Ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 239 Câu 1 Cho các phát biểu sau (a) Trong cùng một phân nhóm chính (nhó[.]
Ôn tập cuối kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 239 Câu Cho phát biểu sau: (a) Trong phân nhóm (nhóm A), số hiệu ngun tử tăng dần tính kim loại giảm dần (b) Chu kì dãy ngun tố có số e hóa trị (c) Trong bảng HTTH nay, số chu kì nhỏ (ngắn) chu kì lớn (dài) (d) Trong chu kì, nguyên tố thuộc nhóm VIIA có lượng ion hố nhỏ (e) Trong chu kì từ trái qua phải tính kim loại tăng dần (g) Trong chu kì từ trái qua phải tính phi kim giảm dần (h) Trong phân nhóm từ xuống tính kim loại giảm dần (i) Trong phân nhóm từ xuống tính phi kim tăng dần Số phát biểu sai A B C D Câu Các electron điền theo thứ tự sau đây? A 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, … B 1s, 2s, 2p, 3s, 4s, 3p, 3d, … C 1s, 2s, 3s, 4s, 2p, 3p, 3d, … D 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, … Câu Các nguyên tố thuộc nhóm A bảng tuần hồn có A Số khối B Số hiệu nguyên tử C Hóa trị cao oxy D Số lớp electron Câu Ta có kí hiệu , nhận xét sau không đúng? A Cả hai thuộc nguyên tố uranium B Cả hai có khác số proton C Mỗi nhân nguyên tử có 92 proton D Hai nguyên tử khác số electron Câu Cho dãy nguyên tố F, Cl, Br, I Độ âm điện dãy nguyên tố biến đổi theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử ? A tăng B vừa giảm vừa tăng C không thay đổi D giảm Câu Các nguyên tố Mg, Al, B C xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện: A Al < B < Mg < C B B < Mg < Al < C C Mg < Al < B < C D Mg < B < Al < Câu Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron: 1s 22s22p63s23p4 Công thức oxide cao công thức hợp chất với Hydrogen X là: A X2O5 XH3 B X2O7 XH C XO2 XH4 D XO3 XH2 Câu Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X A Al (Z=13) B Si (Z=14) C Cl (Z=17) D O (Z=8) Câu Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hóa trị cao ngun tố hợp chất với oxi A tăng từ đến B tăng từ đến C tăng từ đến D giảm từ xuống Câu 10 Các nguyên tố Mg, Al, B C xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện: A B < Mg < Al < C B Al < B < Mg < C C Mg < B < Al < D Mg < Al < B < C Câu 11 Sự biến đổi độ âm điện nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 17Cl A giảm dần B không xác định C không thay đổi D tăng dần Câu 12 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Cobalt ( kí hiệu : Co , Z = 27) là: A [Ar]3d74s2 B [Ne]3d6 C [Ar]4s24p4 D [Ne]3d64s2 Câu 13 Giả thiết tinh thể nguyên tử sodium( kí hiệu Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử sodium 23 amu Bán kính nguyên tử sodium 0,19 nm Khối lượng riêng sodium A 7, g/ cm3 B 0,85 g/cm3 C 3,77 g/ cm3 D 3,34 g/ cm3 Câu 14 Cho biết nguyên tử chromium( kí hiệu Cr) có khối lượng 52 amu, bán kính ngun tử 1,28 Å Khối lượng riêng nguyên tử chromium A 2,47 g/cm3 B 9,89 g/cm3 C 5,20 g/cm3 D 5,92 g/cm3 Câu 15 Biết nguyên tử magnesium có 12 proton, 12 neutron 12 electron nguyên tử oxygen có proton, neutron electron ? (Cho mp =1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg) Vậy khối lượng (g) phân tử MgO bao nhiêu? A 5,4672.10-23 kg B 6,8641.10-26 g C 5,4672.10-23 g D 6,8641.10-23g Câu 16 Chỉ nội dung sai nói nguyên tố nhóm: A Nguyên tử chúng có cấu hình electron tương tự B Có tính chất hố học gần giống C Được xếp thành hàng D Nguyên tử chúng có số electron hố trị Câu 17 Ngun tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIIA bảng tuần hồn ngun tố hóa học Cơng thức oxit cao R A R2O3 B R2O C RO3 D R2O7 Câu 18 Bán kính nguyên tử 12Mg, 19K 17Cl giảm theo thứ tự A Cl>K>Mg B K>Cl>Mg C Mg>K>Cl D K>Mg>Cl Câu 19 