Ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 027 Câu 1 Xét các nguyên tố nhóm A, tính chất nào sau đây không biến đổ[.]
Ôn tập cuối kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 027 Câu Xét ngun tố nhóm A, tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn? A Tính kim loại B Số electron lớp ngồi C Hóa trị cao với oxi D Số lớp electron Câu Nguyên tử nguyên tố sau có bán kính nhỏ nhất? A P (Z=15) B Si (Z=14) C Ge (Z=32) D As (Z=33) Câu Hãy cho biết nguyên tử nguyên tố sau có nhiểu electron độc thân nhất? A Ca (Z = 20) B Mn (Z = 25) C B (Z = 5) D P (Z = 15) Câu Nhóm A bao gồm nguyên tố: A Nguyên tố d nguyên tố f B Nguyên tố s nguyên tố C Nguyên tố s D Nguyên tố p Câu Cho nguyên tố 9F, 14Si, 16S, 17Cl Chiều giảm dần tính phi kim chúng A Si > S > F > Cl B F > Cl > S > Si C F > Cl > Si > S D Si > S > Cl > F Câu Phát biểu sau không đúng? A Phi kim mạnh nhóm VA có Z = B Kim loại yếu nhóm IA có Z = C Ngun tử có bán kính nhỏ có Z = D Nguyên tố có độ âm điện lớn có Z = Câu Tính chất kim loại nguyên tố dãy Mg – Ca – Sr –Ba biến đổi theo chiều : A Không thay đổi B Vừa giảm vừa tăng C Giảm dần D Tăng dần Câu Tính phi kim halogen giảm dần theo thứ tự A F, Br,Cl, I B F, Cl, Br, I C F, I, Cl, Br D I, Br, Cl, F Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Manganese ( kí hiệu : Mn , Z = 25) là: A [Ne]3d7 B [Ne]3d54s2 C [Ar]3d54s2 D [Ar]4s24p5 Câu 10 Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp nguyên tử X 3s Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 14 B 11 C 13 D 12 n+ Câu 11 Tổng hạt ion R 80 hạt Trong nguyên tử R số hạt lớp vỏ số hạt khơng mang điện nhân hạt Biết R nhường electron để tạo thành ion dương R n+ Điện tích hạt nhân số khối nguyên tử R là: A 24+; 54 B 26+; 56 C 36+; 54 D 28+; 58 Câu 12 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Cobalt ( kí hiệu : Co , Z = 27) là: A [Ar]3d74s2 B [Ne]3d64s2 C [Ne]3d6 D [Ar]4s24p4 Câu 13 Bán kính nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải sau: A Li, Na, Rb, K, Cs B Cs, Rb, K, Na, Li C K, Rb, Cs, Li, Na D Li, Na, K, Rb, Cs Câu 14 Cho nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử 12, 19, 11, 13 Các nguyên tố xếp thứ tự tính kim loại tăng dần A B, C, A, D B D, A, C, B C D, C, A, B D B, D, A, C Câu 15 Cho biết nguyên tử khối phosphorus( kí hiệu: P) 30,97 amu Khối lượng tuyệt đối nguyên tử phosphorus theo gam A 5,224.10-23 gam B 6,194.10-23 gam C 5,1426.10-23 gam D 3,097.10-23 gam Câu 16 Nguyên tử ngun tố sau có tính kim loại mạnh nhất ? Cho biết nguyên tố sử dụng đồng hồ nguyên tử, với độ xác mức giây hàng nghìn năm A Berylium B Hydrogen C Caesium D Phosphorus Câu 17 Biết khối lượng nguyên tử oxygen( kí hiệu O) nặng gấp 15,842 lần khối lượng nguyên tử carbon nặng gấp 11,9059 lần khối lượng nguyên tử hydrogen Nếu chọn 1/12 khối lượng nguyên tử carbon làm đơn vị O có nguyên tử khối A 15,9672 B 15,882 C 16,008 D 16,020 Câu 18 Bán kính nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải sau: A Cs, Rb, K, Na, Li B Li, Na, Rb, K, Cs