TRƯỜNG THPT TRẦN QUỐC TUẤN ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP KIỂM TRA GIỮA KÌ II TỔ HOÁ HỌC NĂM HỌC 2022 2023 Câu 1 Phản ứng tỏa nhiệt là gì? A Là phản ứng phóng năng lượng dạng nhiệt B Là phản ứng hấp thụ năng lượng d[.]
TRƯỜNG THPT TRẦN QUỐC TUẤN ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP KIỂM TRA GIỮA KÌ II TỔ HỐ HỌC NĂM HỌC 2022-2023 Câu Phản ứng tỏa nhiệt gì? A Là phản ứng phóng lượng dạng nhiệt B Là phản ứng hấp thụ lượng dạng nhiệt C Là phản ứng hấp thụ ion dạng nhiệt D Là phản ứng hấp thụ ion dạng nhiệt Câu Thế phản ứng thu nhiệt? A Là phản ứng phóng lượng dạng nhiệt C Là phản ứng hấp thụ ion dạng nhiệt B Là phản ứng hấp thụ lượng dạng nhiệt D Là phản ứng hấp thụ ion dạng nhiệt Câu 4: Enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn) chất kí hiệu A B C Câu 5: Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hóa học kí hiệu D A B C Câu Đơn vị nhiệt tạo thành chuẩn là? A kJ B kJ/mol C mol/kJ; Câu Nhiệt độ áp suất điều kiện chuẩn A atm, 00C B atm, 298K C bar, 298K Câu Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng thu nhiệt có đặc điểm D D J D bar, 273K A >0 B < Câu Biến thiên enthalpy chuẩn tỏa nhiệt có đặc điểm C > 100 D = 1000 A >0 B < Câu 7: Phản ứng sau phản ứng tỏa nhiệt? C > 100 D = 1000 A B C D Câu 10 Quá trình sau cho biết nhiệt tạo thành chất A = 41,2 kJ/mol B =689,9 kJ/mol C = -80,98 kcal/mol D Câu 11 Chọn phát biểu trình sau = -2220 kJ/mol = -80,98 kcal/mol A Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành Fe.B Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 C Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành Fe D Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 Câu 12: Phát biểu sau sai? A Hầu hết phản ứng thu nhiệt cần giai đoạn khơi mào (đun, đốt nóng,…) B Hầu hết phản ứng tỏa nhiệt cần phải tiếp tục đun đốt nóng giai đoạn tiếp diễn C Hầu hết phản ứng tỏa nhiệt khơng cần phải tiếp tục đun đốt nóng giai đoạn tiếp diễn D Tùy phản ứng cụ thể mà phản ứng tỏa nhiệt cần không cần giai đoạn khơi mào Câu 13: Phản ứng sau cần phải cung cấp lượng trình phản ứng? A Phản ứng tạo gỉ kim loại B Phản ứng quang hợp C Phản ứng nhiệt phân D Phản ứng tạo oxit Na2O Câu 14 Phát biểu sau enthapy tạo thành chất? A Enthapy tạo thành của chất tạo sản phẩm có nhiều chất B Enthapy tạo thành của chất tạo sản phẩm có đơn chất C Enthapy tạo thành chất có chất tham gia phải hợp chất bền D Enthapy tạo thành chất có chất tham gia đơn chất hợp chất Câu 16: Nung KNO3 lên 550oC xảy phản ứng: Phản ứng nhiệt phân KNO3 là: A toả nhiệt, có ∆H < B thu nhiệt, có ∆H > GV: Nguyễn Thị Thanh Thuỷ C toả nhiệt, có ∆H > Câu 17: Phản ứng có đặc điểm D thu nhiệt, có ∆H < A thu nhiệt B tỏa nhiệt C khơng có thay đổi lượng D có hấp thụ nhiệt lượng từ mơi trường xung quanh Câu 18 Cho trình sau: (1) Quá trình hơ hấp thực vật (2) Cồn cháy khơng khí (3) Q trình quang hợp thực vật (4) Hấp chín bánh bao Q trình q trình tỏa nhiệt? A (1) (3) B (2) (3) C (1) (2) D (3) (4) Câu 19 Biến thiên enthalpy phản ứng sau có giá trị âm? A Phản ứng tỏa nhiệt B Phản ứng thu nhiệt C Phản ứng oxi hóa – khử D Phản ứng phân hủy o Câu 18 Cho phản ứng sau: H2(g) + Cl2(k) →2HCl∆ r H298 = -184,6 kJ Phản ứng A Phản ứng tỏa nhiệt B Phản ứng thu nhiệt C Phản ứng D Phản ứng phân hủy Câu 20: Phương trình nhiệt hóa học nitrogen oxygen sau: Kết luận sau đúng? A Nitrogen oxygen phản ứng mạnh nhiệt độ thấp B Phản ứng tỏa nhiệt C Phản ứng xảy thuận lợi điều kiện thường D Phản ứng hóa học xảy có hấp thụ nhiệt từ mơi trường Câu 21: Nung nóng hai ống nghiệm chứa NaHCO3 P, xảy phản ứng sau: 2NaHCO3(s) Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) (1) 4P(s) + 5O2(g) 2P2O5(s) (2) Khi ngừng đun nóng, phản ứng (1) dừng lại cịn phản ứng (2) tiếp tục xảy ra, chứng tỏ A phản ứng (1) toả nhiệt, phản ứng (2) thu nhiệt B phản ứng (1) thu nhiệt, phản ứng (2) toả nhiệt C phản ứng toả nhiệt D phản ứng thu nhiệt Câu 22 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất phosphorus (P): P (s, đỏ) → P (s, trắng) = 17,6 kJ/mol Chọn phát biểu A Phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền P trắng B Phản ứng thu nhiệt, P trắng bền P đỏ C Phản ứng tỏa nhiệt, P đỏ bền P trắng D Phản ứng tỏa nhiệt, P trắng bền P đỏ Câu 23.Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất carbon: C (kim cương) → C (graphite) = 1,9 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng thu nhiệt, kim cương bền graphite. B Phản ứng thu nhiệt, graphite bền kim cương C Phản ứng tỏa nhiệt, kim cương bền graphite. D Phản ứng tỏa nhiệt, graphite bền kim cương Câu 24 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), A Phản ứng thu nhiệt từ mơi trường C Có hấp thu nhiệt từ môi trường xung quanh = 571,68 kJ Chọn phát biểu B Phản ứng tỏa nhiệt môi trường D Năng lượng hệ phản ứng tăng lên Câu 25 Cho phản ứng 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g), A Phản ứng tỏa nhiệt tự diễn C Phản ứng diễn nhiệt độ thấp = + 571,68 kJ Chọn phát biểu B Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn D Phản ứng tỏa nhiệt, không tự diễn Câu 26.Cho phản ứng N2(g) + O2(g) 2NO(g), = +179,2 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng thu nhiệt từ môi trường B Phản ứng tỏa nhiệt môi trường C Phản ứng tự xảy D Nhiệt độ môi trường xung quanh hệ tăng lên Câu 27 Phản ứng tự xảy điều kiện thường? A Đốt cháy cồn B Kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 C Nhiệt phân Cu(OH)2 D Phản ứng H2 O2 hỗn hợp khí Câu 29 Cho phản ứng: N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g) Ở điều kiện chuẩn, mol N2 phản ứng hết tỏa 91,8kJ Enthalpy tạo thành chuẩn NH3 là: A ∆ rHo298K = -91,8 kJ/mol B ∆ rHo298K = 91,8 kJ/mol C ∆ rHo298K = -45,9 kJ/mol D ∆ rHo298K = 45,9kJ/mol Câu 30: Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: GV: Nguyễn Thị Thanh Thuỷ Giá trị phản ứng: A +140 kJ B -1120 kJ C +560 kJ Câu 31: Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: D -420 kJ Giá trị phản ứng: A -26,32 kJ B +13,16 kJ C +19,74 kJ D -10,28 kJ Câu 32 Cho phản ứng: 1/2N2(g) + 3/2H2(g) →NH3(g) Biết enthalpy tạo thành chuẩn NH 3 là –45,9 kJ mol-1 Để thu mol NH3 ở điều kiện phản ứng A lượng nhiệt tỏa –45,9 kJ B lượng nhiệt thu vào 45,9 kJ C lượng nhiệt tỏa 91,8 kJ D lượng nhiệt thu vào 91,8 kJ Câu 33 Cho phản ứng: H2(g) + Cl2(g) →2HCl(g) Ở điều kiện chuẩn, mol H 2 phản ứng hết tỏa -184,6 kJ Tính enthalpy tạo thành chuẩn HCl(g) A 92,3 kJ mol-1 B –92,3 kJ mol-1 C 184,6 kJ mol-1 D –184,6 kJ mol-1 o Câu 34 Cho phản ứng: Na (s) + 1/2Cl2 (g) ⟶NaCl (s) có ∆ f H 298 (NaCl, s) = − 411,1 kJ/mol Nếu thu 0,5 mol NaCl (s) điều kiện chuẩn lượng nhiệt tỏa A 411,1 kJ; B 25,55 kJ; C 250,55 kJ; D 205,55 kJ *Chương 6: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG Câu 1: Để đánh giá mức độ xảy nhanh hay chậm phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng: A Khối lượng sản phẩm C Khối lượng chất tham gia phản ứng giảm B Tốc độ phản ứng D Thể tích chất tham gia phản ứng Câu 2: Đại lượng đặc trưng cho độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian gọi là: A Tốc độ phản ứng B Cân hoá học C Tốc độ tức thời D Q trình hố học Câu 3: Cho yếu tố sau: a) Nồng độ chất b) Áp suất c) Nhiệt độ d) Diện tích tiếp xúc e) Xúc tác Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung A a, b, c, d B a, c, e C b, c, d, e D a, b, c, d, e Câu 4: Tốc độ phản ứng hóa học A phụ thuộc vào nồng độ chất tham gia phản ứng B tăng nhiệt độ phản ứng tăng C nhanh giá trị lượng hoạt hóa lớn D khơng phụ thuộc vào diện tích bề mặt Câu 5: Nghiền nguyên liệu trước đưa vào lò nung để sản xuất clanh ke (trong sản xuất xi măng), yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? A Nhiệt độ B Tăng diện tích bề mặt C Áp suất D Nồng độ Câu Phản ứng 3H2 + N2 2NH3 có tốc độ H2 so với tốc độ hình thành NH3 nào? A Bằng 1/2 B Bằng 3/2 C Bằng 2/3 D Bằng 1/3 Câu 7: Câu câu sau? A Chất xúc tác chấy không làm thay đổi tốc độ phản ứng mà không bị tiêu hao phản ứng B Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng C Chất xúc tác chấy làm tăng tốc độ phản ứng, bị tiêu hao phần phản ứng D Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, không tham gia vào phản ứng Câu Khi cho lượng xác định chất phản ứng vào bình phản ứng hóa học xảy ra, tốc độ phản ứng A không đổi kết thúc B tăng dần kết thúc C chậm dần kết thúc D tuân theo định luật tác dụng khối lượng Câu 10: Câu đúng? A.Khi nhiệt độ tăng tốc độ phản ứng tăng B.Khi nhiệt độ tăng tốc độ phản ứng giảm C.Khi nhiệt độ giảm tốc độ phản ứng tang D.Nhiệt độ không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Câu 11: Từ miếng đá vôi lọ đựng dung dịch acid HCl M, thí nghiệm tiến hành điều kiện sau thu lượng CO2 lớn khoảng thời gian xác định? A Tán nhỏ miếng đá vôi, cho vào dung dịch HC M, khơng đun nóng B Tán nhỏ miếng đá vôi, cho vào dung dịch HCl M, đun nóng C Cho miếng đá vơi vào dung dịch HCl M, khơng đun nóng D Cho miếng đá vơi vào dung dịch HCl M, đun nóng Câu 12: Đối với phản ứng có chất khí tham gia A.Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm B.Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng C.Khi áp suất giảm, tốc độ phản ứng tang D.Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng GV: Nguyễn Thị Thanh Thuỷ Câu 13: Cho phản ứng: CaCO3 (r) CaO(r) + CO2(g) Để phản ứng nung vôi xảy tốt điều kiện sau khơng phù hợp? A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất C Đập nhỏ CaCO3 D Dùng quạt hay lỗ thơng gió Câu 14 : Chất xúc tác chất A làm tăng tốc độ phản ứng không bị sau phản ứng B làm tăng tốc độ phản ứng bị sau phản ứng C làm giảm tốc độ phản ứng không bị sau phản ứng D làm giảm tốc độ phản ứng bị sau phản ứng Câu 15: Cho phương trình hóa học: 2KMnO4(aq) + 10FeSO4(aq) + 8H2SO4(aq) 5Fe2(SO4)3(aq) + K2SO4(aq) + 2MnSO4(aq) + 8H2O(aq) Với lượng chất tham gia phản ứng, chất phản ứng hết nhanh là: A KMnO4 B FeSO4 C H2SO4 D Cả chất hết lúc Câu 17: Phương trình tổng hợp ammonia (NH3): N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Nếu tốc độ tạo thành NH3 0,345 M/s tốc độ chất phản ứng H2 A 0,345 M/s B 0,690 M/s C 0,173 M/s D 0,518 M/s Câu 18: Phản ứng 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) có biểu thức tốc độ tức thời: NO giảm lần, giữ nguyên nồng độ oxygen, tốc độ A giảm lần B giảm lần C giảm lần Nếu nồng độ D giữ ngun Câu 19.Phương trình hóa học phản ứng: CHCl 3(g) + Cl2(g) CCl4(g) + HCl(g) Khi nồng độ CHCl3 giảm lần, nồng độ Cl2 giữ nguyên tốc độ phản ứng A tăng gấp đôi B giảm nửa C tăng lần D giảm lần Câu 20: Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng hố học nó: A.Làm tăng nồng độ chất phản ứng B.Làm tăng nhiệt độ phản ứng C.Làm giảm nhiệt độ phản ứng D.Làm giảm lượng hoạt hoá trình phản ứng Câu 21: Khi tăng nồng độ chất tham gia, A tốc độ phản ứng tăng B tốc độ phản ứng giảm C không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng D tăng giảm tốc độ phản ứng Câu 23 Các enzyme chất xúc tác, có chức A giảm lượng hoạt hóa phản ứng B tăng lượng hoạt hóa phản ứng C tăng nhiệt độ phản ứng D giảm nhiệt độ phản ứng Câu 25: Định nghĩa sau đúng? A Chất xúc tác chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng B Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng C Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, không bị thay đổi phản ứng D Chất xúc tác chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, bị tiêu hao không nhiều phản ứng Câu 26 Cách sau làm củ khoai tây chín nhanh nhất? A Luộc nước sơi B Hấp cách thủy nồi cơm C Nướng 1800C D Hấp nồi Câu 27: Khi cho lượng kẽm vào cốc đựng dung dịch HCl, tốc độ phản ứng lớn dùng kẽm dạng A viên nhỏ B bột mịn, khuấy C mỏng D thỏi lớn Câu 29 Đối với phản ứng có chất khí tham gia, tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng A nồng độ chất khí tăng lên B nồng độ chất khí giảm xuống C chuyển động chất khí tăng lên D nồng độ chất khí khơng thay đổi Câu 30 Khi cho lượng aluminium (Al) vào cốc đựng dung dịch acid HCl 0,1M, tốc độ phản ứng lớn dùng nhôm dạng sau đây? A Dạng viên nhỏ B Dạng bột mịn, khuấy C Dạng mỏng D Dạng nhôm dây Câu 32: yếu tố sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng rắc men vào tinh bột để làm rượu? A Nhiệt độ B Chất xúc tác C Nồng độ D Áp suất Câu 33 Phát biểu sau không đúng? A Nhiên liệu cháy vùng cao nhanh cháy vùng thấp B Thực phẩm bảo quản nhiệt độ thấp giữ lâu C Dùng men làm chất xúc tác để chuyển hóa cơm nếp thành rượu D Nếu khơng cho nước dưa chua muối dưa dưa chua chậm Câu 34 Trong quy trình sản xuất sulfuric acid, xảy phản ứng hóa học sau: 2SO2 + O2 2SO3 Phát biểu sau không đúng? GV: Nguyễn Thị Thanh Thuỷ A Khi tăng áp suất khí SO2 hay O2 tốc độ phản ứng tăng lên B Tăng diện tích bề mặt xúc tác V2O5 làm tăng tốc độ phản ứng C Xúc tác dần chuyển hóa thành chất khác khối lượng khơng đổi D Cần làm nóng bình phản ứng để đẩy nhanh tốc độ phản ứng Câu 35 Ý ý sau đúng? A Bất phản ứng vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng B Bất phản ứng phải vận dụng đủ yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng tăng tốc độ phản ứng C Tùy theo phản ứng mà vận dụng một, số hay tất yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng D Bất phản ứng cần chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng Câu 36 Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? A Nhiệt độ chất phản ứng B Thể vật lí chất phản ứng (rắn, lỏng, kích thước lớn, nhỏ,…) C Nồng độ chất phản ứng D Khối lượng riêng chất phản ứng Câu 37 Trong dung dịch phản ứng thủy phân ethyl acetate (CH3COOC2H5) có xúc tác acid vô xảy sau: CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH Phát biểu sau đúng? A Nồng độ acid tăng dần theo thời gian B Thời điểm ban đầu, nồng độ acid bình phản ứng C Tỉ lệ mol chất đầu chất sản phẩm D HCl chuyển hóa dần thành CH3COOH nên nồng độ HCl giảm dần theo thời gian Câu 38 Cho bột iron (Fe) vào dung dịch HCl lỗng Sau đun nóng hỗn hợp Phát biểu sau không đúng? A Khí H2 nhanh B Bột Fe tan nhanh C Lượng muối thu nhiều D Nồng độ HCl giảm nhanh Câu 40 Phát biểu sau xúc tác? A Xúc tác giúp làm tăng lượng hoạt hóa phản ứng B Khối lượng xúc tác không thay đổi sau phản ứng C Xúc tác không tương tác với chất trình phản ứng D Xúc tác kết hợp với sản phẩm phản ứng tạo thành hợp chất bền Câu 41 Nội dung thể câu sau sai? A Nhiêu liệu cháy tầng khí cao nhanh cháy mặt đất B Nước giải khát nén khí CO2 vào áp suất cao có độ chua (độ acid) lớn C Thực phẩm bảo quản nhiệt độ thấp giữ lâu D Than cháy oxgen nguyên chất nhanh cháy khơng khí Câu 42 Cho phản ứng sau: (a) 2Al(s) + Fe2O3(s) (b) 2H2(g) + O2(g) (c) C(s) + O2(g) Al2O3(s) + 2Fe(s) 2H2O(l) CO2(g) (d) CaCO3(s) + 2HCl(aq) CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g) Số phản ứng tăng áp suất chất phản ứng, tốc độ bị thay đổi A B C D Câu 44: Câu đúng? A Khi nồng độ chất phản ứng tăng tốc độ phản ứng tăng B Khi nồng độ chất phản ứng giảm tốc độ phản ứng giảm C Khi nồng độ chất phản ứng tăng tốc độ phản ứng giảm D Nồng độ chất phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng *Chương 6: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG Câu 1: Để đánh giá mức độ xảy nhanh hay chậm phản ứng hoá học người ta dùng đại lượng: E Khối lượng sản phẩm G Khối lượng chất tham gia phản ứng giảm F Tốc độ phản ứng H Thể tích chất tham gia phản ứng Câu 2: Đại lượng đặc trưng cho độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian gọi là: A Tốc độ phản ứng B Cân hoá học C Tốc độ tức thời D Q trình hố học Câu 3: Cho yếu tố sau: a) Nồng độ chất b) Áp suất c) Nhiệt độ d) Diện tích tiếp xúc e) Xúc tác Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung A a, b, c, d B a, c, e C b, c, d, e D a, b, c, d, e GV: Nguyễn Thị Thanh Thuỷ Câu 4: Tốc độ phản ứng hóa học A phụ thuộc vào nồng độ chất tham gia phản ứng B tăng nhiệt độ phản ứng tăng C nhanh giá trị lượng hoạt hóa lớn D khơng phụ thuộc vào diện tích bề mặt Câu 5: Nghiền nguyên liệu trước đưa vào lò nung để sản xuất clanh ke (trong sản xuất xi măng), yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? A Nhiệt độ B Tăng diện tích bề mặt C Áp suất D Nồng độ Câu Phản ứng 3H2 + N2 2NH3 có tốc độ H2 so với tốc độ hình thành NH3 nào? A Bằng 1/2 B Bằng 3/2 C Bằng 2/3 D Bằng 1/3 Câu 7: Câu câu sau? E Chất xúc tác chấy không làm thay đổi tốc độ phản ứng mà không bị tiêu hao phản ứng F Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng G Chất xúc tác chấy làm tăng tốc độ phản ứng, bị tiêu hao phần phản ứng H Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, không tham gia vào phản ứng Câu Khi cho lượng xác định chất phản ứng vào bình phản ứng hóa học xảy ra, tốc độ phản ứng A không đổi kết thúc B tăng dần kết thúc C chậm dần kết thúc D tuân theo định luật tác dụng khối lượng Câu 10: Câu đúng? A.Khi nhiệt độ tăng tốc độ phản ứng tăng B.Khi nhiệt độ tăng tốc độ phản ứng giảm C.Khi nhiệt độ giảm tốc độ phản ứng tang D.Nhiệt độ khơng ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Câu 11: Từ miếng đá vôi lọ đựng dung dịch acid HCl M, thí nghiệm tiến hành điều kiện sau thu lượng CO2 lớn khoảng thời gian xác định? A Tán nhỏ miếng đá vôi, cho vào dung dịch HC M, khơng đun nóng B Tán nhỏ miếng đá vơi, cho vào dung dịch HCl M, đun nóng C Cho miếng đá vôi vào dung dịch HCl M, khơng đun nóng D Cho miếng đá vơi vào dung dịch HCl M, đun nóng Câu 12: Đối với phản ứng có chất khí tham gia A.Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm B.Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng C.Khi áp suất giảm, tốc độ phản ứng tang D.Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Câu 13: Cho phản ứng: CaCO3 (r) CaO(r) + CO2(g) Để phản ứng nung vơi xảy tốt điều kiện sau không phù hợp? A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất C Đập nhỏ CaCO3 D Dùng quạt hay lỗ thơng gió Câu 14 : Chất xúc tác chất A làm tăng tốc độ phản ứng không bị sau phản ứng B làm tăng tốc độ phản ứng bị sau phản ứng C làm giảm tốc độ phản ứng không bị sau phản ứng D làm giảm tốc độ phản ứng bị sau phản ứng Câu 15: Cho phương trình hóa học: 2KMnO4(aq) + 10FeSO4(aq) + 8H2SO4(aq) 5Fe2(SO4)3(aq) + K2SO4(aq) + 2MnSO4(aq) + 8H2O(aq) Với lượng chất tham gia phản ứng, chất phản ứng hết nhanh là: A KMnO4 B FeSO4 C H2SO4 D Cả chất hết lúc Câu 17: Phương trình tổng hợp ammonia (NH3): N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Nếu tốc độ tạo thành NH3 0,345 M/s tốc độ chất phản ứng H2 A 0,345 M/s B 0,690 M/s C 0,173 M/s D 0,518 M/s Câu 18: Phản ứng 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) có biểu thức tốc độ tức thời: NO giảm lần, giữ nguyên nồng độ oxygen, tốc độ A giảm lần B giảm lần C giảm lần Nếu nồng độ D giữ ngun Câu 19.Phương trình hóa học phản ứng: CHCl 3(g) + Cl2(g) CCl4(g) + HCl(g) Khi nồng độ CHCl3 giảm lần, nồng độ Cl2 giữ nguyên tốc độ phản ứng A tăng gấp đôi B giảm nửa C tăng lần D giảm lần Câu 20: Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng hoá học nó: A.Làm tăng nồng độ chất phản ứng B.Làm tăng nhiệt độ phản ứng C.Làm giảm nhiệt độ phản ứng D.Làm giảm lượng hoạt hố q trình phản ứng Câu 21: Khi tăng nồng độ chất tham gia, A tốc độ phản ứng tăng B tốc độ phản ứng giảm C không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng D tăng giảm tốc độ phản ứng Câu 23 Các enzyme chất xúc tác, có chức GV: Nguyễn Thị Thanh Thuỷ A giảm lượng hoạt hóa phản ứng B tăng lượng hoạt hóa phản ứng C tăng nhiệt độ phản ứng D giảm nhiệt độ phản ứng Câu 25: Định nghĩa sau đúng? E Chất xúc tác chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng F Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, không bị tiêu hao phản ứng G Chất xúc tác chất làm tăng tốc độ phản ứng, không bị thay đổi phản ứng H Chất xúc tác chất làm thay đổi tốc độ phản ứng, bị tiêu hao không nhiều phản ứng Câu 26 Cách sau làm củ khoai tây chín nhanh nhất? A Luộc nước sôi B Hấp cách thủy nồi cơm C Nướng 1800C D Hấp nồi Câu 27: Khi cho lượng kẽm vào cốc đựng dung dịch HCl, tốc độ phản ứng lớn dùng kẽm dạng A viên nhỏ B bột mịn, khuấy C mỏng D thỏi lớn Câu 29 Đối với phản ứng có chất khí tham gia, tăng áp suất, tốc độ phản ứng tăng A nồng độ chất khí tăng lên B nồng độ chất khí giảm xuống C chuyển động chất khí tăng lên D nồng độ chất khí không thay đổi Câu 30 Khi cho lượng aluminium (Al) vào cốc đựng dung dịch acid HCl 0,1M, tốc độ phản ứng lớn dùng nhôm dạng sau đây? A Dạng viên nhỏ B Dạng bột mịn, khuấy C Dạng mỏng D Dạng nhôm dây Câu 32: yếu tố sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng rắc men vào tinh bột để làm rượu? A Nhiệt độ B Chất xúc tác C Nồng độ D Áp suất Câu 33 Phát biểu sau không đúng? A Nhiên liệu cháy vùng cao nhanh cháy vùng thấp B Thực phẩm bảo quản nhiệt độ thấp giữ lâu C Dùng men làm chất xúc tác để chuyển hóa cơm nếp thành rượu D Nếu khơng cho nước dưa chua muối dưa dưa chua chậm Câu 34 Trong quy trình sản xuất sulfuric acid, xảy phản ứng hóa học sau: 2SO2 + O2 2SO3 Phát biểu sau khơng đúng? A Khi tăng áp suất khí SO2 hay O2 tốc độ phản ứng tăng lên B Tăng diện tích bề mặt xúc tác V2O5 làm tăng tốc độ phản ứng C Xúc tác dần chuyển hóa thành chất khác khối lượng khơng đổi D Cần làm nóng bình phản ứng để đẩy nhanh tốc độ phản ứng Câu 35 Ý ý sau đúng? A Bất phản ứng vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng B Bất phản ứng phải vận dụng đủ yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng tăng tốc độ phản ứng C Tùy theo phản ứng mà vận dụng một, số hay tất yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phản ứng D Bất phản ứng cần chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng Câu 36 Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? A Nhiệt độ chất phản ứng B Thể vật lí chất phản ứng (rắn, lỏng, kích thước lớn, nhỏ,…) C Nồng độ chất phản ứng D Khối lượng riêng chất phản ứng Câu 37 Trong dung dịch phản ứng thủy phân ethyl acetate (CH3COOC2H5) có xúc tác acid vơ xảy sau: CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH Phát biểu sau đúng? A Nồng độ acid tăng dần theo thời gian B Thời điểm ban đầu, nồng độ acid bình phản ứng C Tỉ lệ mol chất đầu chất sản phẩm D HCl chuyển hóa dần thành CH3COOH nên nồng độ HCl giảm dần theo thời gian Câu 38 Cho bột iron (Fe) vào dung dịch HCl lỗng Sau đun nóng hỗn hợp Phát biểu sau khơng đúng? A Khí H2 nhanh B Bột Fe tan nhanh C Lượng muối thu nhiều D Nồng độ HCl giảm nhanh Câu 40 Phát biểu sau xúc tác? A Xúc tác giúp làm tăng lượng hoạt hóa phản ứng B Khối lượng xúc tác không thay đổi sau phản ứng C Xúc tác không tương tác với chất trình phản ứng D Xúc tác kết hợp với sản phẩm phản ứng tạo thành hợp chất bền GV: Nguyễn Thị Thanh Thuỷ Câu 41 Nội dung thể câu sau sai? A Nhiêu liệu cháy tầng khí cao nhanh cháy mặt đất B Nước giải khát nén khí CO2 vào áp suất cao có độ chua (độ acid) lớn C Thực phẩm bảo quản nhiệt độ thấp giữ lâu D Than cháy oxgen nguyên chất nhanh cháy khơng khí Câu 42 Cho phản ứng sau: (a) 2Al(s) + Fe2O3(s) Al2O3(s) + 2Fe(s) (b) 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) (c) C(s) + O2(g) CO2(g) (d) CaCO3(s) + 2HCl(aq) CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g) Số phản ứng tăng áp suất chất phản ứng, tốc độ bị thay đổi A B C D Câu 44: Câu đúng? E Khi nồng độ chất phản ứng tăng tốc độ phản ứng tăng F Khi nồng độ chất phản ứng giảm tốc độ phản ứng giảm G Khi nồng độ chất phản ứng tăng tốc độ phản ứng giảm H Nồng độ chất phản ứng không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng *PHẦN TỰ LUẬN Câu Cho nhiệt tạo thành tiêu chuẩn 25oC chất NH3, NO, H2O bằng: -46,3; +90,4 -241,8 kJ/mol Hãy tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: 2NH3 + 5/2 O2 → 2NO + 3H2O Câu Xác định nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn 25oC khí metan theo phản ứng: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O Nếu biết hiệu ứng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn chất CH4, CO2 H2O bằng: -74,85; -393,51; -285,84 (kJ/mol) Câu Cho phản ứng sau: CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) (1) C(graphite) + O2(g) CO2(g) (2) Tính biến thiên enthalpy phản ứng (Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) CaCO3, CaO CO2 1207, -635 -393,5) Câu Cho biết biến thiên enthalpy phản ứng sau điều kiện chuẩn: CO (g) + O2 (g) CO2 (g) Biết nhiệt tạo thành chuẩn CO2: Tính Nhiệt tạo thành chuẩn khí CO Câu 16.Methane thành phần khí thiên nhiên Xét phản ứng đốt cháy methane: CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O (l) Biết nhiệt tạo thành chuẩn CO2 (g) H2O (l) tương ứng -393,5 kJ/mol -285,8 kJ/mol Hãy tính nhiệt tạo thành chuẩn khí methane Câu 17 Biết CH3COCH3 có cơng thức cấu tạo: Từ số liệu lượng liên kết bảng 12.2, xác định biến thiên enthalpy phản ứng đốt cháy acetone (CH3COCH3): I CH3COCH3 (g) + 4O2 (g) 3CO2 (g) + 3H2O (g) Tính biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) Biết Eb(H-H)= 436 kJ/mol; Eb(Cl-Cl)= 243 kJ/mol; Eb(H-Cl)= 432 kJ/mol Xác định biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng J C2H4(g) + H2(g) C2H6(g) biết Eb (H—H) = 436 kJ/mol, Eb (C—H) = 418 kJ/mol, Eb (C—C) = 346 kJ/mol, Eb (C=C) = 612 kJ/mol Câu 20 Phản ứng tổng hợp ammonia: N2 (g) + 3H2 (g) Biết lượng liên kết (kJ/mol) Hãy tính lượng liên kết 2NH3 (g) 946 436 ammonia GV: Nguyễn Thị Thanh Thuỷ Câu 23 Tính nhiệt tỏa đốt cháy hồn tồn 24 kg khí methane (CH4), biết nhiệt tạo thành chất sau: Chất CH4 (k) CO2 (k) H2O (l) -75 -392 -286 Câu 5: Tính biến thiên enthapy theo phương trình phản ứng sau, biết nhiệt tạo thành NH -46 kJ/mol N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Khi tổng hợp NH3 nhiệt lượng toả hay thu vào bao nhiêu? Câu 8: Ở điều kiện chuẩn mol nhôm tác dụng vừa đủ với khí chlorine tạo muối aluminium chloride giải phóng lượng nhiệt 1390,81kJ a Viết cân phản ứng phương trình hóa học cửa phản ứng b Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng bao nhiêu? Phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt? c Tính lượng nhiệt giải phóng 10 gam AlCl3 tạo thành d Nếu muốn tạo 1,0 kJ nhiệt cần gam Al phản ứng Câu 2: Một mẫu khí gas X chứa hỗn hợp propane butane Cho phản ứng: Đốt cháy hoàn toàn 12 gam mẫu khí gas X tỏa nhiệt lượng 597,6 kJ Xác định tỉ lệ số mol propane butane X Câu (TH): Cho mảnh magnesium có khối lượng 0,0024 g vào 100 mL dung dịch hydrochloric acid loãng, dư Sau 10 giây mảnh