SỞ GD & ĐT BẮC NINH TRƯỜNG THPT THUẬN THÀNH SỐ 1 (Đề thi gồm có 04 trang) ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ 1 LẦN 1 NĂM HỌC 2022 2023 MÔN HÓA HỌC 10 Thời gian làm bài 50 phút (không kể thời gian phát đề)[.]
SỞ GD & ĐT BẮC NINH TRƯỜNG THPT THUẬN THÀNH SỐ (Đề thi gồm có 04 trang) ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ - LẦN NĂM HỌC: 2022-2023 MƠN: HĨA HỌC 10 Thời gian làm bài: 50 phút (không kể thời gian phát đề) Họ, tên thí sinh…………………………… Mã đề thi 101 Số báo danh ……………………………… * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35.5; K=39; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Br=80; Ag =108; * Cho biết số hiệu nguyên tử nguyên tố: F (Z=9), O (Z=8), Li (Z=3), H (Z=1), C(Z=6), Cl (Z=17), Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13), K (Z=19), Cs (Z=55), Fe (Z=26) * Cho biết độ âm điện nguyên tử nguyên tố: H: 2,2; N: 3,04; Cl: 3,16; O: 3,44; F: 3,98; Mg: 1,31 Câu Nguyên tốX thuộc nhóm IIA Hydroxide tương ứng X X(OH)2 thể tính chất nào? A tính base B tính kim loại C tính acid D tính phi kim Câu Phân tửnào sau có chứa liên kết hyđrogen A H2O B O2 C CH4 D HCl Câu Nguyên tử X có cấu hình electron [Ne]3s23p5 Ngun tố X thuộc nhóm sau đây? A VIIA B VIA C IIA D VA Câu Trong tự nhiên, nguyên tố X tồn chủ yếu ba đồng vị với thông tin bảng đây: Đồng vị % số nguyên tử tự nhiên 90,51 0,27 9,22 Nguyên tử khối trung bình (amu) nguyên tố A 2018,71 B 20,1871 C 21,00 Số khối 20 21 22 D 20,0976 Câu Số khối nguyên tử là A 28 B 52 C 24 D 25 Câu Ngun tử sodium (Z=11) có cấu hình electron ngun tử A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p6 Câu Công thức cấu tạo phân tử nitrogen N≡ N.Số liên kết phân tử A B C D Câu Hình biểu diễn hình thành liên kết hai nguyên tử A, B Loại liên kết tạo thành có tên gọi là: A liên kết hydrogen B liên kết cộng hóa trị khơng phân cực C liên kết cộng hóa trị phân cực D liên kết ion Câu Trong nguyên tử, loại hạt không mang điện là: A proton electron C proton Mã đề 101 B neutron D electron Trang 1/8 Câu 10 Quan sát hình ảnh bên cho biết hình ảnh mơ tả loại orbital ngun tử? A Orbital d B Orbital s C Orbital p D Orbital f Câu 11 Cho nguyên tố X, Y thuộc chu kì bảng tuần hoàn Tổng số hạt proton hai nguyên tử X Y 25 (biết ZX< ZY) Số hiệu nguyên tử X A 11 B 13 C 14 D 12 2 Câu 12 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 2s 2p 3s 3p X thuộc loại nguyên tố A s B p C f D d Câu 13 Ion sau thuộc loại ion đa nguyên tử? A Na+ B K+ C NO3- D Cl- Câu 14 Bảng tuần hồn ngun tố hóa học gồm chu kì? A B C D Câu 15 Cho 3,6 gam kim loại Magnesium (Mg) tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: A 8,925 gam B 11,40gam C 14,25 gam D 17,10 gam Câu 16 Phát biểu không đúng? A Vỏ nguyên tử tạo nên hạt electron B Các loại hạt cấu tạo nên nguyên tử proton, neutron electron C Hạt nhân nguyên tử gồm hạt proton neutron D Nguyên tử có cấu trúc đặc khít Câu 17 Cặp nguyên tử sau đồng vị nguyên tố hóa học? A B C D Câu 18 Nguyên tử nguyên tố Chlorine có 17 electron Điện tích hạt nhân nguyên tử A +20 B +19 C +17 D +18 Câu 19 Trong công thức Lewis phân tử HCl, nguyên