Ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 095 Câu 1 Cho các nguyên tố sau 14Si, 15P và 16S Các giá trị độ âm điện[.]
Ôn tập cuối kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 095 Câu Cho nguyên tố sau: 14Si, 15P 16S Các giá trị độ âm điện tương ứng trường hợp sau đúng? A 14Si (2,19); 15P (1,9); 16S (2,58) B 14Si (2,58); 15P (2,19); 16S (1,9) C 14Si (1,90); 15P (2,58); 16S (2,19) D 14Si (1,90); 15P (2,19); 16S (2,58) Câu Cho ion nguyên tử kí hiệu Tổng số hạt mang điện ion A 18 B 37 C 38 D 19 -8 Câu Nguyên tử zinc ( kí hiệu: Zn) có bán kính r = 1,35.10 cm, ngun tử khối 65 amu Biết thể tích thật chiếm nguyên tử zinc (Zn) 74% thể tích tinh thể, lại khe trống Khối lượng riêng Zn A 7,06 g/cm3 B 7,75 g/cm3 C 8,96 g/cm3 D 6,98 g/cm3 Câu Cho ngun tử sodium ( kí hiệu: Na) có 11 proton, 12 neutron, 11 electron; nguyên tử C có proton, neutron, electron; nguyên tử O có proton, neutron, electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.1027 kg me = 9,1094.10-31kg) Khối lượng (kg) phân tử Na2CO3 gần với giá trị sau ? A 1,5607.10-26 B 1,5607.10-25 C 1,7746.10-25 D 1,7746.10-26 Câu Điều khẳng định sau không đúng? Trong nhóm A bảng tn hồn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì: A độ âm điện nguyên tố tăng dần B tính kim loại nguyên tố tăng dần C tính phi kim nguyên tố giảm dần D tính bazơ hiđroxit tương ứng tăng dần Câu Cấu hình electron ion Cu2+ (Z = 29) Cr3+ (Z= 24) A [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 B [Ar]3d9 [Ar]3d3 C [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 D [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 Câu Tìm phát biểu sai A Chu kì bắt đầu kim loại kiềm kết thúc khí (trừ chu kì 1) B Chu kì tập hợp ngun tố hóa học mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải C Số thứ tự chu kì số lớp electron nguyên tử D Nhóm tập hợp nguyên tố có tính chất hóa học tương tự nhau, chúng có số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Câu Các nguyên tố Mg, Al, B C xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện: A Al < B < Mg < C B Mg < Al < B < C C Mg < B < Al < D B < Mg < Al < C Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Lithium( kí hiệu : Li, Z = 3) A 1s22p1 B 2s22p1 C 1s22s1 D 1s3 Câu 10 Cho biết ZFe = 26, ZAl = 13 Cấu hình electron ion Al3+ Fe2+ là: A 1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p6 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p63d84s2 D 1s22s22p63s23p63d5 1s22s22p6 Câu 11 Nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện lớn nhất ? Cho biết nguyên tố sử dụng công nghệ hàn, sản xuất thép methanol A B C N D O Câu 12 Tính khử tính acid HX (X: F, Cl, Br, I) tăng dần theo dãy sau đây? A HI < HBr < HCl < HF B HF < HCl < HBr < HI C HCl < HF < HBr < HI D HF < HI < HBr < HF Câu 13 Ngun tử potassium( kí hiệu K) có 19 proton, 20 neutron 19 electron Khối lượng tương đối nguyên tử K A 39,01 amu B 40,51amu C 40,05amu D 39,32amu 2+ Câu 14 Ion X có cấu hình electron trạng thái 1s 2s22p6 Nguyên tố X A Sodium (Z=11) B Neon (Z=10) C Oxygen (Z=8) D Magnesium (Z=12) Câu 15 Một nguyên tử X tạo hợp chất XH3 với Hydrogen X2O3 với oxide Biết X có lớp electron Số hiệu nguyên tử X là: A 12 B 13 C 14 D 15 Câu 16 Cho phát