Fb fb com/Benzene B1606750 Sưu tầm và biên soạn NHTân Ôn tập Hóa học 11 CHUYÊN ĐỀ 1 BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I/ Nguyên tắc sắp xếp các ngtố trong BTH 3 nguyên tắc Theo chiều điện tích hạt[.]
Fb: fb.com/Benzene.B1606750 Sưu tầm biên soạn: NHTân Ôn tập Hóa học 11 CHUN ĐỀ 1: BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC I/Nguyên tắc xếp ngtố BTH : nguyên tắc Theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Ngun tử có số lớp e xếp thành hàng ( chu kỳ) Ngun tử có số e hố trị xếp thành cột ( nhóm ) Bảng tuần hồn có chu kì ( chu kì nhỏ; chu kì lớn) ; nhóm , 18 cột gồm nhóm A; nhóm B (10 cột) II/ Cấu tạo bảng tuần hồn: 1.Chu kì: dãy ngtố mà ngtử chúng có số lớp e, xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Số thứ tự chu kì ứng với số lớp e Chu kì có ngun tố ( H He) Chu kì chưa đầy đủ Các chu kì cịn lại; ;mỗi chu kì bắt đầu kim loại kiềm, chấm dứt khí trơ (khí hiếm) Số e lớp ngồi tăng dần từ đến 2.Nhóm - Nhóm ngtố tập hợp ngtố mà ngtử có cấu hình e tương tự nhau, có tính chất hóa học gần giống xếp thành cột - Ngtử ngtố nhóm có số electron hoá trị số thứ tự nhóm Nhóm I II III IV V VI VII VIII Oxyt cao R 2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 X RH4 RH3 RH2 RH X R(OH)7 X Hợp chất khí với H Hợp chất Hidroxx it Hợp chất rắn R(OH4 ROH R(OH)2 Hay R(OH)3 H2RO3 R(OH)5 Hay H3RO4 R(OH)6 Hay H2RO4 Hay HRO4 Hoá trị cao với oxi + hoá trị số hidro ( phi kim) = III Sự biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố Fb: fb.com/Benzene.B1606750 Sưu tầm biên soạn: NHTân Ơn tập Hóa học 11 Fb: fb.com/Benzene.B1606750 Sưu tầm biên soạn: NHTân Ôn tập Hóa học 11 CHUN ĐỀ 2: CÁC CƠNG THỨC TÍNH TỐN CƠ BẢN VÀ CÂN BẰNG PTHH I/ Các cơng thức tính tốn bản: - Cơng thức tính khối lượng: - Cơng thức tính thể tích khí đktc: - Công thức tinh loại nồng độ: - Ngồi cịn định luật bảo tồn khối lượng, bảo toàn e-, bảo toàn nguyên tố phản ứng hỗ trợ toán II/ Cân PTHH tốn liên quan đến phương trình: 1/ Các quy tắc xác định số oxy hóa: - Quy tắc 1: Số oxi hóa nguyên tố đơn chất Ví dụ: H2, N2, O2, Cu, Zn,… - Quy tắc 2: Trong phân tử, tổng số oxi hóa nguyên tố Ví dụ: MgO (Mg:+2 ; O:-2) ta có 2-2=0 - Quy tắc 3: Số oxi hóa ion đơn ngun tử điện tích ion Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hóa ngun tố điện tích ion Ví dụ: Mg2+ thì số oxi hóa +2; NO3– có số oxi hố -1 số oxi hóa N +5, số oxi hóa O -2 - Quy tắc 4: Fb: fb.com/Benzene.B1606750 Sưu tầm biên soạn: NHTân Ơn tập Hóa học 11 – Trong đa số hợp chất số oxi hóa H : +1 (trừ hợp chất H với kim loại NaH, CaH2, H có số oxi hóa –1) Ví dụ: H2O, HCl – Trong đa số hợp chất số oxi hoá O: -2 (trừ số trường hợp H2O2, F2O, Na2O2 oxi có số oxi hóa : –1, +2, –1) Ví dụ: H2O , Na2O ,CO2 – Đối với Halogen (đối với F số oxi hóa ln là -1) + Khi với H kim loại số oxi hóa thường : -1 Ví dụ: HCl , NaCl , NaBr, FeCl3 + Khi với O số oxi hóa thường : +1 ; +3 ; +5 ; +7 Ví dụ: HClO (Cl:+1); KClO2 (Cl:+3); KClO3 (Cl:+5); HClO4 (Cl:+7) – Đối với lưu huỳnh + Khi với Kim loại H số oxi hóa : -2 Ví dụ : H2S , Na2S + Khi với O số oxi hóa : +4 ; +6 Ví dụ : SO2 , SO3, H2SO3 (hay ion SO32-), H2SO4 (hay ion SO42-) – Đối với kim loại Nhóm IA : số oxi hóa là +1 Nhóm IIA : số oxi hóa là +2 Nhóm IIIA : số oxi hóa là +3 * Cách tính số Oxi hố ngun tố Ví dụ: Tính oxi hóa nguyên tố nitơ amoniac (NH3), axit nitrơ (HNO2), anion NO3− Trong NH3: Trong HNO2: Trong NO3−: * Cách ghi số oxi hóa: Số oxi hóa đặt phía kí hiệu ngun tố Ghi dấu trước, số sau Ví dụ: , , Fb: fb.com/Benzene.B1606750 Sưu tầm biên soạn: NHTân Ôn tập Hóa học 11 Thứ tự cân phương trình hóa học: Các bước Thực Bước Xác định loại phản ứng hóa học, thường loại phản ứng khơng thay đổi số oxy hóa phản ứng thay đổi số oxy hóa * Ví dụ: Phản ứng khơng thay đổi số oxy hóa : Na2O + H2O → NaOH Phản ứng có thay đổi số oxy hóa: Cu + HNO3(lỗng) → Cu(NO3)2 + NO + H2O Bước - Đối với phản ứng có thay đổi số oxy hóa, xác định nguyên tố có số oxy hóa thay đổi, cân electron trao đổi * Ví dụ: Phản ứng khơng thay đổi số oxy hóa : Na2O + H2O → NaOH Phản ứng có thay đổi số oxy hóa: Cu + HNO3(lỗng) → Cu(NO3)2 + NO + H2O - Đối với phản ứng thay đổi số oxy hóa tiến hành bước Bước Tiến hành cân nguyên tố theo thứ tự ưu tiên: KL > PK > Hidro > Oxi Bài tập Dạng : Phản ứng khơng có thay đổi số oxi hóa Cân PT PƯ sau: Na2O + CO2 + NaOH CuSO4 + NaOH NaOH + FeCl2 + H2O Al2O3 + HNO3 ZnO + MgCl2 + K2SO3 + HCl ZnSO4 + H2O Mg(NO3)2 + AgCl↓ + KHSO3 Fb: fb.com/Benzene.B1606750 Sưu tầm biên soạn: NHTân K2SO3 + Ơn tập Hóa học 11 HCl KCl + + + 10 FeCl3 Ba(OH)2 11 + HCl CuCl2 12 FeO + H2SO4 13 Mg(OH)2 + 14 FeSO4 + 15 Ca(NO3)2 16 KOH HNO3 + Na2CO3 FeCl2 H2O + H2O BaCl2 + + Dạng : Phản ứng có chất thay đổi số oxi hóa ( dạng bản) Cân PT PƯ sau: 17 NH3 + 18 CO + 19 Cu + 20 Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + 21 Al + HNO3 Al(NO3)3 + 22 O2 NO + Fe2O3 H2O Fe + H2SO4 CO2 CuSO4 + SO2 + NO + N2 O + H2O H2O H2O Zn + H2SO4 ZnSO4 + 23 Mg + Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 24 KMnO4 + K2SO3+ H2O 25 H2O KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 26 MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O 27 Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2S + H2O 28 Mg + H2SO4 MgSO4 + S + 29 FeCl3 + HNO3 Cu H2S + H2O K2SO4 + MnO2 + FeCl2 + Fe2(SO4)3 + KOH MnSO4 + H2O CuCl2 Dạng 2: Phản ứng oxi hóa khử nội phân tử Cân PT PƯ sau Hãy nguyên tố chất khử, chất oxi hóa KClO3 AgNO3 Cu(NO3)2 HNO3 KMnO4 ZnSO4 KCl + O2 Ag + NO2 + O2 CuO + NO2 + O2 NO2 + O2 + H2O K2MnO4 + O2 + MnO2 Zn + SO2 + O2 Dạng 3: Phản ứng tự oxi hóa – khử K2SO4 + Fb: fb.com/Benzene.B1606750 Sưu tầm biên soạn: NHTân Cl2 + KOH S + NaOH I2 + H2O Cl2 + KOH Ơn tập Hóa học 11 KCl + KClO3 + H2O Na2S + Na2SO3 + H2O HI + HIO3 KCl + KClO + H2O Dạng : Phản ứng có nhiều chất thay đổi số oxi hóa ( thường chất với chương trình THPT) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 FeS + KNO3 KNO2 + FeS2 + HNO3 FeS2 + HNO3 + HCl Fe2O3 + SO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H CuFeS2 + O2 O FeCl3 + H2SO4 + NO + H2O Cu2S + FeS + H2SO4 SO2 + Fe2O3 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O FeS2 + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + CO2 + NO + H2O Dạng 5: Phản ứng oxi hóa khử xảy nhiều nấc Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O ( VNO : VN2O = : 1) Al + HNO3 Al(NO3)3 + NO + N2 + FeO + HNO3 NO2 : NO = x:y) Fe(NO3)3 + Al + HNO3 Al(NO3)3 + Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + NO + H 2S + H2O ( nNO : nN2 = : 2) NO2 + NO + N2O + H2O (VNO : VN2O = a : b) SO2 + H2O ( tỉ lệ H2O Dạng : Phản ứng oxi hóa khử chứa ẩn M + trị n) HNO3 M(NO3)n + M + trị n) HNO3 M + trị n) HNO3 NO2 + H2O (Với M kim loại hoá M(NO3)n + NO + H2O (Với M kim loại hoá M(NO3)n + N2O + H2O (Với M kim loại hoá FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + FexOy + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O M + HNO3 M(NO3)n + NxOy + H2O M2(CO3)n + HNO3 Al + HNO3 NO + M(NO3)m + Al(NO3)3 + H 2O NO + NxOy + CO2 + H2O Dạng : Phản ứng oxi hóa khử hữu C6H12O6 + H2SO4 đ SO2 + CO2 + H2O H2O Fb: fb.com/Benzene.B1606750 Sưu tầm biên soạn: NHTân C12H22O11 + Ơn tập Hóa học 11 H2SO4 đ CH3- C CH + MnSO4 + H2O K2Cr2O7 + CrCl3 + SO2 + KMnO4 + CH + H2O KMnO4 KMnO4 + CH3 – CH = CH2 + MnO2 + KOH CO2 + H2SO4 CH3CH2OH + H2O HOOC – COOH + MnSO4 + H2O CH3 – C MnO2 + HCl + CO2 + K2SO4 + CH3-CHO + H2SO4 KOH KMnO4 + H2O CO2 + CH3 – COOK + H2O KCl + K2SO4 + K2CO3 + CH3 – CH(OH) –CH2(OH) + Các tập: Câu 1: Tổng hệ số chất phản ứng: Fe 3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O A 55 B 20 C 25 D 50 Câu 2: Số mol electron dùng để khử 1,5 mol Al3+ thành Al A 0,5 B 1,5 C 3,0 D 4,5 Câu 3: Trong phản ứng: Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu mol Cu2+ A nhận mol electron C nhận mol electron B nhường mol electron D nhường mol electron Câu 4: Trong phản ứng: KClO3 + 6HBr → KCl + 3Br2 + 3H2O HBr A vừa chất oxi hố, vừa môi trường B chất khử C vừa chất khử, vừa môi trường D chất oxi hoá Câu 5: Trong phản ứng: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Số phân tử HNO3 đóng vai trị chất oxi hố là: A B C D Câu 6: Khi tham gia vào phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại A bị khử proton B bị oxi hoá C cho