Ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 187 Câu 1 Cho những nguyên tử của các nguyên tố sau Những nguyên tử nào[.]
Ôn tập cuối kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 187 Câu Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A B C D Câu Khối lượng phân tử H2O tạo nên từ nguyên tử theo đơn vị khối lượng nguyên tử -27 -27 (amu) ? (Biết mp=1,6726.10 kg, mn= 1,6748.10 kg, me = 9,1094.10-31kg, 1u =1,6605.10-27kg) A 160,0418 amu B 160,0374 amu C 160,0000 amu D 72,0187 amu Câu Cho nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử 12, 19, 11, 13 Các nguyên tố xếp thứ tự tính kim loại tăng dần A B, C, A, D B D, C, A, B C B, D, A, C D D, A, C, B Câu M có đồng vị sau: A Đồng vị phù hợp với tỉ lệ số proton: số neutron = 13: 15 B C D Câu Các ion sau có cấu hình electron 1s22s22p6? A Mg2+, K+, Cl- B Mg2+, Na+, F- C Ca2+, K+, Cl- D Ca2+, K+, F- Câu Một nguyên tử (X) có 13 proton hạt nhân Biết m p=1,6726.10-27kg, khối lượng proton hạt nhân nguyên tử X A 21,74.10-24 gam B 27 gam C 27 đvC D 78,26.1023 gam Câu Nguyên tử X có electron phân lớp 3d Cho phát biểu sau: 1) X ô 25, chu kì 4, nhóm VIIB 2) Số hạt mang điện nguyên tử X 50 3) X có lớp electron 4) X nguyên tố d 5) X 25, chu kì 4, nhóm VIB Số phát biểu A B C D Câu Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn A Phi kim mạnh flo B Phi kim mạnh iot C Kim loại mạnh Li D Phi kim mạnh oxi Câu Cho phát biểu sau: (a) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử (b) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân (c) Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng (d) Các nguyên tố có số electron hoá trị nguyên tử xếp thành cột (e) Các nguyên tố bảng tuần hoàn Men- đê - lê - ép công bố xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử (g) Nguyên tử nguyên tố chu kì có số lớp e (h) Tính chất hóa học ngun tố chu kì khơng hoàn toàn giống (i) Nguyên tử nguyên tố phân nhóm có số e lớp ngồi Số phát biểu không A B C D Câu 10 Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s22p3 (2) 1s22s22p63s23p64s1 (3) 1s22s22p63s23p1 (4) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s2 (6) 1s22s22p63s23p5 (7) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (8) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p63s1 Số cấu hình electron nguyên tố kim loại A B C D Câu 11 Tính chất phi kim nguyên tố dãy N – P – As – Sb –Bi biến đổi theo chiều : A Vừa giảm vừa tăng B Tăng dần C Không thay đổi D Giảm dần 3+ Câu 12 Một ion M có tổng số hạt proton, neutron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d64s2 B [Ar]3d54s1 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2 Câu 13 Dãy chất sau xếp theo thứ tự tính acid giảm dần? A HClO4, H2SO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 B HClO4, H3PO4, H2SO4, HAlO2, H2SiO3 C H2SiO3, HAlO2, H3PO4, H2SO4, HClO4 D H2SO4, HClO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 Câu 14 Orbital có dạng hình cầu A orbital d B orbital s C orbital p D orbital f Câu 15 Cho oxide nguyên tố thuộc chu kì 3: Na 2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Theo trật tự trên, oxide có: A % khối lượng oxi giảm dần B tính acid tăng dần C tính cộng hố trị giảm dần D tính base tăng dần Câu 16 Cho nguyên tố hoá học: Mg, Al, Si P Ngun tố số có cơng thức oxide cao ứng với công thức R2O3? A P B Al C Si D Mg Câu 17 Dãy xếp sau theo trình tự giảm dần bán kính nguyên tử? A 3Li < 11Na < 24Mg < 17Cl B 3Li > 11Na > 24Mg > 17Cl C 11Na > 24Mg > 17Cl>3Li D Đáp án khác Câu 18 Cho nguyên tố sau: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải A N, Si, Mg, K B K, Mg, N, Si C Mg, K, Si, N D K, Mg, Si, N Câu 19 Nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngồi 4p3 Vị trí X bảng tuần hồn A chu kì 4, nhóm IIIA B