tử H Cl có số cặp electron chung A B C D Câu 20 Nguyên tử nguyên tố có độ âm điện lớn A O (Z=8) B C ( Z=6) C Li (Z=3) D F (Z=9) Câu 21 Các ngun tố chu kì có số lớp electron nguyên tử A B C D Câu 22 Cho nguyên tử nguyên tố sau thuộc nhóm IA: 3Li, 11Na, 19K, 55Cs.Ngun tử có bán kính lớn nhất? A K B Cs C Na D Li Câu 23 NguyêntửcủanguyêntốXcótổngsốhạtproton,neutron vàelectronlà52vàcósốkhốilà 35 Số hạt neutron nguyên tử X A 18 B 34 C 35 D 17 Câu 24 Số electron tối đa phân lớp p A B C 10 D Câu 25 Nguyên tố Xthuộc nhóm VIA bảng tuần hồn Cơng thức oxide cao X A XO2 B XO3 C X2O5 D XO Câu 26 Nguyên tử oxygen có cấu hình electron 1s22s22p4 Để đạt cấu hình electron bền vững, nguyên tử có xu hướng A nhường electron B nhường electron C nhận electron D nhận electron Câu 27 Phân tử sau chứa liên kết ion? A HCl B SO2 C NH3 D KCl Mã đề 101 Trang 2/8 Câu 28 Sự phân bố electron theo ô orbital đúng? A B C D Câu 29 Lớp nguyên tử nguyên tố R có electron thuộc phân lớp p Trong hợp chấtoxide R có hố trị cao nhất, oxygen chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R A S (M=32) B N (M=14) C P (M=31) D As (M=75) 2+ Câu 30 Tổng số hạt proton, electron, neu tron cation R 34, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10 Nguyên tố R A Be B Mg C Na D Ca Câu 31 Trong tự nhiên nguyên tử đồng (copper) có hai đồng vị bền 63Cu 65Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử hai đồng vị 63Cu 65Cu A 25% 75% B 75% 25% C 27% 73% D 73% 27% Câu 32 Cho nguyên tử calcium (Ca) có số hiệu nguyên tử 20 Vị trí nguyên tố Ca bảng tuần hồn A số 20, chu kì 3, nhóm IIA B số 20, chu kì 3, nhóm IIB C số 20, chu kì 4, nhóm IIA D số 20, chu kì 4, nhóm IIB Câu 33 Cho nhận định sau: (1) Khối lượng riêng hạt nhân lớn khối lượng riêng nguyên tử (2) Nguyên tử cấu tạo gồm có phần lớp vỏ hạt nhân (3) Liên kết sigma hình thành xen phủ trục (4)Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Nguyên tử X có 2e lớp ngồi (5) Bán kính ion Na+ lớn bán kính ion F− (6) Các nguyên tửkhơng chứa electron độc thân trạng thái bền vững (tương tự khí hiếm) (7) Ion X- có cấu hình e 1s22s22p6 Vậy nguyên tố X kim loại Số nhận định sai A B C D n+ n2 Câu 34 Cho ion X Y có cấu hình electron 1s 2s 2p Tổng số hạt mang điện Xn+ nhiều Yn- hạt Vị trí X Y bảng tuần hồn A X chu kì 3, nhóm IIA; Y chu kì nhóm VIA B X chu kì 3, nhóm IIIA; Y chu kì nhóm VA C X chu kì 2, nhóm VIA; Y chu kì nhóm IIA D X chu kì 3, nhóm IIA; Y chu kì nhóm IVA Câu 35 Cho dãy chất: H2O, H2, HCl, N2, O2, NH3 Số chất mà phân tử chứa liên kết cộng hóa trị khơng phân cực A B C D Câu 36 Tổng số hạt (neutron, proton, electron) nguyên tử hai nguyên tố M X 82 52 M X tạo thành hợp chất MXa có tổng số proton 77 Giá trị a, tổng số electron hóa trị M X A và11 B 14 C và15 D Câu 37 Cho nhận định sau: (1) Liên kết phân tử H2; N2; HCl; CO2 liên kết cộng hóa trị (2) Liên kết hóa học phân tử NaCl; MgO HCl liên kết ion (3) Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d4 Số electron hóa trị X trạng thái (4) Tính base dãy hiđroxit: NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2 giảm dần (5) Các nguyên tố 16X, 18Y, 20R