Kiểm tra 15 phút hoá 10 mã đề 839

Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 839 Câu 1 Cho phản ứng sau N2(g) + O2(g) 2NO(g) Biết ; của N2(g), O2(g) và NO([.]

Kiểm tra 15 phút Chương Hoá 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 839  H 90, 25kJ.mol  S0298 (J.mol 1.K  ) Câu Cho phản ứng sau: N2(g) + O2(g)  2NO(g) Biết f 298,NO(g) ; N2(g), O2(g) NO(g) 191,609; 205,147 210,758 Chọn phát biểu phản ứng A Biến thiên enthalpy phản ứng 90,25kJ B Phản ứng không làm thay đổi entropy C Biến thiên lượng tự Gibbs phản ứng 173,12kJ D Phản ứng tự xảy nhiệt độ thường Câu Nhiệt độ áp suất điều kiện chuẩn A bar, 273K B atm, 298K C bar, 298K D atm, 00C Câu Sơ đồ cho thấy thay đổi lượng tự phản ứng: A + B → C; bên trái chất phản ứng tinh khiết, bên phải sản phẩm tinh khiết Chọn phát biểu A Tại vị trí số 2, phản ứng đạt trạng thái cân B Tại trạng thái 2, ΔrG > C Từ trạng thái sang 2, phản ứng không tự xảy D Từ trạng thái sang 3, phản ứng tự xảy Câu Trường hợp sau có giá trị biến thiên entropy (ΔS) âm? A H2O (g) + CO2 (g) → H2CO3 (aq) B CuSO4(H2O)5 (s) → CuSO4(s) + 5H2O(g) C CO2(aq) → CO2(g) D CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) Câu Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng: CH4(g) + Cl2(g) →CH3Cl (l) + HCl(g) ∆H0 = ? Cho biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau đây: 1 H2(g) + O2 (g) → H2O(l) ∆H1 = 68,32 68,32 kcal kcal 1 CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(g) ∆H2 = 212,79 68,32 kcal kcal 2 1 H2(g) + Cl2 (g) → HCl(g) ∆H3 = 22,06 68,32 kcal kcal 2 CH3Cl(g) + 3/2O2(g) →CO2(g) + H2O(g) + HCl(g)∆H4 = 164,0 68,32 kcal kcal A 68,32 kcal25,49 kcal B 24,59kcal C 24,59kcal 68,32 kcal D 25,49 kcal 1  H Câu Tính r 298 cho phản ứng sau H2(g) + I2 (g) → HI(g) Biết EHH68,32 kcal = 436 kJ.mol168,32 kcal , EII68,32 kcal = 151 kJ.mol168,32 kcal , EHI68,32 kcal = 297 kJ.mol168,32 kcal A 290 kJ B 68,32 kcal290 kJ C 3,5 68,32 kcal kJ Câu Chọn phát biểu trình sau Fe(s) +Cl 2(g)    FeCl 2(s) Δ f H 0298 = 80,98 68,32 kcal kcal/mol D 3,5 kJ A Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành Fe B Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 C Phản ứng thu nhiệt, nhiệt tạo thành Fe D Phản ứng tỏa nhiệt, nhiệt tạo thành FeCl2 Câu Chọn phát biểu sai A Phản ứng đun nóng dễ xảy B Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho thể C Phản ứng tỏa nhiều nhiệt dễ xảy D Phản ứng phân hủy thường phản ứng thu nhiệt Câu Cho phản ứng 2H + O  2H O , Δ r H 298 = 572 68,32 kcal kJ 2(g) 2(g) (l) Khi cho gam khí H2 tác dụng hồn tồn với 32 gam khí oxi A Phản ứng thu vào nhiệt lượng 572 kJ B Phản ứng tỏa nhiệt lượng 572 kJ C Phản ứng tỏa nhiệt lượng 286 kJ D Phản ứng thu vào nhiệt lượng 286 kJ Câu 10 Chọn phương án xác nói phản ứng trạng