proton D nhận Câu 7: Cho chất ion sau: Zn, Cl 2, FeO, Fe2O3, SO2, H2S, Fe2+, Cu2+, Ag+ Số lượng chất ion đóng vai trị chất khử A B C D Câu Cho chất ion sau: Zn, Cl 2, FeO, Fe2O3, SO2, H2S, Fe2+, Cu2+, Ag+ Số lượng chất ion vừa đóng vai trị chất khử, vừa đóng vai trị chất oxi hố A B C D Câu 9: Trong phân tử NH4NO3 số oxi hố ngun tử nitơ A +1 +1 B – +6 C -3 +5 D -3 +6 Fb: fb.com/Benzene.B1606750 Sưu tầm biên soạn: NHTân Ơn tập Hóa học 11 Câu 10: Trong phản ứng: 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O nguyên tử nitơ A bị oxi hoá C bị khử C khơng bị oxi hố, khơng bị khử D vừa bị oxi hoá, vừa bị khử Dùng cho câu 11, 12: Cho 7,8 gam hỗn hợp X gồm Mg Al tác dụng vừa đủ với 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm Cl2 O2 thu 19,7 gam hỗn hợp Z gồm chất Câu 11: Phần trăm thể tích oxi Y A 40% B 50% C 60% D 70% Câu 12: Phần trăm khối lượng Al X A 30,77% B 69,23% C 34,62% D 65,38% Câu 13: Chia 22,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Na Ca thành phần Phần tác dụng hết với O2 thu 15,8 gam hỗn hợp oxit Phần tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V là: A 6,72 B 3,36 C 13,44 D 8,96 Dùng cho câu 14, 15: Chia 29,8 gam hỗn hợp X gồm Mg, Na, K Ca thành phần Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO lỗng thu 1,568 lít khí N2 (đktc) dung dịch chứa x gam muối chứa (không chứa NH 4NO3) Phần tác dụng hoàn toàn với oxi thu y gam hỗn hợp oxit Câu 14: Giá trị x A 73,20 B 58,30 C 66,98 D 81,88 Câu 15: Giá trị y 41,0 A 20,5 B 35,4 C 26,1 D Dùng cho câu 16, 17, 18, 19: Dẫn hỗn hợp X gồm 0,1 mol C 2H2, 0,1 mol C3H4 0,1 mol H2 qua ống chứa Ni nung nóng thu hỗn hợp khí Y gồm chất Đốt cháy hồn tồn Y cần V lít khí O (đktc) thu x gam CO y gam H2O Nếu cho V lít Fb: fb.com/Benzene.B1606750 Sưu tầm biên soạn: NHTân Ơn tập Hóa học 11 khí O2 (đktc) tác dụng hết với 40 gam hỗn hợp Mg Ca thu a gam hỗn hợp chất rắn Câu 16: Giá trị x A 13,2 B 22,0 C 17,6 D 8,8 Câu 17: Giá trị y A 7,2 B 5,4 C 9,0 D 10,8 B 31,36 C 15,68 D 13,44 Câu 18: Giá trị V A 10,08 Câu 19: Giá trị a 73,4 A 62,4 B 51,2 C 58,6 D Dùng cho câu 20, 21, 22: Chia 47,1 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn, Ni thành phần Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO vừa đủ thu 7,84 lít khí NO (đktc) dung dịch Y chứa x gam muối (không chứa NH 4NO3) Nếu cho Y tác dụng với dung dịch NaOH lượng kết tủa lớn thu y gam Phần tác dụng hoàn tồn với dung dịch HCl thu V lít khí H2 (đktc) Câu 20: Giá trị x A 110,35 B 45,25 C 112,20 D 88,65 B 41,40 C 29,50 D 64,95 B 23,52 C 13,44 D 15,68 Câu 21: Giá trị y A 47,35 Câu 22: Giá trị V A 11,76 Dùng cho câu 23, 24: Cho hỗn hợp X gồm 0,2 mol Al 0,2 mol Zn tác dụng với 500 ml dung dịch Y gồm Cu(NO 3)2 AgNO3 đến phản ứng hoàn toàn thu 47,35 