Ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 246 Câu 1 Tổng số hạt cơ bản trong ion X3 là 49, trong đó tổng số hạt m[.]
Ôn tập cuối kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 246 Câu Tổng số hạt ion X 3- 49, tổng số hạt mang điện gấp 2,0625 lần hạt không mang điện Số đơn vị điện tích hạt nhân X A 15 B 16 C D 14 2 Câu Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron: 1s 2s 2p 3s 3p Cơng thức oxide cao công thức hợp chất với Hydrogen X là: A X2O5 XH3 B XO3 XH2 C X2O7 XH D XO2 XH4 Câu Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần B tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần C tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần D độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần Câu Kí hiệu nguyên tử aluminium Khối lượng nguyên tử Aluminium theo gam -23 A 2,67.10 gam B 4,48.10-23 gam C 5,34.10-23 gam D 4,08.10-23 gam Câu Các nguyên tố thuộc nhóm A bảng tuần hồn có A Số lớp electron B Số hiệu nguyên tử C Số khối D Hóa trị cao oxy Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử phophorus (kí hiệu P, Z = 15) A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p13d2 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p23d1 Câu Khối lượng phân tử (g) phân tử Cl ? Biết nguyên tử chlorine có 17 proton, 18 neutron 17 electron mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg A 1,1719.10-22 g B 5,8596.10-23kg C 1,1719.10-23 g D 5,8596.10-26 g Câu Cho biết: ZLi = 3, ZF = 9, ZNe = 10, ZNa = 11, ZAr = 18, ZK = 19 Dãy gồm ion X+, Y- ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Li+, F-, Ne B Na+, Cl-, Ar C Na+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar Câu Chỉ nội dung sai nói nguyên tố nhóm: A Được xếp thành hàng B Ngun tử chúng có số electron hố trị C Ngun tử chúng có cấu hình electron tương tự D Có tính chất hố học gần giống Câu 10 Hợp chất khí nguyên tố R với hiđro có cơng thức RH2 Ngun tố R A Silicon (Si) B Chlorine (Cl) C Sunfur (S) Câu 11 D Nitrogen (N) Cho nguyên tử sau: độc thân nhất? A , B , Hãy cho biết nguyên tử có nhều electron C D Câu 12 Cho nguyên tử: Các nguyên tử đồng vị? A X Y B Y Z C X, Y Z D X Z Câu 13 Yếu tố sau khơng biến đổi tuần hồn A Hóa trị cao đơi vơi oxi B Khối lượng nguyên tử C bán kính nguyên tử D Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp vào cột Câu 14 Các electron điền theo thứ tự sau đây? A 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, … B 1s, 2s, 2p, 3s, 4s, 3p, 3d, … C 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, … D 1s, 2s, 3s, 4s, 2p, 3p, 3d, … Câu 15 Cặp nguyên tử đồng vị nhau? A B C D Câu 16 Chromium (Cr) có cấu trúc mạng lập phương tâm khối thể tích nguyên tử chiếm 68% thể tích tinh thể Khối lượng riêng Cr 7,2 g/cm khối lượng nguyên tử Cr 51,99 amu Nếu xem ngun tử Cr có dạng hình cầu bán kính gần là : A 0,165 nm B 0,134 nm C 0,125 nm D 0,155 nm Câu 17 Có chất A,B,C chu kì nhỏ Bán kính nguyên tử A > B > C, B có 4e lớp ngồi phát biểu ln A C A A có tính kim loại mạnh B Độ âm điện A > B >C C A thường nhận e phản ứng với D A C phản ứng mạnh với Oxi Câu 18 Trong tự nhiên Nitrogen (kí hiệu N) có đồng vị: Hỏi có loại phân tử N tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C D Câu 19 Tính acid oxide acid thuộc phân nhóm V (VA) theo trật tự giảm dần là: A HNO3, H3PO4, H3SbO4, H3AsO4 B H3SbO4, H3AsO4, H3PO4, HNO3 C H3AsO4, H3PO4,H3SbO4, HNO3 D HNO3, H3PO4, H3AsO4, H3SbO4 Câu 20 Cho nguyên tố: X( Z = 11), Y( Z = 12), T( Z = 19) có hiđroxit tương ứng X 1, Y1, T1 Chiều giảm tính bazơ hiđroxit A Y1, X1, T1 B T1, X1, Y1 C T1, Y1, X1 D X1, Y1, T1 Câu 21 Nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện nhỏ nhất? A F B Br C Cl D I -27 Câu 22 Một nguyên tử (X) có 13 proton hạt nhân Biết m p=1,6726.10 kg, khối lượng proton hạt nhân nguyên tử X A 21,74.10-24 gam B 27 đvC 23 C 78,26.10 gam D 27 gam Câu 23 Giả thiết tinh thể, nguyên tử iron( kí hiệu Fe) hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Fe 55,85 20 oC khối lượng riêng Fe 7,78 g/cm3 Cho Vhc = πr3 Bán kính nguyên tử gần Fe : A 1,44.10-8 cm B 1,29.10-8 cm C 1,97.10-8 cm D Kết khác Câu 24 Cho phát biểu sau (1) Phân lớp d có tối đa 10 e (2) Phân lớp điền số electron tối đa gọi phân lớp electron bão hòa (3) Nguyên tử nguyên tố kim loại thường có hoặc electron lớp (4) Nguyên tử nguyên tố khí thường có hoặc electron lớp (5) Các electron lớp có mức lượng (6) Ở trạng thái bản, nguyên tử trung hòa điện Số phát biểu đúng A B C D Câu 25 Nguyên tố R có số hiệu nguyên tử 15 Vị trí R HTTH A chu kì 2, nhóm IIIA B chu kì 4, nhóm IIIA C chu kì 3, nhóm VB D chu kì 3, nhóm VA Câu 26 Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: X (1s22s22p63s1); Y (1s22s22p63s2) Z (1s22s22p63s23p1) Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải A Z, X, Y B Y, Z, X C Z, Y, X D X, Y, Z Câu 27 Tính chất base hydroxide nhóm IA theo chiều tăng số thứ tự là: A Không thay đổi B Vừa giảm vừa tăng C Tăng dần D Giảm dần Câu 28 Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là: A Li, Na, O, F B F, O, Li, Na C F, Na, O, Li D F, Li, O, Na Câu 29 Nguyên tử potassium ( kí hiệu: K) có 19 proton, 20 neutron 19 electron Khối lượng tuyệt đối nguyên tử K A 6,53.10-26 kg B 9,58.10-27kg C 2,61.10-27 kg D 1,03.10-26 kg Câu 30 Phát biểu A Phi kim mạnh Iodine (I) B Kim loại mạnh Lithium (Li) C Phi kim mạnh Fluorine (F) D Kim loại yếu Francium (Fr) Câu 31 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Cho phát biểu sau (1) Điện tích hạt nhân X 13 (2) Số đơn vị điện tích hạt nhân Y 15 (3) Ion X3+ có 10 electron (4) Ion Y2- có 16 electron Số phát biểu A B C D Câu 32 Orbital có dạng hình số tám A orbital p B orbital s C orbital d D orbital f Câu 33 Cho nguyên tố sau: 11Na, 13Al 17Cl Các giá trị bán kính nguyên tử (pm) tương ứng trường hợp sau đúng? A Na (157); Al (99); Cl (125) B Na (157); Al (125); Cl (99) C Na (99); Al (125); Cl (157) D Na (125); Al (157); Cl (99) Câu 34 Trong bảng hệ thống tuần hồn, ngun tố có tính kim loại mạnh A Cs B Na C Ba D K Câu 35 Trong chu kì, từ trái sang phải thì: A Tính phi kim giảm dần B Bán kính nguyên tử giảm dần C Độ âm điện giảm dần D Tính kim loại tăng dần Câu 36 Nguyên tố X có số thứ tự Z = 20 Vị trí X bảng HTTH A Chu kì 3, nhóm IVA B Chu kì 2, nhóm IA C Chu kì 2, nhóm IVA D Chu kì 4, nhóm IIA Câu 37 Cho nguyên tố sau: 14Si, 