Kiểm tra giữa kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 338 Câu 1 Nguyên tố X có công thức oxit cao nhất với oxi là X2O5 Vậy[.]
Kiểm tra kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 338 Câu Ngun tố X có cơng thức oxit cao với oxi X2O5 Vậy công thức X với hiđro A XH4 B XH C XH5 D XH3 Câu Nếu thực nghiệm nhận nguyên tử copper ( kí hiệu: Cu) có dạng hình cầu, xếp đặt khít bên cạnh thể tích chiếm nguyên tử kim loại 74% so với tồn thể tích khối tinh thể Khối lượng riêng điều kiện tiêu chuẩn chúng thể rắn tương ứng 8,9g/cm nguyên tử khối của Cu (copper) 63,546 amu Hãy tính bán kính nguyên tử nguyên tử Cu A 1,66 B 1,44 C 1,33 D 1,28 Câu Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần tính phi kim? A C, Si, Ge, Sn B N, P, As, Bi C Te, Se, S, O D F, Cl, Br, I Câu Cho phát biểu sau (1) Phân lớp d có tối đa 10 e (2) Phân lớp điền số electron tối đa gọi phân lớp electron bão hòa (3) Nguyên tử nguyên tố kim loại thường có hoặc electron lớp (4) Nguyên tử ngun tố khí thường có hoặc electron lớp (5) Các electron lớp có mức lượng (6) Ở trạng thái bản, nguyên tử trung hòa điện Số phát biểu đúng A B C D Câu Một nguyên tử potassium ( kí hiệu K) có 19 electron lớp vỏ Điện tích hạt nhân nguyên tử K A B – 19 eo C + 38 eo D + 19 eo Câu Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn thì: A kim loại mạnh natri B phi kim mạnh flo C phi kim mạnh clo D phi kim mạnh oxi Câu Các nguyên tố: N, Si, O, P; tính phi kim nguyên tố tăng dần theo thứ tự sau đây? A Si < N < P < O B P < N < Si < O C O < N < P < Si D Si < P < N < O Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử phophorus (kí hiệu P, Z = 15) A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p23d1 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p13d2 Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Manganese ( kí hiệu : Mn , Z = 25) là: A [Ne]3d7 B [Ar]4s24p5 C [Ar]3d54s2 D [Ne]3d54s2 Câu 10 Các nguyên tố Mg, Al, B C xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện: A Al < B < Mg < C B Mg < Al < B < C C B < Mg < Al < C D Mg < B < Al < Câu 11 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A 1, C Câu 12 B D Cả 1, 2, 3, Ta có kí hiệu , nhận xét sau không đúng? A Cả hai có khác số proton B Mỗi nhân nguyên tử có 92 proton C Hai nguyên tử khác số electron D Cả hai thuộc nguyên tố uranium Câu 13 Cho nguyên tố sau: 3Li, 8O, 9F, 11Na Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải A F, Na, O, Li B F, Li, O, Na C Li, Na, O, F D F, O, Li, Na Câu 14 Đại lượng sau nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử? A Số lớp electron B Số electron nguyên tử C Nguyên tử khối D Số electron lớp Câu 15 Cho phát biểu sau: (a) Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn phi kim mạnh flo (b) Các nguyên tố nhóm A bảng tuần hoàn là nguyên tố s nguyên tố p (c) Các nguyên tố nhóm IIA, từ Mg đến Ba, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại giảm dần (d) Các ngun tố hố học nhóm A có số electron hố trị (e) Các ngun tố nhóm VA, Từ N đến Bi, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim tăng dần (g) Ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p3 X thuộc nhóm VA Số phát biểu A B C D Câu 16 Chromium (Cr) có cấu trúc mạng lập phương tâm khối thể tích nguyên tử chiếm 68% thể tích tinh thể Khối lượng riêng Cr 7,2 g/cm khối lượng nguyên tử Cr 51,99 amu Nếu xem nguyên tử Cr có dạng hình cầu bán kính gần là : A 0,134 nm B 0,155 nm C 0,125 nm D 0,165 nm Câu 17 Cặp nguyên tử có số neutron ? A B C Câu 18 Hợp chất khí ngun tố R với hiđro có cơng thức RH2 Nguyên tố R D A Silicon (Si) B Chlorine (Cl) C Nitrogen (N) D Sunfur (S) Câu 19 Ở lớp M (n = 3), số electron tối đa có A B C 18 D Câu 20 Nguyên tố sau có tính phi kim mạnh nhất? A Br B F C I D Cl Câu 21 So sánh tính kim loại Na, Mg, Al A Na > Mg > Al B Mg > Na > Al C Al > Mg > Na D Mg > Al > Na Câu 22 Nguyên tử X có electron phân lớp 3d Cho phát biểu sau: 1) X 25, chu kì 4, nhóm VIIB 2) Số hạt mang điện nguyên tử X 50 3) X có lớp electron 4) X nguyên tố d 5) X 25, chu kì 4, nhóm VIB Số phát biểu A B C D Câu 23 Giả thiết tinh thể nguyên tử caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu Cho khối lượng nguyên tử caesium 133 amu Bán kính nguyên tử caesium 0,27 nm Khối lượng riêng caesium A 1,715 g/cm3 B 1,34 g/cm3 C 1,33 g/cm3 D 1,77 g/cm3 Câu 24 Một ion M3+ có tổng số hạt proton, neutron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d64s1 B [Ar]3d54s1 C [Ar]3d34s2 D [Ar]3d64s2 Câu 25 Nguyên tử nguyên tố sau có tính kim loại mạnh nhất ? Cho biết nguyên tố sử dụng đồng hồ nguyên tử, với độ xác mức giây hàng nghìn năm A Caesium B Phosphorus C Berylium D Hydrogen Câu 26 Tính chất đại lượng vật lí sau đây, biến thiên tuần hồn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số e; (3) tính kim loại; (4) tính phi kim; (5) độ âm điện; (6) Nguyên tử khối A (1), (3), (4), (5) B (1), (2), (3) C (2), (3,) (4) D (3), (4), (6) Câu 27 Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIIA bảng tuần hồn ngun tố hóa học Công thức oxit cao R A R2O7 B R2O3 C R2O D RO3 Câu 28 Nguyên tử nguyên tố nhóm VA có bán kính nguyên tử lớn nhất? A 33As B 15P C 7N D 83Bi Câu 29 Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần B bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần C bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần D bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại giảm dần Câu 30 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Lithium( kí hiệu : Li, Z = 3) A 1s3 B 1s22s1 C 1s22p1 HẾT - D 2s22p1 ... caesium 13 3 amu Bán kính nguyên tử caesium 0,27 nm Khối lượng riêng caesium A 1, 715 g/cm3 B 1, 34 g/cm3 C 1, 33 g/cm3 D 1, 77 g/cm3 Câu 24 Một ion M3+ có tổng số hạt proton, neutron, electron 79, số. .. nguyên tử Cr có dạng hình cầu bán kính gần là : A 0 ,13 4 nm B 0 ,15 5 nm C 0 ,12 5 nm D 0 ,16 5 nm Câu 17 Cặp nguyên tử có số neutron ? A B C Câu 18 Hợp chất khí nguyên tố R với hiđro có cơng thức... 30 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Lithium( kí hiệu : Li, Z = 3) A 1s3 B 1s22s1 C 1s22p1 HẾT - D 2s22p1