Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 878 Câu 1 Nếu quá trình là toả nhiệt và không tự xảy ra thì điều nào sau đây đ[.]
Kiểm tra 15 phút Chương Hoá 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 878 Câu Nếu q trình toả nhiệt khơng tự xảy điều sau đúng? A ΔS > 0.S > B ΔS > 0.S < C ΔS > 0.G = D ΔS > 0.H > 0 ΔS > r H 298 = + 571,68 kJ Chọn phát biểu Câu Cho phản ứng 2H O 2H + O , (l) 2(g) 2(g) A Phản ứng tỏa nhiệt, không tự diễn B Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn C Phản ứng diễn nhiệt độ thấp D Phản ứng tỏa nhiệt tự diễn Câu Tính nhiệt tạo thành tinh thể Ca3(PO4)2, biết: 12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal 12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal 12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal 6,2 gam P cháy tỏa 37,00 kcal 12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal 168,0 gam CaO tác dụng với 142,0 gam P2O5 tỏa 160,50 kcal Hiệu ứng nhiệt đo điều kiện đẳng áp A 12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal 968,2 kcal B 986,2 kcal C 968,2 kcal D 12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal 986,2 kcal Câu Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS > 0.S) âm? A CuSO4(H2O)5 (s) → CuSO4(s) + 5H2O(g) B H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) C CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) D CO2(aq) → CO2(g) Câu Quá trình sau cho biết nhiệt tạo thành chất Fe +Cl 2(g) FeCl 2(s) ΔS > r H 298 A (s) = 80,98 12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal kcal/mol B SiO2(s) +2C(gr) Si (s) +2CO (g) ΔS > r H 298 689,9 kJ/mol C CO 2(g) +H 2(g) CO(g) +H 2O (l) ΔS > r H 298 = 41,2 kJ/mol C H +5O 2(g) 3CO 2(g) +4H 2O (l) ΔS > r H 298 D 8(g) = 2220 12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal kJ/mol Câu Trường hợp sau có giá trị entropy (S) cao 298K? A Tất trường hợp có giá trị entropy B mol HCN C mol HCN D kg HCN Câu Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS > 0.S) dương? A NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) B 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) C Na(s) Cl2(g) → 2NaCl(s) D 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) Câu Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) 0 H H 2805 H0 393,5 H0 285,8 Tính r 298C6H12 O6 r Biết: f 298C6 H12O6 r kJ/mol; f 298CO2 k kJ/mol; f 298H2O l kJ/mol A 1072,8 kJ/mol B 12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal1270,8 kJ/mol C 1270,8 kJ/mol D 12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal1720,8 kJ/mol Câu Cho phản ứng sau: CH4 (g) + O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: CH4 (g) H2O(l) CO2(g) O2 (g) r G o298 817,97 kJ ; f H o298 (kJ.mol-1 ) So298 (J.mol-1.K -1 ) −74,85 −285,83 −393,51 ? 69,91 213,74 205,03 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 321,4 J/mol.K B 186,3 J/mol.K C 116,4 J/mol.K D 127,0 J/mol.K Câu 10 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất phosphorus (P): ΔS > r H 298 P (s, đỏ) → P (s, trắng) = 17,6 kJ/mol Chọn phát biểu A Phản ứng thu nhiệt, P đỏ bền P trắng C Phản ứng tỏa nhiệt, P đỏ bền P trắng B Phản ứng thu nhiệt, P trắng bền P đỏ D Phản ứng tỏa nhiệt, P trắng bền P đỏ ΔS > r H 298 = −571,68 kJ Chọn phát biểu Câu 11 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g) 2H2O(l), A Phản ứng thu nhiệt từ môi trường B Phản ứng tỏa nhiệt mơi trường C Có hấp thu nhiệt từ môi trường xung quanh D Năng lượng hệ phản ứng tăng lên Câu 12 Chọn phát biểu ΔS > 0.S phản ứng A Mọi phản ứng thu nhiệt tự xảy có ΔS > 0.S > B Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > 0.S > C Mọi phản ứng tỏa nhiệt tự xảy có ΔS > 0.S < D Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > 0.S > Câu 13 Chất có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) lớn nhất? A NH3(g) B C(s, graphite) C CaCO3(s) D H2O(l) Câu 14 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 3Fe(s) + 4H O(l) → Fe O (s) + 4H (g) r H 298 = +26,32kJ 298 Hãy tính giá trị r H phản ứng Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l) A +19,74 kJ B 26,32 12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal kJ C +13,16 kJ D 12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal10,28 kJ Câu 15 Chọn phát biểu sai khả phản ứng (tại nhiệt độ T áp suất P xác định) A Các phản ứng thu nhiệt có ΔS > 0.S < khơng thể tự xảy B Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS > 0.S < tự xảy nhiệt độ cao C Các phản ứng thu nhiệt có ΔS > 0.S > tự xảy nhiệt độ cao D Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS > 0.S > tự xảy Câu 16 Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: H0 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) r 298 = 417,98kJ 12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal H Hãy tính giá trị r 298 phản ứng 4Na(s) + O2 (g) → 2Na2O(s) A 417,98 kJ B 835,96 kJ C 12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal417,98 kJ D 12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal835,96 kJ Câu 17 Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH4(g) + Cl2(g) →CH3Cl (l) + HCl(g) ∆H0 = ? Cho biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau đây: H2(g) + O2 (g) → H2O(l) ∆H1 = 68,32 12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal kcal 1 CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(g) ∆H2 = 212,79 12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal kcal 2 1 H + Cl → HCl(g) ∆H3 = 22,06 12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal kcal 2(g) 2 (g) CH3Cl(g) + 3/2O2(g) →CO2(g) + H2O(g) + HCl(g)∆H4 = 164,0 12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal kcal A 12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal25,49 kcal B 24,59kcal C 25,49 kcal D 24,59kcal 12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal Câu 18 Phản ứng chuyển hóa hai dạng đơn chất carbon: C (kim cương) → C (graphite) ΔS > r H 298 = 1,9 12 gam Ca cháy tỏa 45,57 kcal kJ Chọn phát biểu A Phản ứng thu nhiệt, kim cương bền graphite B Phản ứng thu nhiệt, graphite bền kim cương C Phản ứng tỏa nhiệt, kim cương bền graphite D Phản ứng tỏa nhiệt, graphite bền kim cương Câu 19 Cho phản ứng: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) phản ứng thu nhiệt không tự xảy nên A ΔS > 0.H > 0, ΔS > 0.S > 0, ΔS > 0.G < B ΔS > 0.H > 0, ΔS > 0.S > 0, ΔS > 0.G > C ΔS > 0.H < 0, ΔS > 0.S < 0, ΔS > 0.G > D ΔS > 0.H < 0, ΔS > 0.S < 0, ΔS > 0.G > Câu 20 Phản ứng sau có giảm entropy? A 2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) B Fe(s) → Fe(l) C HF(l) → HF(g) D 2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) HẾT -