Nhận định sau nói nguyên tử: ? A X, Z đồng vị nguyên tố hoá học B X, Y thuộc nguyên tố hoá học C X Z có số khối D X Y có số neutron Câu 20 Chu kì tập hợp nguyên tố, mà nguyên tử nguyên tố có A số electron hóa trị B số electron lớp C số lớp electron D số electron Câu 21 Nguyên tử nguyên tố R cấu tạo loại hạt 40 hạt Trong hạt nhân R, số hạt mang điện số hạt khơng mang điện hạt Điện tích hạt nhân R là: A 13 B 13+ C 14+ D 14 Câu 22 Số electron tối đa có phân lớp p A 14 B C D 10 Câu 23 Giả thiết tinh thể nguyên tử Caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử 133u Khối lượng riêng caesium 1,715 g/cm3 Bán kính nguyên tử caesium A 1,34.10-8 cm B 1,32 10-8 cm C 0,27.10-8 cm D 2,7.10-8 cm Câu 24 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử aluminium (kí hiệu :Al, Z = 13) A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p2 Câu 25 Chromium (Cr) có cấu trúc mạng lập phương tâm khối thể tích ngun tử chiếm 68% thể tích tinh thể Khối lượng riêng Cr 7,2 g/cm khối lượng nguyên tử Cr 51,99 amu Nếu xem nguyên tử Cr có dạng hình cầu bán kính gần là : A 0,155 nm B 0,165 nm C 0,134 nm D 0,125 nm Câu 26 Dãy chất sau xếp theo thứ tự tính acid giảm dần? A HClO4, H3PO4, H2SO4, HAlO2, H2SiO3 B H2SiO3, HAlO2, H3PO4, H2SO4, HClO4 C H2SO4, HClO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 D HClO4, H2SO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 Câu 27 Nhận định kí hiệu Câu trả lời câu trả lời sau? A X Y có 25 electron B Hạt nhân X Y có 25 hạt (proton neutron) C X Y nguyên tử chất đồng vị D X Y thuộc nguyên tố hóa học Câu 28 Hợp chất khí với Hydrogen nguyên tố M MH3 Công thức oxide cao M là: A MO3 B M2O C M2O5 D M2O3 Câu 29 Một nguyên tử X tạo hợp chất XH3 với Hydrogen X2O3 với oxide Biết X có lớp electron Số hiệu nguyên tử X là: A 14 B 15 C 12 D 13 Câu 30 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A Cả 1, 2, 3, B C 1, D Câu 31 Nguyên tử nguyên tố sau có tính phi kim mạnh nhất? Cho biết ngun tố có thành phần hợp chất teflon, sử dụng để tráng chảo chống dính A Bromine B Iodine C Fluorine D Phosphorus Câu 32 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A B C D Câu 33 Khối lượng phân tử KCl ( potassium chloride) theo đơn vị g bao nhiêu, biết K, Cl -25 -22 A 1,272.10 B 1,272.10 -25 C 1,037.10 D 1,037.10-22 Câu 34 Đại lượng sau nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử? A Số electron lớp B Số lớp electron C Số electron nguyên tử D Nguyên tử khối Câu 35 Xét ngun tố nhóm A, tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn? A Hóa trị cao với oxi B Tính kim loại C Số lớp electron D Số electron lớp Câu 36 Phát biểu A Kim loại mạnh Lithium (Li) B Phi kim mạnh Fluorine (F) C Kim loại yếu Francium (Fr) D Phi kim mạnh Iodine (I) Câu 37 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số loại hạt 115 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Hãy cho biết số electron độc thân X trạng thái A B C D Câu 38 Cho nguyên tố 4Be, 3Li, 11Na, 19K Ngun tố có tính kim loại mạnh A K B Be C Li D Na Câu 39 Cho biết nguyên tử khối phosphorus( kí hiệu: P) 30,97 amu Khối lượng tuyệt đối nguyên tử phosphorus theo gam A 5,1426.10-23 gam B 3,097.10-23 gam C 6,194.10-23 gam D 5,224.10-23 gam Câu 40 Cấu hình electron ion Cu2+ (Z = 29) Cr3+ (Z= 24) A [Ar]3d9 [Ar]3d3 B [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 C [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 D [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 Câu 41 Cho khối lượng mol nguyên tử sulfur( kí hiệu S) 32 g/mol (số khối A = 32), nguyên tử sulfur số proton số neutron Trong 0,64 gam sulfur có gam proton ? Cho m