Kiểm tra giữa kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 103 Câu 1 Biết rằng khối lượng một nguyên tử oxygen( kí hiệu là O) nặ[.]
Kiểm tra kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 103 Câu Biết khối lượng nguyên tử oxygen( kí hiệu O) nặng gấp 15,842 lần khối lượng nguyên tử carbon nặng gấp 11,9059 lần khối lượng nguyên tử hydrogen Nếu chọn 1/12 khối lượng ngun tử carbon làm đơn vị O có ngun tử khối A 15,882 B 16,020 C 15,9672 D 16,008 Câu Cho nguyên tử: Các nguyên tử đồng vị? A X Y B X Z C Y Z D X, Y Z Câu Nguyên tử nguyên tố R cấu tạo loại hạt 40 hạt Trong hạt nhân R, số hạt mang điện số hạt không mang điện hạt Điện tích hạt nhân R là: A 13+ B 14 C 13 D 14+ Câu Biết nguyên tử aluminium( kí hiệu Al) có 13 proton, 14 neutron 13 electron nguyên tử oxygen có proton, neutron electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg).Vậy khối lượng (kg) phân tử Al2O3 gần với giá trị sau ? A 1,7077.10-25 B 4,8672.10-25 g C 1,7077.10-26 D 4,8672.10-26 Câu Oxit cao R có dạng R2On, hợp chất khí với hidro có dạng A RHn B RH2n C RH8-n D RH8-2n Câu Nguyên tố hóa học X thuộc chu kì 4, nhóm IIA Điều khẳng định sau sai? A Hạt nhân nguyên tử có 20 proton B Hạt nhân nguyên tử có 21 neutron C Số electron lớp vỏ nguyên tử nguyên tố 20 D Vỏ nguyên tử có lớp electron lớp ngồi có electron Câu Nguyên tử nguyên tố nhóm VA có bán kính nguyên tử lớn nhất? A 15P B 83Bi C 7N D 33As Câu Yếu tố sau khơng biến đổi tuần hồn A Các ngun tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp vào cột B bán kính nguyên tử C Khối lượng ngun tử D Hóa trị cao đơi vơi oxi Câu Ở 20oC, khối lượng riêng kim loại X 10,48 (g/cm 3) bán kính nguyên tử X 1,446.10 -8 cm Giả thiết tinh thể ngun tử X có dạng hình cầu độ rỗng 26% Kim loại X A Fe B Cu C Cr D Ag Câu 10 Hợp chất khí với Hydrogen nguyên tố M MH3 Công thức oxide cao M là: A M2O3 B MO3 C M2O D M2O5 Câu 11 Trong tự nhiên hydrogen có có đồng vị: từ loại đồng vị trên? A .Hỏi có loại phân tử H tạo thành B + Số cách chọn nguyên tử H là: cách C D Câu 12 Nguyên tố sau có tính kim loại mạnh nhất? A Mg B Al C K D Na Câu 13 So sánh tính phi kim Cl, Br, I A I > Br > Cl B Cl > Br > I C Cl > I > Br D Br > Cl > I Câu 14 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Carbon ( kí hiệu: C, Z = 6) A 1s22s22p6 B 1s22s22p2 C 2s22p4 D 1s22s22p4 Câu 15 Trong chu kì, bán kính ngun tử nguyên tố: A Tăng theo chiều tăng tính phi kim B Giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân C Giảm theo chiều tăng tính kim loại D Tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân Câu 16 Cho nguyên tố sau: 14Si, 15P 16S Các giá trị độ âm điện tương ứng trường hợp sau đúng? A 14Si (2,58); 15P (2,19); 16S (1,9) B 14Si (1,90); 15P (2,19); 16S (2,58) C 14Si (1,90); 15P (2,58); 16S (2,19) D 14Si (2,19); 15P (1,9); 16S (2,58) Câu 17 Nguyên tố số ngun tố sau có cơng thức oxit cao ứng với công thức R2O3? A Mg B Al C P D Si Câu 18 Trong bảng tuần hồn, ngun tố có tính phi kim điển hình nằm vị trí: A phía bên trái B phía bên trái C phía bên phải D phía bên phải Câu 19 Nguyên tố sau có tính phi kim mạnh nhất? A F B Br C I D Cl Câu 20 hydroxide tương ứng SO3 là: A H2S2O3 B H2S C H2SO3 D H2SO4 Câu 21 Nguyên tố X thuộc nhóm VIA, công thức oxide cao nguyên tố X là: A XO3 B XO2 C XO D X2O 2 Câu 22 Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p R có cơng thức oxit cao nhất: A RO2 B R2O3 C RO3 D R2O Câu 23 Trong chu kỳ Z tăng A hóa trị cao với hiđro giảm từ đến B hóa trị cao với oxi tăng từ đến C hóa trị cao với hiđro tăng từ đến D hóa trị cao với oxi tăng từ đến Câu 24 Mỗi orbital chứa tối đa số electron A B C D Câu 25 Tính chất phi kim nguyên tố dãy N – P – As – Sb –Bi biến đổi theo chiều : A Tăng dần B Giảm dần C Vừa giảm vừa tăng D Không thay đổi Câu 26 Giả thiết tinh thể nguyên tử sodium( kí hiệu Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử sodium 23 amu Bán kính nguyên tử sodium 0,19 nm Khối lượng riêng sodium A 3,77 g/ cm3 B 7, g/ cm3 C 0,85 g/cm3 D 3,34 g/ cm3 Câu 27 Ngun tố M thuộc chu kì 3, nhóm IVA bảng tuần hoàn Số hiệu nguyên tử nguyên tố M A 35 B 14 C 33 D 16 Câu 28 Cho biết: ZLi = 3, ZF = 9, ZNe = 10, ZNa = 11, ZAr = 18, ZK = 19 Dãy gồm ion X+, Y- ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C K+, Cl-, Ar D Na+, F-, Ne Câu 29 Độ âm điện nguyên tố F, Cl, Br I xếp theo chiều giảm dần A Cl < F < I > Br B I > Br > F > Cl C F > Cl > Br > I D I > Br > Cl > F Câu 30 Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hoá học: (a) Hoá trị cao oxi(b) Khối lượng nguyên tử (c) Số electron thuộc lớp cùng(d) Số lớp electron (e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử (h) Số proton hạt nhân nguyên tử (i) Tính kim loại Số tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A.6 B C D HẾT - ... nhân Câu 16 Cho nguyên tố sau: 14 Si, 15 P 16 S Các giá trị độ âm điện tương ứng trường hợp sau đúng? A 14 Si (2,58); 15 P (2 ,19 ); 16 S (1, 9) B 14 Si (1, 90); 15 P (2 ,19 ); 16 S (2,58) C 14 Si (1, 90); 15 P (2,58);... (1, 90); 15 P (2,58); 16 S (2 ,19 ) D 14 Si (2 ,19 ); 15 P (1, 9); 16 S (2,58) Câu 17 Nguyên tố số nguyên tố sau có cơng thức oxit cao ứng với cơng thức R2O3? A Mg B Al C P D Si Câu 18 Trong bảng tuần hồn,... 14 C 33 D 16 Câu 28 Cho biết: ZLi = 3, ZF = 9, ZNe = 10 , ZNa = 11 , ZAr = 18 , ZK = 19 Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C K+, Cl-,