biểu sau: 1) Bảng tuần hồn có nhóm A nhóm B, nhóm có cột 2) Chu kì tập hợp nguyên tố hóa học mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải 3) Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố xếp vào ô nguyên tố theo thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử 4) Bảng tuần hồn có chu kì số thứ tự chu kì số phân lớp e có ngun tử 5) Bảng tuần hồn gồm có ngun tố, chu kì nhóm Số phát biểu A B C D Câu 17 Các nguyên tố: N, Si, O, P; tính phi kim nguyên tố tăng dần theo thứ tự sau đây? A P < N < Si < O B Si < N < P < O C O < N < P < Si D Si < P < N < O Câu 18 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử A Be, F, O, C, Mg B F, O, C, Be, Mg C Mg, Be, C, O, F D F, Be, C, Mg, O Câu 19 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử độ âm điện tăng B bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm Câu 20 Giả thiết tinh thể nguyên tử caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu Cho khối lượng nguyên tử caesium 133 amu Bán kính nguyên tử caesium 0,27 nm Khối lượng riêng caesium A 1,34 g/cm3 B 1,33 g/cm3 C 1,77 g/cm3 D 1,715 g/cm3 Câu 21 Trong trường hợp đây, A khơng phải khí hiếm: A ZA = B ZA = C ZA = 10 D ZA = 18 Câu 22 Hãy cho biết nguyên tử nguyên tố sau có nhiểu electron độc thân nhất? A Ca (Z = 20) B Mn (Z = 25) C P (Z = 15) D B (Z = 5) Câu 23 Nguyên tố sau có tính phi kim mạnh nhất? A Cl B I C F D Br Câu 24 Trong chu kỳ, theo chiều từ trái qua phải, hoá trị cao nguyên tố oxi A không đổi B giảm dần C tăng dần D biến đổi khơng có quy luật Câu 25 Cho ngun tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử 6, 9, 14 Thứ tự tính phi kim tăng dần nguyên tố A Z < Y < X B Y < X < Z C X < Z < Y D Z < X < Y Câu 26 Nguyên tố oxygen có đồng vị , , Vậy: A Số khối chúng lần lược 16; 17; 18 B Số neutron chúng lần lược 8; 10; 10 C Số proton 8, 9, 10 D Tổng số hạt nucleon (proton neutron) chúng lần lược 16; 17; 19 Câu 27 Phát biểu sau không đúng? A Nguyên tử có Z = 11 có bán kính nhỏ ngun tử có Z = 13 B Ngun tử có Z = 12 có bán kính lớn nguyên tử có Z = 10 C Nguyên tử có Z = 11 có bán kính nhỏ ngun tử có Z = 19 D Các nguyên tố kim loại kiềm có bán kính ngun tử lớn chu kì Câu 28 Dãy nguyên tố sau xếp theo thứ tự giảm dần độ âm điện? A F, O, N, P B O, F, N, P C F, O, P, N D F, N, O, P Câu 29 Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự: A Y < M < X < R B R < M < X < Y C M < X < R < Y D M < X < Y < R Câu 30 Một ngun tử potassium ( kí hiệu K) có 19 electron lớp vỏ Điện tích hạt nhân nguyên tử K A + 19 eo B C + 38 eo D – 19 eo Câu 31 Phát biểu A Phi kim mạnh Flo (F) B Kim loại yếu Franxi (Fr) C Kim loại mạnh Liti (Li) D Phi kim mạnh Iot (I) (dùng danh pháp Iodine Câu 32 Yếu tố sau không biến đổi tuần hoàn A Khối lượng nguyên tử B Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp vào cột C bán kính nguyên tử D Hóa trị cao đơi vơi oxi Câu 33 Nếu orbital chứa electron (một mũi tên hướng lên) electron gọi A orbital trống B orbital s C electron ghép đôi D electron độc thân Câu 34 Nguyên tố Y thuộc chu kì 4, nhóm IA bảng tuần hồn Phát biểu sau Y đúng? A Y có độ âm điện nhỏ bán kính nguyên tử lớn chu kì B Y có độ âm điện lớn bán kính nguyên tử nhỏ chu kì C Y có độ âm điện nhỏ bán kính nguyên