15P 16S Các giá trị độ âm điện tương ứng trường hợp sau đúng? A 14Si (1,90); 15P (2,19); 16S (2,58) B 14Si (2,19); 15P (1,9); 16S (2,58) C 14Si (2,58); 15P (2,19); 16S (1,9) D 14Si (1,90); 15P (2,58); 16S (2,19) Câu 38 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử giảm, độ âm điện tăng B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử độ âm điện giảm Câu 39 Độ âm điện nguyên tố Mg, Al, B N xếp theo chiều tăng dần A B < Mg < Al < N B Mg < B < Al < N C Al < B < Mg < N D Mg < Al < B < N Câu 40 Sự biến đổi độ âm điện nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 17Cl A không xác định B không thay đổi C giảm dần D tăng dần Câu 41 Chọn định nghĩa đồng vị: A Đồng vị nguyên tử có điện tích hạt nhân số khối B Đồng vị ngun tố có điện tích hạt nhân C Đồng vị nguyên tử có số proton, khác số neutron D Đồng vị ngun tố có số khối Câu 42 Tính phi kim halogen giảm dần theo thứ tự A F, Br,Cl, I B I, Br, Cl, F C F, Cl, Br, I D F, I, Cl, Br Câu 43 Cho nguyên tố sau: F(Z=9) ; Cl(Z=17); P(Z= 15) Al(Z=13) Tại trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố có: A lớp electron B Đều có số obitan trống C Electron cuối thuộc vào phân lớp p D Số electron độc thân Câu 44 Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hố trị cao nguyên tố hợp chất với oxi A tăng từ đến B tăng từ đến C tăng từ đến D giảm từ xuống Câu 45 Khối lượng phân tử Fe2O3 tạo nên từ nguyên tử tử (Biết mp =1 amu, mn= amu, me = 0,00055 amu) A 160,0374 amu B 160,0000 amu theo đơn vị khối lượng nguyên C 160,0418 amu D 72,0187 amu Câu 46 Trong nhóm A (trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử, A độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần Câu 47 Nguyên tố Y thuộc chu kì 4, nhóm IA bảng tuần hồn Phát biểu sau Y đúng? A Y có độ âm điện nhỏ bán kính nguyên tử lớn chu kì B Y có độ âm điện lớn bán kính ngun tử lớn chu kì C Y có độ âm điện nhỏ bán kính nguyên tử nhỏ chu kì D Y có độ âm điện lớn bán kính nguyên tử nhỏ chu kì Câu 48 Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X A Al (Z=13) B O (Z=8) C Cl (Z=17) D Si (Z=14) Câu 49 Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử X 3s Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 13 B 11 C 12 D 14 Câu 50 Các nguyên tố Cl, Al, Na, P, F xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: A Na < Al < P < Cl < F B F < Cl < P < Al < Na C Cl < F < P < Al < Na D Cl < Na < P < Al < F Câu 51 Tính chất đại lượng vật lí sau đây, biến thiên nhiên tuần hồn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số electron; (3) tính kim loại, tính phi kim; (4) số electron lớp cùng; (5) độ âm điện; (6) nguyên tử khối; (7) tính acid, base oxide hydroxide; (8) hóa trị nguyên tố; (9) lượng ion hóa A (2), (3), (4) B (3), (4), (6) C (1), (2), (3) D (1), (3), (4), (5), (7), (8), (9) Câu 52 Trong tự nhiên hydrogen có có đồng vị: Hỏi có loại phân tử H tạo thành từ loại đồng vị trên? A B + Số cách chọn nguyên tử H là: cách C D Câu 53 Chọn câu phát biểu sai: A Trong nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân B Tổng số p số e gọi số khối C Số khối tổng số hạt p n D Số p số e Câu 54 Cho khối lượng mol nguyên tử