Kiểm tra giữa kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 054 Câu 1 Nguyên tử gold (kí hiệu là Au) có bán kính và khối lượng mo[.]
Kiểm tra kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 054 Câu Nguyên tử gold (kí hiệu Au) có bán kính khối lượng mol ngun tử 1,44 Ǻ 197 g/mol Biết khối lượng riêng Au làm 19,36 g/cm3 Hỏi nguyên tử Au chiếm phần trăm thể tích tinh thể A 34,78% B 24,45% C 73,95% D 56,98% Câu Độ âm điện nguyên tố Mg, Al, B N xếp theo chiều tăng dần A B < Mg < Al < N B Mg < Al < B < N C Al < B < Mg < N D Mg < B < Al < N Câu Nguyên tố oxygen có đồng vị , , Vậy: A Số neutron chúng lần lược 8; 10; 10 B Số khối chúng lần lược 16; 17; 18 C Số proton 8, 9, 10 D Tổng số hạt nucleon (proton neutron) chúng lần lược 16; 17; 19 Câu Ngun tố X có cơng thức oxit cao với oxi X2O5 Vậy công thức X với hiđro A XH3 B XH5 C XH4 D XH Câu Cho biết: ZLi = 3, ZF = 9, ZNe = 10, ZNa = 11, ZAr = 18, ZK = 19 Dãy gồm ion X+, Y- ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, F-, Ne B Li+, F-, Ne C Na+, Cl-, Ar D K+, Cl-, Ar Câu Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: X (1s22s22p63s1); Y (1s22s22p63s2) Z (1s22s22p63s23p1) Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải A Z, Y, X B X, Y, Z C Z, X, Y D Y, Z, X Câu Khối lượng phân tử Fe2O3 tạo nên từ nguyên tử theo đơn vị khối lượng nguyên tử (Biết mp =1 amu, mn= amu, me = 0,00055 amu) A 160,0374 amu B 72,0187 amu C 160,0418 amu D 160,0000 amu Câu Nguyên tử oxygen có electron, hạt nhân nguyên tử có điện tích A – 16 B + C + D – Câu Bán kính nguyên tử khối lượng mol nguyên tử iron (Fe) 1,28 Ǻ 56 g/mol Tính khối lượng riêng Fe Biết tinh thể Fe chiếm 74% thể tích cịn lại phần rỗng A 10,54 B 10,59 C 11,35 D 7,84 Câu 10 Trong chu kì, từ trái sang phải thì: A Tính phi kim giảm dần B Tính kim loại tăng dần C Độ âm điện giảm dần D Bán kính nguyên tử giảm dần Câu 11 Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A kim loại khí B kim loại kim loại C khí kim loại D phi kim kim loại Câu 12 Độ âm điện nguyên tố biến đổi bảng hệ thống tuần hoàn? A Tăng dần theo tính kim loại B Giảm dần phân nhóm C Tăng dần chu kì D Biến thiên giống tính phi kim Câu 13 Nguyên tố M có số hiệu nguyên tử 29 M thuộc nhóm bảng tuần hồn? A IA B IIA C IB D IIB Câu 14 Tính acid oxide acid thuộc phân nhóm V (VA) theo trật tự giảm dần là: A H3SbO4, H3AsO4, H3PO4, HNO3 B HNO3, H3PO4, H3AsO4, H3SbO4 C HNO3, H3PO4, H3SbO4, H3AsO4 D H3AsO4, H3PO4,H3SbO4, HNO3 Câu 15 Trong nhóm A, bán kính nguyên tử nguyên tố: A tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân B Tăng theo chiều tăng độ âm điện C giảm theo chiều tăng tính kim loại D giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân Câu 16 Trong nguyên tố sau đây, nguyên tố có độ âm điện nhỏ nhất? A Br B Cl C I D F Câu 17 Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử, A bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử độ âm điện tăng Câu 18 Nhóm A bao gồm nguyên tố: A Nguyên tố s nguyên tố B Nguyên tố s C Nguyên tố d nguyên tố f D Nguyên tố p 22 