C K, Rb, Cs, Li, Na D Li, Na, K, Rb, Cs Câu 19 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A 1, B Cả 1, 2, 3, C D Câu 20 Cấu hình electron nguyên tử ba nguyên tố X, Y, Z là: 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p64s1 1s22s1 Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại cách xếp sau đúng? A Y < Z < X B X=Y=Z C Z < Y < X D Z < X < Y Câu 21 Nhận định không ? Hai nguyên tử A có số neutron B có số hiệu nguyên tử C đồng vị D có số electron Câu 22 Ngun tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIIA bảng tuần hồn ngun tố hóa học Cơng thức oxit cao R A R2O B R2O7 C RO3 D R2O3 Câu 23 Cấu hình electron nguyên tử Calcium( kí hiệu: Ca, Z = 20) A 1s22s22p63s23p64p2 B 1s22s22p63s23p64s1 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p D 1s22s22p63s23p64s2 Câu 24 Nguyên tố sau có tính phi kim mạnh nhất? A Cl B Br C I D F Câu 25 Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Vị trí R bảng tuần hồn : A Chu kì 3, nhóm IA B Chu kì 2, nhóm VIIA C Chu kì 2, nhóm VIIIA D Chu kì 3, nhóm VIA Câu 26 Khối lượng phân tử KCl ( potassium chloride) theo đơn vị g bao nhiêu, biết K, Cl -25 -22 A 1,272.10 B 1,037.10 -25 C 1,037.10 D 1,272.10-22 Câu 27 Trong nguyên tố sau đây, nguyên tố có độ âm điện nhỏ nhất? A Cl B Br C I D F Câu 28 Cho nguyên tố 4Be, 3Li, 11Na, 19K Ngun tố có tính kim loại mạnh A Li B Be C Na D K Câu 29 Các nguyên tố Cl, Al, Na, P, F xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: A Na < Al < P < Cl < F B F < Cl < P < Al < Na C Cl < F < P < Al < Na D Cl < Na < P < Al < F Câu 30 Điều khẳng định sau không đúng? Trong nhóm A bảng tn hồn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì: A tính bazơ hiđroxit (hydroxide) tương ứng tăng dần B độ âm điện nguyên tố tăng dần C tính phi kim nguyên tố giảm dần D tính kim loại nguyên tố tăng dần Câu 31 Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử giảm dần, tính kim loại tăng dần B bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần C bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại giảm dần D bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần Câu 32 Trong bảng hệ thống tuần hồn, ngun tố có tính kim loại mạnh A Ba B K C Cs D Na + -19 Câu 33 Hạt nhân ion X có điện tích 30,4.10 culơng Vậy ngun tử X : A Cl B Ca C Ar D K Câu 34 Các nguyên tố Mg, Al, B C xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện: A Al < B < Mg < C B Mg < Al < B < C C B < Mg < Al < C D Mg < B < Al < Câu 35 Số electron tối đa có phân lớp p A B 10 Câu 36 Cặp nguyên tử có số neutron ? A B C 14 C D D Câu 37 Khối lượng phân tử H2O tạo nên từ nguyên tử theo đơn vị khối lượng nguyên tử -27 -27 (amu) ? (Biết mp=1,6726.10 kg, mn= 1,6748.10 kg, me = 9,1094.10-31kg, 1u =1,6605.10-27kg) A 160,0374 amu B 160,0418 amu C 160,0000 amu D 72,0187 amu Câu 38 Chỉ nội dung sai nói nguyên tố nhóm: A Có tính chất hố học gần giống B Nguyên tử chúng có cấu hình electron tương tự C Được xếp thành hàng D Nguyên tử chúng có số electron hoá trị Câu 39 