sulfur( kí hiệu S) 32 g/mol (số khối A = 32), nguyên tử sulfur số proton số neutron Trong 0,64 gam sulfur có gam proton ? Cho m p = 1,6726.10-27 kg A 0,332 gam B 0,312 gam C 0,304 gam D 0,322 gam Câu 55 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần độ âm điện nguyên tử A Li, F, N, Na, C B N, F, Li, C, Na C F, Li, Na, C, N D Na, Li, C, N, F Câu 56 Cho nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử 12, 19, 11, 13 Các nguyên tố xếp thứ tự tính kim loại tăng dần A D, C, A, B B D, A, C, B C B, D, A, C D B, C, A, D Câu 57 Chu kì tập hợp nguyên tố, mà nguyên tử nguyên tố có A số electron B số lớp electron C số electron hóa trị D số electron lớp Câu 58 Cho nguyên tố 9F, 14Si, 16S, 17Cl Chiều giảm dần tính phi kim chúng A Si > S > Cl > F B Si > S > F > Cl C F > Cl > S > Si D F > Cl > Si > S Câu 59 Nguyên tố hóa học X thuộc chu kì 4, nhóm IIA Điều khẳng định sau sai? A Số electron lớp vỏ nguyên tử nguyên tố 20 B Hạt nhân nguyên tử có 21 neutron C Vỏ nguyên tử có lớp electron lớp ngồi có electron D Hạt nhân ngun tử có 20 proton Câu 60 Tìm phát biểu sai A Nhóm tập hợp nguyên tố có tính chất hóa học tương tự nhau, chúng có số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần B Chu kì bắt đầu kim loại kiềm kết thúc khí (trừ chu kì 1) C Chu kì tập hợp ngun tố hóa học mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải D Số thứ tự chu kì số lớp electron nguyên tử Câu 61 Giả thiết tinh thể ngun tử sodium( kí hiệu: Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Na 23 amu Khối lượng riêng Na 0,85g/cm3 Bán kính nguyên tử Na A 0,19.10-8 cm B 1,32.10-8 cm C 1,35.10-8 cm D 1,9.10-8 cm Câu 62 Ở lớp M (n = 3), số orbital tối đa có A 18 B C D Câu 63 Nguyên tử gold ( kí hiệu Au hay vàng) có bán kính khối lượng mol 1,44 197 g/mol Biết khối lượng riêng vàng (Au) kim loại 19,36 gam/cm % thể tích nguyên tử Au tinh thể Au A 72,13% B 73,99% C 69,25% D 76,04% Câu 64 Ngun tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIIA bảng tuần hồn ngun tố hóa học Cơng thức oxit cao R A RO3 B R2O C R2O7 D R2O3 Câu 65 Dãy chất sau xếp theo thứ tự tính acid giảm dần? A H2SO4, HClO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 B HClO4, H2SO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 C HClO4, H3PO4, H2SO4, HAlO2, H2SiO3 D H2SiO3, HAlO2, H3PO4, H2SO4, HClO4 Câu 66 Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự: A M < X < R < Y B Y < M < X < R C M < X < Y < R D R < M < X < Y Câu 67 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Cobalt ( kí hiệu : Co , Z = 27) là: A [Ar]3d74s2 B [Ne]3d6 C [Ar]4s24p4 D [Ne]3d64s2 Câu 68 Nếu orbital chứa electron (một mũi tên hướng lên) electron gọi A orbital s B electron độc thân C orbital trống D electron ghép đôi Câu 69 Cho phát biểu sau: (a) Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn phi kim mạnh flo (b) Các nguyên tố nhóm A bảng tuần hồn là ngun tố s nguyên tố p (c) Các nguyên tố nhóm IIA, từ Mg đến Ba, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại giảm dần (d) Các ngun tố hố học nhóm A có số electron hố trị (e) Các ngun tố nhóm VA, Từ N đến Bi, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim tăng dần (g) Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p3 X thuộc nhóm VA Số phát biểu A B C D Câu 70 Nguyên tố X có cơng thức oxit cao với oxi X2O5 Vậy công thức X với hiđro A XH B XH4 C XH5 D XH3 Câu 71 Ngun tử ngun tố sau có tính kim loại mạnh nhất ? Cho biết nguyên tố sử dụng đồng hồ nguyên tử, với độ xác mức giây hàng nghìn năm A Phosphorus B Hydrogen C Caesium D Berylium Câu 72 Oxit cao R có dạng R2On, hợp chất khí với hidro có dạng A RH8-2n B RH8-n C RH2n D RHn Câu 73 Độ âm điện nguyên tố biến đổi bảng hệ thống tuần hồn? A Biến thiên giống tính phi kim B Tăng dần chu kì C Tăng dần theo tính kim loại D Giảm dần phân nhóm Câu 74 Cho phát biểu sau: 1) Nguyên tử ngun tố X có electron lớp ngồi X thuộc nhóm IA 2) Nguyên tử nguyên tố Y có electron hóa trị Y thuộc nhóm IIB 3) Nguyên tử nguyên tố R có số electron lớp ngồi R thuộc nhóm A 4) Ngun tố T chu kỳ lớn T thuộc nhóm B 5) Nguyên tử nguyên tố X có electron lớp ngồi X ngun tố s X thuộc nhóm IIA Số phát biểu ln A B C D Câu 75 Số electron tối đa lớp n ( n 4)là A 2n2 B 0,5n2 C 2n D n2 Câu 76 Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hóa trị cao ngun tố hợp chất với oxi A tăng từ đến B giảm từ xuống C tăng từ đến D tăng từ đến Câu 77 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p63s23p1 Số hiệu nguyên tử X A 15 B 14 C 13 D 27 Câu 78 Trong nguyên tố O, F, Cl, Se, ngun tố có tính phi kim mạnh là: A F B O C Cl D Se Câu 79 Nguyên tố R hợp chất với hiđro có dạng RH2 cơng thức oxit cao R A R2O3 B RO3 C RO2 D RO Câu 80 Nếu thực nghiệm nhận nguyên tử copper ( kí hiệu: Cu) có dạng hình cầu, xếp đặt khít bên cạnh thể tích chiếm nguyên tử kim loại 74% so với toàn thể tích khối tinh thể Khối lượng riêng điều kiện tiêu chuẩn chúng thể rắn tương ứng 8,9g/cm nguyên tử khối của Cu (copper) 63,546 amu Hãy tính bán kính nguyên tử nguyên tử Cu A 1,28 B 1,66 C 1,44 D 1,33 Câu 81 Nguyên tố số ngun tố sau có cơng thức oxit cao ứng với công thức R2O3? A 13Al B 12Mg C 14Si D 15P Câu 82 Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron ngun tử là: 1s 22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A Y, Z, X B Z, X, Y C X, Y, Z D Z, Y, X Câu 83 Ngun tử gold (kí hiệu Au) có bán kính khối lượng mol nguyên tử 1,44 Ǻ 197 g/mol Biết khối lượng riêng Au làm 19,36 g/cm3 Hỏi nguyên tử Au chiếm phần trăm thể tích tinh thể A 56,98% B 73,95% C 34,78% D 24,45% 3+ Câu 84 Một ion M có tổng số hạt proton, neutron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d34s2 C [Ar]3d64s2 D [Ar]3d64s1 Câu 85 Khối lượng phân tử KCl ( potassium chloride) theo đơn vị g bao nhiêu, biết A 1,037.10-25 B 1,272.10-25 C 1,037.10-22 D 1,272.10-22 Câu 86 Cho nguyên tố sau: Li, Na, K, Ca Nguyên tử nguyên tố có bán kính bé A Cs B Na C K D Li Câu 87 M có đồng vị sau: K, Cl Đồng vị phù hợp với tỉ lệ số proton: số neutron = 13: 15 A B C D Câu 88 Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khơng phải khí hiếm? A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s23p63d104s24p6 C 1s22s22p63s23d6 D 1s22s22p63s23p6 Câu 89 Điều khẳng định sau khơng đúng? Trong nhóm A bảng tn hồn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử thì: