Kiểm tra giữa kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 050 Câu 1 Cho các nguyên tử X, Y, T, R cùng chu kỳ và thuộc nhóm A tr[.]
Kiểm tra kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 050 Câu Cho nguyên tử X, Y, T, R chu kỳ thuộc nhóm A bảng tuần hồn hóa học Bán kính ngun tử hình vẽ: (Y) (R) (X) (T) Nguyên tố có độ âm điện lớn A X B Y C T D R Câu Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm IVA bảng tuần hồn Số hiệu ngun tử nguyên tố M A 33 B 16 C 14 D 35 Câu Nguyên tố số ngun tố sau có cơng thức oxit cao ứng với công thức R2O3? A 14Si B 15P C 12Mg D 13Al Câu Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai? A Các nguyên tố mà nguyên tử có số electron hố trị xếp vào cột B Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử C Các nguyên tố xếp từ trái sang phải, từ xuống theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân D Các nguyên tố mà nguyên tử có số lớp electron xếp thành vào hàng Câu Cho phát biểu sau: (1).Tất hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton notron (2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn lớp vỏ (3) Trong nguyên tử, số electron số proton (4) Đồng vị nguyên tử có số khối (5) Hầu hết nguyên tử cấu tạo loại hạt (6) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện proton electron (7) Trong nguyên tử hạt mang điện proton (8) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại Số phát biểu A B C (4) Sai đồng vị nguyên tử có số proton (6) (7) Sai nguyên tử số hạt mang điện proton electron D Câu Cho biết: ZLi = 3, ZF = 9, ZNe = 10, ZNa = 11, ZAr = 18, ZK = 19 Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, Cl-, Ar B Na+, F-, Ne C K+, Cl-, Ar D Li+, F-, Ne Câu Cho nguyên tố X, Y, T có số hiệu nguyên tử 14, 8, 16 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim giảm dần A T, X, Y B Y, T, X C X, Y, T D Y, X, T Câu Các nguyên tố F, Si, P, O xếp theo thứ tự giảm dần hóa trị với hiđro Đó A O, F, Si, P B Si, P, O, F C F, Si, P, O D F, Si, O, P Câu Trong nguyên tố O, F, Cl, Se, ngun tố có tính phi kim mạnh A O B F C Se D Cl Câu 10 Một nguyên tử potassium ( kí hiệu K) có 19 electron lớp vỏ Điện tích hạt nhân nguyên tử K A B – 19 eo C + 19 eo D + 38 eo Câu 11 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A B 1, C D Cả 1, 2, 3, Câu 12 Tính chất sau nguyên tố giảm dần từ trái sang phải chu kì A độ âm điện B tính phi kim C tính kim loại D số oxi hố oxide Câu 13 Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X A Cl (Z=17) B Si (Z=14) C Al (Z=13) D O (Z=8) Câu 14 Oxit cao R có dạng R2On, hợp chất khí với hidro có dạng A RH8-n B RH2n C RHn D RH8-2n Câu 15 Các nguyên tố: N, Si, O, P; tính phi kim nguyên tố tăng dần theo thứ tự sau đây? A Si < N < P < O B P < N < Si < O C Si < P < N < O D O < N < P < Si Câu 16 Các electron điền theo thứ tự sau đây? A 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, … B 1s, 2s, 3s, 4s, 2p, 3p, 3d, … C 1s, 2s, 2p, 3s, 4s, 3p, 3d, … D 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, … Câu 17 Sự biến đổi tính chất kim loại dãy Mg, Ca, Sr, Ba A không xác định B không biến đổi C giảm dần D tăng dần Câu 18 Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải A F, Li, O, Na B F, Na, O, Li C Li, Na, O, F D F, O, Li, Na Câu 19 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Cobalt ( kí hiệu : Co , Z = 27) là: A [Ar]4s24p4 B [Ar]3d74s2 C [Ne]3d D [Ne]3d64s2 Câu 20 Phát biểu A Phi kim mạnh Iodine (I) B Kim loại mạnh Lithium (Li) C Kim loại yếu Francium (Fr) D Phi kim mạnh Fluorine (F) Câu 21 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magnesium có tỉ lệ số proton neutron 1: (2) Trong kí hiệu (3) Hai nguyên tử (4) Các cặp nguyên tử Z số electron lớp vỏ khác số electron (5) Mg có đồng vị đồng vị nguyên tố ; đồng vị Cl có đồng vị Vậy có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ (6) Oxgyen có đồng vị carbon có hai đồng vị là: cacbonic tạo thành cacbon oxgyen Số phát biểu A B C Câu 22 Khối lượng tuyệt đối nguyên tử potassium ( K) A 6,5293.10-26 kg B 9,58.10-27kg C 2,671.10-27 kg D 1,306.10-25 kg Câu 23 hydroxide tương ứng SO3 là: A H2S2O3 B H2S C H2SO4 Vậy có 12 loại phân tử khí D D H2SO3 Câu 24 Khối lượng phân tử H2O tạo nên từ nguyên tử theo đơn vị khối lượng nguyên tử -27 -27 (amu) ? (Biết mp=1,6726.10 kg, mn= 1,6748.10 kg, me = 9,1094.10-31kg, 1u =1,6605.10-27kg) A 160,0000 amu B 72,0187 amu C 160,0374 amu D 160,0418 amu Câu 25 Cho vị trí nguyên tố E, T, Q, X, Y, Z bảng tuần hoàn rút gọn (chỉ biểu diễn nguyên tố nhóm A) sau: Có nhận xét sau: (1) Thứ tự giảm dần tính kim loại Y, E, X (2) Thứ tự tăng dần độ âm điện Y, X, T (3) Thứ tự tăng dần tính phi kim T, Z, Q (4) Thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử Y, E, X, T Số nhận xét A B C D Câu 26 Tìm phát biểu sai A Chu kì tập hợp nguyên tố hóa học mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải B Số thứ tự chu kì số lớp electron nguyên tử C Chu kì bắt đầu kim loại kiềm kết thúc khí (trừ chu kì 1) D Nhóm tập hợp nguyên tố có tính chất hóa học tương tự nhau, chúng có số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Câu 27 : Phân tử H2SO4 tạo nên từ nguyên tử , , , khối lượng phân tử H 2SO4 theo đơn vị khối lượng nguyên tử (amu) A 72,0187 amu B 98,0275 amu C 98,0264 amu D 98,0138 amu Câu 28 Trong trường hợp đây, Y khí hiếm: A ZY = 18 B ZY = 36 C ZY = 10 D ZY = 26 Câu 29 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A C 1, Câu 30 Orbital có dạng hình cầu A orbital f B Cả 1, 2, 3, D B orbital s C orbital d D orbital p HẾT - ... có 12 loại phân tử khí D D H2SO3 Câu 24 Khối lượng phân tử H2O tạo nên từ nguyên tử theo đơn vị khối lượng nguyên tử -27 -27 (amu) ? (Biết mp =1, 6726 .10 kg, mn= 1, 6748 .10 kg, me = 9 ,10 94 .10 -31kg,... cacbonic tạo thành cacbon oxgyen Số phát biểu A B C Câu 22 Khối lượng tuyệt đối nguyên tử potassium ( K) A 6,5293 .10 -26 kg B 9,58 .10 -27kg C 2,6 71. 10- 27 kg D 1, 306 .10 -25 kg Câu 23 hydroxide tương... có số proton (6) (7) Sai nguyên tử số hạt mang điện proton electron D Câu Cho biết: ZLi = 3, ZF = 9, ZNe = 10 , ZNa = 11 , ZAr = 18 , ZK = 19 Dãy gồm ion X+, Y- ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6