thuộc chu kì bảng tuần hồn hóa học (6) Các nguyên tố mà nguyên tử có 1,2,3 electron lớp nguyên tố kim loại (7) Ngun tử ngun tố R có phân lớp electron ngồi np2n+1 (n số thứ tự lớp electron).Cặp electron hóa trị riêng hợp chất tạo R hydrogen Số nhận định A B C D Câu 38 Cho R nguyên tố thuộc chu kì 3, nhóm VIA Hấp thụ 12 gam oxide (trong R có hóa trị cao nhất) vào 100 gam nước thu dung dịch X Cho phát biểu sau: (1) Công thức hydroxide R H2RO4 (2) Nồng độ phần trăm chất tan dung dịch X 13,125% Mã đề 101 Trang 3/8 (3) R tác dụng với kim loại aluminium tạo hợp chất M Phần trăm khối lượng R M 70,33% (4) Nguyên tử R thể tính kim loại phản ứng hóa học Số phát biểu A B C D Câu 39 Hãy ghép mỗi cấu hình electron ở cột A với mô tả thích hợp về vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn ở cột B Cột A Cột B (1) 1s 2s 2p (a) Nguyên tố thuộc nhóm IIIA (2) [Ar]3d104s1 (b) Nguyên tố ở ô thứ 11 (3) [He]2s22p1 (c) Nguyên tố thuộc nhóm IB 2 (4) 1s 2s 2p 3s (d) Nguyên tố thuộc chu kì A 1-d; 2-c; 3-a; 4-b B 1-c; 2-d; 3-a; 4-b C 1-c; 2-a; 3-d; 4-b D 1-d; 2-c; 3-b; 4-a Câu 40 Nguyên tử nguyên tố Y có đặc điểm sau: (1) có lớp electron (2) lớp ngồi có eletron độc thân (3) ngun tố p (4) lớp ngồi có số electron p nhiều số electron s Hóa trị cao Y hợp chất oxide A B C D HẾT -( Thí sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học) Mã đề 101 Trang 4/8 SỞ GD & ĐT BẮC NINH TRƯỜNG THPT THUẬN THÀNH SỐ (Đề thi gồm có 04 trang) ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ - LẦN NĂM HỌC: 2022-2023 MƠN: HĨA HỌC 10 Thời gian làm bài: 50 phút (khơng kể thời gian phát đề) Họ, tên thí sinh…………………………… Mã đề thi 101 Số báo danh ……………………………… * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35.5; K=39; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Br=80; Ag =108; * Cho biết số hiệu nguyên tử nguyên tố: F (Z=9), O (Z=8), Li (Z=3), H (Z=1), C(Z=6), Cl (Z=17), Na (Z=11), Mg (Z=12), Al (Z=13), K (Z=19), Cs (Z=55), Fe (Z=26) * Cho biết độ âm điện nguyên tử nguyên tố: H: 2,2; N: 3,04; Cl: 3,16; O: 3,44; F: 3,98; Mg: 1,31 Câu Nguyên tốX thuộc nhóm IIA Hydroxide tương ứng X X(OH)2 thể tính chất nào? A tính base B tính kim loại C tính acid D tính phi kim Câu Phân tửnào sau có chứa liên kết hyđrogen A H2O B O2 C CH4 D HCl Câu Nguyên tử X có cấu hình electron [Ne]3s23p5 Ngun tố X thuộc nhóm sau đây? A VIIA B VIA C IIA D VA Câu Trong tự nhiên, nguyên tố X tồn chủ yếu ba đồng vị với thông tin bảng đây: Đồng vị % số nguyên tử tự nhiên 90,51 0,27 9,22 Nguyên tử khối trung bình (amu) nguyên tố A 2018,71 B 20,1871 C 21,00 Số khối 20 21 22 D 20,0976 Câu Số khối nguyên tử là A 28 B 52 C 24 D 25 Câu Nguyên tử sodium (Z=11) có cấu hình electron ngun tử A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p6 Câu Công thức cấu tạo phân tử nitrogen N≡ N.Số liên kết phân tử A B C D Câu Hình biểu diễn hình thành liên kết hai nguyên tử A, B Loại liên kết tạo thành có tên gọi là: A liên kết hydrogen B liên kết cộng hóa trị khơng phân cực C liên kết cộng hóa trị phân cực D liên kết ion Câu Trong nguyên tử, loại hạt không mang điện là: A proton electron C proton