Kiểm tra 15 phút hoá 10 mã đề 521

Kiểm tra 15 phút Chương 5 Hoá 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 521 Câu 1 Chọn phương án chính xác khi nói về các phản ứng đang ở trạng thái c[.]

Kiểm tra 15 phút Chương Hoá 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 521 Câu Chọn phương án xác nói phản ứng trạng thái cân A ΔS = 0.S = B ΔS = 0.H = C ΔS = 0.S < D ΔS = 0.G = Câu Cho phản ứng sau C6H12O6 (s) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) 0 H H  2805  H0  393,5  H0  285,8 Tính r 298C6H12 O6  r  Biết: f 298C6 H12O6  r  kJ/mol; f 298CO2  k  kJ/mol; f 298H2O l kJ/mol A 1270,8 kJ/mol1270,8 kJ/mol B 1270,8 kJ/mol C 1270,8 kJ/mol1720,8 kJ/mol D 1072,8 kJ/mol Câu Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: Biết  CaO(s) + CO2(g) CaCO3(s)   1270,8 kJ/mol 1206,9 1270,8 kJ/mol 635,6  f H 0298  kJ  A + 177,8 kJ C + 1449kJ ❑r H 0298= ? 1270,8 kJ/mol 393,5 B 1270,8 kJ/mol 177,8 kJ D + 964,8kJ  H Câu Tính r 298 cho phản ứng sau: H2(g) + O2 (g) → H2O(g) Biết EHH1270,8 kJ/mol = 436 kJ.mol11270,8 kJ/mol , EO=O = 498 kJ.mol11270,8 kJ/mol , EOH1270,8 kJ/mol = 464 kJ.mol11270,8 kJ/mol A 1270,8 kJ/mol6 kJ B 243 kJ C 243 1270,8 kJ/mol kJ Câu Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau:  H0 CH (g) + 2O (g) → CO (g) + 2H O(l) r 298 = 890,5kJ 1270,8 kJ/mol 2 D kJ 1  H Hãy tính giá trị r 298 phản ứng CH4(g) + O2(g)→ CO2(g) + H2O(l) A – 890,5kJ B 445,25kJ C 445,25kJ 1270,8 kJ/mol Câu Dựa vào phương trình nhiệt hóa học phản ứng sau: CO2(g) → CO(g) + O2(g)  r H 298 = +280 kJ D 890,5kJ Hãy tính giá trị  r H 298 phản ứng 2CO(g) + O2(g) → 2CO2 (g) A +560 kJ B 420kJ 1270,8 kJ/mol C 1270,8 kJ/mol1120 kJ D +140 kJ Câu Chọn phản ứng có giá trị biến thiên entropy (ΔS = 0.S) dương? A Na(s) Cl2(g) → 2NaCl(s) B 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) C 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) D NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) Câu Chọn phát biểu sai khả phản ứng (tại nhiệt độ T áp suất P xác định) A Các phản ứng thu nhiệt có ΔS = 0.S > tự xảy nhiệt độ cao B Các phản ứng thu nhiệt có ΔS = 0.S < tự xảy C Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS = 0.S > tự xảy D Các phản ứng tỏa nhiệt có ΔS = 0.S < tự xảy nhiệt độ cao Câu Phản ứng sau thuộc loại phản ứng thu nhiệt? SiO2(s) +2C(gr)    Si (s) +2CO (g) ΔS = r H 298 A = 689,9 kJ/mol C H +5O 2(g)    3CO 2(g) +4H 2O (l) ΔS = r H 298 B 8(g) = 2220 1270,8 kJ/mol kJ/mol Fe +Cl 2(gas)    FeCl 2(s) ΔS = f H 298 = 80,98 C (s) 1270,8 kJ/mol kcal/mol  CO (g) ΔS = f H 0298 1270,8 kJ/mol393,5 kJ/mol D C(gr)+O (g)   Câu 10 Tính biến thiên entropy chuẩn cho phản ứng sau, N 2(g) + H2(g) ⇌ 2NH3(g) Biết So[N2(g)] =192,5 J/ K.mol; So[H2(g)]= 191,5 J/K.mol; So[NH3(g)]=130,6 J/K.mol A 198,5 J/K B −253,4 J/K C −198,5 J/K D 253,4 J/K Câu 11 Cho phát biểu sau: (1) Tất