p = 1,6726.10-27 kg A 0,312 gam B 0,304 gam C 0,322 gam D 0,332 gam Câu 42 Halogen có độ âm điện lớn là: A Br B F C Cl D I Câu 43 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Manganese ( kí hiệu : Mn , Z = 25) là: A [Ne]3d54s2 B [Ar]4s24p5 C [Ar]3d54s2 D [Ne]3d7 Câu 44 Tính chất base dãy hydroxide: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi theo chiều sau đây? A Giảm B Không thay đổi C Tăng D Vừa giảm vừa tăng Câu 45 Mỗi orbital chứa tối đa số electron A B C D Câu 46 Khi điện phân nước, người ta xác định 1,000 gam hydrogen thu 7,9370 gam oxygen Cho biết nguyên tử khối H = 1,0079 amu Oxygen có nguyên tử khối A 15,884 B 15,999 C 16,023 D 16,002 Câu 47 Trong chu kỳ, theo chiều từ trái qua phải, hoá trị cao nguyên tố oxi A khơng đổi B tăng dần C biến đổi khơng có quy luật D giảm dần Câu 48 Cho biết: ZLi = 3, ZF = 9, ZNe = 10, ZNa = 11, ZAr = 18, ZK = 19 Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A K+, Cl-, Ar B Na+, Cl-, Ar C Na+, F-, Ne D Li+, F-, Ne Câu 49 Tính khử tính acid HX (X: F, Cl, Br, I) tăng dần theo dãy sau đây? A HCl < HF < HBr < HI B HF < HI < HBr < HF C HI < HBr < HCl < HF D HF < HCl < HBr < HI Câu 50 Bốn nguyên tố A, E, M, Q thuộc nhóm A Bảng tuần hồn, có số hiệu ngun tử 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim tăng dần theo dãy sau đây? A A, M, E, Q B A, E, M, Q C Q, M, E, A D A, Q, E, M Câu 51 So sánh tính kim loại Na, Mg, Al A Na > Mg > Al B Al > Mg > Na C Mg > Al > Na D Mg > Na > Al Câu 52 Cho phát biểu sau (1) Phân lớp d có tối đa 10 e (2) Phân lớp điền số electron tối đa gọi phân lớp electron bão hòa (3) Nguyên tử nguyên tố kim loại thường có hoặc electron lớp ngồi (4) Ngun tử ngun tố khí thường có hoặc electron lớp (5) Các electron lớp có mức lượng (6) Ở trạng thái bản, nguyên tử trung hòa điện Số phát biểu đúng A B C D -27 Câu 53 Một nguyên tử (X) có 13 proton hạt nhân Biết m p=1,6726.10 kg, khối lượng proton hạt nhân nguyên tử X A 27 đvC B 27 gam -24 C 21,74.10 gam D 78,26.1023 gam Câu 54 Ngun nhân biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố biến đổi tuần hoàn A số hiệu nguyên tử B cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử C điện tích hạt nhân D cấu hình electron lớp ngồi ngun tử Câu 55 Cho nguyên tố sau: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải A Mg, K, Si, N B K, Mg, N, Si C N, Si, Mg, K D K, Mg, Si, N Câu 56 Nguyên tố X thuộc nhóm VIA, cơng thức oxide cao ngun tố X là: A XO B XO2 C XO3 D X2O Câu 57 Nếu thực nghiệm nhận nguyên tử copper ( kí hiệu: Cu) có dạng hình cầu, xếp đặt khít bên cạnh thể tích chiếm nguyên tử kim loại 74% so với tồn thể tích khối tinh thể Khối lượng riêng điều kiện tiêu chuẩn chúng thể rắn tương ứng 8,9g/cm nguyên tử khối của Cu (copper) 63,546 amu Hãy tính bán kính nguyên tử nguyên tử Cu A 1,33 B 1,66 C 1,44 D 1,28 Câu 58 Nguyên tố số nguyên tố sau có công thức oxit cao ứng với công thức R2O3? A 14Si B 15P C 13Al D 12Mg Câu 59 Ngun tử ngun tố X có bán kính lớn Phát biểu sau X đúng? A Độ âm điện X nhỏ X kim loại B Độ âm điện X lớn X kim loại C Độ âm điện X nhỏ X phi kim D Độ âm điện X lớn X phi kim Câu 60 Các nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học ? A ; B ; C ; D ; Câu 61 M có đồng vị sau: A Đồng vị phù hợp với tỉ lệ số proton: số neutron = 13: 15 B C D Câu 62 Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử, A bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử độ âm điện giảm C bán kính nguyên tử độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng Câu 63 Nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngồi 4p3 Vị trí X bảng tuần hồn A chu kì 4, nhóm