chu kì 4, nhóm VA C chu kì 4, nhóm VB D chu kì 3, nhóm IVA Câu 20 Cho ngun tố X, Y, T có số hiệu nguyên tử 14, 8, 16 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim giảm dần A T, X, Y B Y, T, X C X, Y, T D Y, X, T Câu 21 Trong chu kỳ Z tăng A hóa trị cao với oxi tăng từ đến B hóa trị cao với hiđro tăng từ đến C hóa trị cao với oxi tăng từ đến D hóa trị cao với hiđro giảm từ đến Câu 22 Nguyên tử gold (kí hiệu Au) có bán kính khối lượng mol ngun tử 1,44 Ǻ 197 g/mol Biết khối lượng riêng Au làm 19,36 g/cm3 Hỏi nguyên tử Au chiếm phần trăm thể tích tinh thể A 73,95% B 56,98% C 24,45% D 34,78% Câu 23 Khối lượng phân tử (g) phân tử Cl ? Biết nguyên tử chlorine có 17 proton, 18 neutron 17 electron mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg A 5,8596.10-23kg B 5,8596.10-26 g C 1,1719.10-22 g D 1,1719.10-23 g Câu 24 Nguyên tử nguyên tố R cấu tạo loại hạt 40 hạt Trong hạt nhân R, số hạt mang điện số hạt khơng mang điện hạt Điện tích hạt nhân R là: A 13+ B 14 C 14+ D 13 Câu 25 Trong nhóm A, bán kính ngun tử nguyên tố: A giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân B Tăng theo chiều tăng độ âm điện C tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân D giảm theo chiều tăng tính kim loại Câu 26 Đại lượng sau nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử? A Số lớp electron B Nguyên tử khối C Số electron nguyên tử D Số electron lớp Câu 27 Nguyên tử nguyên tố có bán kính lớn ngun tử sau đây? A P B K C Al D S Câu 28 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số loại hạt 115 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Hãy cho biết số electron độc thân X trạng thái A B C D Câu 29 Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử A Li, Be, F, Cl B Cl, F, Li, Be C F, Be, Li, Cl D Be, Li, F, Cl Câu 30 Cho khối lượng mol nguyên tử sulfur( kí hiệu S) 32 g/mol (số khối A = 32), nguyên tử sulfur số proton số neutron Trong 0,64 gam sulfur có gam proton ? Cho m p = 1,6726.10-27 kg A 0,312 gam B 0,332 gam C 0,304 gam D 0,322 gam Câu 31 Trong chu kỳ, theo chiều từ trái qua phải, hoá trị cao nguyên tố oxi A tăng dần B giảm dần C không đổi D biến đổi quy luật Câu 32 Một nguyên tử X tạo hợp chất XH3 với Hydrogen X2O3 với oxide Biết X có lớp electron Số hiệu nguyên tử X là: A 13 B 12 C 14 D 15 Câu 33 Trong nhóm A (trừ nhóm VIIIA) theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần C tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần D tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần Câu 34 Cấu hình electron nguyên tử ba nguyên tố X, Y, Z là: 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p64s1 1s22s1 Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại cách xếp sau đúng? A Y < Z < X B Z < X < Y C Z < Y < X D X=Y=Z Câu 35 Nguyên tố sau có tính phi kim mạnh nhất? A Br B Cl C F D I Câu 36 Khối lượng riêng calcium( kí kiệu Ca) kim loại 1,55 g/cm Giả thiết rằng, tinh thể calcium nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính nguyên tử calcium tính theo lí thuyết A 0,168 nm B 0,196 nm C 0,185 nm D 0,155 nm Câu 37 Cho phát biểu sau: 1) Bảng tuần hồn có nhóm A nhóm B, nhóm có cột 2) Chu kì tập hợp nguyên tố hóa học mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải 3) Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố xếp vào ô nguyên tố theo thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử 4) Bảng tuần hồn có chu kì số thứ tự chu kì số phân lớp e có ngun tử 5) Bảng tuần hồn gồm có ngun tố, chu kì nhóm Số phát biểu A B C D Câu 38 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Helium( kí hiệu He, Z = 2) A 2s2 B 1s1 C 1s12s1 D 1s2 Câu 39 Trong nguyên tố sau đây, nguyên tố có độ âm điện nhỏ nhất? A F B I C Cl D Br Câu 40 Bốn nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyện tử 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim giảm dần sau: A A, B, C, B D, C, B, C A, D, B, D A, C, B, Câu 41 Hợp chất khí nguyên tố R với hiđro có cơng thức RH2 Ngun tố R A Sunfur (S) B Silicon (Si) C Nitrogen (N) D Chlorine (Cl) Câu 42 Cho nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử 6, 9, 14 Thứ tự tính phi kim tăng dần nguyên tố A Y < X < Z B X < Z < Y C Z < Y < X D Z < X < Y + Câu 43 Nguyên tử R tạo cation R Cấu hình electron phân lớp ngồi R + (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 23 B 10 C 11 D 22 22 Câu 44 Ion X có cấu hình electron lớp ngồi 2s 2p Nguyên tố X có vị trí bảng tuần hồn ? A thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA B thứ 9, chu kì 2, nhóm VIIA C thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA D thứ 10, chu kì 2, nhóm VIIIA Câu 45 Tính chất kim loại nguyên tố dãy Mg – Ca – Sr –Ba biến đổi theo chiều : A Vừa giảm vừa tăng B Giảm dần C Không thay đổi D Tăng dần Câu 46 Trong hydroxide sau, chất có tính chất base mạnh nhất? A Ca(OH)2 B Ba(OH)2 C Mg(OH)2 D Be(OH)2 Câu 47 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A 1, C Cả 1, 2, 3, B D Câu 48 Khối lượng tuyệt đối nguyên tử potassium ( K) A 1,306.10-25 kg B 9,58.10-27kg C 6,5293.10-26 kg D 2,671.10-27 kg Câu 49 Cho nguyên tố sau: 3Li, 8O, 9F, 11Na Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải A F, Na, O, Li B F, Li, O, Na C Li, Na, O, F D F, O, Li, Na Câu 50 Phát biểu sau không đúng? A Số khối A = Z + N B Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng proton, neutron electron có nguyên tử C Khối lượng nguyên tố hóa học khối lượng nguyên tử trung bình hỗn hợp đồng vị có kể đến tỉ lệ phần trăm đồng vị D Hidrogen Đơteri nguyên tố đồng vị Câu 51 Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai? A Các nguyên tố có số lướp electron nguyên tử xếp thành hàng B Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân C Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột D Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử Câu 52 Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hóa học: (a) Hóa trị cao oxi(oxygen) (b) Khối lượng nguyên tử (c) Số electron thuộc lớp ngồi (d) Số lớp electron (e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử (h) Số proton hạt nhân nguyên tử (i) Tính kim loại Số tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A B C D Câu 53 Phát biểu A Phi kim mạnh Flo (F) B Kim loại mạnh Liti (Li) C Phi kim mạnh Iot (I) (dùng danh pháp Iodine D Kim loại yếu Franxi (Fr) Câu 54 Tính chất đại lượng vật lí sau đây, biến thiên nhiên tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số electron; (3) tính kim loại, tính phi kim; (4) số electron lớp cùng; (5) độ âm điện; (6) nguyên tử khối; (7) tính acid, base oxide hydroxide; (8) hóa trị nguyên tố; (9) lượng ion hóa A (3), (4), (6) B (1), (2), (3) C (2), (3), (4) D (1), (3), (4), (5), (7), (8), (9) Câu 55 Cho ba ngun tử có kí hiệu , , Phát biểu sau sai ? A Ba nguyên tử thuộc nguyên tố Mg B Hạt nhân nguyên tử có 12 proton C Đây đồng vị D Số hạt electron nguyên tử là: 12, 13, 14 Câu 56 Ở trạng thái cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 22s2p63s23p4 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hoàn : A Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIA B Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVA C Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVB D Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIB Câu 57 Số orbital phân lớp 3p A B C D 6 Câu 58 hydroxide tương ứng SO3 là: A H2SO4 B H2S Câu 59 C H2SO3 D H2S2O3 Nhận định kí hiệu Câu trả lời câu trả lời sau? A Hạt nhân X Y có 25 hạt (proton neutron) B X Y có 25 electron C X Y thuộc nguyên tố hóa học D X Y