A độ âm điện nguyên tố tăng dần B tính phi kim nguyên tố giảm dần C tính bazơ hiđroxit tương ứng tăng dần D tính kim loại nguyên tố tăng dần Câu 90 Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s22p3 (2) 1s22s22p63s23p64s1 (3) 1s22s22p63s23p1 (4) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s2 (6) 1s22s22p63s23p5 (7) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (8) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p63s1 Số cấu hình electron nguyên tố kim loại A B C D Câu 91 Biết ngun tử nitrogen( kí hiệu N) có proton, neutron electron m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg ? Vậy khối lượng phân tử (g) phân tử N2 là: A 4,6876.10-26 g B 4,6876.10-23 g C 5,6866.10-23 g D 5,6866.10-26 kg Câu 92 Ion X2- có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 Ngun tố X có vị trí bảng tuần hồn ? A thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA B thứ 9, chu kì 2, nhóm VIIA C thứ 10, chu kì 2, nhóm VIIIA D thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA Câu 93 Bán kính ngun tử nguyên tố halogen xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A I, Br, Cl, F B F, Cl, Br, I C Br, I, Cl, F D I, Br, F, Cl Câu 94 Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s1 (4) 1s22s22p63s23p1 (7) 1s2 (2) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s1 (8) 1s22s22p63s23p5 (3) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (6) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p3 Số cấu hình electron nguyên tố phi kim A B C D Câu 95 Số orbital phân lớp 3p A B C D Câu 96 Cấu hình electron nguyên tử ba nguyên tố X, Y, Z là: 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p64s1 1s22s1 Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại cách xếp sau đúng? A X=Y=Z B Z < Y < X C Y < Z < X D Z < X < Y + Câu 97 Nguyên tử R tạo cation R Cấu hình electron phân lớp R + (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 23 B 22 C 10 D 11 Câu 98 Tính chất phi kim nguyên tố dãy N – P – As – Sb –Bi biến đổi theo chiều : A Không thay đổi B Vừa giảm vừa tăng C Tăng dần D Giảm dần Câu 99 Các nguyên tố: N, Si, O, P; tính phi kim nguyên tố tăng dần theo thứ tự sau đây? A Si < N < P < O B Si < P < N < O C O < N < P < Si D P < N < Si < O Câu 100 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử độ âm điện giảm Câu 101 So sánh tính kim loại Na, Mg, Al A Al > Mg > Na B Mg > Al > Na C Mg > Na > Al D Na > Mg > Al Câu 102 Cho oxide nguyên tố thuộc chu kì 3: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Theo trật tự trên, oxide có: A tính acid tăng dần B tính cộng hố trị giảm dần C tính base tăng dần D % khối lượng oxi giảm dần Câu 103 Các nguyên tố bảng tuần hoàn Mendeleev công bố xếp theo chiều tăng dần A bán kính nguyên tử B điện tích hạt nhân C độ âm điện nguyên tử D khối lượng nguyên tử Câu 104 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A B C D Câu 105 Cho ion nguyên tử kí hiệu Tổng số hạt mang điện ion A 38 B 18 C 37 D 19 Câu 106 Kí hiệu phân lớp sau khơng đúng? A 2d B 2p C 3s D 1s Câu 107 Biết ngun tử aluminium( kí hiệu Al) có 13 proton, 14 neutron 13 electron nguyên tử oxygen có proton, neutron electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.1031 kg).Vậy khối lượng (kg) phân tử Al2O3 gần với giá trị sau ? A 4,8672.10-25 g B 1,7077.10-26 C 4,8672.10-26 D 1,7077.10-25 Câu 108 Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm IVA bảng tuần hồn Số hiệu nguyên tử nguyên tố M A 14 B 33 C 16 D 35 Câu 109 Sự biến đổi tính chất kim loại dãy Mg, Ca, Sr, Ba A không biến đổi B không xác định C giảm dần D tăng dần Câu 110 Các nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học ? A ; C ; Câu 111 Phát biểu sau không đúng? A Phi kim mạnh nhóm VA có Z = B ; D ; 10 B Nguyên tố có độ âm điện lớn có Z = C Kim loại yếu nhóm IA có Z = D Nguyên tử có bán kính nhỏ có Z = Câu 112 Cho biết ngun tử chromium( kí hiệu Cr) có khối lượng 52 amu, bán kính nguyên tử 1,28 Å Khối lượng riêng nguyên tử chromium A 9,89 g/cm3 B 5,92 g/cm3 C 5,20 g/cm3 D 2,47 g/cm3 Câu 113 Cho nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19) Dãy gồm nguyên tố kim loại là: A Y, T B E, T C X, Y, E, T D X, Y, E Câu 114 Biết mol nguyên tử iron( kí hiệu Fe) có khối lượng 56 gam, nguyên tử iron(Fe) có 26 electron Số hạt electron có 5,6 gam iron(Fe) là : A 15,66.1023 B 15,66.1021 C 15,66.1024 D 15,66.1022 Câu 115 Nguyên tố R có cơng thức oxit cao RO2 Cơng thức hợp chất khí với hiđro A RH4 B HR C H2R D RH3 Câu 116 Số orbital tối đa lớp n ( n 4) A 0,5n2 B 2n2 C n2 D 2n Câu 117 Khối lượng riêng calcium( kí kiệu Ca) kim loại 1,55 g/cm Giả thiết rằng, tinh thể calcium nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính nguyên tử calcium tính theo lí thuyết A 0,155 nm B 0,196 nm C 0,168 nm D 0,185 nm Câu 118 Cho phát biểu sau: (a) Trong phân nhóm (nhóm A), số hiệu ngun tử tăng dần tính kim loại giảm dần (b) Chu kì dãy ngun tố có số e hóa trị (c) Trong bảng HTTH nay, số chu kì nhỏ (ngắn) chu kì lớn (dài) (d) Trong chu kì, nguyên tố thuộc nhóm VIIA có lượng ion hố nhỏ (e) Trong chu kì từ trái qua phải tính kim loại tăng dần (g) Trong chu kì từ trái qua phải tính phi kim giảm dần (h) Trong phân nhóm từ xuống tính kim loại giảm dần (i) Trong phân nhóm từ xuống tính phi kim tăng dần Số phát biểu sai A B C D –27 Câu 119 Khối lượng nguyên tử sodium( kí hiệu Na) 38,1643.10 kg theo định nghĩa 1amu = 1,6605.10–27 kg Khối lượng mol nguyên tử Na (g/mol) khối lượng nguyên tử Na (amu) A 22,98 22,98 B 22,98 23 C 23 23 D 23 22,98 2+ Câu 120 Ion X có cấu hình electron trạng thái 1s22s22p6 Nguyên tố X A Sodium (Z=11) B Magnesium (Z=12) C Oxygen (Z=8) D Neon (Z=10) HẾT - 11 ... Cho nguyên tố: X( Z = 11 ), Y( Z = 12 ), T( Z = 19 ) có hiđroxit tương ứng X 1, Y1, T1 Chiều giảm tính bazơ hiđroxit A Y1, X1, T1 B T1, X1, Y1 C T1, Y1, X1 D X1, Y1, T1 Câu 21 Nguyên tử nguyên tố... trường hợp sau đúng? A 14 Si (1, 90); 15 P (2 ,19 ); 16 S (2,58) B 14 Si (2 ,19 ); 15 P (1, 9); 16 S (2,58) C 14 Si (2,58); 15 P (2 ,19 ); 16 S (1, 9) D 14 Si (1, 90); 15 P (2,58); 16 S (2 ,19 ) Câu 38 Các nguyên tố... sau ? A 4,8672 .10 -25 g B 1, 7077 .10 -26 C 4,8672 .10 -26 D 1, 7077 .10 -25 Câu 10 8 Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm IVA bảng tuần hồn Số hiệu nguyên tử nguyên tố M A 14 B 33 C 16 D 35 Câu 10 9 Sự biến đổi