IIIA B chu kì 3, nhóm IVA C chu kì 4, nhóm VA D chu kì 4, nhóm VB Câu 64 Các ngun tố Cl, Al, Na, P, F xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: A Cl < F < P < Al < Na B Cl < Na < P < Al < F C Na < Al < P < Cl < F D F < Cl < P < Al < Na Câu 65 Oxit cao R có dạng R2On, hợp chất khí với hidro có dạng A RH8-2n B RH2n C RH8-n D RHn Câu 66 Trong chu kì, bán kính nguyên tử nguyên tố: A Tăng theo chiều tăng tính phi kim B Tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân C Giảm theo chiều tăng tính kim loại D Giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân Câu 67 Nguyên tử potassium( kí hiệu K) có 19 proton, 20 neutron 19 electron Khối lượng tương đối nguyên tử K A 39,01 amu B 40,05amu C 40,51amu D 39,32amu Câu 68 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p63s23p1 Số hiệu nguyên tử X A 15 B 13 C 27 D 14 Câu 69 Nguyên tử potassium ( kí hiệu: K) có 19 proton, 20 neutron 19 electron Khối lượng tuyệt đối nguyên tử K A 9,58.10-27kg B 1,03.10-26 kg C 2,61.10-27 kg D 6,53.10-26 kg Câu 70 Cho ngun tử có kí hiệu sau: , , , Hai nguyên tử có số neutron? A Y Z B X Z C Z T D X Y 2 Câu 71 Ở trạng thái cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 2s p 3s 3p4 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hồn : A Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVB B Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIB C Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIA D Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVA Câu 72 Khối lượng phân tử H2O tạo nên từ nguyên tử theo đơn vị khối lượng nguyên tử (amu) ? (Biết mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg, me = 9,1094.10-31kg, 1u =1,6605.10-27kg) A 160,0000 amu B 72,0187 amu C 160,0418 amu D 160,0374 amu Câu 73 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Carbon ( kí hiệu: C, Z = 6) A 2s22p4 B 1s22s22p2 C 1s22s22p4 D 1s22s22p6 Câu 74 Độ âm điện nguyên tố biến đổi bảng hệ thống tuần hồn? A Tăng dần theo tính kim loại B Tăng dần chu kì C Biến thiên giống tính phi kim D Giảm dần phân nhóm Câu 75 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Fluorine ( kí hiệu F, Z = 9) A 1s22s22p3 B 1s22s22p7 C 1s22s22p2 D 1s22s22p5 Câu 76 Trong tự nhiên oxygen có đồng vị: Số phân tử O2 có A 18 B C D Câu 77 Phát biểu A Phi kim mạnh Flo (F) B Phi kim mạnh Iot (I) (dùng danh pháp Iodine C Kim loại mạnh Liti (Li) D Kim loại yếu Franxi (Fr) Câu 78 Trong nguyên tử, hạt mang điện? A Electron B Proton neutron; C Proton electron; D Neutron electron; Câu 79 Tính chất sau nguyên tố giảm dần từ trái sang phải chu kì A số oxi hố oxide B tính phi kim C tính kim loại D độ âm điện Câu 80 Kí hiệu nguyên tử aluminium A 5,34.10-23 gam C 4,48.10-23 gam Khối lượng nguyên tử Aluminium theo gam B 4,08.10-23 gam D 2,67.10-23 gam Câu 81 Trong tự nhiên hydrogen có có đồng vị: Hỏi có loại phân tử H tạo thành từ loại đồng vị trên? A B + Số cách chọn nguyên tử H là: cách C D Câu 82 Cho nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử 6, 9, 14 Thứ tự tính phi kim tăng dần nguyên tố A Y < X < Z B X < Z < Y C Z < X < Y D Z < Y < X Câu 83 Các nguyên tố bảng tuần hoàn Mendeleev công bố xếp theo chiều tăng dần A độ âm điện nguyên tử B khối lượng nguyên tử C điện tích hạt nhân D bán kính nguyên tử Câu 84 Cho nguyên tố sau: Li, Na, K, Ca Nguyên tử nguyên tố có bán kính bé A Na B K C Cs D Li Câu 85 Tính chất phi kim nguyên tố dãy N – P – As – Sb –Bi biến đổi theo chiều : A Không thay đổi B Vừa giảm vừa tăng C Giảm dần D Tăng dần Câu 86 Cho nguyên tử sodium ( kí hiệu: Na) có 11 proton, 12 neutron, 11 electron; nguyên tử C có