Ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 108 Câu 1 Oxit cao nhất của R có dạng R2On, hợp chất khí với hidro có d[.]
Ôn tập cuối kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 108 Câu Oxit cao R có dạng R2On, hợp chất khí với hidro có dạng A RHn B RH8-2n C RH8-n D RH2n Câu Các nguyên tố bảng tuần hồn Mendeleev cơng bố xếp theo chiều tăng dần A bán kính nguyên tử B độ âm điện nguyên tử C điện tích hạt nhân D khối lượng nguyên tử Câu Ngun tố sau có tính phi kim mạnh nhất? A I B Cl C Br D F Câu Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử A Cl, F, Li, Be B Be, Li, F, Cl C Li, Be, F, Cl D F, Be, Li, Cl Câu Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hóa trị cao nguyên tố hợp chất với oxi A giảm từ xuống B tăng từ đến C tăng từ đến D tăng từ đến Câu Độ âm điện nguyên tố Mg, Al, B N xếp theo chiều tăng dần A Mg < B < Al < N B Al < B < Mg < N C Mg < Al < B < N D B < Mg < Al < N Câu Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A B C Cả 1, 2, 3, D 1, Câu Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự: A Y < M < X < R B R < M < X < Y C M < X < R < Y D M < X < Y < R Câu Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần B tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần Câu 10 Xét nguyên tố nhóm A, tính chất sau khơng biến đổi tuần hoàn? A Số electron lớp B Số lớp electron C Tính kim loại D Hóa trị cao với oxi Câu 11 Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: X (1s22s22p63s1); Y (1s22s22p63s2) Z (1s22s22p63s23p1) Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải A Z, X, Y B X, Y, Z C Z, Y, X D Y, Z, X Câu 12 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử chlorine ( kí hiệu : Cl, Z = 17) A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p4 Câu 13 Kí hiệu nguyên tử aluminium Khối lượng nguyên tử Aluminium theo gam -23 A 2,67.10 gam B 5,34.10-23 gam C 4,08.10-23 gam D 4,48.10-23 gam Câu 14 Bán kính nguyên tử khối lượng mol nguyên tử iron (Fe) 1,28 Ǻ 56 g/mol Tính khối lượng riêng Fe Biết tinh thể Fe chiếm 74% thể tích cịn lại phần rỗng A 11,35 B 7,84 C 10,54 D 10,59 Câu 15 Các nguyên tố: N, Si, O, P; tính phi kim nguyên tố tăng dần theo thứ tự sau đây? A P < N < Si < O B Si < P < N < O C O < N < P < Si D Si < N < P < O Câu 16 Ngun tố X chu kì 3, nhóm IIIA, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X : A 1s22s22p3 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p5 D 1s22s22p63s23p1 Câu 17 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có 8p (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có 8n (3) Nguyên tử oxygen có số e số p (4) Lớp e ngồi ngun tử oxygen có e (5) Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử (6) Số proton nguyên tử số neutron (7) Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử (8) Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton số hạt neutron Số phát biểu sai A B C D Câu 18 Số electron tối đa có phân lớp p A B 10 C 14 D 2+ 2 Câu 19 Ion X có cấu hình electron trạng thái 1s 2s 2p Nguyên tố X A Oxygen (Z=8) B Sodium (Z=11) C Magnesium (Z=12) D Neon (Z=10) Câu 20 Chromium (Cr) có cấu trúc mạng lập phương tâm khối thể tích nguyên tử chiếm 68% thể tích tinh thể Khối lượng riêng Cr 7,2 g/cm khối lượng nguyên tử Cr 51,99 amu Nếu xem nguyên tử Cr có dạng hình cầu bán kính gần là : A 0,155 nm B 0,165 nm C 0,134 nm D 0,125 nm 35 35 16 17 17 Câu 21 Trong nguyên tử 17, 16, 8, 9, 8❑ Cặp nguyên tử đồng vị A C E B A B C C D D B C Câu 22 Trong nguyên tố O, F, Cl, Se, ngun tố có tính phi kim mạnh A O B F C Cl D Se Câu 23 Một nguyên tử X tạo hợp chất XH3 với Hydrogen X2O3 với oxide Biết X có lớp electron Số hiệu nguyên tử X là: A 13 B 12 C 15 D 14 Câu 24 Trong tự nhiên Nitrogen (kí hiệu N) có đồng vị: Hỏi có loại phân tử N tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C D Câu 25 Trong chu kì, từ trái sang phải thì: A Bán kính ngun tử giảm dần B Độ âm điện giảm dần C Tính kim loại tăng dần D Tính phi kim giảm dần Câu 26 Cặp nguyên tử đồng vị nhau? A B C D Câu 27 Tính phi kim halogen giảm dần theo thứ tự A F, Cl, Br, I B F, Br,Cl, I C I, Br, Cl, F D F, I, Cl, Br Câu 28 Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải A F, O, Li, Na B Li, Na, O, F C F, Na, O, Li D F, Li, O, Na Câu 29 Nguyên tố R có số hiệu nguyên tử 15 Vị trí R HTTH A chu kì 4, nhóm IIIA B chu kì 3, nhóm VA C chu kì 2, nhóm IIIA D chu kì 3, nhóm VB Câu 30 Trong tự nhiên copper (kí hiệu: Cu) có đồng vị ; oxgyen có Hỏi có loại phân tử Cu2O tạo thành từ loại đồng vị trên? A 16 B 18 C D 20 Câu 31 Cho nguyên tử X, Y, T, R chu kỳ thuộc nhóm A bảng tuần hồn hóa học Bán kính ngun tử hình vẽ: (Y) (R) (X) (T) Nguyên tố có độ âm điện lớn A Y B X C R D T Câu 32 Bán kính nguyên tử nguyên tố halogen xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A F, Cl, Br, I B Br, I, Cl, F C I, Br, F, Cl D I, Br, Cl, F Câu 33 Một nguyên tử có 15 proton hạt nhân Điện tích lớp vỏ nguyên tử A + 15 eo B C 15 eo D – 15 eo Câu 34 Hạt nhân ion X+ có điện tích 30,4.10-19 culơng Vậy nguyên tử X : A Ar B Cl C K D Ca Câu 35 Nguyên tử oxygen có electron, hạt nhân ngun tử có điện tích A – 16 B – C + D + Câu 36 Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X A B C D Câu 37 Cho phát biểu sau: (1).Tất hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton notron (2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn lớp vỏ (3) Trong nguyên tử, số electron số proton (4) Đồng vị nguyên tử có số khối (5) Hầu hết nguyên tử cấu tạo loại hạt (6) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện proton electron (7) Trong nguyên tử hạt mang điện proton (8) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng khơng đáng kể so với hạt cịn lại Số phát biểu A B C (4) Sai đồng vị nguyên tử có số proton (6) (7) Sai nguyên tử số hạt mang điện proton electron D Câu 38 Ion M2+ có cấu tạo lớp vỏ electron ngồi 2s 22p6 Cấu hình electron M vị trí bảng tuần hồn : A 1s22s22p4, chu kỳ 2, nhóm VIA B 1s22s22p6, 12 chu kỳ 3, nhóm IIA C 1s22s22p63s2, 12 chu kỳ 3, nhóm IIA D 1s22s22p63s2, 13 chu kỳ 3, nhóm IIIA Câu 39 Nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện lớn nhất ? Cho biết nguyên tố sử dụng công nghệ hàn, sản xuất thép methanol A B N C O D Câu 40 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số loại hạt 115 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Hãy cho biết số electron độc thân X trạng thái A B C D Câu 41 Cho nguyên tố sau: 14Si, 15P 16S Các giá trị độ âm điện tương ứng trường hợp sau đúng? A 14Si (1,90); 15P (2,19); 16S (2,58) B 14Si (2,58); 15P (2,19); 16S (1,9) C 14Si (2,19); 15P (1,9); 16S (2,58) D 14Si (1,90); 15P (2,58); 16S (2,19) Câu 42 Yếu tố sau khơng biến đổi tuần hồn A bán kính nguyên tử B Khối lượng nguyên tử C Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp vào cột D Hóa trị cao đôi vơi oxi Câu 43 Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Câu 44 Cấu hình electron ngun tử Calcium( kí hiệu: Ca, Z = 20) A 1s22s22p63s23p64s1 B 1s22s22p63s23p64p2 C 1s22s22p63s23p64s24p1 D 1s22s22p63s23p64s2 Câu 45 Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp ngồi ngun tử X 3s Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 11 B 12 C 14 D 13 Câu 46 Số electron tối đa lớp n ( n 4)là A 2n B 0,5n2 C n2 D 2n2 Câu 47 Nguyên tử nguyên tố sau có tính kim loại mạnh nhất ? Cho biết nguyên tố sử dụng đồng hồ nguyên tử, với độ xác mức giây hàng nghìn năm A Hydrogen B Caesium C Berylium D Phosphorus Câu 48 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Cobalt ( kí hiệu : Co , Z = 27) là: A [Ar]4s24p4 B [Ne]3d64s2 C [Ar]3d74s2 D [Ne]3d6 Câu 49 Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIIA bảng tuần hồn ngun tố hóa học Cơng thức oxit cao R A RO3 B R2O C R2O7 D R2O3 Câu 50 Ngun tử ngun tố sau có tính phi kim mạnh nhất? Cho biết nguyên tố có thành phần hợp chất teflon, sử dụng để tráng chảo chống dính A Iodine B Bromine C Fluorine D Phosphorus Câu 51 Sự biến đổi tính chất kim loại dãy Mg, Ca, Sr, Ba A giảm dần B không biến đổi C tăng dần D không xác định Câu 52 Các nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học ? A ; B ; C ; D ; Câu 53 Khối lượng riêng calcium( kí kiệu Ca) kim loại 1,55 g/cm Giả thiết rằng, tinh thể calcium nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính nguyên tử calcium tính theo lí thuyết A 0,168 nm B 0,185 nm C 0,155 nm D 0,196 nm Câu 54 Độ âm điện nguyên tố biến đổi bảng hệ thống tuần hồn? A Tăng dần theo tính kim loại B Giảm dần phân nhóm C Biến thiên giống tính phi kim D Tăng dần chu kì Câu 55 Chỉ nội dung sai nói nguyên tố nhóm: A Ngun tử chúng có cấu hình electron tương tự B Được xếp thành hàng C Ngun tử chúng có số electron hố trị D Có tính chất hố học gần giống Câu 56 Cho nguyên tử sodium ( kí hiệu: Na) có 11 proton, 12 neutron, 11 electron; nguyên tử C có proton, neutron, electron; nguyên tử O có proton, neutron, electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.1027 kg me = 9,1094.10-31kg) Khối lượng (kg) phân tử Na2CO3 gần với giá trị sau ? A 1,5607.10-26 B 1,7746.10-26 C 1,7746.10-25 D 1,5607.10-25 Câu 57 Dãy nguyên tố sau xếp theo thứ tự giảm dần độ âm điện? A F, O, P, N