magnesium tan hết a Viết phương trình hóa học phản ứng b Viết biểu thức tính tốc độ trung bình phản ứng theo chất tham gia sản phẩm c Tính tốc độ trung bình phản ứng hịa tan Câu (TH): Cho phản ứng phân hủy N2O5 theo phương trình hóa học sau: 2N2O5 (g) 4NO2 (g) + O2 (g) a Viết biểu thức tính tốc độ trung bình phản ứng theo chất tham gia sản phẩm b Tại thời điểm t = 240s nồng độ N2O5 0,0388 M, thời điểm t = 600s nồng độ lúc 0,0196 M Tính tốc độ trung bình phản ứng thời gian Câu Cho phương trình hóa học phản ứng: X + 2Y Z + T Ở thời điểm ban đầu, nồng độ chất X 0,01 mol/l Sau 20 giây, nồng độ chất X 0,008 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất X khoảng thời gian A 4,0.10−4 mol/(l.s) B 1,0.10−4 mol/(l.s) C 7,5.10−4 mol/(l.s) D 5,0.10−4 mol/(l.s) Câu Cho phản ứng: Br2 + HCOOH 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu Br2 a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 cịn lại 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 4.10-5 mol/(l.s) Giá trị a A 0,012 B 0,016 C 0,014 D 0,018 Câu Ở 225 oC , khí NO2 O2 có phản ứng sau: 2NO + O2 →2NO2 Biểu thức tốc độ phản ứng có dạng : (1) Khi tăng nồng độ NO lên lần tốc độ phản ứng thay đổi là: A tăng lần B tăng lần C giảm lần D không đổi (2) Giảm nồng độ O2 lần A tăng lần B tăng lần C giảm lần D không đổi (3) Tăng nồng độ NO2 lên lần A tăng lần B giảm lần C giảm lần D không đổi o Câu Trong phản ứng 45 C có tốc độ 0,068 mol/(L·min) Hỏi phải giảm xuống nhiệt độ để tốc độ phản ứng 0,017 mol/(L·min) Giả sử, khoảng nhiệt độ thí nghiệm, hệ số nhiệt Van’Hoff phản ứng A 15 B 25 C 20 D 30 Câu Khi để nhiệt độ 30 oC, táo bị hư sau ngày Khi bảo quản oC (trong tủ lạnh), táo bị hư sau 24 ngày (1) Hãy tính hệ số nhiệt độ phản ứng xảy táo bị hư A 2,0 B 2,5 C 3,0 D 3,5 (2) Nếu bảo quản 20 oC, táo bị hư sau ngày A 10 B 12 C 14 D 16 GV: Nguyễn Thị Thanh Thuỷ Câu Phản ứng phân hủy ethyl iodide pha khí xảy sau: C2H5I → C2H4 + HI Ở 127 oC, số tốc độ phản ứng 1,60·10-7 s-1;ở 227 oC 4,25·10-4 s-1 Giá trị hệ số nhiệt độ phản ứng A 2,8 B 2,4 C 2,6 D 2,2 10 GV: Nguyễn Thị Thanh Thuỷ Câu 1: Viết phương trình nhiệt hóa học trình tạo thành chất từ đơn chất: a Đốt cháy mol khí hydrogen mol khí oxygen, tạo thành mol nước trạng thái lỏng, tỏa nhiệt lượng 571,6 kJ b Nhiệt phân hoàn toàn mol Cu(OH) tạo thành mol CuO mol H 2O trạng thái lỏng, thu vào nhiệt lượng 9,0 kJ c Đốt cháy mol carbon graphite khí oxygen dư (ở điều kiện chuẩn) tạo mol CO 2, nhiệt lượng tỏa 393,5 kJ d Phản ứng nhiệt phân đá vôi (CaCO3), biết để thu 11,2 gam vôi (CaO) phải cung cấp 6,94 kcal Đáp số: : D BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 2: Tiến hành q trình ozone hố 100 gam oxi theo phản ứng sau: 3O2(g) (oxigen) Hỗn hợp thu có chứa 24% ozone khối lượng, tiêu tốn 71,2 kJ Nhiệt tạo thành giá trị A 142,4 B 284,8 C -142,4 Câu 3: Biết điều kiện chuẩn, mol ethanol cháy tỏa nhiệt lượng toàn 15,1 gam ethanol, lượng giải phóng dạng nhiệt phản ứng A 0,450 kJ B C kJ D Câu 4: Biết phản ứng đốt cháy khí carbon monoxide (CO) sau: 2O3(g) (ozone) ozone (kJ/mol) có D -284,8 kJ Nếu đốt cháy hoàn kJ kJ Ở điều kiện chuẩn, đốt cháy hồn tồn 2,479 L khí CO nhiệt lượng toả kJ? A 161,82 B 212,75 C 122,35 D 85,15 Câu 5: Cho phương trình phản ứng sau: 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l) ∆H = -572 kJ Khi cho gam khí H2 tác dụng hồn tồn với 32 gam khí O2 phản ứng A toả nhiệt lượng 286 kJ B thu vào nhiệt lượng 286 kJ C toả nhiệt lượng 572 kJ D thu vào nhiệt lượng 572 kJ Câu 6: Ở lị nung vơi cơng nghiệp, sản xuất 1000 kg vôi sống cần dùng m kg than đá (chứa 80% carbon) làm nhiên liệu cung cấp nhiệt Cho phản ứng: Biết hiệu suất hấp thụ lượng q trình phân hủy đá vơi 60% Giá trị m A 161,82 B 202,27 C 355,67 D 406,98 Câu 7: Cho biết lượng liên kết phân tử O 2, N2 NO 494 kJ/mol, 945 kJ/mol 607 kJ/mol Tính biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng: N2(g) + O2(g) 2NO(g) A +225 kJ B -346 kJ C -225 kJ D +346 kJ Câu 8: Cho phản ứng: Ở điều kiện chuẩn, mol N2 phản ứng hết tỏa 92,22 kJ Enthalpy tạo thành chuẩn NH3 A -46,11 kJ/mol B 46,11 kJ/mol C -92,22 kJ/mol D 92,22 kJ/mol Câu 9: Điều chế NH3 từ N2(g) H2(g) làm nguồn chất tải nhiệt, nguồn để điều chế nitric acid sản xuất phân urea Xác định nhiệt tạo thành chuẩn NH3, biết sử dụng gam khí N2 sinh 22,95 kJ nhiệt A +45,9 kJ/mol B -45,9 kJ/mol C +91,8 kJ/mol D -91,8 