proton, neutron, electron; nguyên tử O có proton, neutron, electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.1027 kg me = 9,1094.10-31kg) Khối lượng (kg) phân tử Na2CO3 gần với giá trị sau ? A 1,5607.10-25 B 1,7746.10-26 C 1,5607.10-26 D 1,7746.10-25 Câu 87 So sánh tính phi kim Cl, Br, I A Cl > I > Br B I > Br > Cl C Cl > Br > I D Br > Cl > I Câu 88 Bốn nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyện tử 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim giảm dần sau: A A, D, B, B A, C, B, C D, C, B, D A, B, C, Câu 89 Điện tích electron A C B C C C D C Câu 90 Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là: A F, Na, O, Li B Li, Na, O, F C F, O, Li, Na D F, Li, O, Na Câu 91 Bán kính nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải sau: A Li, Na, Rb, K, Cs B Li, Na, K, Rb, Cs C Cs, Rb, K, Na, Li D K, Rb, Cs, Li, Na Câu 92 Cho phát biểu sau: (a) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử (b) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân (c) Các ngun tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng (d) Các ngun tố có số electron hố trị nguyên tử xếp thành cột (e) Các nguyên tố bảng tuần hoàn Men- đê - lê - ép công bố xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử (g) Nguyên tử ngun tố chu kì có số lớp e (h) Tính chất hóa học ngun tố chu kì khơng hồn tồn giống (i) Nguyên tử nguyên tố phân nhóm có số e lớp ngồi Số phát biểu không A B C D Câu 93 Cặp nguyên tử có số neutron ? A B C D Câu 94 Hãy cho biết nguyên tử nguyên tố sau có nhiểu electron độc thân nhất? A Mn (Z = 25) B Ca (Z = 20) C B (Z = 5) D P (Z = 15) Câu 95 Nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện lớn nhất ? Cho biết nguyên tố sử dụng công nghệ hàn, sản xuất thép methanol A O B C N D Câu 96 Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X A B C D Câu 97 Cho vị trí nguyên tố E, T, Q, X, Y, Z bảng tuần hoàn rút gọn (chỉ biểu diễn nguyên tố nhóm A) sau: Có nhận xét sau: (1) Thứ tự giảm dần tính kim loại Y, E, X (2) Thứ tự tăng dần độ âm điện Y, X, T (3) Thứ tự tăng dần tính phi kim T, Z, Q (4) Thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử Y, E, X, T Số nhận xét A B C D Câu 98 Bán kính nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải sau: A K, Rb, Cs, Li, Na B Cs, Rb, K, Na, Li C Li, Na, K, Rb, Cs D Li, Na, Rb, K, Cs Câu 99 Cho phát biểu sau: (1).Tất hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton notron (2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn lớp vỏ (3) Trong nguyên tử, số electron số proton (4) Đồng vị nguyên tử có số khối (5) Hầu hết nguyên tử cấu tạo loại hạt (6) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện proton electron (7) Trong nguyên tử hạt mang điện proton (8) Trong ngun tử, hạt electron có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại Số phát biểu A (4) Sai đồng vị nguyên tử có số proton (6) (7) Sai nguyên tử số hạt mang điện proton electron B C D Câu 100 Trong tự nhiên oxygen có đồng vị ; nitrogen có đồng vị hydrogen Khẳng định sau khơng đúng! A Có 12 dạng phân tử NO2 B Có 60 phân tử HNO3 C Có 12 phân tử N2O D Có 18 phân tử H2O Câu 101 Nhận định sau đúng? A Nguyên tử nguyên tố nhóm có số lớp electron B Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần C Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân giảm dần D Chu kì bắt đầu kim loại kiềm, cuối khí Câu 102 Nguyên tố số nguyên tố sau có cơng thức oxit cao ứng với cơng thức R2O3? A P B Mg C Si D Al Câu 103 Cấu hình electron ngun tử Calcium( kí hiệu: Ca, Z = 20) 10 A 1s22s22p63s23p64s24p1 B 1s22s22p63s23p64s2 C 1s22s22p63s23p64s1 D 1s22s22p63s23p64p2 Câu 