Kiểm tra 15 phút hoá 10 mã đề 817

Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 817 Câu 1 Cho phản ứng 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g), = + 571,68 kJ Chọn phát biểu đú[.]

Kiểm tra 15 phút Chương Hoá 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 817 Δ r H 298 Câu Cho phản ứng 2H2O(l)  2H2(g) + O2(g), = + 571,68 kJ Chọn phát biểu A Phản ứng diễn nhiệt độ thấp B Phản ứng tỏa nhiệt tự diễn C Phản ứng thu nhiệt, không tự diễn D Phản ứng tỏa nhiệt, không tự diễn 1  H Câu Tính r 298 cho phản ứng sau H2(g) + F2 (g) → HF(g) Biết EHHH = 436 kJ.mol1H , EFFH = 159 kJ.mol1H , EHFH = 565 kJ.mol1H A 267,5 H kJ B H30 kJ C 30 kJ D 267,5 kJ Câu Cho phản ứng 2Fe + O  2FeO Δ r H 298 = 544 H kJ Nhiệt tạo thành chuẩn FeO (s) 2(g) (s); A H 544 kJ/mol C H 272 kJ/mol Câu Kí hiệu nhiệt tạo thành chuẩn chất 0 A Δ r H 298 B Δ f H 298 B + 272 kJ/mol D + 544 kJ/mol C Δ f H 273 Câu Tính lượng liên kết trung bình CH H từ kết thực nghiệm sau: H Nhiệt đốt cháy chuẩn CH4 H890,35 kJ/mol H Nhiệt đốt cháy chuẩn hidro 285,83 H kJ/mol H Nhiệt đốt cháy chuẩn than chì 393,5 H kJ/mol H Nhiệt hóa chuẩn than chì 716,7 kJ/mol H Năng lượng liên kết HH H = 431,5 kJ/mol Các kết đo 298K atm A 413,375 kJ/mol B 431,6 kJ/mol C 413,6 kJ/mol D 305,8 kJ/mol 1  H Câu Tính r 298 cho phản ứng sau H2(g) + I2 (g) → HI(g) Biết EHHH = 436 kJ.mol1H , EIIH = 151 kJ.mol1H , EHIH = 297 kJ.mol1H A H290 kJ B 3,5 kJ C 290 kJ Câu Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: 3Fe(s) + 4H O(l) → Fe O (s) + 4H (g)  r H 298 = +26,32kJ D △HH298 D 3,5 H kJ 298 Hãy tính giá trị  r H phản ứng Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l) A +13,16 kJ B 26,32 H kJ C +19,74 kJ D H10,28 kJ Câu Sơ đồ cho thấy thay đổi lượng tự phản ứng: A + B → C; bên trái chất phản ứng tinh khiết, bên phải sản phẩm tinh khiết Chọn phát biểu A Từ trạng thái sang 3, phản ứng tự xảy B Tại trạng thái 2, ΔrG > C Tại vị trí số 2, phản ứng đạt trạng thái cân D Từ trạng thái sang 2, phản ứng không tự xảy Câu Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau:  H0 2Na(s) + O2 (g) → Na2O(s) r 298 = 417,98kJ H  H0 Hãy tính giá trị r 298 phản ứng 4Na(s) + O2 (g) → 2Na2O(s) A 835,96 kJ B H835,96 kJ C H417,98 kJ D 417,98 kJ Câu 10 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), biết nhiệt tạo thành chuẩn Al2O3 H1667,82 kJ/mol, Fe2O3 H1648,8 kJ/mol A H199,02 kJ B 662,96 kJ C H19,02 kJ D H3316,62 kJ Câu 11 Cho phương trình nhiệt hóa học sau đây: (1) (2) △HH1 = 75,7 H kJ/mol ; C(gr) +O 2(g)    CO 2(g) (3) (4) ; Số trình tỏa nhiệt A △HH2 = 393,5 H kJ/mol; △HH3 = 278 H kJ/mol ; △HH4 = 498,3 kJ/mol B ΔrH Câu 12 Cho phản ứng 2H2(g) + O2(g)  2H2O(l), A Phản ứng thu nhiệt từ môi trường B Năng lượng hệ phản ứng tăng lên C Có hấp thu nhiệt từ môi trường xung quanh D Phản ứng tỏa nhiệt môi trường C 298 D = −571,68 kJ Chọn phát biểu Câu 13 Chất sau có giá trị mol entropy tiêu chuẩn (So) thấp nhất? A Na(s) B CH4(g) C CH3CH2OH(l) D H2O(s)  H Câu 14 Tính r 298 cho phản ứng sau: H2(g) + O2 (g) → H2O(g) Biết EHHH = 436 kJ.mol1H , EO=O = 498 kJ.mol1H , EOHH = 464 kJ.mol1H A H6 kJ B kJ C 243 H kJ D 243 kJ ⇌ Câu 15 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) Biết So[SO2(g)] =248,1 J/ K.mol; So[O2(g)]= 205,0 J/K.mol; So[SO3(g)]=256,7 J/K.mol A 187,8 J/K B 111,1 J/K C −93,9 J/K D −187,8 J/K Câu 16 Cho phản ứng N (g) + 3H (g)  2NH (g), Δ r H 298 = 92,4 H kJ Chọn phát biểu 2 A Nhiệt tạo thành chuẩn N2 92,4 kJ/mol B Nhiệt tạo thành chuẩn NH3 92,4 kJ/mol C Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 92,4 kJ/mol D Nhiệt phân hủy chuẩn NH3 46,2 kJ/mol Câu 17 Quá trình số trình sau làm giảm entropy hệ? A Hòa tan tinh thể muối ăn nước B Nước đá tan chảy C Gỉ sắt hình thành từ thành sắt ngồi khơng khí D Khí heli từ lỗ bóng bay Câu 18 : Cho kiện đây: C H  g   H  g  C H  g  H a  136,951kJ / mol C H 6 g   7/2O 2 g  2CO 2 g   3H 2O  l  H b  1559,837kJ / mol C  graphite   O 2 g  CO 2 g  H c  393, 514 kJ / mol H 2 g    1/2O 2 g  H 2O  l  H d  285,838 kJ / mol Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A 1410,95 kJ/mol B 1490,15kJ/mol H C H1450,19 kJ/mol D H1410,95 kJ/mol Câu 19 Giả sử hạt hiển thị hình đại diện cho phân tử có khối lượng mol, trường hợp có entropy lớn nhất? A (a) B (b) C Cả trường hợp có giá trị entropy D (c) Câu 20 Q trình sau có gia tăng entropy? A đóng băng nước B phản ứng 2NO (g) → N2O2 (g) C kết tinh muối từ dung dịch q bão hịa D đun sơi nước HẾT -