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần tính phi kim? A Te, Se, S, O B F, Cl, Br, I C N, P, As, Bi D C, Si, Ge, Sn Câu 40 Tính chất base dãy hydroxide: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi theo chiều sau đây? A Giảm B Không thay đổi C Tăng D Vừa giảm vừa tăng Câu 41 Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm IVA bảng tuần hồn Số hiệu nguyên tử nguyên tố M A 35 B 16 C 33 D 14 Câu 42 Chọn định nghĩa đồng vị: A Đồng vị nguyên tử có số proton, khác số neutron B Đồng vị nguyên tử có điện tích hạt nhân số khối C Đồng vị nguyên tố có số khối D Đồng vị ngun tố có điện tích hạt nhân Câu 43 Trong nguyên tố O, F, Cl, Se, ngun tố có tính phi kim mạnh A Se B O C F D Cl Câu 44 Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hóa trị cao ngun tố hợp chất với oxi A tăng từ đến B tăng từ đến C giảm từ xuống D tăng từ đến Câu 45 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử độ âm điện giảm Câu 46 Có chất A,B,C chu kì nhỏ Bán kính nguyên tử A > B > C, B có 4e lớp ngồi phát biểu ln A C A A có tính kim loại mạnh B Độ âm điện A > B >C C A thường nhận e phản ứng với D A C phản ứng mạnh với Oxi Câu 47 Số orbital tối đa lớp n ( n 4) A n2 B 0,5n2 C 2n D 2n2 Câu 48 Hợp chất khí với Hydrogen nguyên tố M MH3 Công thức oxide cao M là: A M2O5 B M2O C MO3 D M2O3 Câu 49 Nguyên tố R có số hiệu nguyên tử 15 Vị trí R HTTH A chu kì 4, nhóm IIIA B chu kì 3, nhóm VA C chu kì 2, nhóm IIIA D chu kì 3, nhóm VB Câu 50 Tính bán kính gần nguyên tử calcium (kí hiệu: Ca), biết thể tích mol calcium 25,87cm3 Biết tinh thể nguyên tử calcium 74% thể tích A 1,965 B 1,875 C 1,667 D 2,022 Câu 51 Số orbital phân lớp 2s A B C D Câu 52 Các nguyên tố Mg, Al, B C xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện: A B < Mg < Al < C B Mg < Al < B < C C Al < B < Mg < C D Mg < B < Al < Câu 53 Ở trạng thái cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 22s2p63s23p4 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hồn : A Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVA B Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIB C Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVB D Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIA Câu 54 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A B C Cả 1, 2, 3, D 1, Câu 55 Tính chất đại lượng vật lí sau đây, biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số e; (3) tính kim loại; (4) tính phi kim; (5) độ âm điện; (6) Nguyên tử khối A (3), (4), (6) B (1), (3), (4), (5) C (1), (2), (3) D (2), (3,) (4) Câu 56 Cho nguyên tử X, Y, T, R chu kỳ thuộc nhóm A bảng tuần hồn hóa học Bán kính ngun tử hình vẽ: (Y) (R) (X) (T) Nguyên tố có độ âm điện lớn A X B Y C T D R Câu 57 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử A Be, F, O, C, Mg B Mg, Be, C, O, F C F, O, C, Be, Mg D F, Be, C, Mg, O Câu 58 Nguyên tố X có cơng thức oxit cao với oxi X2O5 Vậy công thức X với hiđro A XH5 B XH4 C XH3 D XH Câu 59 Phát biểu sau đúng? A Trong nguyên tử số neutron ln số electron B Trong ngun