Kiểm tra giữa kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 038 Câu 1 Trong tự nhiên hydrogen có có 3 đồng vị Hỏi có bao nhiêu lo[.]
Kiểm tra kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 038 Câu Trong tự nhiên hydrogen có có đồng vị: loại đồng vị trên? A B + Số cách chọn nguyên tử H là: cách C D .Hỏi có loại phân tử H2 tạo thành từ Câu : Phân tử H2SO4 tạo nên từ nguyên tử , , , khối lượng phân tử H2SO4 theo đơn vị khối lượng nguyên tử (amu) A 98,0264 amu B 98,0138 amu C 98,0275 amu D 72,0187 amu Câu Số electron tối đa có phân lớp p A 14 B C 10 D Câu Giả thiết tinh thể ngun tử sodium( kí hiệu: Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Na 23 amu Khối lượng riêng Na 0,85g/cm3 Bán kính nguyên tử Na A 1,32.10-8 cm B 1,35.10-8 cm C 0,19.10-8 cm D 1,9.10-8 cm Câu Cho nguyên tố 9F, 14Si, 16S, 17Cl Chiều giảm dần tính phi kim chúng A Si > S > Cl > F B F > Cl > Si > S C Si > S > F > Cl D F > Cl > S > Si Câu Cho biết: ZLi = 3, ZF = 9, ZNe = 10, ZNa = 11, ZAr = 18, ZK = 19 Dãy gồm ion X+, Y- ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, F-, Ne B K+, Cl-, Ar C Na+, Cl-, Ar D Li+, F-, Ne Câu Ngun nhân biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố biến đổi tuần hoàn A số hiệu nguyên tử B cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử C cấu hình electron lớp ngồi ngun tử D điện tích hạt nhân Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Fluorine ( kí hiệu F, Z = 9) A 1s22s22p7 B 1s22s22p3 C 1s22s22p5 D 1s22s22p2 Câu Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A B Cả 1, 2, 3, C 1, D Câu 10 Trong nhóm A (trừ nhóm VIIIA) theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần B tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần Câu 11 Phát biểu A Kim loại mạnh Liti (Li) B Kim loại yếu Franxi (Fr) C Phi kim mạnh Flo (F) D Phi kim mạnh Iot (I) (dùng danh pháp Iodine Câu 12 Cho nguyên tử: Các nguyên tử đồng vị? A X, Y Z B X Z C Y Z D X Y Câu 13 Các nguyên tố Mg, Al, B C xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện: A Mg < Al < B < C B Al < B < Mg < C C B < Mg < Al < C D Mg < B < Al < + -19 Câu 14 Hạt nhân ion X có điện tích 30,4.10 culông Vậy nguyên tử X : A Ca B K C Cl D Ar -27 -27 -31 Câu 15 Biết mp=1,6726.10 kg, mn= 1,6748.10 kg me = 9,1094.10 kg Khối lượng (kg) nguyên tử sliver( kí kiệu Ag) ( gồm 47 proton, 62 neutron 47 electron) A 1,2844.10-26 kg B 1,2844.10-23 kg C 1,8249.10-25 kg D 1,8249.10-26 kg Câu 16 Phát biểu sau khơng đúng? A Ngun tử có Z = 11 có bán kính nhỏ ngun tử có Z = 19 B Nguyên tử có Z = 12 có bán kính lớn ngun tử có Z = 10 C Các ngun tố kim loại kiềm có bán kính ngun tử lớn chu kì D Ngun tử có Z = 11 có bán kính nhỏ ngun tử có Z = 13 Câu 17 Biết nguyên tử magnesium có 12 proton, 12 neutron 12 electron nguyên tử oxygen có proton, neutron electron ? (Cho mp =1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg) Vậy khối lượng (g) phân tử MgO bao nhiêu? A 6,8641.10-23g C 5,4672.10-23 kg Câu 18 B 6,8641.10-26 g D 5,4672.10-23 g Nhận định kí hiệu Câu trả lời câu trả lời sau? A X Y có 25 electron B X Y nguyên tử chất đồng vị C X Y thuộc nguyên tố hóa học D Hạt nhân X Y có 25 hạt (proton neutron) Câu 19 Nguyên tử R tạo cation R + Cấu hình electron phân lớp R + (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 23 B 22 C 10 D 11 Câu 20 Nguyên tử nguyên tố có bán kính lớn ngun tử sau đây? A S B Al C K D P Câu 21 Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khí hiếm? A 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p63d104s24p6 D Cả A, B, C Câu 22 Ở lớp M (n = 3), số orbital tối đa có A B C D 18 Câu 23 Trong tự nhiên oxygen có đồng vị: Số phân tử O2 có A B C D 18 Câu 24 Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hóa trị cao nguyên tố hợp chất với oxi A tăng từ đến B tăng từ đến C tăng từ đến D giảm từ xuống Câu 25 Giả thiết tinh thể nguyên tử Caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử 133u Khối lượng riêng caesium 1,715 g/cm3 Bán kính nguyên tử caesium A 0,27.10-8 cm B 2,7.10-8 cm C 1,34.10-8 cm D 1,32 10-8 cm Câu 26 Xét nguyên tố nhóm A, tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn? A Hóa trị cao với oxi B Số electron lớp ngồi C Tính kim loại D Số lớp electron Câu 27 Phát biểu sau không đúng? A Các electron phân lớp có lượng khác B Lớp n = lớp gần hạt nhân C Trong nguyên tử, electron xếp thành lớp Mỗi lớp electron chia thành phân lớp D Các phân lớp kí hiệu chữ viết thường s, p, d, f, … Câu 28 Nguyên tố số ngun tố sau có cơng thức oxit cao ứng với công thức R2O3? A Mg B Al C P D Si Câu 29 Nguyên tố X chu kì 3, nhóm IIIA, cấu hình electron ngun tử nguyên tố X : A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p5 C 1s22s22p3 D 1s22s22p63s23p3 Câu 30 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Cobalt ( kí hiệu : Co , Z = 27) là: A [Ne]3d6 B [Ar]3d74s2 C [Ar]4s24p4 D [Ne]3d64s2 HẾT - ... -27 - 31 Câu 15 Biết mp =1, 6726 .10 kg, mn= 1, 6748 .10 kg me = 9 ,10 94 .10 kg Khối lượng (kg) nguyên tử sliver( kí kiệu Ag) ( gồm 47 proton, 62 neutron 47 electron) A 1, 2844 .10 -26 kg B 1, 2844 .10 -23... =1, 6726 .10 -27kg, mn= 1, 6748 .10 -27kg me = 9 ,10 94 .10 -31kg) Vậy khối lượng (g) phân tử MgO bao nhiêu? A 6,86 41. 10- 23g C 5,4672 .10 -23 kg Câu 18 B 6,86 41. 10- 26 g D 5,4672 .10 -23 g Nhận định kí hiệu Câu trả... = 11 có bán kính nhỏ ngun tử có Z = 13 Câu 17 Biết nguyên tử magnesium có 12 proton, 12 neutron 12 electron nguyên tử oxygen có proton, neutron electron ? (Cho mp =1, 6726 .10 -27kg, mn= 1, 6748 .10 -27kg