Kiểm tra 15 phút hoá 10 mã đề 887

Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 887 Câu 1 Chọn cách qui đổi đúng A 1 cal= 4,18 J B 1J= 4,18 kcal C 1J = 1 cal[.]

Kiểm tra 15 phút Chương Hoá 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 887 Câu Chọn cách qui đổi A cal= 4,18 J B 1J= 4,18 kcal C 1J = cal D kJ= 4,18 cal Câu Cho phản ứng N (g) + 3H (g)  2NH (g), Δ r H 298 = 92,4 92,4 kJ Chọn phát biểu kJ Chọn phát biểu 2 A Nhiệt tạo thành chuẩn NH3 92,4 kJ/mol B Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 46,2 kJ/mol C Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 92,4 kJ/mol D Nhiệt tạo thành chuẩn N2 92,4 kJ/mol Câu Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, 2SO 2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Biết So[SO2(g)] =248,1 J/ K.mol; So[O2(g)]= 205,0 J/K.mol; So[SO3(g)]=256,7 J/K.mol A 111,1 J/K B 187,8 J/K C −187,8 J/K D −93,9 J/K Câu Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s) biết  f H 0298Al2O3  s   1667,82  f H 0298Fe2O3  s   819, 28 kJ/mol; kJ/mol A 92,4 kJ Chọn phát biểu 884,54 kJ B 92,4 kJ Chọn phát biểu 848,54 kJ C +884,45 D 8488,54 kJ Δ r H 298 = + 571,68 kJ Chọn phát biểu Câu Cho phản ứng 2H O  2H + O , (l) 2(g) 2(g) A Phản ứng diễn nhiệt độ thấp B Phản ứng tỏa nhiệt, không tự diễn C Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn D Phản ứng tỏa nhiệt tự diễn Câu Cho phát biểu sau: (1) Tất phản ứng hòa tan muối nước làm tăng entropy hệ (2) Các phản ứng hóa học có số mol khí sinh với tổng số mol khí chất ban đầu ΔS=0 (3) Khi tăng nhiệt độ, entropy chất tăng (4) Mọi phản ứng tỏa nhiệt có biến thiên entropy dương tự xảy (5) Mọi phản ứng thu nhiệt có biến thiên entropy dưỡng tự xảy Các phát biểu A 1, 2, 3, B 3, C 2, 3, D 3, Câu Chọn phương án xác nói phản ứng trạng thái cân A ΔS < B ΔG = C ΔS = D ΔH = 0  r H 298 = 92,4 Câu Phản ứng: N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 92,4 kJ Chọn phát biểu kJ Năng lượng liên kết H2 (k) N2(k) 436 kJ/mol 945 kJ/mol Tính lượng liên kết trung bình NH 92,4 kJ Chọn phát biểu phân tử NH3 A 309,9 kJ/mol B 390,9 kJ/mol C 290,9 kJ/mol D 190,9 kJ/mol Câu Cho kiện đây: C H  g   H  g  C H  g  ; H a  136,951kJ / mol C H  g   7/2O  g  2CO  g   3H 2O  l  ; H b  1559,837 kJ / mol C  graphite   O  g  CO  g  ; H c  393, 514 kJ / mol H  g    1/2O  g  H 2O  l  ; H d  285,838 kJ / mol Hãy xác định biến thiên enthlpy hình thành ethylene C2H4 A 56,226 kJ/mol B 54,226 kJ/mol C 52,246 kJ/mol D 25,246 kJ/mol Câu 10 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2N2H4(l) + N2O4(g) → 3N2(g) + 4H2O(g), biết nhiệt tạo thành chuẩn (kJ/mol) N2H4(g) , N2O4(g) , H2O(g) +50,63; + 9,16; 241,82 92,4 kJ Chọn phát biểu A 92,4 kJ Chọn phát biểu đúng182,3 kJ B 92,4 kJ Chọn phát biểu 1077,7 KJ C 848,54 kJ D 92,4 kJ Chọn phát biểu đúng848,54 kJ Câu 11 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 3Fe(s) + 4H O(l) → Fe O (s) + 4H (g)  r H 298 = +26,32kJ 298 Hãy tính giá trị  r H phản ứng Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l) A +13,16 kJ B 92,4 kJ Chọn phát biểu đúng10,28 kJ C +19,74 kJ Câu 12 Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy phản ứng D 26,32 92,4 kJ Chọn phát biểu kJ Phát biểu phản ứng A Phản ứng tự xảy điều kiện chuẩn B Hiệu ứng nhiệt tạo thành chuẩn CH3OH 1450 92,4 kJ Chọn phát biểu kJ/mol C Phản ứng thu nhiệt từ môi trường D Phản ứng làm nhiệt độ môi trường xung quanh hệ giảm 1  H Câu 13 Tính r 298 cho phản ứng sau H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) 192,4 kJ Chọn phát biểu 192,4 kJ Chọn phát biểu Biết EHH92,4 kJ Chọn phát biểu = 436 kJ.mol192,4 kJ Chọn phát biểu , EClCl 92,4 kJ Chọn phát biểu = 243 kJ.mol , EHF 92,4 kJ Chọn phát biểu = 431 kJ.mol A 91,5 kJ B 92,4 kJ Chọn phát biểu đúng248 kJ C 91,5 92,4 kJ Chọn phát biểu kJ D 248 kJ Câu 14 Muối NH4Cl rắn tan nước xảy trình: NH 4Cl(s) → NH4Cl(aq) Biết nhiệt tạo thành (kJ/mol) chuẩn NH4Cl rắn dung dịch 314,43 92,4 kJ Chọn phát biểu 299,67 92,4 kJ Chọn phát biểu Chọn phát biểu A Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 92,4 kJ Chọn phát biểu kJ B Phản ứng tỏa nhiệt lượng 14,76 kJ C Ứng dụng làm túi chườm lạnh D Ứng dụng làm túi chườm nóng Câu 15 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy lớn nhất? A (b) B (a) C (c) D Cả trường hợp có giá trị entropy Câu 16 Q trình sau có gia tăng entropy? A phản ứng 2NO (g) → N2O2 (g) B đun sôi nước C kết tinh muối từ dung dịch q bão hịa D đóng băng nước Câu 17 Trường hợp sau có giá trị entropy (S) cao 298K? A mol HCN B kg HCN C Tất trường hợp có giá trị entropy D mol HCN  H0 90, 25kJ.mol  S0298 (J.mol 1.K  ) Câu 18 Cho phản ứng sau: N2(g) + O2(g)  2NO(g) Biết f 298,NO(g) ; N2(g), O2(g) NO(g) 191,609; 205,147 210,758 Chọn phát biểu phản ứng A Phản ứng tự xảy nhiệt độ thường B Biến thiên lượng tự Gibbs phản ứng 173,12kJ C Biến thiên enthalpy phản ứng 90,25kJ D Phản ứng không làm thay đổi entropy Câu 19 Nếu trình toả nhiệt khơng tự xảy điều sau đúng? A ΔS < B ΔH > C ΔG = D ΔS > H Câu 20 Tính r 298 cho phản ứng sau: H2(g) + O2 (g) → H2O(g) Biết EHH92,4 kJ Chọn phát biểu = 436 kJ.mol192,4 kJ Chọn phát biểu , EO=O = 498 kJ.mol192,4 kJ Chọn phát biểu , EOH92,4 kJ Chọn phát biểu = 464 kJ.mol192,4 kJ Chọn phát biểu A kJ B 243 kJ C 243 92,4 kJ Chọn phát biểu kJ HẾT - D 92,4 kJ Chọn phát biểu đúng6 kJ