104 Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn A Phi kim mạnh oxi B Phi kim mạnh flo C Phi kim mạnh iot D Kim loại mạnh Li Câu 105 Ngun tố M thuộc chu kì 3, nhóm IVA bảng tuần hoàn Số hiệu nguyên tử nguyên tố M A 35 B 16 C 14 D 33 Câu 106 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magnesium có tỉ lệ số proton neutron 1: (2) Trong kí hiệu (3) Hai nguyên tử (4) Các cặp nguyên tử Z số electron lớp vỏ khác số electron (5) Mg có đồng vị đồng vị nguyên tố ; đồng vị Cl có đồng vị Vậy có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ (6) Oxgyen có đồng vị carbon có hai đồng vị là: Vậy có 12 loại phân tử khí cacbonic tạo thành cacbon oxgyen Số phát biểu A B C D Câu 107 hydroxide tương ứng SO3 là: A H2S B H2S2O3 C H2SO3 D H2SO4 Câu 108 Cho nguyên tố sau: 3Li, 8O, 9F, 11Na Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải A F, Li, O, Na B F, Na, O, Li C Li, Na, O, F D F, O, Li, Na Câu 109 Trong tự nhiên carbon có đồng vị ; oxygen có Hỏi có loại phân tử CO tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C D Câu 110 Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khơng phải khí hiếm? A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23d6 D 1s22s22p63s23p63d104s24p6 Câu 111 Khối lượng nguyên tử sodium( kí hiệu Na) 38,1643.10 –27 kg theo định nghĩa 1amu = 1,6605.10–27 kg Khối lượng mol nguyên tử Na (g/mol) khối lượng nguyên tử Na (amu) A 22,98 22,98 B 22,98 23 C 23 22,98 D 23 23 Câu 112 Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử X 3s Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 14 B 12 C 13 D 11 Câu 113 Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn thì: A phi kim mạnh flo B kim loại mạnh natri C phi kim mạnh clo D phi kim mạnh oxi Câu 114 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Helium( kí hiệu He, Z = 2) A 2s2 B 1s12s1 C 1s1 D 1s2 Câu 115 Nguyên tử nguyên tố sau có bán kính nhỏ nhất? 11 A P (Z=15) B Ge (Z=32) C As (Z=33) D Si (Z=14) Câu 116 Dãy xếp sau theo trình tự giảm dần bán kính nguyên tử? A 3Li < 11Na < 24Mg < 17Cl B 3Li > 11Na > 24Mg > 17Cl C 11Na > 24Mg > 17Cl>3Li D Đáp án khác -23 Câu 117 Khối lượng nguyên tử X 4,035.10 gam 1amu = 1,6605.10 –24 gam Nguyên tử khối X A 24 B 24,3 amu C 24 amu D 24,3 2 Câu 118 Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p R có cơng thức oxit cao nhất: A RO2 B R2O3 C RO3 D R2O n+ Câu 119 Tổng hạt ion R 80 hạt Trong nguyên tử R số hạt lớp vỏ số hạt không mang điện nhân hạt Biết R nhường electron để tạo thành ion dương R n+ Điện tích hạt nhân số khối nguyên tử R là: A 28+; 58 B 36+; 54 C 26+; 56 D 24+; 54 Câu 120 Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hoá học: (a) Hoá trị cao oxi(b) Khối lượng nguyên tử (c) Số electron thuộc lớp cùng(d) Số lớp electron (e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử (h) Số proton hạt nhân nguyên tử (i) Tính kim loại Số tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A.6 B C D HẾT - 12 ... electron ? (Cho m p =1, 6726 .10 -27kg, mn= 1, 6748 .10 27 kg me = 9 ,10 94 .10 -31kg) Khối lượng (kg) phân tử Na2CO3 gần với giá trị sau ? A 1, 5607 .10 -25 B 1, 7746 .10 -26 C 1, 5607 .10 -26 D 1, 7746 .10 -25 Câu 87 So... khối lượng nguyên tử (amu) ? (Biết mp =1, 6726 .10 -27kg, mn= 1, 6748 .10 -27kg, me = 9 ,10 94 .10 -31kg, 1u =1, 6605 .10 -27kg) A 16 0,0000 amu B 72, 018 7 amu C 16 0,0 418 amu D 16 0,0374 amu Câu 73 Ở trạng thái bản,... hiếm? A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23d6 D 1s22s22p63s23p63d104s24p6 Câu 11 1 Khối lượng nguyên tử sodium( kí hiệu Na) 38 ,16 43 .10 –27 kg theo định nghĩa 1amu = 1, 6605 .10 –27 kg Khối lượng