gam chất rắn A gồm kim loại dung dịch B chứa muối Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Coi thể tích dung dịch không đổi 10 Fb: fb.com/Benzene.B1606750 Sưu tầm biên soạn: NHTân Ơn tập Hóa học 11 Câu 23: Nồng độ mol/l Cu(NO3)2 Y A 0,6 B 0,5 C 0,4 D 0,3 Câu 24: Tổng nồng độ mol/l muối dung dịch B A 0,6 B 0,5 C 0,4 D 0,3 Câu 25: Trong phản ứng: Fe3O4 + H2SO4đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O H2SO4 đóng vai trị A chất oxi hóa B chất khử C chất oxi hố môi trường D chất khử môi trường Câu 26(A-07): Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH) 2, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc nóng Số lượng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử A B C D Câu 27(A-07): Cho phản ứng sau: a) FeO + HNO3đặc nóng → b) FeS + H2SO4đặc nóng → c) Al2O3 + HNO3đặc nóng → d) Cu + dung dịch FeCl3 → e) CH3CHO + H2 (Ni, t0) → f) glucozơ + AgNO3 NH3 → g) C2H4 + Br2 → h) glixerol + Cu(OH)2 → Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử e, g A a, b, c, d, e, h B a, b, c, d, e, f, g C a, b, c, d, e, f, h D a, b, c, d, Câu 28(B-07): Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H 2SO4 loãng NaNO3 vai trị NaNO3 phản ứng A chất xúc tác B môi trường C chất oxi hóa D chất khử Câu 29(B-07): Trong phản ứng đốt cháy CuFeS tạo sản phẩm CuO, Fe 2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A nhường 12e nhường 13e B nhận 13e C nhận 12e D Câu 30: Trong phản ứng: FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2 + H2O phân tử FexOy A nhường (2y – 3x) electron B nhận (3x – 2y) electron C nhường (3x – 2y) electron D nhận (2y – 3x) electron Câu 31: Trong phản ứng tráng gương HCHO phân tử HCHO A nhường 2e B nhận 2e C nhận 4e D nhường 4e Câu 32(A-09): Cho phương trình hố học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O 11 Fb: fb.com/Benzene.B1606750 Sưu tầm biên soạn: NHTân Ơn tập Hóa học 11 Sau cân phương trình hố học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 A 23x - 9y B 45x - 18y C 13x - 9y D 46x - 18y 2+ Câu 33(A-09): Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu , Cl Số chất ion có tính oxi hóa tính khử A B C D Câu 34(A-2010): Thực thí nghiệm sau: (I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (III) Sục hỗn hợp khí NO2 O2 vào H2O (IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng (V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc nóng (VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa - khử xảy là: A B C D Câu 35 (A-2010): Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trị chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k là: A 4/7 B 3/7 C 3/14 D 1/7 Câu 36 (A-2010): Ch 0,448 lít khí NH3 (đktc) qua ống sứ đựng 16gam CuO nung nóng, thu chất rắn X (giả sử phản