nguyên tử chất đồng vị Câu 60 Biết khối lượng nguyên tử sulfur ( kí hiệu S) nặng 32,06 amu Trong phân tử SO % khối lượng oxygen 60% Nguyên tử khối oxygen A 16,03 B 16,00 C 15,98 D 15,9 Câu 61 Độ âm điện nguyên tố F, Cl, Br I xếp theo chiều giảm dần A I > Br > Cl > F B I > Br > F > Cl C F > Cl > Br > I D Cl < F < I > Br + Câu 62 Cation R có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Vị trí R bảng tuần hồn : A Chu kì 3, nhóm IA B Chu kì 2, nhóm VIIIA C Chu kì 2, nhóm VIIA D Chu kì 3, nhóm VIA Câu 63 Nhận định sau đúng? A Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần B Nguyên tử nguyên tố nhóm có số lớp electron C Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân giảm dần D Chu kì bắt đầu kim loại kiềm, cuối khí Câu 64 Cặp nguyên tử đồng vị nhau? A B C D Câu 65 Lớp electron thứ chứa nhiều electron độc thân? A B C D Câu 66 Cho nguyên tố 9F, 14Si, 16S, 17Cl Chiều giảm dần tính phi kim chúng A F > Cl > S > Si B F > Cl > Si > S C Si > S > F > Cl D Si > S > Cl > F Câu 67 Ở lớp M (n = 3), số electron tối đa có A 18 B C D Câu 68 Trong tự nhiên hydrogen có đồng vị: Oxgyen có đồng vị nhiêu loại phân tử H2O tạo thành từ loại đồng vị trên? A 18 B 16 C D 20 Hỏi có bao Câu 69 Cho ngun tử có kí hiệu sau: , , , Hai nguyên tử có số neutron? A X Y B Y Z C Z T D X Z Câu 70 Các ngun tố bảng tuần hồn Mendeleev cơng bố xếp theo chiều tăng dần A bán kính nguyên tử B độ âm điện nguyên tử C điện tích hạt nhân D khối lượng nguyên tử Câu 71 Nguyên tố oxygen có đồng vị , , Vậy: A Tổng số hạt nucleon (proton neutron) chúng lần lược 16; 17; 19 B Số neutron chúng lần lược 8; 10; 10 C Số khối chúng lần lược 16; 17; 18 D Số proton 8, 9, 10 Câu 72 Điện tích electron A C B C C C D C Câu 73 Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A kim loại kim loại B kim loại khí C khí kim loại D phi kim kim loại Câu 74 Nguyên tố số nguyên tố sau có cơng thức oxit cao ứng với công thức R2O3? A Mg B P C Al D Si Câu 75 Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là: A F, Li, O, Na B F, Na, O, Li C Li, Na, O, F D F, O, Li, Na Câu 76 Biết ngun tử aluminium( kí hiệu Al) có 13 proton, 14 neutron 13 electron nguyên tử oxygen có proton, neutron electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg).Vậy khối lượng (kg) phân tử Al2O3 gần với giá trị sau ? A 1,7077.10-25 B 4,8672.10-26 C 4,8672.10-25 g D 1,7077.10-26 Câu 77 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử phophorus (kí hiệu P, Z = 15) A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p23d1 C 1s22s22p63s23p13d2 D 1s22s22p63s23p3 Câu 78 Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hóa trị cao nguyên tố hợp chất với oxi A tăng từ đến B tăng từ đến C tăng từ đến D giảm từ xuống Câu 79 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử độ âm điện tăng Câu 80 Nguyên tố Y thuộc chu kì 4, nhóm IA bảng tuần hồn Phát biểu sau Y đúng? A Y có độ âm điện lớn bán kính nguyên tử lớn chu kì B Y có độ âm điện lớn bán kính nguyên tử nhỏ chu kì C Y có độ âm điện nhỏ bán kính nguyên tử lớn chu kì D Y có độ âm điện nhỏ bán kính ngun tử nhỏ chu kì Câu 81 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử chlorine ( kí hiệu : Cl, Z = 17) A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p3 Câu 82 Trong tự nhiên copper (kí hiệu: Cu) có đồng vị ; nhiêu loại phân tử Cu2O tạo thành từ loại đồng vị trên? A 16 B 18 C 20 Câu 83 Mỗi orbital chứa tối đa số electron oxgyen có Hỏi có bao D A B C D Câu 84 Cho phát biểu sau: (1).Tất hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton notron (2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn lớp vỏ (3) Trong nguyên tử, số electron số proton (4) Đồng vị nguyên tử có số khối (5) Hầu hết nguyên tử cấu tạo loại hạt (6) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện proton electron (7) Trong nguyên tử hạt mang điện proton (8) Trong ngun tử, hạt electron có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại Số phát biểu A B C (4) Sai đồng vị nguyên tử có số proton (6) (7) Sai nguyên tử số hạt mang điện proton electron D Câu 85 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần tính phi kim? A Te, Se, S, O B N, P, As, Bi C F, Cl, Br, I D C, Si, Ge, Sn Câu 86 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm Câu 87 Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: X (1s22s22p63s1); Y (1s22s22p63s2) Z (1s22s22p63s23p1) Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải A Y, Z, X B Z, X, Y C Z, Y, X D X, Y, Z Câu 88 Bán kính nguyên tử nguyên tố halogen xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A F, Cl, Br, I B Br, I, Cl, F C I, Br, F, Cl D I, Br, Cl, F Câu 89 Sự biến đổi độ âm điện nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 17Cl A tăng dần B không xác định C không thay đổi D giảm dần Câu 90 Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm IVA bảng tuần hồn Số hiệu nguyên tử nguyên tố M A 14 B 35 C 33 D 16 Câu 91 Nguyên tử ngun tố sau có tính phi kim mạnh nhất? Cho biết nguyên tố có thành phần hợp chất teflon, sử dụng để tráng chảo chống dính A Phosphorus B Iodine C Bromine D Fluorine Câu 92 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Cobalt ( kí hiệu : Co , Z = 27) là: A [Ne]3d6 B [Ar]4s24p4 C [Ne]3d64s2 D [Ar]3d74s2 Câu 93 Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần B bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại giảm dần C bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần D bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần Câu 94 Giả thiết tinh thể nguyên tử Caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử 133u Khối lượng riêng caesium 1,715 g/cm3 Bán kính nguyên tử caesium A 1,34.10-8 cm B 2,7.10-8 cm C 1,32 10-8 cm D 0,27.10-8 cm Câu 95 Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố có tính phi kim điển hình nằm vị trí: A phía bên phải B phía bên trái C phía bên phải D phía bên trái Câu 96 Biết mol nguyên tử iron( kí hiệu Fe) có khối lượng 56 gam, nguyên tử iron(Fe) có 26 electron Số hạt electron có 5,6 gam iron(Fe) là : A 15,66.1021 B 15,66.1024 C 15,66.1022 D 15,66.1023 Câu 97 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Fluorine ( kí hiệu F, Z = 9) A 1s22s22p3 B 1s22s22p5 C 1s22s22p2 D 1s22s22p7 Câu 98 Phát biểu A Phi kim mạnh Fluorine (F) B Kim loại yếu Francium (Fr) C Kim loại mạnh Lithium (Li) D Phi kim mạnh Iodine (I) Câu 99 Nguyên tử nguyên tố X có bán kính lớn Phát biểu sau X đúng? A Độ âm điện X nhỏ X kim loại B Độ âm điện X lớn X kim loại C Độ âm điện X nhỏ X phi kim D Độ âm điện X lớn X phi kim Câu 100 Nguyên tố M có số hiệu nguyên tử 29 M thuộc nhóm bảng tuần hoàn? A IB B IIB C IIA D IA Câu 101 Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần B tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần C tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần D tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần Câu 102 Yếu tố sau khơng biến đổi tuần hồn A bán kính nguyên tử B Khối lượng nguyên tử C Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp vào cột D Hóa trị cao đôi vơi oxi Câu 103 Cho phát biểu sau: 1) Nguyên tử nguyên tố X có electron lớp ngồi X thuộc nhóm IA 2) Ngun tử ngun tố Y có electron hóa trị Y thuộc nhóm IIB 3) Nguyên tử nguyên tố R có số electron lớp ngồi R thuộc nhóm A 4) Nguyên tố T chu kỳ lớn T thuộc nhóm B 10 5) Nguyên tử nguyên tố X có electron lớp ngồi X ngun tố s X thuộc nhóm IIA Số phát biểu A B C D Câu 104 Đồng vị A .là ngun tử có điện tích hạt nhân số khối B nguyên tử có số proton, khác số neutron C hạt nguyên tố