Kiểm tra giữa kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 207 Câu 1 Hợp chất khí với Hydrogen của nguyên tố M là MH3 Công thức[.]
Kiểm tra kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 207 Câu Hợp chất khí với Hydrogen nguyên tố M MH3 Công thức oxide cao M là: A M2O5 B MO3 C M2O D M2O3 Câu Đại lượng sau nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử? A Số electron lớp B Số lớp electron C Số electron nguyên tử D Nguyên tử khối Câu Phát biểu A Phi kim mạnh Iodine (I) B Phi kim mạnh Fluorine (F) C Kim loại mạnh Lithium (Li) D Kim loại yếu Francium (Fr) Câu Cặp nguyên tử đồng vị nhau? A B C D Câu Có chất A,B,C chu kì nhỏ Bán kính nguyên tử A > B > C, B có 4e lớp ngồi phát biểu A C A A có tính kim loại mạnh B Độ âm điện A > B >C C A thường nhận e phản ứng với D A C phản ứng mạnh với Oxi Câu Trong tự nhiên Nitrogen (kí hiệu N) có đồng vị: Hỏi có loại phân tử N tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C D Câu Cho dãy nguyên tố F, Cl, Br, I Độ âm điện dãy nguyên tố biến đổi theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử ? A vừa giảm vừa tăng B giảm C tăng D không thay đổi Câu Các ion sau có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6? A Mg2+, K+, Cl- B Ca2+, K+, Cl- C Mg2+, Na+, F- D Mg2+, Li+, F- Câu Trong chu kì, từ trái sang phải thì: A Độ âm điện giảm dần B Bán kính nguyên tử giảm dần C Tính kim loại tăng dần D Tính phi kim giảm dần Câu 10 Ở lớp M (n = 3), số orbital tối đa có A B 18 C D Câu 11 Trong nhóm A (trừ nhóm VIIIA) theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần Câu 12 Chọn câu phát biểu sai: A Tổng số p số e gọi số khối B Số khối tổng số hạt p n C Số p số e D Trong nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân Câu 13 Cho nguyên tố sau: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải A K, Mg, Si, N B N, Si, Mg, K C K, Mg, N, Si D Mg, K, Si, N Câu 14 Trong tự nhiên hydrogen có đồng vị: Oxgyen có đồng vị Hỏi có loại phân tử H2O tạo thành từ loại đồng vị trên? A 18 B 16 C D 20 Câu 15 Phát biểu sau không đúng? A Các electron phân lớp có lượng khác B Lớp n = lớp gần hạt nhân C Trong nguyên tử, electron xếp thành lớp Mỗi lớp electron chia thành phân lớp D Các phân lớp kí hiệu chữ viết thường s, p, d, f, … Câu 16 Một ion M3+ có tổng số hạt proton, neutron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d64s2 B [Ar]3d34s2 C [Ar]3d54s1 D [Ar]3d64s1 Câu 17 Các nguyên tố: N, Si, O, P; tính phi kim nguyên tố tăng dần theo thứ tự sau đây? A Si < N < P < O B O < N < P < Si C Si < P < N < O D P < N < Si < O Câu 18 Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử giảm dần, tính kim loại tăng dần B bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần C bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần D bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại giảm dần Câu 19 Nguyên tố X có công thức oxit cao với oxi X2O5 Vậy công thức X với hiđro A XH4 B XH3 C XH D XH5 Câu 20 Chu kì tập hợp nguyên tố, mà nguyên tử nguyên tố có A số electron B số electron lớp C số lớp electron D số electron hóa trị n+ Câu 21 Tổng hạt ion R 80 hạt Trong nguyên tử R số hạt lớp vỏ số hạt không mang điện nhân hạt Biết R nhường electron để tạo thành ion dương R n+ Điện tích hạt nhân số khối nguyên tử R là: A 26+; 56 B 28+; 58 C 24+; 54 D 36+; 54 Câu 22 Phát biểu sau khơng đúng? A Ngun tử có Z = 11 có bán kính nhỏ ngun tử có Z = 13 B Các ngun tố kim loại kiềm có bán kính nguyên tử lớn chu kì C Nguyên tử có Z = 11 có bán kính nhỏ ngun tử có Z = 19 D Nguyên tử có Z = 12 có bán kính lớn ngun tử có Z = 10 Câu 23 Giả thiết tinh thể, nguyên tử iron( kí hiệu Fe) hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Fe 55,85 20 oC khối lượng riêng Fe 7,78 g/cm3 Cho Vhc = πr3 Bán kính nguyên tử gần Fe : A 1,44.10-8 cm B 1,29.10-8 cm C 1,97.10-8 cm D Kết khác 2+ 3+ Câu 24 Cấu hình electron ion Cu (Z = 29) Cr (Z= 24) A [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 B [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 C [Ar]3d [Ar]3d 4s D [Ar]3d9 [Ar]3d3 Câu 25 Điện tích electron A C B C C C D C Câu 26 Cho nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử 12, 19, 11, 13 Các nguyên tố xếp thứ tự tính kim loại tăng dần A D, C, A, B B B, D, A, C C B, C, A, D D D, A, C, B Câu 27 Trong bảng hệ thống tuần hoàn, nguyên tố có tính kim loại mạnh A Cs B Na C Ba D K Câu 28 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử sodium ( kí hiệu :Na , Z = 11) A 1s22s22p43s1 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p53s2 D 1s22s22p63s1 Câu 29 Biết ngun tử nitrogen( kí hiệu N) có proton, neutron electron m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg ? Vậy khối lượng phân tử (g) phân tử N2 là: A 4,6876.10-26 g B 5,6866.10-26 kg C 5,6866.10-23 g D 4,6876.10-23 g Câu 30 Hạt nhân ion X+ có điện tích 30,4.10-19 culông Vậy nguyên tử X : A Ca B Cl C Ar D K HẾT - ... = 11 ) A 1s22s22p43s1 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p53s2 D 1s22s22p63s1 Câu 29 Biết ngun tử nitrogen( kí hiệu N) có proton, neutron electron m p =1, 6726 .10 -27kg, mn= 1, 6748 .10 -27kg me = 9 ,10 94 .10 -31kg... khối lượng phân tử (g) phân tử N2 là: A 4,6876 .10 -26 g B 5,6866 .10 -26 kg C 5,6866 .10 -23 g D 4,6876 .10 -23 g Câu 30 Hạt nhân ion X+ có điện tích 30,4 .10 -19 culông Vậy nguyên tử X : A Ca B Cl C Ar D...B Số khối tổng số hạt p n C Số p số e D Trong nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân Câu 13 Cho nguyên tố sau: K (Z = 19 ), N (Z = 7), Si (Z = 14 ), Mg (Z = 12 ) Dãy gồm nguyên