Câu 19 Ion X có cấu hình electron lớp ngồi 2s 2p6 Ngun tố X có vị trí bảng tuần hồn ? A thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA B thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA C thứ 10, chu kì 2, nhóm VIIIA D thứ 9, chu kì 2, nhóm VIIA Câu 20 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Manganese ( kí hiệu : Mn , Z = 25) là: A [Ar]3d54s2 B [Ne]3d7 C [Ar]4s24p5 D [Ne]3d54s2 Câu 21 Cho ba nguyên tử có kí hiệu , , Phát biểu sau sai ? A Hạt nhân nguyên tử có 12 proton B Đây đồng vị C Số hạt electron nguyên tử là: 12, 13, 14 D Ba nguyên tử thuộc nguyên tố Mg Câu 22 Biết ngun tử aluminium( kí hiệu Al) có 13 proton, 14 neutron 13 electron nguyên tử oxygen có proton, neutron electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg).Vậy khối lượng (kg) phân tử Al2O3 gần với giá trị sau ? A 1,7077.10-25 B 1,7077.10-26 C 4,8672.10-25 g D 4,8672.10-26 Câu 23 Số orbital phân lớp 3p A B C D Câu 24 Orbital có dạng hình cầu A orbital f B orbital d C orbital p D orbital s Câu 25 Giả thiết tinh thể nguyên tử caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu Cho khối lượng nguyên tử caesium 133 amu Bán kính nguyên tử caesium 0,27 nm Khối lượng riêng caesium A 1,33 g/cm3 B 1,77 g/cm3 C 1,34 g/cm3 D 1,715 g/cm3 Câu 26 Chu kì tập hợp nguyên tố, mà nguyên tử nguyên tố có A số lớp electron B số electron hóa trị C số electron D số electron lớp Câu 27 Cho ngun tử có kí hiệu sau: , , , Hai nguyên tử có số neutron? A Z T B X Y C X Z D Y Z Câu 28 Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s22p3 (2) 1s22s22p63s23p64s1 (3) 1s22s22p63s23p1 (4) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s2 (6) 1s22s22p63s23p5 (7) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (8) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p63s1 Số cấu hình electron nguyên tố kim loại A B C D 2 Câu 29 Các ion sau có cấu hình electron 1s 2s 2p ? A Mg2+, K+, Cl- B Mg2+, Na+, F- C Ca2+, K+, Cl- D Ca2+, K+, F- Câu 30 Nếu thực nghiệm nhận nguyên tử copper ( kí hiệu: Cu) có dạng hình cầu, xếp đặt khít bên cạnh thể tích chiếm nguyên tử kim loại 74% so với tồn thể tích khối tinh thể Khối lượng riêng điều kiện tiêu chuẩn chúng thể rắn tương ứng 8,9g/cm nguyên tử khối của Cu (copper) 63,546 amu Hãy tính bán kính nguyên tử nguyên tử Cu A 1,28 B 1,66 C 1,33 HẾT - D 1,44 ... aluminium( kí hiệu Al) có 13 proton, 14 neutron 13 electron nguyên tử oxygen có proton, neutron electron ? (Cho m p =1, 6726 .10 -27kg, mn= 1, 6748 .10 -27kg me = 9 ,10 94 .10 -31kg).Vậy khối lượng (kg)... 1s22s22p3 (2) 1s22s22p63s23p64s1 (3) 1s22s22p63s23p1 (4) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s2 (6) 1s22s22p63s23p5 (7) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (8) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p63s1 Số cấu hình electron... 9 ,10 94 .10 -31kg).Vậy khối lượng (kg) phân tử Al2O3 gần với giá trị sau ? A 1, 7077 .10 -25 B 1, 7077 .10 -26 C 4,8672 .10 -25 g D 4,8672 .10 -26 Câu 23 Số orbital phân lớp 3p A B C D Câu 24 Orbital có dạng hình cầu