có số electron D nguyên tố có khối lượng Câu 105 Phát biểu sau không đúng? A Lớp n = lớp gần hạt nhân B Các phân lớp kí hiệu chữ viết thường s, p, d, f, … C Trong nguyên tử, electron xếp thành lớp Mỗi lớp electron chia thành phân lớp D Các electron phân lớp có lượng khác Câu 106 Các nguyên tố: N, Si, O, P; tính phi kim nguyên tố tăng dần theo thứ tự sau đây? A P < N < Si < O B O < N < P < Si C Si < P < N < O D Si < N < P < O Câu 107 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Cho phát biểu sau (1) Điện tích hạt nhân X 13 (2) Số đơn vị điện tích hạt nhân Y 15 (3) Ion X3+ có 10 electron (4) Ion Y2- có 16 electron Số phát biểu A B C D Câu 108 Số orbital tối đa lớp n ( n 4) A n2 B 0,5n2 C 2n2 D 2n Câu 109 Cho nguyên tử X, Y, T, R chu kỳ thuộc nhóm A bảng tuần hồn hóa học Bán kính ngun tử hình vẽ: (Y) (R) (X) (T) Nguyên tố có độ âm điện lớn A Y B X C R D T Câu 110 Cho nguyên tố: X( Z = 11), Y( Z = 12), T( Z = 19) có hiđroxit tương ứng X 1, Y1, T1 Chiều giảm tính bazơ hiđroxit A X1, Y1, T1 B T1, X1, Y1 C Y1, X1, T1 D T1, Y1, X1 11 Câu 111 Trong bảng hệ thống tuần hoàn, ngun tố có tính kim loại mạnh A Ba B K C Na D Cs Câu 112 Nguyên tố R hợp chất với hiđro có dạng RH2 cơng thức oxit cao R A RO2 B RO3 C RO D R2O3 3Câu 113 Tổng số hạt ion X 49, tổng số hạt mang điện gấp 2,0625 lần hạt khơng mang điện Số đơn vị điện tích hạt nhân X A 16 B C 15 D 14 Câu 114 Cho phát biểu sau: (a) Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn phi kim mạnh flo (b) Các ngun tố nhóm A bảng tuần hồn là nguyên tố s nguyên tố p (c) Các nguyên tố nhóm IIA, từ Mg đến Ba, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại giảm dần (d) Các nguyên tố hoá học nhóm A có số electron hố trị (e) Các nguyên tố nhóm VA, Từ N đến Bi, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim tăng dần (g) Ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p3 X thuộc nhóm VA Số phát biểu A B C D Câu 115 Oxit cao R có dạng R2On, hợp chất khí với hidro có dạng A RH2n B RH8-n C RH8-2n D RHn Câu 116 Nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện lớn nhất ? Cho biết nguyên tố sử dụng công nghệ hàn, sản xuất thép methanol A B C N D O Câu 117 Cho phát biểu sau (1) Phân lớp d có tối đa 10 e (2) Phân lớp điền số electron tối đa gọi phân lớp electron bão hòa (3) Nguyên tử nguyên tố kim loại thường có hoặc electron lớp (4) Nguyên tử nguyên tố khí thường có hoặc electron lớp (5) Các electron lớp có mức lượng (6) Ở trạng thái bản, nguyên tử trung hòa điện Số phát biểu đúng A B C D 2 Câu 118 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 2s 2p63s23p1 Số hiệu nguyên tử X A 15 B 27 C 14 D 13 Câu 119 So sánh tính kim loại Na, Mg, Al A Mg > Al > Na B Al > Mg > Na C Mg > Na > Al D Na > Mg > Al Câu 120 Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hoá học: (a) Hoá trị cao oxi(b) Khối lượng nguyên tử (c) Số electron thuộc lớp ngồi cùng(d) Số lớp electron (e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử (h) Số proton hạt nhân nguyên tử (i) Tính kim loại Số tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A.6 B C D 12 HẾT - 13 ... nguyên tử chlorine có 17 proton, 18 neutron 17 electron mp =1, 6726 .10 -27kg, mn= 1, 6748 .10 -27kg me = 9 ,10 94 .10 -31kg A 5,8596 .10 -23kg B 5,8596 .10 -26 g C 1, 1 719 .10 -22 g D 1, 1 719 .10 -23 g Câu 24 Nguyên... T Câu 11 0 Cho nguyên tố: X( Z = 11 ), Y( Z = 12 ), T( Z = 19 ) có hiđroxit tương ứng X 1, Y1, T1 Chiều giảm tính bazơ hiđroxit A X1, Y1, T1 B T1, X1, Y1 C Y1, X1, T1 D T1, Y1, X1 11 Câu 11 1 Trong... electron Số hạt electron có 5,6 gam iron(Fe) là : A 15 ,66 .10 21 B 15 ,66 .10 24 C 15 ,66 .10 22 D 15 ,66 .10 23 Câu 97 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Fluorine ( kí hiệu F, Z = 9) A 1s22s22p3 B 1s22s22p5