thái cân A ΔG = B ΔS = C ΔS < D ΔH = 0 Δ r H 298 = −571,68 kJ Chọn phát biểu Câu 11 Cho phản ứng 2H + O  2H O , 2(g) 2(g) (l) A Có hấp thu nhiệt từ môi trường xung quanh B Phản ứng thu nhiệt từ môi trường C Năng lượng hệ phản ứng tăng lên D Phản ứng tỏa nhiệt môi trường 1  H Câu 12 Tính r 298 cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g) Biết EHH68,32 kcal = 436 kJ.mol168,32 kcal , EFF68,32 kcal = 159 kJ.mol168,32 kcal , EHF68,32 kcal = 565 kJ.mol168,32 kcal A 68,32 kcal30 kJ B 30 kJ C 267,5 kJ  2CO2 (k) + 3H2O (aq) (1) Câu 13 Cho phản ứng: C2H6 (g) + 3,5O2 (g)   D 267,5 68,32 kcal kJ Dựa vào bảng số liệu sau: Liên kết Elk (KJ.mol168,32 kcal ) CH 68,32 kcal 413,82 CC 68,32 kcal 326,04 O=O 493,24 C=O 702,24 HO 68,32 kcal 459,80  H Nhiệt hóa ( vap lượng nhiệt tỏa hay thu vào trình làm bay mol chất nhiệt độ hóa hơi) nước 44 kJ.mol168,32 kcal Hãy tính hiệu ứng nhiệt phản ứng (1) ? A 1641,66kJ C 1164,4kJ Câu 14 Cho phản ứng sau: CH4 (g) + O2(g) → H2O(l) + CO2(g) Cho giá trị khác bảng sau: CH4 (g) H2O(l) CO2(g) O2 (g) B –1164,46kJ D 1614,46kJ 68,32 kcal  r G o298  817,97 kJ ;  f H o298 (kJ.mol-1 ) So298 (J.mol-1.K -1 ) −74,85 −285,83 −393,51 ? 69,91 213,74 205,03 Giá trị entropy chuẩn CH4(g) 25oC A 116,4 J/mol.K B 127,0 J/mol.K C 321,4 J/mol.K D 186,3 J/mol.K Câu 15 Để nhiệt phân mol CaCO 3(s) điều kiện chuẩn, thu CaO(s) CO 2(g) cần cung cấp 179,2 kJ  H Tính r 298 phản ứng nhiệt phân kg CaCO3 A 1792kJ 68,32 kcal B 179,2kJ C 179,2kJ 68,32 kcal D 1792kJ Câu 16 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), biết nhiệt tạo thành chuẩn Al2O3 68,32 kcal1667,82 kJ/mol, Fe2O3 68,32 kcal1648,8 kJ/mol A 68,32 kcal199,02 kJ B 662,96 kJ C 68,32 kcal19,02 kJ D 68,32 kcal3316,62 kJ Câu 17 Chọn cách qui đổi A 1J= 4,18 kcal B 1J = cal C kJ= 4,18 cal D cal= 4,18 J Câu 18 Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) 0  r H 298C6H12 O6  r   f H 298C6 H12O6  r   2805  f H 0298CO2  k   393,5  f H 0298H2O l  285,8 Tính Biết: kJ/mol; kJ/mol; kJ/mol A 1072,8 kJ/mol B 68,32 kcal1720,8 kJ/mol C 1270,8 kJ/mol D 68,32 kcal1270,8 kJ/mol Câu 19 Chọn phát biểu ΔS phản ứng A Mọi phản ứng thu nhiệt tự xảy có ΔS > B Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > C Mọi phản ứng tỏa nhiệt tự xảy có ΔS < D Mọi phản ứng tự xảy tự nhiên có ΔS > Câu 20 Tính lượng liên kết trung bình CH 68,32 kcal từ kết thực nghiệm sau: 68,32 kcal Nhiệt đốt cháy chuẩn CH4 68,32 kcal890,35 kJ/mol 68,32 kcal Nhiệt đốt cháy chuẩn hidro 285,83 68,32 kcal kJ/mol 68,32 kcal Nhiệt đốt cháy chuẩn than chì 393,5 68,32 kcal kJ/mol 68,32 kcal Nhiệt hóa chuẩn than chì 716,7 kJ/mol 68,32 kcal Năng lượng liên kết HH 68,32 kcal = 431,5 kJ/mol Các kết đo 298K atm A 413,6 kJ/mol B 413,375 kJ/mol C 305,8 kJ/mol D 431,6 kJ/mol HẾT -