tử nhỏ chu kì D Y có độ âm điện lớn bán kính ngun tử lớn chu kì 35 16 17 17 Câu 35 Trong nguyên tử 35 17 , 16 , 8, 9, 8❑ Cặp nguyên tử đồng vị A C E B C D C B C D A B Câu 36 Cho nguyên tố X, Y, T có số hiệu nguyên tử 14, 8, 16 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim giảm dần A Y, X, T B X, Y, T C T, X, Y D Y, T, X Câu 37 Cho nguyên tố: X( Z = 11), Y( Z = 12), T( Z = 19) có hiđroxit tương ứng X 1, Y1, T1 Chiều giảm tính bazơ hiđroxit A T1, Y1, X1 B X1, Y1, T1 C Y1, X1, T1 D T1, X1, Y1 Câu 38 Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai? A Các nguyên tố mà nguyên tử có số lớp electron xếp thành vào hàng B Các nguyên tố mà nguyên tử có số electron hố trị xếp vào cột C Các nguyên tố xếp từ trái sang phải, từ xuống theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân D Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử Câu 39 Các nguyên tố Cl, Al, Na, P, F xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: A F < Cl < P < Al < Na B Cl < F < P < Al < Na C Na < Al < P < Cl < F D Cl < Na < P < Al < F Câu 40 Ở lớp M (n = 3), số orbital tối đa có A B C D 18 -27 Câu 41 Một nguyên tử (X) có 13 proton hạt nhân Biết m p=1,6726.10 kg, khối lượng proton hạt nhân nguyên tử X A 27 đvC B 21,74.10-24 gam C 27 gam D 78,26.1023 gam Câu 42 Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X A B C D Câu 43 Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai? A Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân B Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử C Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột D Các nguyên tố có số lướp electron nguyên tử xếp thành hàng Câu 44 Độ âm điện nguyên tố biến đổi bảng hệ thống tuần hồn? A Biến thiên giống tính phi kim B Tăng dần chu kì C Tăng dần theo tính kim loại D Giảm dần phân nhóm Câu 45 Cho phát biểu sau: (a) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử (b) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân (c) Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng (d) Các nguyên tố có số electron hố trị ngun tử xếp thành cột (e) Các nguyên tố bảng tuần hoàn Men- đê - lê - ép công bố xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử (g) Nguyên tử nguyên tố chu kì có số lớp e (h) Tính chất hóa học ngun tố chu kì khơng hồn tồn giống (i) Nguyên tử nguyên tố phân nhóm có số e lớp ngồi Số phát biểu không A B C D 2 Câu 46 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 2s 2p 3s23p1 Số hiệu nguyên tử X A 14 B 13 C 27 D 15 Câu 47 Cho nguyên tử X, Y, T, R chu kỳ thuộc nhóm A bảng tuần hồn hóa học Bán kính ngun tử hình vẽ: (Y) (R) (X) (T) Nguyên tố có độ âm điện lớn A R B X C T D Y 2+ Câu 48 Ion M có cấu tạo lớp vỏ electron 2s 2p Cấu hình electron M vị trí bảng tuần hồn : A 1s22s22p6, 12 chu kỳ 3, nhóm IIA B 1s22s22p63s2, 13 chu kỳ 3, nhóm IIIA C 1s22s22p63s2, 12 chu kỳ 3, nhóm IIA D 1s22s22p4, chu kỳ 2, nhóm VIA Câu 49 Bốn nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyện tử 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim giảm dần sau: A A, C, B, B A, B, C, C D, C, B, D A, D, B, Câu 50 Halogen có độ âm điện lớn là: A Br B I C Cl D F Câu 51 Nguyên tử X có electron phân lớp 3d Cho phát biểu sau: 1) X 25, chu kì 4, nhóm