kJ Câu 10: Enthalpy chuẩn phản phản ứng sau kJ? A +358,9 kJ B +445,18 kJ C -358,9 kJ D -445,18 kJ Câu 11: Từ số liệu sách giáo khoa, xác định biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng đốt cháy ethane: 11 Trang A -2645 kJ B -3496 kJ C -2154 kJ D -1559,7 kJ Câu 12: Biến thiên enthalpy chuẩn kèm theo q trình mol enthanol lỏng cháy hồn tồn oxygen -1,367x10 kJ Enthalpy hình thành chuẩn C2H5OH (lỏng) có giá trị A +277,4 B -277,4 C -376,8 D +376,8 Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn gam C2H2(g) điều kiện chuẩn, thu CO2(g) H2O(l) giải phóng 49,98 kJ Biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng đốt cháy mol C2H2 A +1368,35 kJ B -1299,48 kJ C -1368,35 kJ D +1299,48 kJ Câu 14: Cho phương trình hiệu ứng nhiệt: Ở điều kiện chuẩn, cần phải đốt cháy hoàn toàn gam CH4(g) để cung cấp nhiệt cho phản ứng tạo mol CaO cách nung CaCO3 Giả thiết hiệu suất trình 100% A 3,2 gam B 4,8 gam C 1,6 gam D gam Câu 15: Phản ứng luyện gang lò cao có phương trình sau: Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g) Từ mol Fe2O3 mol CO, với hiệu suất 100% giả phóng lượng nhiệt A 8,27 kJ B 49,6 kJ C 12,4 kJ D 74,4 kJ Câu 16: Cho phương trình nhiệt hóa học sau: Biết để làm cho nhiệt độ mol nước lỏng thay đổi 1°C cần nhiệt lượng 75,4J Giả sử viên nước đá tương ứng với mol nước Số viên nước đá tối thiểu cần tan chảy để làm lạnh 500 gam nước lỏng 20°C xuống 0°C A B C 14 D 15 Câu 17: Cho phương trình nhiệt hóa học sau: Biết để làm cho nhiệt độ mol nước lỏng thay đổi 1°C cần nhiệt lượng 75,4 J Để làm lạnh 120 gam nước lỏng 45°C xuống 0°C, bạn học sinh dùng m gam nước đá Giá trị m A 60,12 B 45,09 C 56,79 D 67,63 Câu 18: Từ số liệu sách giáo khoa, tính biến thiên enthalpy phản ứng đốt cháy butane theo lượng liên kết, biết sản phẩm phản ứng thể khí A -2745 kJ B -2496 kJ C -2017 kJ D -2557 kJ Câu 19: Trong ngành cơng nghiệp lọc hóa dầu, ankan thường loại bỏ hydrogen phản ứng dehydro hóa để tao sản phẩm hydrocacbon khơng no có nhiều ứng dụng cơng nghiệp Hãy tính biến thiên anthalpy chuẩn phản ứng sau dựa vào lượng liên kết H3C-CH2-CH2-CH3 → CH2=CH-CH=CH2 + 2H2 A 256 kJ B 341 kJ C 116 kJ D 419 kJ Câu 20: Trong ngành cơng nghiệp lọc hóa dầu, ankan thường loại bỏ hydrogen phản ứng dehydro hóa để tao sản phẩm hydrocacbon khơng no có nhiều ứng dụng cơng nghiệp Hãy tính biến thiên anthalpy chuẩn phản ứng sau dựa vào lượng liên kết 6CH4 → C6H6 (1,3,5- cyclohexatriene)+ 9H2 Cho biết công thức cấu tạo 1,3,5- cyclohexatriene sau: A +569 kJ B +467 kJ C +654 kJ Câu 21: Cho phản ứng hydrogen hoá ethylene sau: H2C=CH2(g) + H2(g) Biết lượng liên kết chất cho bảng sau: Liên kết Phân tử Eb (kJ/mol) Liên kết C=C C2 H 612 C–C C–H C2 H 418 C–H H–H H2 436 Biết thiên enthalpy (kJ) phản ứng có giá trị A +134 B -134 C +478 12 D +739 kJ H3C–CH3(g) Phân tử C2 H C2 H Eb (kJ/mol) 346 418 D -478 Trang Câu 22: Xác định biến thiên enthalpy ( ) phản ứng đốt cháy butane: C4H10(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g) Biết lượng liên kết hợp chất cho bảng sau: Liên kết Phân tử Eb (kJ/mol) Liên kết Phân tử C–C C4H10 346 C=O CO2 C–H C4H10 418 O–H H2 O O=O O2 495 A +2356,5 kJ B -2356,5 kJ C +2626,5 kJ D -2626,5 kJ Eb (kJ/mol) 799 467 Câu 23: Cho phản ứng nhiệt nhôm sau: 2Al(s) + Fe2O3(s) Al2O3(s) + 2Fe(s) Biết nhiệt tạo thành, nhiệt dung chất (nhiệt lượng cần cung cấp để kg chất tăng lên độ) cho bảng sau: Chất C Chất C (J/g.K) (J/g.K) (kJ/mol) (kJ/mol) Al Al2O3 -16,37 0,84 Fe2O3 -5,14 Fe 0,67 Giả thiết phản ứng xảy vừa đủ, hiêu suất 100%; nhiệt độ ban đầu 25 0C, nhiệt lượng toả bị thất thoát bị thất ngồi mơi trường 50% Nhiệt độ (K) đạt lò phản ứng nhiệt nhôm A 3346 B 2934 C 2636 D 3680 Câu 24: Phản ứng đốt cháy butane diễn sau: Một bình gas chứa 12 kg butane đun sôi ấm nước? (Giả thiết ấm nước chứa L nước 25 oC, nhiệt dung nước 4,2 J/g.K, có 40% nhiệt đốt cháy butane bị thất ngồi mơi trường) A 736 B 918 C 845 D 691 13 Trang ... carbon: C (kim cương) → C (graphite) = 1,9 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng thu nhiệt, kim cương bền graphite. B Phản ứng thu nhiệt, graphite bền kim cương C Phản ứng tỏa nhiệt, kim cương bền graphite. ... cương C Phản ứng tỏa nhiệt, kim cương bền graphite. D Phản ứng tỏa nhiệt, graphite bền kim cương Câu 24 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), A Phản ứng thu nhiệt từ mơi trường C Có hấp