tử số proton ln số electron C Các electron lớp có lượng D Các electron phân lớp có lượng gần Câu 60 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có 8p (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có 8n (3) Nguyên tử oxygen có số e số p (4) Lớp e nguyên tử oxygen có e (5) Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử (6) Số proton nguyên tử số neutron (7) Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử (8) Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton số hạt neutron Số phát biểu sai A B C D Câu 61 Dãy chất sau xếp theo thứ tự tính acid giảm dần? A H2SO4, HClO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 B H2SiO3, HAlO2, H3PO4, H2SO4, HClO4 C HClO4, H3PO4, H2SO4, HAlO2, H2SiO3 D HClO4, H2SO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 Câu 62 Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X A B C D Câu 63 Trong tự nhiên hydrogen có đồng vị: Oxgyen có đồng vị nhiêu loại phân tử H2O tạo thành từ loại đồng vị trên? A 18 B 20 C D 16 Câu 64 Hợp chất khí ngun tố R với hiđro có công thức RH2 Nguyên tố R A Sunfur (S) B Silicon (Si) C Nitrogen (N) D Chlorine (Cl) Hỏi có bao Câu 65 Cho vị trí nguyên tố E, T, Q, X, Y, Z bảng tuần hoàn rút gọn (chỉ biểu diễn nguyên tố nhóm A) sau: Có nhận xét sau: (1) Thứ tự giảm dần tính kim loại Y, E, X (2) Thứ tự tăng dần độ âm điện Y, X, T (3) Thứ tự tăng dần tính phi kim T, Z, Q (4) Thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử Y, E, X, T Số nhận xét A B Câu 66 Trong trường hợp đây, X khí hiếm: A ZX = 20 B ZX = 19 C D C ZX = 18 D ZX = 16 Câu 67 Trong tự nhiên copper (kí hiệu: Cu) có đồng vị ; oxgyen có Hỏi có loại phân tử Cu2O tạo thành từ loại đồng vị trên? A 18 B 16 C 20 D 2 6 Câu 68 Các ion sau có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p ? A Mg2+, Na+, F- B Mg2+, K+, Cl- C Mg2+, Li+, F- D Ca2+, K+, Cl- Câu 69 Nếu orbital chứa electron (hai mũi tên ngược chiều nhau) electron gọi A orbital s B orbital trống C electron ghép đôi D electron độc thân Câu 70 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử chlorine ( kí hiệu : Cl, Z = 17) A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p5 Câu 71 Nguyên tử R tạo cation R + Cấu hình electron phân lớp R + (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 22 B 11 C 10 D 23 Câu 72 Trong nhóm A, bán kính nguyên tử nguyên tố: A tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân B giảm theo chiều tăng tính kim loại C Tăng theo chiều tăng độ âm điện D giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân Câu 73 Khối lượng nguyên tử X 4,035.10 -23 gam 1amu = 1,6605.10–24 gam Nguyên tử khối X A 24 amu B 24,3 C 24,3 amu D 24 Câu 74 Xét ngun tố nhóm A, tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn? A Số electron lớp ngồi B Hóa trị cao với oxi C Tính kim loại D Số lớp electron Câu 75 Khối lượng riêng calcium( kí kiệu Ca) kim loại 1,55 g/cm Giả thiết rằng, tinh thể calcium nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính nguyên tử calcium tính theo lí