phản ứng hòa tan muối nước làm tăng entropy hệ (2) Các phản ứng hóa học có số mol khí sinh với tổng số mol khí chất ban đầu ΔS = 0.S=0 (3) Khi tăng nhiệt độ, entropy chất tăng (4) Mọi phản ứng tỏa nhiệt có biến thiên entropy dương tự xảy (5) Mọi phản ứng thu nhiệt có biến thiên entropy dưỡng tự xảy Các phát biểu A 3, B 1, 2, 3, C 3, D 2, 3, Câu 12 : Cho kiện đây: C H  g   H  g  C H  g  H a  136,951kJ / mol C H 6 g   7/2O 2 g  2CO 2 g   3H 2O  l  H b  1559,837kJ / mol C  graphite   O 2 g  CO 2 g  H c  393, 514 kJ / mol H 2 g    1/2O 2 g  H 2O  l  H d  285,838 kJ / mol Hãy xác định nhiệt đốt cháy ethylene C2H4 A 1410,95 kJ/mol B 1270,8 kJ/mol1450,19 kJ/mol C 1490,15kJ/mol 1270,8 kJ/mol D 1270,8 kJ/mol1410,95 kJ/mol Câu 13 Quá trình số trình sau dẫn đến gia tăng entropy hệ? A Thạch nhũ hình thành hang động B Nước đóng băng tủ đá C Khí heli từ lỗ bóng bay D Tinh thể muối ăn NaCl hình thành dung dịch muối bay nước Câu 14 Kí hiệu biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng hóa học 0 A △HH B ΔS = r H 298 C ΔS = f H 298 D △HH 298 r H Câu 15 Biến thiên enthalpy đốt cháy chuẩn (hay nhiệt đốt cháy chuẩn) ( c ) lượng nhiệt kèm theo phản ứng đốt cháy mol chất thành sản phẩm bền điều kiện chuẩn Nhiệt đốt cháy chuẩn benzene lỏng 250C, 1bar 1270,8 kJ/mol 3268 kJ/mol Xác định nhiệt hình thành benzene lỏng điều kiện cho nhiệt độ áp suất, biết nhiệt hình thành chuẩn 250C CO2(g), H2O(l) 1270,8 kJ/mol 393,5 285,8 1270,8 kJ/mol kJ/mol A 1270,8 kJ/mol 49,6 kJ/mol B 49,6 kJ/mol C 46,9kJ 1270,8 kJ/mol D 46,9 kJ/mol Câu 16 Cho phát biểu sau: (1) Hòa tan muối MgSO4 vào nước có biến thiên entropy dương (2) Các phân tử phức tạp thường có entropy lớn phân tử đơn giản (3) Nếu hệ tăng entropy mơi trường xung quanh lượng entropy entropy hệ nhận (4) Các q trình bay hơi, nóng chảy, thăng hoa làm tăng entropy (5) Mọi phản ứng hóa học từ chất rắn chất lỏng sinh chất khí làm giảm entropy Số phát biểu A B C D Câu 17 Tính hiệu ứng nhiệt 25 C phản ứng 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s), biết nhiệt tạo thành chuẩn Al2O3 1270,8 kJ/mol1667,82 kJ/mol, Fe2O3 1270,8 kJ/mol1648,8 kJ/mol A 1270,8 kJ/mol3316,62 kJ B 1270,8 kJ/mol199,02 kJ C 662,96 kJ D 1270,8 kJ/mol19,02 kJ Câu 18 Hiệu ứng nhiệt phản ứng thu nhiệt có đặc điểm 0 A ΔS = f H 298 > 100 B ΔS = f H 298 < 0 C ΔS = f H 298 >0 D ΔS = f H 298 = 1000 Câu 19 Chọn phát biểu sai A Phản ứng tỏa nhiều nhiệt dễ xảy B Phản ứng phân hủy thường phản ứng thu nhiệt C Phản ứng oxi hóa chất béo cung cấp nhiệt cho thể D Phản ứng đun nóng dễ xảy Câu 20 Cho phản ứng đốt cháy đường glucose sau:  r H o298  673kcal ; C6H12O6(s)+ 6O2(g) → 6CO2(g)+6H2O(l)  G o (kcal.mol -1 ) C H O (s), CO (g) H O(l) −215; −94,3 −56,7 Giá trị biến thiên Biết f 298 12 2 entropy phản ứng đốt cháy mol glucose 25oC A −691 cal/K B 60 cal/K C 0,06 cal/K D 18 cal/K HẾT -