B F, N, O, P C F, O, N, P D O, F, N, P Câu 58 Cho ba ngun tử có kí hiệu , , Phát biểu sau sai ? A Ba nguyên tử thuộc nguyên tố Mg B Đây đồng vị C Hạt nhân nguyên tử có 12 proton D Số hạt electron nguyên tử là: 12, 13, 14 Câu 59 Mỗi orbital chứa tối đa số electron A B C D 2 Câu 60 Một nguyên tố R có cấu hình electron 1s 2s 2p cơng thức hợp chất với hiđro oxit cao A RH5, R2O5 B RH3, R2O3 C RH3, R2O5 D RH4, RO2 Câu 61 Cho nguyên tố 4Be, 3Li, 11Na, 19K Ngun tố có tính kim loại mạnh A Li B Na C K D Be Câu 62 Độ âm điện dãy nguyên tố Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (13), P (Z = 15), Cl (Z = 17), biến đổi theo chiều sau đây ? A Không thay đổi B Tăng C Giảm D Vừa giảm vừa tăng Câu 63 Cặp nguyên tử có số neutron ? A B C D Câu 64 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử sodium ( kí hiệu :Na , Z = 11) A 1s22s22p53s2 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p43s1 Câu 65 Phát biểu sau không đúng? A Trong nguyên tử, electron xếp thành lớp Mỗi lớp electron chia thành phân lớp B Lớp n = lớp gần hạt nhân C Các electron phân lớp có lượng khác D Các phân lớp kí hiệu chữ viết thường s, p, d, f, … Câu 66 Biết nguyên tử nitrogen( kí hiệu N) có proton, neutron electron m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg ? Vậy khối lượng phân tử (g) phân tử N2 là: A 5,6866.10-26 kg B 4,6876.10-23 g -26 C 4,6876.10 g D 5,6866.10-23 g Câu 67 Nguyên tố Y thuộc chu kì 4, nhóm IA bảng tuần hồn Phát biểu sau Y đúng? A Y có độ âm điện nhỏ bán kính ngun tử nhỏ chu kì B Y có độ âm điện lớn bán kính nguyên tử nhỏ chu kì C Y có độ âm điện lớn bán kính nguyên tử lớn chu kì D Y có độ âm điện nhỏ bán kính nguyên tử lớn chu kì Câu 68 Biết mol nguyên tử iron( kí hiệu Fe) có khối lượng 56 gam, nguyên tử iron(Fe) có 26 electron Số hạt electron có 5,6 gam iron(Fe) là : A 15,66.1023 B 15,66.1024 C 15,66.1022 D 15,66.1021 Câu 69 Cho phát biểu sau: 1) Bảng tuần hồn có nhóm A nhóm B, nhóm có cột 2) Chu kì tập hợp nguyên tố hóa học mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải 3) Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố xếp vào ô nguyên tố theo thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử 4) Bảng tuần hồn có chu kì số thứ tự chu kì số phân lớp e có ngun tử 5) Bảng tuần hồn gồm có ngun tố, chu kì nhóm Số phát biểu A B C D Câu 70 Kí hiệu phân lớp sau khơng đúng? A 1s B 2p C 3s D 2d Câu 71 Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hóa học: (a) Hóa trị cao oxi(oxygen) (b) Khối lượng nguyên tử (c) Số electron thuộc lớp (d) Số lớp electron (e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử (h) Số proton hạt nhân nguyên tử (i) Tính kim loại Số tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A B C D Câu 72 Chọn định nghĩa đồng vị: A Đồng vị nguyên tố có số khối B Đồng vị nguyên tử có số proton, khác số neutron C Đồng vị nguyên tử có điện tích hạt nhân số khối D Đồng vị ngun tố có điện tích hạt nhân Câu 73 Bốn nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyện tử 