thuyết A 0,168 nm B 0,196 nm C 0,185 nm D 0,155 nm Câu 76 Một nguyên tử có 15 proton hạt nhân Điện tích lớp vỏ nguyên tử A – 15 eo B + 15 eo C D 15 eo Câu 77 Giả thiết tinh thể nguyên tử caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu Cho khối lượng nguyên tử caesium 133 amu Bán kính nguyên tử caesium 0,27 nm Khối lượng riêng caesium A 1,34 g/cm3 B 1,77 g/cm3 C 1,33 g/cm3 D 1,715 g/cm3 Câu 78 Biết mol nguyên tử iron( kí hiệu Fe) có khối lượng 56 gam, nguyên tử iron(Fe) có 26 electron Số hạt electron có 5,6 gam iron(Fe) là : A 15,66.1021 B 15,66.1023 C 15,66.1022 D 15,66.1024 Câu 79 Nguyên tử X có electron phân lớp 3d Cho phát biểu sau: 1) X 25, chu kì 4, nhóm VIIB 2) Số hạt mang điện nguyên tử X 50 3) X có lớp electron 4) X nguyên tố d 5) X 25, chu kì 4, nhóm VIB Số phát biểu A B C D 2 Câu 80 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 2s 2p 3s23p1 Số hiệu nguyên tử X A 15 B 14 C 13 D 27 Câu 81 Kí hiệu nguyên tử aluminium Khối lượng nguyên tử Aluminium theo gam -23 A 5,34.10 gam B 4,08.10-23 gam C 4,48.10-23 gam D 2,67.10-23 gam Câu 82 Cho nguyên tố 4Be, 11Na, 12Mg, 19K Tính bazơ hiđroxit xếp theo thứ tự: A Be(OH)2 < Mg(OH)2< NaOH < KOH B Mg(OH)2 < Be(OH)2 < NaOH Mg(OH)2> KOH > NaOH Câu 83 Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai? A Các nguyên tố xếp từ trái sang phải, từ xuống theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân B Các nguyên tố mà nguyên tử có số lớp electron xếp thành vào hàng C Các nguyên tố mà nguyên tử có số electron hố trị xếp vào cột D Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử Câu 84 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A B C D Câu 85 Trong trường hợp đây, Y khí hiếm: A ZY = 36 B ZY = 26 C ZY = 18 D ZY = 10 Câu 86 Ngun tố hóa học X thuộc chu kì 4, nhóm IIA Điều khẳng định sau sai? A Vỏ nguyên tử có lớp electron lớp ngồi có electron B Hạt nhân ngun tử có 20 proton C Số electron lớp vỏ nguyên tử nguyên tố 20 D Hạt nhân nguyên tử có 21 neutron Câu 87 Cho nguyên tố sau: 14Si, 15P 16S Các giá trị độ âm điện tương ứng trường hợp sau đúng? A 14Si (2,19); 15P (1,9); 16S (2,58) B 14Si (2,58); 15P (2,19); 16S (1,9) C 14Si (1,90); 15P (2,58); 16S (2,19) D 14Si (1,90); 15P (2,19); 16S (2,58) Câu 88 Cho ion nguyên tử kí hiệu A 38 B 37 Tổng số hạt mang điện ion C 19 Câu 89 Trong tự nhiên oxygen có đồng vị D 18 ; nitrogen có đồng vị hydrogen Khẳng định sau không đúng! A Có 18 phân tử H2O B Có 12 phân tử N2O C Có 12 dạng phân tử NO2 D Có 60 phân tử HNO3 Câu 90 Nguyên tố Chlorine (kí hiệu Cl, Z = 17) trạng thái kích thích có nhiều electron độc thân? A B C D Câu 91 Các ngun tố bảng tuần hồn Mendeleev cơng bố xếp theo chiều tăng dần A điện tích hạt nhân B độ âm điện nguyên tử C khối lượng nguyên tử D bán kính nguyên tử Câu 92 Trong nhóm A (trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử, A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần D độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần Câu 93 Orbital có dạng hình cầu A orbital d B orbital