Kiểm tra giữa kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 219 Câu 1 Cho các phát biểu sau 1) Nguyên tử nguyên tố X có 1 electro[.]
Kiểm tra kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 219 Câu Cho phát biểu sau: 1) Nguyên tử ngun tố X có electron lớp ngồi X thuộc nhóm IA 2) Ngun tử ngun tố Y có electron hóa trị Y thuộc nhóm IIB 3) Nguyên tử nguyên tố R có số electron lớp ngồi R thuộc nhóm A 4) Nguyên tố T chu kỳ lớn T thuộc nhóm B 5) Nguyên tử nguyên tố X có electron lớp X nguyên tố s X thuộc nhóm IIA Số phát biểu ln A B C D Câu Độ âm điện nguyên tố F, Cl, Br I xếp theo chiều giảm dần A F > Cl > Br > I B I > Br > F > Cl C Cl < F < I > Br D I > Br > Cl > F Câu Tính khử tính acid HX (X: F, Cl, Br, I) tăng dần theo dãy sau đây? A HI < HBr < HCl < HF B HF < HCl < HBr < HI C HCl < HF < HBr < HI D HF < HI < HBr < HF Câu Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm Câu Chu kì tập hợp nguyên tố, mà nguyên tử nguyên tố có A số lớp electron B số electron hóa trị C số electron lớp ngồi D số electron Câu Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn thì: A phi kim mạnh flo B phi kim mạnh clo C kim loại mạnh natri D phi kim mạnh oxi Câu Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử A Cl, F, Li, Be B Li, Be, F, Cl C Be, Li, F, Cl D F, Be, Li, Cl Câu Cho dãy nguyên tố F, Cl, Br, I Độ âm điện dãy nguyên tố biến đổi theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử ? A giảm B vừa giảm vừa tăng C không thay đổi D tăng Câu Dãy nguyên tố sau xếp theo thứ tự giảm dần độ âm điện? A F, O, N, P B F, O, P, N C O, F, N, P D F, N, O, P Câu 10 Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s22p3 (2) 1s22s22p63s23p64s1 (3) 1s22s22p63s23p1 (4) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s2 (6) 1s22s22p63s23p5 (7) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (8) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p63s1 Số cấu hình electron nguyên tố kim loại A B C D Câu 11 Nguyên tử X có electron phân lớp 3d Cho phát biểu sau: 1) X 25, chu kì 4, nhóm VIIB 2) Số hạt mang điện nguyên tử X 50 3) X có lớp electron 4) X nguyên tố d 5) X 25, chu kì 4, nhóm VIB Số phát biểu A B C D Câu 12 Các đồng vị có A chiếm khác bảng hệ thống tuần hoàn B số khối A C số neutron D số hiệu nguyên tử Z Câu 13 Ngun tố R có cơng thức oxit cao RO2 Cơng thức hợp chất khí với hiđro A HR B RH4 C H2R D RH3 Câu 14 Mệnh đề sau không ? (1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho nguyên tố (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có proton (3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có neutron (4) Chỉ có nguyên tử oxygen có electron A B C D Câu 15 Điều khẳng định sau không đúng? Trong nhóm A bảng tn hồn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì: A độ âm điện nguyên tố tăng dần B tính bazơ hiđroxit (hydroxide) tương ứng tăng dần C tính phi kim nguyên tố giảm dần D tính kim loại nguyên tố tăng dần Câu 16 Bán kính nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải sau: A K, Rb, Cs, Li, Na B Cs, Rb, K, Na, Li C Li, Na, Rb, K, Cs D Li, Na, K, Rb, Cs Câu 17 Trong tự nhiên Nitrogen (kí hiệu N) có đồng vị: Hỏi có loại phân tử N tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C D Câu 18 Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp nguyên tử X 3s Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 14 B 13 C 11 D 12 Câu 19 Nguyên tử gold ( kí hiệu Au hay vàng) có bán kính khối lượng mol 1,44 197 g/mol Biết khối lượng riêng vàng (Au) kim loại 19,36 gam/cm % thể tích nguyên tử Au tinh thể Au A 72,13% B 76,04% C 73,99% D 69,25% Câu 20 Cho nguyên tố sau: F(Z=9) ; Cl(Z=17); P(Z= 15) Al(Z=13) Tại trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố có: A Electron cuối thuộc vào phân lớp p B Đều có số obitan trống C lớp electron D Số electron độc thân Câu 21 So sánh tính phi kim Cl, Br, I A Cl > I > Br B I > Br > Cl C Br > Cl > I D Cl > Br > I Câu 22 Trong tự nhiên hydrogen có có đồng vị: từ loại đồng vị trên? A + Số cách chọn nguyên tử H là: cách B C D Câu 23 Cặp nguyên tử có số neutron ? Hỏi có loại phân tử H tạo thành A B C Câu 24 Bán kính nguyên tử 12Mg, 19K 17Cl giảm theo thứ tự A K>Mg>Cl B Cl>K>Mg C Mg>K>Cl Câu 25 Tính phi kim halogen giảm dần theo thứ tự A I, Br, Cl, F B F, Br,Cl, I C F, I, Cl, Br D F, Cl, Br, I Câu 26 Trong chu kì, bán kính nguyên tử nguyên tố: A Giảm theo chiều tăng tính kim loại B Tăng theo chiều tăng tính phi kim C Giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân D Tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân Câu 27 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A 1, C Câu 28 Phát biểu sau không đúng? D D K>Cl>Mg B D Cả 1, 2, 3, A Phi kim mạnh nhóm VA có Z = B Kim loại yếu nhóm IA có Z = C Nguyên tố có độ âm điện lớn có Z = D Nguyên tử có bán kính nhỏ có Z = 35 35 16 17 17 Câu 29 Trong nguyên tử 17, 16, 8, 9, 8❑ Cặp nguyên tử đồng vị A A B B C E C B C D C D Câu 30 Nguyên tố R hợp chất với hiđro có dạng RH2 cơng thức oxit cao R A RO B RO3 C RO2 D R2O3 HẾT - ... (1) 1s22s22p3 (2) 1s22s22p63s23p64s1 (3) 1s22s22p63s23p1 (4) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s2 (6) 1s22s22p63s23p5 (7) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (8) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p63s1 Số cấu... Câu 18 Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp ngồi ngun tử X 3s Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 14 B 13 C 11 D 12 Câu 19 Nguyên tử gold ( kí hiệu Au hay vàng) có bán kính khối lượng mol 1, 44 19 7... kì 4, nhóm VIB Số phát biểu ln A B C D Câu 12 Các đồng vị có A chiếm khác bảng hệ thống tuần hoàn B số khối A C số neutron D số hiệu nguyên tử Z Câu 13 Nguyên tố R có công thức oxit cao RO2 Công