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim giảm dần sau: A A, C, B, B A, B, C, C A, D, B, D D, C, B, 2 Câu 74 Các ion sau có cấu hình electron 1s 2s 2p ? A Mg2+, K+, Cl- B Ca2+, K+, F- C Mg2+, Na+, F- D Ca2+, K+, Cl- Câu 75 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Carbon ( kí hiệu: C, Z = 6) A 1s22s22p6 B 1s22s22p2 C 2s22p4 D 1s22s22p4 Câu 76 Nguyên tử nguyên tố X có bán kính lớn Phát biểu sau X đúng? A Độ âm điện X lớn X kim loại B Độ âm điện X nhỏ X kim loại C Độ âm điện X lớn X phi kim D Độ âm điện X nhỏ X phi kim Câu 77 Tổng số hạt ion X 3- 49, tổng số hạt mang điện gấp 2,0625 lần hạt khơng mang điện Số đơn vị điện tích hạt nhân X A B 14 C 15 D 16 2 Câu 78 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 2s 2p 3s23p1 Số hiệu nguyên tử X A 15 B 13 C 27 D 14 Câu 79 Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử là: 1s 22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A Y, Z, X B X, Y, Z C Z, X, Y D Z, Y, X Câu 80 Khối lượng phân tử H2O tạo nên từ nguyên tử theo đơn vị khối lượng nguyên tử -27 -27 (amu) ? (Biết mp=1,6726.10 kg, mn= 1,6748.10 kg, me = 9,1094.10-31kg, 1u =1,6605.10-27kg) A 160,0418 amu B 160,0374 amu C 160,0000 amu D 72,0187 amu Câu 81 Tính chất kim loại nguyên tố dãy Mg – Ca – Sr –Ba biến đổi theo chiều : A Tăng dần B Vừa giảm vừa tăng C Giảm dần D Khơng thay đổi Câu 82 Bán kính ngun tử nguyên tố kim loại kiềm xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải sau: A Cs, Rb, K, Na, Li B Li, Na, Rb, K, Cs C K, Rb, Cs, Li, Na D Li, Na, K, Rb, Cs Câu 83 Các đồng vị có A số hiệu nguyên tử Z B số neutron C số khối A D chiếm ô khác bảng hệ thống tuần hoàn Câu 84 Khối lượng nguyên tử sodium( kí hiệu Na) 38,1643.10 –27 kg theo định nghĩa 1amu = 1,6605.10–27 kg Khối lượng mol nguyên tử Na (g/mol) khối lượng nguyên tử Na (amu) A 23 22,98 B 22,98 22,98 C 23 23 D 22,98 23 Câu 85 Phát biểu sau không đúng? A Các nguyên tố kim loại kiềm có bán kính ngun tử lớn chu kì B Ngun tử có Z = 11 có bán kính nhỏ nguyên tử có Z = 19 C Nguyên tử có Z = 11 có bán kính nhỏ nguyên tử có Z = 13 D Nguyên tử có Z = 12 có bán kính lớn ngun tử có Z = 10 Câu 86 Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron 1s22s22p63s23p4 R có công thức oxit cao nhất: A RO2 B R2O C R2O3 D RO3 Câu 87 Trong nhóm A, bán kính nguyên tử nguyên tố: A tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân B giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân C Tăng theo chiều tăng độ âm điện D giảm theo chiều tăng tính kim loại Câu 88 Orbital có dạng hình cầu A orbital p B orbital f C orbital s D orbital d Câu 89 Trong tự nhiên carbon có đồng vị ; oxygen có Hỏi có loại phân tử CO tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C D Câu 90 Nếu orbital chứa electron (một mũi tên hướng lên) electron gọi A orbital trống B orbital s C electron độc thân D electron ghép đôi Câu 91 Cho nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử 6, 9, 14 Thứ tự tính phi kim tăng dần nguyên tố A Z < X < Y B Z < Y < X C X < Z < Y D Y < X < Z Câu 92 Bán kính nguyên