f C orbital s D orbital p Câu 94 Tính acid oxide acid thuộc phân nhóm V (VA) theo trật tự giảm dần là: A H3AsO4, H3PO4,H3SbO4, HNO3 B H3SbO4, H3AsO4, H3PO4, HNO3 C HNO3, H3PO4, H3AsO4, H3SbO4 D HNO3, H3PO4, H3SbO4, H3AsO4 Câu 95 Chromium (Cr) có cấu trúc mạng lập phương tâm khối thể tích nguyên tử chiếm 68% thể tích tinh thể Khối lượng riêng Cr 7,2 g/cm khối lượng nguyên tử Cr 51,99 amu Nếu xem ngun tử Cr có dạng hình cầu bán kính gần là : A 0,134 nm B 0,165 nm C 0,125 nm D 0,155 nm Câu 96 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử aluminium (kí hiệu :Al, Z = 13) A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s23p2 Câu 97 Cho phát biểu sau: 1) Nguyên tử nguyên tố X có electron lớp ngồi X thuộc nhóm IA 2) Nguyên tử nguyên tố Y có electron hóa trị Y thuộc nhóm IIB 3) Ngun tử ngun tố R có số electron lớp ngồi R thuộc nhóm A 4) Ngun tố T chu kỳ lớn T thuộc nhóm B 5) Ngun tử ngun tố X có electron lớp ngồi X ngun tố s X thuộc nhóm IIA Số phát biểu A B C D 2 Câu 98 Các ion sau có cấu hình electron 1s 2s 2p ? A Mg2+, K+, Cl- B Ca2+, K+, Cl- C Ca2+, K+, F- D Mg2+, Na+, F- Câu 99 Ion M2+ có cấu tạo lớp vỏ electron ngồi 2s 22p6 Cấu hình electron M vị trí bảng tuần hồn : A 1s22s22p63s2, 13 chu kỳ 3, nhóm IIIA B 1s22s22p6, 12 chu kỳ 3, nhóm IIA 2 C 1s 2s 2p , ô chu kỳ 2, nhóm VIA D 1s22s22p63s2, 12 chu kỳ 3, nhóm IIA Câu 100 Cho nguyên tố sau: 3Li, 8O, 9F, 11Na Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải A F, O, Li, Na B F, Na, O, Li C Li, Na, O, F D F, Li, O, Na Câu 101 M có đồng vị sau: A Câu 102 Tìm phát biểu sai B Đồng vị phù hợp với tỉ lệ số proton: số neutron = 13: 15 C D 10 A Chu kì tập hợp nguyên tố hóa học mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải B Nhóm tập hợp nguyên tố có tính chất hóa học tương tự nhau, chúng có số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần C Số thứ tự chu kì số lớp electron nguyên tử D Chu kì bắt đầu kim loại kiềm kết thúc khí (trừ chu kì 1) Câu 103 Mỗi orbital chứa tối đa số electron A B C D Câu 104 Kí hiệu phân lớp sau không đúng? A 3s B 2d C 2p D 1s -8 Câu 105 Nguyên tử zinc ( kí hiệu: Zn) có bán kính r = 1,35.10 cm, ngun tử khối 65 amu Biết thể tích thật chiếm nguyên tử zinc (Zn) 74% thể tích tinh thể, lại khe trống Khối lượng riêng Zn A 7,06 g/cm3 B 6,98 g/cm3 C 7,75 g/cm D 8,96 g/cm3 Câu 106 Ngun tố Y thuộc chu kì 4, nhóm IA bảng tuần hoàn Phát biểu sau Y đúng? A Y có độ âm điện nhỏ bán kính ngun tử lớn chu kì B Y có độ âm điện lớn bán kính ngun tử lớn chu kì C Y có độ âm điện nhỏ bán kính ngun tử nhỏ chu kì D Y có độ âm điện lớn bán kính nguyên tử nhỏ chu kì Câu 107 Ngun tử gold (kí hiệu Au) có bán kính khối lượng mol nguyên tử 1,44 Ǻ 197 g/mol Biết khối lượng riêng Au làm 19,36 g/cm3 Hỏi nguyên tử Au chiếm phần trăm thể tích tinh thể A 34,78% B 56,98% C 73,95% D 24,45% Câu 108 Độ âm điện nguyên tố biến đổi bảng hệ thống tuần hoàn? A Tăng dần chu kì B Biến thiên giống tính phi kim C Giảm dần phân nhóm D Tăng dần theo tính kim loại Câu 109 Độ âm điện