ứng xảy hoàn toàn) Phần trăm khối lượng Cu X là: A 14,12% B 87,63% C 12,37% D 85,88% Câu 37(CĐ-2010) : Cho các dung dịch loãng: (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hỗn hợp gồm HCl và NaNO3 Những dung dịch phản ứng được với kim loại Cu là A (1), (2), (3) B (1), (3), (5) C (1), (4), (5) D (1), (3), (4) Câu 38 (CĐ-2010): Nguyên tử S đóng vai trò vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá phản ứng nào sau đây? A 4S + 6NaOH(đặc) B S + 3F2 SF6 C S + 6HNO3 (đặc) D S + 2Na 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O H2SO4 + 6NO2 + 2H2O Na2S Câu 39 (CĐ-2010): Cho phản ứng Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng A 23 B 27 C 47 12 D 31 Fb: fb.com/Benzene.B1606750 Sưu tầm biên soạn: NHTân Ơn tập Hóa học 11 Câu 40(B-2010): Cho phản ứng: 2C6H5-CHO + KOH C6H5-COOK + C6H5-CH2-OH Phản ứng chứng tỏ C6H5-CHO A vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử B thể tính oxi hóa C thể tính khử D khơng thể tính khử tính oxi hóa 13 Fb: fb.com/Benzene.B1606750 Sưu tầm biên soạn: NHTân Ôn tập Hóa học 11 CHUN ĐỀ 3: HĨA HỌC HỮU CƠ I/ Các khái niệm bản: - Đồng đẳng: + Đồng đẳng tượng chất hữu có cấu tạo tính chất hóa học tương tự thành phần phân tử khác hay nhiều nhóm CH2 + Các chất thuộc dãy đồng đẳng hợp thành dãy đồng đẳng có cơng thức chung (ví dụ: hợp chất Ankan có cơng thức phân tử: CnH2n+2.) - Đồng phân: – Đồng phân chất hữu có cơng thức phân tử cấu tạo khác nên tính chất hóa học khác – Cần ý phân biệt đồng phân cấu tạo đồng phân lập thể (đồng phân cis – trans) II/ Các hợp chất hidrocacbon: SỐ ĐẾM MẠCH CACBON CHÍNH Mono Met Đi Et Tri Prop Tetra But Penta Pent Hexa Hex Hepta Hept Octa Oct Nona Non 10 Đeca Đec ANKAN: CnH2n+2 ANKAN: CnH2n+2 GỐC ANKYL: -CnH2n+1 Công thức Tên (Theo IUPAC) Công thức Tên CH4 Metan -CH3 Metyl CH3CH3 Etan -CH2CH3 Etyl 14 Fb: fb.com/Benzene.B1606750 Sưu tầm biên soạn: NHTân Ơn tập Hóa học 11 CH3CH2CH3 Propan -CH2CH2CH3 Propyl CH3[CH2]2CH3 Butan -CH2[CH2]2CH3 Butyl CH3[CH2]3CH3 Pentan -CH2[CH2]3CH3 Pentyl CH3[CH2]4CH3 Hexan -CH2[CH2]4CH3 Hexyl CH3[CH2]5CH3 Heptan -CH2[CH2]5CH3 Heptyl CH3[CH2]6CH3 Octan -CH2[CH2]6CH3 Octyl CH3[CH2]7CH3 Nonan -CH2[CH2]7CH3 Nonyl CH3[CH2]8CH3 Đecan -CH2[CH2]8CH3 Đecyl Danh pháp: Mạch thẳng: Tên mạch cacbon + “an” Mạch nhánh: Số vị trí - Tên nhánh + Tên mạch cacbon + “an” Ví dụ: ANKEN: CnH2n (n ≥ 2) Danh pháp: Mạch thẳng: tương tự ankan, thay đuôi thành “ien” Mạch nhánh: Số vị trí - Tên nhánh + Tên mạch chính-số vị trí nối đơi-en Ví dụ: c) Đồng phân hình học: 15 Fb: fb.com/Benzene.B1606750 Sưu tầm biên soạn: NHTân Ôn tập Hóa học 11 ANKADIEN: CnH2n-2 (n ≥ 3) Số vị trí nhánh-Tên nhánh+Tên mạch (thêm “a”)-số vị trí hai nối đơi-đien Ví dụ: ANKIN: CnH2n-2 (n ≥ 2) a) Tên thông thường: CH≡CH: axetilen; R-C≡C-R’: R, R’+axetilen (viết liền) VD: CH3-C≡C-C2H5: etylmetylaxetilen; CH≡C-CH=CH2: vinylaxetilen b) Theo IUPAC: Quy tắc gọi tên ankin tương tự gọi tên anken, dùng đuôi in để liên kết ba Số vị trí - Tên nhánh + Tên mạch chính-số vị trí nối ba-in VD: CH≡CH: etin; CH≡C-CH3: propin; CH≡C-CH2CH3: but-1-in; CH3C≡CCH3: but-2-in Ví dụ: Hidrocacbon thơm: CnH2n-2 (n ≥ 2) III/ Dẫn xuất hidrocacbon: ANCOL (R-OH): Tên thông thường (tên gốc-chức): Tên thay thế: 16 Fb: fb.com/Benzene.B1606750 Sưu tầm biên soạn: NHTân Ơn tập Hóa học 11 Ancol_Tên gốc hiđrocacbon+ic Tên hiđrocacbon mạch chính-số vị trí-ol VD: CH3OH: ancol metylic; CH3CH2CH2CH2OH: butan-1-ol (CH3)2CHOH: ancol isopropylic; CH3CH2CH(OH)CH3: butan-2-ol; CH2=CHCH2OH: ancol anlylic; (CH3)3C-OH: 2-metylpropan-2-ol (ancol tert-butylic); C6H5CH2OH: ancol benzylic ETE (R-O-R’): Tên gốc-chức: Tên gốc R, R’_ete VD: CH3-O-CH3: đimetyl ete; CH3-O-C2H5: etyl metyl ete PHENOL: Phenol loại hợp chất mà phân tử có chứa nhóm hiđroxyl (-OH) liên kết trực tiếp với vòng benzen AXITCACBOXYLIC (R-COOH): a) Theo IUPAC: Tên axit cacboxylic mạch hở chứa khơng q nhóm cacboxyl (-COOH) cấu tạo cách: Axit_Tên hiđrocacbon tương ứng+oic b) Tên thơng thường: có liên quan đến nguồn gốc tìm chúng nên khơng có tính hệ thống Tên số axit thường gặp Công thức Tên thông thường Tên thay Axit chứa vòng benzene thường gặp H-COOH Axit fomic Axit metanoic C6H5-COOH: axit benzoic CH3-COOH Axit axetic Axit etanoic Ortho-C6H4(COOH)2: CH3CH2-COOH Axit propionic Axit propanonic (CH3)2CH-COOH Axit isobutyric Axit 2metylpropanoic CH3-[CH2]3-COOH Axit valeric Axit pentanoic CH2=CH-COOH Axit acrylic Axit propenoic CH2=C(CH3)- Axit Axit 217 Axit phtalic Meta-C6H4(COOH)2: Axit isophtalic Para-C6H4(COOH)2: Axit terephtalic Fb: fb.com/Benzene.B1606750 Sưu tầm biên soạn: NHTân Ơn tập Hóa học 11 COOH metacrylic metylpropenoic HOOC-COOH Axit oxalic Axit etanđioic C6H5-COOH Axit benzoic Axit benzoic Ortho-C6H4(OH)(COOH) Axit salixilic Tên thông thường số axit đa chức, axit béo HOOC-CH2-COOH Axit malonic C15H31COOH Axit panmitic HOOC-[CH2]2COOH Axit sucxinic C17H35COOH HOOC-[CH2]3COOH Axit glutaric C17H33COOH: axit oleic có LK đôi CTCT: CH3[CH2]14COOH Axit steric CTCT: CH3[CH2]16COOH C17H31COOH: axit linoleic có LK đơi C17H29COOH: axit linolenic có LK đôi HOOC-[CH2]4COOH Axit ađipic ANĐEHIT – XETON: * ANĐEHIT (R-CHO) - Theo IUPAC, tên thay thế: Tên hiđrocacbon tương ứng (tính C –CHO)+al Mạch chứa nhóm –CH=O (nhóm cacbanđehit), đánh số từ nhóm Một số anđehit đơn giản hay gọi theo tên thông thường (xuất phát từ tên thông thường axit) Cách 1: Anđehit_Tên axit tương ứng (bỏ axit) Cách 2: Tên axit tương ứng (bỏ axit, bỏ đuôi “ic” “oic”)+anđehit Anđehit Tên thay Tên thông thường