VIIB 2) Số hạt mang điện nguyên tử X 50 3) X có lớp electron 4) X nguyên tố d 5) X ô 25, chu kì 4, nhóm VIB Số phát biểu ln A B C D Câu 52 Một nguyên tử có 15 proton hạt nhân Điện tích lớp vỏ ngun tử A 15 eo B + 15 eo C D – 15 eo Câu 53 Số orbital phân lớp 2s A B C D Câu 54 Bán kính nguyên tử nguyên tố halogen xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A Br, I, Cl, F B F, Cl, Br, I C I, Br, Cl, F D I, Br, F, Cl Câu 55 Các nguyên tố bảng tuần hồn Mendeleev cơng bố xếp theo chiều tăng dần A bán kính nguyên tử B khối lượng nguyên tử C điện tích hạt nhân D độ âm điện nguyên tử Câu 56 Xét ngun tố nhóm A, tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn? A Hóa trị cao với oxi B Tính kim loại C Số lớp electron D Số electron lớp Câu 57 Trong nguyên tố O, F, Cl, Se, ngun tố có tính phi kim mạnh A O B Se C F D Cl Câu 58 Độ âm điện dãy nguyên tố Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (13), P (Z = 15), Cl (Z = 17), biến đổi theo chiều sau đây ? A Vừa giảm vừa tăng B Giảm C Không thay đổi D Tăng Câu 59 Tính chất đại lượng vật lí sau đây, biến thiên nhiên tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số electron; (3) tính kim loại, tính phi kim; (4) số electron lớp ngồi cùng; (5) độ âm điện; (6) nguyên tử khối; (7) tính acid, base oxide hydroxide; (8) hóa trị nguyên tố; (9) lượng ion hóa A (2), (3), (4) B (3), (4), (6) C (1), (3), (4), (5), (7), (8), (9) D (1), (2), (3) Câu 60 Dãy chất sau xếp theo thứ tự tính acid giảm dần? A HClO4, H2SO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 B H2SiO3, HAlO2, H3PO4, H2SO4, HClO4 C H2SO4, HClO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 D HClO4, H3PO4, H2SO4, HAlO2, H2SiO3 Câu 61 Cho ngun tử có kí hiệu sau: , , , Hai nguyên tử có số neutron? A Z T B Y Z C X Y D X Z Câu 62 Độ âm điện nguyên tố Mg, Al, B N xếp theo chiều tăng dần A Mg < Al < B < N B Al < B < Mg < N C B < Mg < Al < N D Mg < B < Al < N 3Câu 63 Tổng số hạt ion X 49, tổng số hạt mang điện gấp 2,0625 lần hạt không mang điện Số đơn vị điện tích hạt nhân X A 15 B C 14 D 16 Câu 64 Chỉ nội dung sai nói nguyên tố nhóm: A Có tính chất hố học gần giống B Được xếp thành hàng C Nguyên tử chúng có số electron hố trị D Ngun tử chúng có cấu hình electron tương tự Câu 65 Nhóm A bao gồm nguyên tố: A Nguyên tố d nguyên tố f B Nguyên tố s C Nguyên tố p D Nguyên tố s nguyên tố Câu 66 Độ âm điện nguyên tố biến đổi bảng hệ thống tuần hồn? A Giảm dần phân nhóm B Biến thiên giống tính phi kim C Tăng dần chu kì D Tăng dần theo tính kim loại Câu 67 Nếu orbital chứa electron (hai mũi tên ngược chiều nhau) electron gọi A orbital trống B electron độc thân C orbital s D electron ghép đôi Câu 68 Khối lượng nguyên tử sodium( kí hiệu Na) 38,1643.10 –27 kg theo định nghĩa 1amu = 1,6605.10–27 kg Khối lượng mol nguyên tử Na (g/mol) khối lượng nguyên tử Na (amu) A 23 23 B 23 22,98 C 22,98 23 D 22,98 22,98 Câu 69 Biết nguyên tử nitrogen( kí hiệu N) có proton, neutron electron m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg ? Vậy khối lượng phân tử (g) phân tử N2 là: A 5,6866.10-26 kg B 4,6876.10-26 g C 5,6866.10-23 g D 4,6876.10-23 g Câu 70 Cho nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử 12, 19, 11, 13 Các nguyên