nguyên tố biến đổi bảng hệ thống tuần hoàn? A Tăng dần chu kì B Biến thiên giống tính phi kim C Tăng dần theo tính kim loại D Giảm dần phân nhóm 2Câu 110 Ion X có cấu hình electron lớp ngồi 2s 22p6 Ngun tố X có vị trí bảng tuần hồn ? A thứ 10, chu kì 2, nhóm VIIIA B thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA C thứ 9, chu kì 2, nhóm VIIA D thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA Câu 111 Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần: A Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng B Tính kim loại tăng, tính phi kim tăng C Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm D Tính kim loại giảm, tính phi kim giảm Câu 112 Các electron điền theo thứ tự sau đây? A 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, … B 1s, 2s, 2p, 3s, 4s, 3p, 3d, … C 1s, 2s, 3s, 4s, 2p, 3p, 3d, … D 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, … Câu 113 Nguyên tử gold ( kí hiệu Au hay vàng) có bán kính khối lượng mol 1,44 197 g/mol Biết khối lượng riêng vàng (Au) kim loại 19,36 gam/cm % thể tích nguyên tử Au tinh thể Au A 73,99% B 72,13% C 69,25% D 76,04% Câu 114 Phát biểu sau khơng đúng? A Ngun tử có Z = 11 có bán kính nhỏ ngun tử có Z = 13 11 B Nguyên tử có Z = 11 có bán kính nhỏ ngun tử có Z = 19 C Các nguyên tố kim loại kiềm có bán kính ngun tử lớn chu kì D Ngun tử có Z = 12 có bán kính lớn nguyên tử có Z = 10 Câu 115 Cho dãy nguyên tố F, Cl, Br, I Độ âm điện dãy nguyên tố biến đổi theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử ? A tăng B vừa giảm vừa tăng C không thay đổi D giảm Câu 116 Cho nguyên tử sau: độc thân nhất? , , Hãy cho biết nguyên tử có nhều electron A B C D Câu 117 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử zinc ( kí hiệu Zn, hay kẽm , Z = 30) là: A [Ne]3d10 B [Ar]3d104s2 C [Ne]3d104s2 D [Ar]3d24s24p6 Câu 118 Nguyên tử nguyên tố hóa học X có cấu hình electron [Ar]3d34s2 Ngun tố hóa học X thuộc A chu kì 4, nhóm VB B chu kì 4, nhóm VA C chu kì 4, nhóm IIA D chu kì 4, nhóm IIIA Câu 119 Dãy xếp sau theo trình tự giảm dần bán kính nguyên tử? A 3Li < 11Na < 24Mg < 17Cl B 3Li > 11Na > 24Mg > 17Cl C 11Na > 24Mg > 17Cl>3Li D Đáp án khác Câu 120 Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khơng phải khí hiếm? A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s23p63d104s24p6 C 1s22s22p63s23d6 D 1s22s22p63s23p6 HẾT - 12 ... nguyên tử -27 -27 (amu) ? (Biết mp =1, 6726 .10 kg, mn= 1, 6748 .10 kg, me = 9 ,10 94 .10 -31kg, 1u =1, 6605 .10 -27kg) A 16 0,0374 amu B 16 0,0 418 amu C 16 0,0000 amu D 72, 018 7 amu Câu 38 Chỉ nội dung sai nói... electron Số hạt electron có 5,6 gam iron(Fe) là : A 15 ,66 .10 21 B 15 ,66 .10 23 C 15 ,66 .10 22 D 15 ,66 .10 24 Câu 79 Nguyên tử X có electron phân lớp 3d Cho phát biểu sau: 1) X 25, chu kì 4, nhóm VIIB 2) Số. .. có 21 neutron Câu 87 Cho nguyên tố sau: 14 Si, 15 P 16 S Các giá trị độ âm điện tương ứng trường hợp sau đúng? A 14 Si (2 ,19 ); 15 P (1, 9); 16 S (2,58) B 14 Si (2,58); 15 P (2 ,19 ); 16 S (1, 9) C 14 Si (1, 90);