HCH=O Metanal Fomanđehit (anđehit fomic) CH3CH=O Etanal Axetanđehit (anđehit axetic) CH3CH2CH=O Propanal Propionanđehit (anđehit propionic) (CH3)2CHCH2CH=O 3-metylbutanal Isovaleranđehit (anđehit isovaleric) CH3CH=CHCH=O But-2-en-1-al Crotonanđehit (anđehit crotonic) 18 Fb: fb.com/Benzene.B1606750 Sưu tầm biên soạn: NHTân Ơn tập Hóa học 11 C6H5CHO: benzanđehit; para-C6H4(CHO)2: benzene-1,3-đicacbanđehit * XETON (R-CO-R’): Tên thay thế: - Tên mạch hiđrocacbon tương ứng (tính C -CO-)-vị trí nhóm >C=O-on Hoặc - Tên gốc-chức xeton gồm tên gốc R, R’ đính với nhóm >C=O từ xeton (RCO-R’) VD: CH3-CO-CH3: propan-2-on (đimetylxeton, axeton); CH3-CO-C2H5: butan-2-on (etyl metyl xeton); CH3-CO-CH=CH2: but-3-en-2-on (metyl vinyl xeton) CH3-CO-C6H5: axetophenon 19 Fb: fb.com/Benzene.B1606750 Sưu tầm biên soạn: NHTân Ôn tập Hóa học 11 Bài Tập Nội dung Câu1 Thành phần nguyên tố hợp chất hữu A thiết phải có cacbon, thường có H, hay gặp O, N sau đến halogen, S, P B gồm có C, H nguyên tố khác C bao gồm tất nguyên tố bảng tuần hoàn D thường có C, H hay gặp O, N, sau đến halogen, S, P Câu2 Phản ứng hóa học hợp chất hữu có đặc điểm là: A thường xảy nhanh cho sản phẩm B thường xảy chậm, khơng hồn tồn, khơng theo hướng định C thường xảy nhanh, khơng hồn tồn, khơng theo hướng định D thường xảy chậm, hoàn tồn, khơng theo hướng xác định Câu3 Kết luận sau ? A Các nguyên tử phân tử hợp chất hữu liên kết với không theo thứ tự định B Các chất có thành phần phân tử hay nhiều nhóm -CH 2-, tính chất hóa học khác chất đồng đẳng C Các chất có cơng thức phân tử khác công thức cấu tạo gọi chất đồng đẳng D Các chất khác có công thức phân tử gọi chất đồng phân Câu4 Trong dãy chất sau đây, dãy có chất đồng phân ? A C2H5OH, CH3OCH3 B CH3OCH3, CH3CHO C CH3CH2CH2OH, C2H5OH Câu5 Câu 20: Những chất sau đồng phân hình học ? A (I), (II) Câu6 Câu7 D C4H10, C6H6 B (I), (III) C (II), (III) D (I), (II), (III) Trong công thức CxHyOzNt tổng số liên kết vòng là: A (2x-y + t+2)/2 B (2x-y + t+2) C (2x-y - t+2)/2 D (2x-y + z + t+2)/2 Hợp chất X có %C = 54,54% ; %H = 9,1%, lại oxi Khối lượng phân tử X 88 CTPT X là: A C4H10O B C5H12O C C4H10O2 20 D C4H8O2 ... NHTân Ơn tập Hóa học 11 Thứ tự cân phương trình hóa học: Các bước Thực Bước Xác định loại phản ứng hóa học, thường loại phản ứng khơng thay đổi số oxy hóa phản ứng thay đổi số oxy hóa * Ví dụ:... oxi hóa ngun tố điện tích ion Ví dụ: Mg2+ thì số oxi hóa +2; NO3– có số oxi hố -1 số oxi hóa N +5, số oxi hóa O -2 - Quy tắc 4: Fb: fb.com/Benzene.B1606750 Sưu tầm biên soạn: NHTân Ôn tập Hóa học. .. oxi hóa 13 Fb: fb.com/Benzene.B1606750 Sưu tầm biên soạn: NHTân Ơn tập Hóa học 11 CHUN ĐỀ 3: HĨA HỌC HỮU CƠ I/ Các khái niệm bản: - Đồng đẳng: + Đồng đẳng tượng chất hữu có cấu tạo tính chất hóa