Mã đề 101 B neutron D electron Trang 5/8 Câu 10 Quan sát hình ảnh bên cho biết hình ảnh mô tả loại orbital nguyên tử? A Orbital d B Orbital s C Orbital p D Orbital f Câu 11 Cho nguyên tố X, Y thuộc chu kì bảng tuần hoàn Tổng số hạt proton hai nguyên tử X Y 25 (biết ZX< ZY) Số hiệu nguyên tử X A 11 B 13 C 14 D 12 2 Câu 12 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 2s 2p 3s 3p X thuộc loại nguyên tố A s B p C f D d Câu 13 Ion sau thuộc loại ion đa nguyên tử? A Na+ B K+ C NO3- D Cl- Câu 14 Bảng tuần hồn ngun tố hóa học gồm chu kì? A B C D Câu 15 Cho 3,6 gam kim loại Magnesium (Mg) tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: A 8,925 gam B 11,40gam C 14,25 gam D 17,10 gam Câu 16 Phát biểu không đúng? A Vỏ nguyên tử tạo nên hạt electron B Các loại hạt cấu tạo nên nguyên tử proton, neutron electron C Hạt nhân nguyên tử gồm hạt proton neutron D Ngun tử có cấu trúc đặc khít Câu 17 Cặp nguyên tử sau đồng vị nguyên tố hóa học? A B C D Câu 18 Nguyên tử nguyên tố Chlorine có 17 electron Điện tích hạt nhân nguyên tử A +20 B +19 C +17 D +18 Câu 19 Trong công thức Lewis phân tử HCl, nguyên tử H Cl có số cặp electron chung A B C D Câu 20 Nguyên tử nguyên tố có độ âm điện lớn A O (Z=8) B C ( Z=6) C Li (Z=3) D F (Z=9) Câu 21 Các ngun tố chu kì có số lớp electron nguyên tử A B C D Câu 22 Cho nguyên tử nguyên tố sau thuộc nhóm IA: 3Li, 11Na, 19K, 55Cs.Nguyên tử có bán kính lớn nhất? A K B Cs C Na D Li Câu 23 NguyêntửcủanguyêntốXcótổngsốhạtproton,neutron vàelectronlà52vàcósốkhốilà 35 Số hạt neutron nguyên tử X A 18 B 34 C 35 D 17 Câu 24 Số electron tối đa phân lớp p A B C 10 D Câu 25 Nguyên tố Xthuộc nhóm VIA bảng tuần hồn Cơng thức oxide cao X A XO2 B XO3 C X2O5 D XO Câu 26 Ngun tử oxygen có cấu hình electron 1s22s22p4 Để đạt cấu hình electron bền vững, nguyên tử có xu hướng A nhường electron B nhường electron C nhận electron D nhận electron Câu 27 Phân tử sau chứa liên kết ion? A HCl B SO2 C NH3 D KCl Mã đề 101 Trang 6/8 Câu 28 Sự phân bố electron theo ô orbital đúng? A B C D Câu 29 Lớp nguyên tử nguyên tố R có electron thuộc phân lớp p Trong hợp chấtoxide R có hố trị cao nhất, oxygen chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R A S (M=32) B N (M=14) C P (M=31) D As (M=75) 2+ Câu 30 Tổng số hạt proton, electron, neu tron cation R 34, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10 Nguyên tố R A Be B Mg C Na D Ca Câu 31 Trong tự nhiên nguyên tử đồng (copper) có hai đồng vị bền 63Cu 65Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Tỉ lệ phần trăm số nguyên tử hai đồng vị 63Cu 65Cu A 25% 75% B 75% 25% C 27% 73% D 73% 27% Câu 32 Cho nguyên tử calcium (Ca) có số hiệu ngun tử 20 Vị trí nguyên tố Ca bảng tuần hoàn A số 20, chu kì 3, nhóm IIA B số 20, chu kì 3, nhóm IIB C số 20, chu kì 4, nhóm IIA D số 20, chu kì 4, nhóm IIB Câu 33 Cho nhận định sau: (1) Khối lượng riêng hạt nhân lớn khối lượng riêng nguyên tử (2) Nguyên tử cấu tạo gồm có phần lớp vỏ hạt nhân (3) Liên kết sigma hình thành xen phủ trục (4)Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Ngun tử X có 2e lớp ngồi (5) Bán kính ion Na+ lớn