tử nguyên tố halogen xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A I, Br, Cl, F B I, Br, F, Cl C F, Cl, Br, I D Br, I, Cl, F Câu 93 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử độ âm điện giảm Câu 94 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Cho phát biểu sau (1) Điện tích hạt nhân X 13 (2) Số đơn vị điện tích hạt nhân Y 15 (3) Ion X3+ có 10 electron (4) Ion Y2- có 16 electron Số phát biểu A B C D Câu 95 Khối lượng tuyệt đối nguyên tử potassium ( K) A 6,5293.10-26 kg B 9,58.10-27kg C 2,671.10-27 kg D 1,306.10-25 kg Câu 96 Biết nguyên tử aluminium( kí hiệu Al) có 13 proton, 14 neutron 13 electron nguyên tử oxygen có proton, neutron electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg).Vậy khối lượng (kg) phân tử Al2O3 gần với giá trị sau ? A 1,7077.10-25 B 1,7077.10-26 C 4,8672.10-26 D 4,8672.10-25 g Câu 97 Cho nguyên tố sau: F(Z=9) ; Cl(Z=17); P(Z= 15) Al(Z=13) Tại trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố có: A Electron cuối thuộc vào phân lớp p B Số electron độc thân C Đều có số obitan trống D lớp electron Câu 98 Số orbital tối đa lớp n ( n 4) A 2n B 0,5n2 C n2 D 2n2 Câu 99 Ta có kí hiệu , nhận xét sau không đúng? A Hai nguyên tử khác số electron B Mỗi nhân nguyên tử có 92 proton C Cả hai có khác số proton D Cả hai thuộc nguyên tố uranium Câu 100 Nguyên tử gold ( kí hiệu Au hay vàng) có bán kính khối lượng mol 1,44 197 g/mol Biết khối lượng riêng vàng (Au) kim loại 19,36 gam/cm % thể tích nguyên tử Au tinh thể Au A 69,25% B 73,99% C 72,13% D 76,04% -27 -27 -31 Câu 101 Biết mp=1,6726.10 kg, mn= 1,6748.10 kg me = 9,1094.10 kg Khối lượng (kg) nguyên tử sliver( kí kiệu Ag) ( gồm 47 proton, 62 neutron 47 electron) A 1,2844.10-26 kg B 1,2844.10-23 kg C 1,8249.10-25 kg D 1,8249.10-26 kg Câu 102 Ngun tố M thuộc chu kì 3, nhóm IVA bảng tuần hoàn Số hiệu nguyên tử nguyên tố M A 16 B 14 C 35 D 33 Câu 103 Cho nguyên tử sau: độc thân nhất? , , Hãy cho biết nguyên tử có nhều electron A B C D Câu 104 Ở lớp M (n = 3), số orbital tối đa có A 18 B C D Câu 105 Cho vị trí nguyên tố E, T, Q, X, Y, Z bảng tuần hoàn rút gọn (chỉ biểu diễn nguyên tố nhóm A) sau: Có nhận xét sau: (1) Thứ tự giảm dần tính kim loại Y, E, X (2) Thứ tự tăng dần độ âm điện Y, X, T (3) Thứ tự tăng dần tính phi kim T, Z, Q (4) Thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử Y, E, X, T Số nhận xét A B C D Câu 106 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Lithium( kí hiệu : Li, Z = 3) A 1s22s1 B 1s3 C 1s22p1 D 2s22p1 Câu 107 Cho nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19) Dãy gồm nguyên tố kim loại là: A Y, T B E, T C X, Y, E D X, Y, E, T Câu 108 Nguyên tử zinc ( kí hiệu: Zn) có bán kính r = 1,35.10 -8 cm, nguyên tử khối 65 amu Biết thể tích thật chiếm nguyên tử zinc (Zn) 74% thể tích tinh thể, cịn lại khe trống Khối lượng riêng Zn A 7,75 g/cm3 B 6,98 g/cm3 C 8,96 g/cm D 7,06 g/cm3 Câu 109 Cho phát biểu sau (1) Phân lớp d có tối đa 10 e 10 (2) Phân lớp điền số electron tối đa gọi phân lớp electron bão hòa (3) Nguyên