Li, nặng Os (3) Các kim loại ều trạng thái rắn (trừ Hg) iều kiện thường (4) Cr kim loại cứng nhất, Cs kim loại mềm (5) Về ộ dẫn iện Ag > Cu > Au > Al > Fe (6) Tất kim loại tác dụng với Hg ều cần phải un nóng (7) Ở nhiệt ộ cao tính dẫn iện kim loại tăng (8) Tất kim loại ều tác dụng với O2 ể tạo oxit (9) Để chuyên chở axit HNO3 H2SO4 ặc, nguội người ta dùng thùng chứa làm Fe (10) Các kim loại mạnh ều ẩy ược kim loại yếu khỏi muối Số phát biểu úng là? A B C D CÂU 78 Trong iều kiện thích hợp, xảy phản ứng sau: (1) 2Fe + 6H2SO4→ Fe2(SO4)3+ 3SO2+6H2O (2) 2FeO + 4H2SO4→ Fe2(SO4)3+ SO2+4H2O (3) Fe(OH)2+ H2SO4→ FeSO4+2H2O (4) 2Fe3O4+ 10H2SO4→ 3Fe2(SO4)3+ SO2+ 10H2O Trong phản ứng trên, phản ứng xảy với dung dịch H2SO4 loãng A.(4) B.(3) C.(1) D.(2) CÂU 79 Thực thí nghiệm sau: (1) Cho Fe2O3vào dung dịch HNO3 loãngdư (2) Cho Fe(OH)3vào dung dịch HCl loãngdư (3) Đốt cháy hỗn hợp bột gồm sắt lưu huỳnh iều kiện khơng có khơngkhí (4) Bột bột sắt ến dư vào dung dịch HNO3lỗng (5) Sục khí Cl2vào dung dịchFeCl2 (6) Cho bột Fe vào lượng dư dung dịchAgNO3 Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu ược muối Fe (III) A.5 B C.6 D.3 CÂU 80 Cho nhận ịnh sau: (1) Để loại bỏ tạp chất khí clo với khí hidro clorua nước, người ta dẫn hỗn hợp qua NaCl Ca(OH)2 (2) Hidro clorua chất khí màu vàng nhạt, mùi xốc, nặng khơng khí (3) Hidro clorua hợp chất cộng hóa trị có cực 13 ... kiềm un nóng (5) Tripeptit glyxylglyxylalanin có gốc -amino axit liên kết peptit (6) Tất peptit ều có khả tham gia phản ứng thủy phân Số phát biểu úng A.2 B C.5 D.3 CÂU 126 : Cho nhận xét sau: (1)... gia phản ứng thủy phân A B C D CÂU 20.Cho dãy chất sau: toluen, phenyl fomat, fructozơ, glyxylvalin (Gly-val), etylen glicol, triolein Số chất bị thủy phân môi trường axit là: A B C D CÂU 21.Cho... không tan nước Ở iều kiện thường, metylamin imetylamin chất khí Trong phân tử peptit mạch hở, Gly-Ala-Gly có nguyên tử oxi Ở iều kiện thường, amino axit chất lỏng Số phát biểu úng A B C D CÂU 36