tố xếp thứ tự tính kim loại tăng dần A D, A, C, B B B, D, A, C C B, C, A, D D D, C, A, B Câu 71 Trong tự nhiên carbon có đồng vị ; oxygen có Hỏi có loại phân tử CO tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C D Câu 72 Ở lớp M (n = 3), số electron tối đa có A B C 18 D Câu 73 Nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố biến đổi tuần hoàn A cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử B số hiệu nguyên tử C cấu hình electron lớp ngồi ngun tử D điện tích hạt nhân Câu 74 Biết mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg Khối lượng (kg) nguyên tử sliver( kí kiệu Ag) ( gồm 47 proton, 62 neutron 47 electron) A 1,2844.10-23 kg B 1,8249.10-25 kg C 1,2844.10-26 kg D 1,8249.10-26 kg Câu 75 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần độ âm điện nguyên tử A F, Li, Na, C, N B Na, Li, C, N, F C Li, F, N, Na, C D N, F, Li, C, Na Câu 76 Orbital có dạng hình cầu A orbital f B orbital p C orbital s D orbital d Câu 77 Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn A Phi kim mạnh iot B Kim loại mạnh Li C Phi kim mạnh flo D Phi kim mạnh oxi Câu 78 Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử X 3s Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 12 B 13 C 11 D 14 Câu 79 Cho nguyên tử X, Y, T, R chu kỳ thuộc nhóm A bảng tuần hồn hóa học Bán kính nguyên tử hình vẽ: (Y) (R) (X) (T) Nguyên tố có độ âm điện lớn A Y B X C R D T Câu 80 Đồng vị A .là nguyên tử có điện tích hạt nhân số khối B hạt nguyên tố có số electron C nguyên tố có khối lượng D nguyên tử có số proton, khác số neutron Câu 81 Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hố trị cao ngun tố hợp chất với oxi A giảm từ xuống B tăng từ đến C tăng từ đến D tăng từ đến Câu 82 Chu kì tập hợp nguyên tố, mà nguyên tử nguyên tố có A số electron hóa trị B số electron C số electron lớp D số lớp electron Câu 83 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A B Cả 1, 2, 3, C 1, D Câu 84 Nguyên tử nguyên tố hóa học X có cấu hình electron [Ar]3d34s2 Ngun tố hóa học X thuộc A chu kì 4, nhóm VB B chu kì 4, nhóm IIIA C chu kì 4, nhóm VA D chu kì 4, nhóm IIA Câu 85 Ngun tố hóa học X thuộc chu kì 4, nhóm IIA Điều khẳng định sau sai? A Hạt nhân nguyên tử có 21 neutron B Vỏ nguyên tử có lớp electron lớp ngồi có electron C Hạt nhân nguyên tử có 20 proton D Số electron lớp vỏ nguyên tử nguyên tố 20 Câu 86 Cấu hình electron nguyên tử ba nguyên tố X, Y, Z là: 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p64s1 1s22s1 Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại cách xếp sau đúng? A Z < Y < X B Z < X < Y C X=Y=Z D Y < Z < X Câu 87 Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s1 (4) 1s22s22p63s23p1 (7) 1s2 (2) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s1 (8) 1s22s22p63s23p5 (3) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (6) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p3 Số cấu hình electron nguyên tố phi kim A B C D Câu 88 Các electron điền theo thứ tự sau đây? A 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, … B 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, … C 1s, 2s, 2p, 3s, 4s, 3p, 3d, … D 1s, 2s, 3s, 4s, 2p, 3p, 3d, … Câu 89 Nguyên tử nguyên tố sau có bán kính nhỏ nhất? A Ge (Z=32) B As (Z=33) C Si (Z=14) D P (Z=15) Câu 90 Tính acid oxide acid thuộc phân nhóm V (VA) theo trật tự giảm dần là: A HNO3, H3PO4, H3SbO4, H3AsO4 B H3AsO4, H3PO4,H3SbO4, HNO3 C H3SbO4, H3AsO4, H3PO4, HNO3 D HNO3, H3PO4, H3AsO4, H3SbO4 Câu 91 Cho nguyên tử sau: độc thân nhất? , , Hãy cho biết nguyên tử có nhều electron A B C D 2 Câu 92 Cấu hình electron nguyên tử X: 1s 2s 2p 3s 3p Hợp chất với Hydrogen oxide cao X có dạng là: A H3X, X2O B XH4, XO2 C H2X, XO3 D HX, X2O7 Câu 93 Bán kính nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải sau: A Cs, Rb, K, Na, Li B Li, Na, Rb, K, Cs C K, Rb, Cs, Li, Na D Li, Na, K, Rb, Cs Câu 94 Nhận định kí hiệu Câu trả lời câu trả lời sau? A X Y thuộc nguyên tố hóa học B X Y có 25 electron C X Y nguyên tử chất đồng vị D Hạt nhân X Y có 25 hạt (proton neutron) Câu 95 Ở trạng thái cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 22s2p63s23p4 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hoàn : A Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVB B Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVA C Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIB D Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIA Câu 96 Trong tự nhiên Nitrogen (kí hiệu N) có đồng vị: Hỏi có loại phân tử N tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C D Câu 97 Chọn oxide có tính base mạnh nhất: A BeO B BaO C Al2O3 D CO2 Câu 98 Đại lượng sau nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử? A Số lớp electron B Số electron nguyên tử C Nguyên tử khối D Số electron lớp -23 Câu 99 Khối lượng nguyên tử X 4,035.10 gam 1amu = 1,6605.10–24 gam Nguyên tử khối X A 24 amu B 24,3 amu C 24 D 24,3 Câu 100 Một ion M3+ có tổng số hạt proton, neutron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron ngun tử M A [Ar]3d64s2 B [Ar]3d64s1 C [Ar]3d54s1 D [Ar]3d34s2 Câu 101 Nguyên tử oxygen có electron, hạt nhân ngun tử có điện tích A + B – C + D – 16 Câu 102 Nguyên tố X có số thứ tự Z = 20 Vị trí X bảng HTTH A Chu kì 4, nhóm IIA B Chu kì 2, nhóm IVA C Chu kì 3, nhóm IVA D Chu kì 2, nhóm IA Câu 103 Trong ngun tử, hạt mang điện? A Electron B Proton electron; C Proton neutron; D Neutron electron; Câu 104 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử sodium ( kí hiệu :Na , Z = 11) A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p53s2 C 1s22s22p43s1 D 1s22s22p63s1 Câu 105 Xét ngun tố nhóm A, tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn? A Hóa trị cao với oxi B Số lớp electron C Tính kim loại D Số electron lớp Câu 106 Cho biết ngun tử chromium( kí hiệu Cr) có khối lượng 52 amu, bán kính nguyên tử 1,28 Å Khối lượng riêng nguyên tử chromium A 2,47 g/cm3 B 5,92 g/cm3 C 9,89 g/cm3 D 5,20 g/cm3 Câu 107 Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Vị trí R bảng tuần hồn : A Chu kì 2, nhóm VIIIA B Chu kì 3, nhóm IA C Chu kì 2, nhóm VIIA D Chu kì 3, nhóm VIA Câu 108 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử iron( kí hiệu : Fe hay sắt , Z = 26) là: A 1s22s22p63s23p64s24d5 B 1s22s22p63s23p63d64s2 C 1s22s22p63s23p63d8 D 1s22s22p63s23p64s24p5 Câu 109 Trong nhóm A (trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử, A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần 10 D độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần Câu 110 Trong chu kì, từ trái sang phải thì: A Độ âm điện giảm dần B Tính kim loại tăng dần C Bán kính nguyên tử giảm dần D Tính phi kim giảm dần Câu 111 Các nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học ? A ; B ; C ; D ; 2 Câu 112 Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s23p4 R có cơng thức oxit cao nhất: A RO3 B R2O C R2O3 D RO2 Câu 113 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử độ âm điện tăng B bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử độ âm điện giảm Câu 114 Số electron tối đa lớp n ( n 4)là A 2n2 B 0,5n2 C 2n D n2 Câu 115 Cho phát biểu sau: (1).Tất hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton notron (2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn lớp vỏ (3) Trong nguyên tử, số electron số proton (4) Đồng vị nguyên tử có số khối (5) Hầu hết nguyên tử cấu tạo loại hạt (6) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện proton electron (7) Trong nguyên tử hạt mang điện proton (8) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại Số phát biểu A B (4) Sai đồng vị nguyên tử có số proton (6) (7) Sai nguyên tử số hạt mang điện proton electron C D Câu 116 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magnesium có tỉ lệ số proton neutron 1: (2) Trong kí hiệu (3) Hai nguyên tử (4) Các cặp nguyên tử Z số electron lớp vỏ khác số electron (5) Mg có đồng vị đồng vị nguyên tố ; đồng vị Cl có đồng vị Vậy có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ (6) Oxgyen có đồng vị carbon có hai đồng vị là: cacbonic tạo thành cacbon oxgyen Số phát biểu Vậy có 12 loại phân tử khí 11 A B C D Câu 117 Cho nguyên tố sau: F(Z=9) ; Cl(Z=17); P(Z= 15) Al(Z=13) Tại trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố có: A Electron cuối thuộc vào phân lớp p B Đều có số obitan trống C Số electron độc thân D lớp electron Câu 118 Nhận định sau nói nguyên tử: ? A X Z có số khối B X Y có số neutron C X, Y thuộc nguyên tố hoá học D X, Z đồng vị nguyên tố hố học Câu 119 Ngun tố X có cấu hình electron phân lớp ngồi 4p3 Vị trí X bảng tuần hồn A chu kì 3, nhóm IVA B chu kì 4, nhóm VB C chu kì 4, nhóm IIIA D chu kì 4, nhóm VA Câu 120 Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hoá học: (a) Hoá trị cao oxi(b) Khối lượng nguyên tử (c) Số electron thuộc lớp cùng(d) Số lớp electron (e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử (h) Số proton hạt nhân nguyên tử (i) Tính kim loại Số tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A.6 B C D HẾT - 12 ... mp =1, 6726 .10 -27kg, mn= 1, 6748 .10 -27kg me = 9 ,10 94 .10 -31kg Khối lượng (kg) nguyên tử sliver( kí kiệu Ag) ( gồm 47 proton, 62 neutron 47 electron) A 1, 2844 .10 -23 kg B 1, 8249 .10 -25 kg C 1, 2844 .10 -26... neutron electron m p =1, 6726 .10 -27kg, mn= 1, 6748 .10 -27kg me = 9 ,10 94 .10 -31kg ? Vậy khối lượng phân tử (g) phân tử N2 là: A 5,6866 .10 -26 kg B 4,6876 .10 -26 g C 5,6866 .10 -23 g D 4,6876 .10 -23 g Câu 70 Cho... 37 Cho nguyên tố: X( Z = 11 ), Y( Z = 12 ), T( Z = 19 ) có hiđroxit tương ứng X 1, Y1, T1 Chiều giảm tính bazơ hiđroxit A T1, Y1, X1 B X1, Y1, T1 C Y1, X1, T1 D T1, X1, Y1 Câu 38 Nguyên tắc để xếp