tử nguyên tố kim loại thường có hoặc electron lớp (4) Nguyên tử nguyên tố khí thường có hoặc electron lớp (5) Các electron lớp có mức lượng (6) Ở trạng thái bản, nguyên tử trung hòa điện Số phát biểu đúng A B C D Câu 110 Ion X2- có cấu hình electron lớp ngồi 2s 22p6 Ngun tố X có vị trí bảng tuần hồn ? A thứ 10, chu kì 2, nhóm VIIIA B thứ 9, chu kì 2, nhóm VIIA C thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA D thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA Câu 111 Bán kính nguyên tử 12Mg, 19K 17Cl giảm theo thứ tự A Cl>K>Mg B Mg>K>Cl C K>Mg>Cl D K>Cl>Mg Câu 112 Cho dãy nguyên tố F, Cl, Br, I Độ âm điện dãy nguyên tố biến đổi theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử ? A tăng B vừa giảm vừa tăng C giảm D khơng thay đổi Câu 113 Tính bán kính gần nguyên tử calcium (kí hiệu: Ca), biết thể tích mol calcium 25,87cm3 Biết tinh thể nguyên tử calcium 74% thể tích A 1,667 B 2,022 C 1,875 D 1,965 Câu 114 Phát biểu A Phi kim mạnh Flo (F) B Phi kim mạnh Iot (I) (dùng danh pháp Iodine C Kim loại yếu Franxi (Fr) D Kim loại mạnh Liti (Li) Câu 115 Biết khối lượng nguyên tử oxygen( kí hiệu O) nặng gấp 15,842 lần khối lượng nguyên tử carbon nặng gấp 11,9059 lần khối lượng nguyên tử hydrogen Nếu chọn 1/12 khối lượng nguyên tử carbon làm đơn vị O có ngun tử khối A 15,882 B 16,008 C 15,9672 D 16,020 Câu 116 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magnesium có tỉ lệ số proton neutron 1: (2) Trong kí hiệu (3) Hai nguyên tử (4) Các cặp nguyên tử Z số electron lớp vỏ khác số electron (5) Mg có đồng vị đồng vị nguyên tố ; đồng vị Cl có đồng vị Vậy có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ (6) Oxgyen có đồng vị carbon có hai đồng vị là: Vậy có 12 loại phân tử khí cacbonic tạo thành cacbon oxgyen Số phát biểu A B C D Câu 117 Nguyên tố số ngun tố sau có cơng thức oxit cao ứng với công thức R2O3? 11 A P B Al C Mg D Si Câu 118 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử iron( kí hiệu : Fe hay sắt , Z = 26) là: A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d8 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p D 1s22s22p63s23p64s24d5 Câu 119 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4 Cơng thức oxide cao công thức hợp chất với Hydrogen X là: A XO2 XH4 B X2O7 XH C X2O5 XH3 D XO3 XH2 Câu 120 Halogen có độ âm điện lớn là: A Br B I C F D Cl HẾT - 12 ... electron ? (Cho m p =1, 6726 .10 -27kg, mn= 1, 6748 .10 27 kg me = 9 ,10 94 .10 -31kg) Khối lượng (kg) phân tử Na2CO3 gần với giá trị sau ? A 1, 5607 .10 -26 B 1, 7746 .10 -26 C 1, 7746 .10 -25 D 1, 5607 .10 -25 Câu 57 Dãy... tử -27 -27 (amu) ? (Biết mp =1, 6726 .10 kg, mn= 1, 6748 .10 kg, me = 9 ,10 94 .10 -31kg, 1u =1, 6605 .10 -27kg) A 16 0,0 418 amu B 16 0,0374 amu C 16 0,0000 amu D 72, 018 7 amu Câu 81 Tính chất kim loại nguyên... neutron electron m p =1, 6726 .10 -27kg, mn= 1, 6748 .10 -27kg me = 9 ,10 94 .10 -31kg ? Vậy khối lượng phân tử (g) phân tử N2 là: A 5,6866 .10 -26 kg B 4,6876 .10 -23 g -26 C 4,6876 .10 g D 5,6866 .10 -23 g Câu 67