bán kính ion F− (6) Các ngun tửkhơng chứa electron độc thân trạng thái bền vững (tương tự khí hiếm) (7) Ion X- có cấu hình e 1s22s22p6 Vậy nguyên tố X kim loại Số nhận định sai A B C D n+ n2 Câu 34 Cho ion X Y có cấu hình electron 1s 2s 2p Tổng số hạt mang điện Xn+ nhiều Yn- hạt Vị trí X Y bảng tuần hoàn A X chu kì 3, nhóm IIA; Y chu kì nhóm VIA B X chu kì 3, nhóm IIIA; Y chu kì nhóm VA C X chu kì 2, nhóm VIA; Y chu kì nhóm IIA D X chu kì 3, nhóm IIA; Y chu kì nhóm IVA Câu 35 Cho dãy chất: H2O, H2, HCl, N2, O2, NH3 Số chất mà phân tử chứa liên kết cộng hóa trị khơng phân cực A B C D Câu 36 Tổng số hạt (neutron, proton, electron) nguyên tử hai nguyên tố M X 82 52 M X tạo thành hợp chất MXa có tổng số proton 77 Giá trị a, tổng số electron hóa trị M X A và11 B 14 C và15 D Câu 37 Cho nhận định sau: (1) Liên kết phân tử H2; N2; HCl; CO2 liên kết cộng hóa trị (2) Liên kết hóa học phân tử NaCl; MgO HCl liên kết ion (3) Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d4 Số electron hóa trị X trạng thái (4) Tính base dãy hiđroxit: NaOH, Al(OH)3, Mg(OH)2 giảm dần (5) Các nguyên tố 16X, 18Y, 20R thuộc chu kì bảng tuần hồn hóa học (6) Các ngun tố mà ngun tử có 1,2,3 electron lớp ngồi nguyên tố kim loại (7) Nguyên tử nguyên tố R có phân lớp electron ngồi np2n+1 (n số thứ tự lớp electron).Cặp electron hóa trị riêng hợp chất tạo R hydrogen Số nhận định A B C D Câu 38 Cho R ngun tố thuộc chu kì 3, nhóm VIA Hấp thụ 12 gam oxide (trong R có hóa trị cao nhất) vào 100 gam nước thu dung dịch X Cho phát biểu sau: (1) Công thức hydroxide R H2RO4 (2) Nồng độ phần trăm chất tan dung dịch X 13,125% Mã đề 101 Trang 7/8 (3) R tác dụng với kim loại aluminium tạo hợp chất M Phần trăm khối lượng R M 70,33% (4) Nguyên tử R thể tính kim loại phản ứng hóa học Số phát biểu A B C D Câu 39 Hãy ghép mỗi cấu hình electron ở cột A với mô tả thích hợp về vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn ở cột B Cột A Cột B (1) 1s 2s 2p (a) Nguyên tố thuộc nhóm IIIA (2) [Ar]3d104s1 (b) Nguyên tố ở ô thứ 11 (3) [He]2s22p1 (c) Nguyên tố thuộc nhóm IB 2 (4) 1s 2s 2p 3s (d) Nguyên tố thuộc chu kì A 1-d; 2-c; 3-a; 4-b B 1-c; 2-d; 3-a; 4-b C 1-c; 2-a; 3-d; 4-b D 1-d; 2-c; 3-b; 4-a Câu 40 Nguyên tử nguyên tố Y có đặc điểm sau: (1) có lớp electron (2) lớp ngồi có eletron độc thân (3) nguyên tố p (4) lớp ngồi có số electron p nhiều số electron s Hóa trị cao Y hợp chất oxide A B C D HẾT -( Thí sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học) Mã đề 101 Trang 8/8 ... -( Thí sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học) Mã đề 101 Trang 4/8 SỞ GD & ĐT BẮC NINH TRƯỜNG THPT THUẬN THÀNH SỐ (Đề thi gồm có 04 trang) ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ - LẦN NĂM... [Ar]3d104s1 (b) Nguyên tố ở ô thứ 11 (3) [He]2s22p1 (c) Nguyên tố thuộc nhóm IB 2 (4) 1s 2s 2p 3s (d) Nguyên tố thuộc chu kì A 1-d; 2-c; 3-a; 4-b B 1-c; 2-d; 3-a; 4-b C 1-c; 2-a; 3-d; 4-b... [Ar]3d104s1 (b) Nguyên tố ở ô thứ 11 (3) [He]2s22p1 (c) Nguyên tố thuộc nhóm IB 2 (4) 1s 2s 2p 3s (d) Nguyên tố thuộc chu kì A 1-d; 2-c; 3-a; 4-b B 1-c; 2-d; 3-a; 4-b C 1-c; 2-a; 3-d; 4-b