Kiểm tra giữa kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 024 Câu 1 Độ âm điện của dãy nguyên tố Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al ([.]
Kiểm tra kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 024 Câu Độ âm điện dãy nguyên tố Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (13), P (Z = 15), Cl (Z = 17), biến đổi theo chiều sau ? A Giảm B Không thay đổi C Tăng D Vừa giảm vừa tăng Câu Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có 8p (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có 8n (3) Nguyên tử oxygen có số e số p (4) Lớp e ngồi ngun tử oxygen có e (5) Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử (6) Số proton nguyên tử số neutron (7) Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử (8) Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton số hạt neutron Số phát biểu sai A B C D Câu Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là: A F, Li, O, Na B F, Na, O, Li C F, O, Li, Na D Li, Na, O, F Câu Hợp chất khí với Hydrogen nguyên tố M MH3 Công thức oxide cao M là: A M2O B M2O3 C M2O5 D MO3 Câu Cho ba ngun tử có kí hiệu , , Phát biểu sau sai ? A Số hạt electron nguyên tử là: 12, 13, 14 B Hạt nhân nguyên tử có 12 proton C Đây đồng vị D Ba nguyên tử thuộc nguyên tố Mg Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử zinc ( kí hiệu Zn, hay kẽm , Z = 30) là: A [Ar]3d24s24p6 B [Ne]3d104s2 C [Ar]3d104s2 D [Ne]3d10 Câu Nguyên tử nguyên tố R cấu tạo loại hạt 40 hạt Trong hạt nhân R, số hạt mang điện số hạt khơng mang điện hạt Điện tích hạt nhân R là: A 13+ B 14 C 14+ D 13 35 35 16 17 17 Câu Trong nguyên tử 17, 16 , 8, 9, 8❑ Cặp nguyên tử đồng vị A C E B B C C C D D A B Câu Khối lượng nguyên tử sodium( kí hiệu Na) 38,1643.10 –27 kg theo định nghĩa 1amu = 1,6605.10– 27 kg Khối lượng mol nguyên tử Na (g/mol) khối lượng nguyên tử Na (amu) A 23 23 B 23 22,98 C 22,98 23 D 22,98 22,98 Câu 10 Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử, A bán kính nguyên tử độ âm điện tăng B bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử độ âm điện giảm Câu 11 Cho phát biểu sau: 1) Bảng tuần hồn có nhóm A nhóm B, nhóm có cột 2) Chu kì tập hợp ngun tố hóa học mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải 3) Trong bảng tuần hồn, ngun tố xếp vào ngun tố theo thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử 4) Bảng tuần hồn có chu kì số thứ tự chu kì số phân lớp e có nguyên tử 5) Bảng tuần hồn gồm có ngun tố, chu kì nhóm Số phát biểu A B C D Câu 12 Trong nhóm A (trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử, A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần C tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần D độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần Câu 13 Biết nguyên tử nitrogen( kí hiệu N) có proton, neutron electron m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg ? Vậy khối lượng phân tử (g) phân tử N2 là: A 5,6866.10-26 kg B 5,6866.10-23 g C 4,6876.10-23 g D 4,6876.10-26 g Câu 14 Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIIA bảng tuần hồn ngun tố hóa học Cơng thức oxit cao R A R2O B R2O7 C RO3 D R2O3 Câu 15 Nguyên tố R có số hiệu nguyên tử 15 Vị trí R HTTH A chu kì 2, nhóm IIIA B chu kì 4, nhóm IIIA C chu kì 3, nhóm VA D chu kì 3, nhóm VB Câu 16 Cho phát biểu sau: (1).Tất hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton notron (2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn lớp vỏ (3) Trong nguyên tử, số electron số proton (4) Đồng vị nguyên tử có số khối (5) Hầu hết nguyên tử cấu tạo loại hạt (6) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện proton electron (7) Trong nguyên tử hạt mang điện proton (8) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại Số phát biểu A (4) Sai đồng vị ngun tử có số proton (6) (7) Sai nguyên tử số hạt mang điện proton electron B C D Câu 17 Ion X2+ có cấu hình electron trạng thái 1s22s22p6 Nguyên tố X A Neon (Z=10) B Magnesium (Z=12) C Oxygen (Z=8) D Sodium (Z=11) Câu 18 Cho nguyên tố sau: F(Z=9) ; Cl(Z=17); P(Z= 15) Al(Z=13) Tại trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố có: A Electron cuối thuộc vào phân lớp p B Đều có số obitan trống C lớp electron D Số electron độc thân Câu 19 Nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố biến đổi tuần hoàn A số hiệu nguyên tử B cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử C cấu hình electron lớp ngồi ngun tử D điện tích hạt nhân Câu 20 Sự biến đổi tính chất kim loại dãy Mg, Ca, Sr, Ba A không biến đổi B không xác định C tăng dần D giảm dần Câu 21 Nguyên tử oxygen có electron, hạt nhân ngun tử có điện tích A – 16 B + C – D + Câu 22 Phát biểu sau đúng? A Trong nguyên tử số neutron ln số electron B Trong ngun tử số proton số electron C Các electron phân lớp có lượng gần D Các electron lớp có lượng Câu 23 Trong nguyên tố O, F, Cl, Se, ngun tố có tính phi kim mạnh là: A O B Se C Cl D F Câu 24 Số orbital tối đa lớp n ( n 4) A 0,5n2 B 2n C 2n2 D n2 Câu 25 Trong chu kỳ, theo chiều từ trái qua phải, hoá trị cao nguyên tố oxi A không đổi B biến đổi khơng có quy luật C tăng dần D giảm dần Câu 26 Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp nguyên tử X 3s Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 13 B 14 C 11 D 12 Câu 27 Trong bảng tuần hồn, ngun tố có tính phi kim điển hình nằm vị trí: A phía bên trái B phía bên trái C phía bên phải D phía bên phải Câu 28 Nguyên tố oxygen có đồng vị , , Vậy: A Số proton 8, 9, 10 B Tổng số hạt nucleon (proton neutron) chúng lần lược 16; 17; 19 C Số khối chúng lần lược 16; 17; 18 D Số neutron chúng lần lược 8; 10; 10 Câu 29 Các nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học ? A ; B ; C ; D ; Câu 30 Nguyên tử nguyên tố sau có tính kim loại mạnh ? Cho biết nguyên tố sử dụng đồng hồ nguyên tử, với độ xác mức giây hàng nghìn năm A Hydrogen B Phosphorus C Berylium D Caesium HẾT -