Ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 005 Câu 1 Hợp chất khí của nguyên tố R với hiđro có công thức RH2 Nguyê[.]
Ôn tập cuối kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 005 Câu Hợp chất khí nguyên tố R với hiđro có cơng thức RH2 Ngun tố R A Chlorine (Cl) B Sunfur (S) C Silicon (Si) D Nitrogen (N) Câu Trong trường hợp đây, Y khơng phải khí hiếm: A ZY = 10 B ZY = 18 C ZY = 26 D ZY = 36 Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử iron( kí hiệu : Fe hay sắt , Z = 26) là: A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d8 C 1s22s22p63s23p64s24p5 D 1s22s22p63s23p64s24d5 Câu Cho nguyên tố sau: 11Na, 13Al 17Cl Các giá trị bán kính nguyên tử (pm) tương ứng trường hợp sau đúng? A Na (99); Al (125); Cl (157) B Na (157); Al (125); Cl (99) C Na (125); Al (157); Cl (99) D Na (157); Al (99); Cl (125) Câu Bán kính nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải sau: A Li, Na, Rb, K, Cs B K, Rb, Cs, Li, Na C Cs, Rb, K, Na, Li D Li, Na, K, Rb, Cs Câu Một nguyên tử X tạo hợp chất XH với Hydrogen X2O3 với oxide Biết X có lớp electron Số hiệu nguyên tử X là: A 12 B 13 C 14 D 15 Câu Trong bảng tuần hoàn, ngun tố có tính phi kim điển hình nằm vị trí: A phía bên phải B phía bên phải C phía bên trái D phía bên trái Câu Cho nguyên tố sau: 14Si, 15P 16S Các giá trị độ âm điện tương ứng trường hợp sau đúng? A 14Si (1,90); 15P (2,58); 16S (2,19) B 14Si (2,58); 15P (2,19); 16S (1,9) C 14Si (2,19); 15P (1,9); 16S (2,58) D 14Si (1,90); 15P (2,19); 16S (2,58) Câu Nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện lớn nhất ? Cho biết nguyên tố sử dụng công nghệ hàn, sản xuất thép methanol A B C O D N Câu 10 Tính chất base hydroxide nhóm IA theo chiều tăng số thứ tự là: A Giảm dần B Tăng dần C Không thay đổi D Vừa giảm vừa tăng Câu 11 Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp nguyên tử X 3s Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 14 B 11 C 12 D 13 Câu 12 Cho nguyên tố: X( Z = 11), Y( Z = 12), T( Z = 19) có hiđroxit tương ứng X 1, Y1, T1 Chiều giảm tính bazơ hiđroxit A Y1, X1, T1 B X1, Y1, T1 C T1, X1, Y1 D T1, Y1, X1 Câu 13 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử phophorus (kí hiệu P, Z = 15) A 1s22s22p63s23p23d1 B 1s22s22p63s23p13d2 2 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s22s22p63s23p3 Câu 14 Giả thiết tinh thể nguyên tử sodium( kí hiệu: Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Na 23 amu Khối lượng riêng Na 0,85g/cm3 Bán kính nguyên tử Na A 0,19.10-8 cm B 1,35.10-8 cm C 1,9.10-8 cm D 1,32.10-8 cm Câu 15 Cho biết nguyên tử khối phosphorus( kí hiệu: P) 30,97 amu Khối lượng tuyệt đối nguyên tử phosphorus theo gam A 3,097.10-23 gam B 5,1426.10-23 gam C 6,194.10-23 gam D 5,224.10-23 gam Câu 16 Trong tự nhiên hydrogen có có đồng vị: Hỏi có loại phân tử H tạo thành từ loại đồng vị trên? A B + Số cách chọn nguyên tử H là: cách C D Câu 17 Số electron tối đa lớp n ( n 4)là A 2n2 B 2n C 0,5n2 D n2 Câu 18 Một nguyên tử có 15 proton hạt nhân Điện tích lớp vỏ ngun tử A 15 eo B + 15 eo C D – 15 eo 2 Câu 19 Nguyên tử ngun tố R có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p R có cơng thức oxit cao nhất: A RO2 B RO3 C R2O3 D R2O Câu 20 Các nguyên tố F, Si, P, O xếp theo thứ tự giảm dần hóa trị với hiđro Đó A F, Si, O, P B F, Si, P, O C O, F, Si, P D Si, P, O, F 2+ Câu 21 Ion X có cấu hình electron trạng thái 1s 2s22p6 Nguyên tố X A Sodium (Z=11) B Neon (Z=10) C Magnesium (Z=12) D Oxygen (Z=8) Câu 22 Trong chu kì, từ trái sang phải thì: A Tính phi kim giảm dần B Tính kim loại tăng dần C Bán kính nguyên tử giảm dần D Độ âm điện giảm dần Câu 23 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tính kim loại tăng dần? A Na, K, Mg,Al B K, Na, Mg, Al C Mg, Al, Na, K D Al, Mg, Na, K Câu 24 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A B Cả 1, 2, 3, C D 1, Câu 25 Các đồng vị có A số hiệu nguyên tử Z B số khối A C số neutron D chiếm ô khác bảng hệ thống tuần hoàn Câu 26 Bán kính nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải sau: A K, Rb, Cs, Li, Na B Li, Na, K, Rb, Cs C Li, Na, Rb, K, Cs D Cs, Rb, K, Na, Li 2 Câu 27 Cấu hình electron nguyên tử X: 1s 2s 2p 3s 3p5 Hợp chất với Hydrogen oxide cao X có dạng là: A H3X, X2O B XH4, XO2 C H2X, XO3 D HX, X2O7 22 Câu 28 Ion X có cấu hình electron lớp 2s 2p Nguyên tố X có vị trí bảng tuần hồn ? A thứ 9, chu kì 2, nhóm VIIA B thứ 10, chu kì 2, nhóm VIIIA C thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA D thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA Câu 29 Cho ngun tử sodium ( kí hiệu: Na) có 11 proton, 12 neutron, 11 electron; nguyên tử C có proton, neutron, electron; nguyên tử O có proton, neutron, electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.1027 kg me = 9,1094.10-31kg) Khối lượng (kg) phân tử Na2CO3 gần với giá trị sau ? A 1,5607.10-25 B 1,5607.10-26 C 1,7746.10-26 D 1,7746.10-25 Câu 30 Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hoá trị cao nguyên tố hợp chất với oxi A giảm từ xuống B tăng từ đến C tăng từ đến D tăng từ đến Câu 31 Nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố biến đổi tuần hồn A cấu hình electron lớp ngồi ngun tử B điện tích hạt nhân C số hiệu nguyên tử D cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử Câu 32 Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron: 1s 22s22p63s23p4 Công thức oxide cao công thức hợp chất với Hydrogen X là: A X2O7 XH B X2O5 XH3 C XO2 XH4 D XO3 XH2 Câu 33 Trong nhóm A, bán kính nguyên tử nguyên tố: A Tăng theo chiều tăng độ âm điện B giảm theo chiều tăng tính kim loại C giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân D tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân Câu 34 Trong nguyên tử, hạt mang điện? A Electron B Neutron electron; C Proton neutron; D Proton electron; Câu 35 Chọn định nghĩa đồng vị: A Đồng vị ngun tố có điện tích hạt nhân B Đồng vị ngun tử có điện tích hạt nhân số khối C Đồng vị nguyên tố có số khối D Đồng vị nguyên tử có số proton, khác số neutron Câu 36 Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai? A Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân B Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột C Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử D Các nguyên tố có số lướp electron nguyên tử xếp thành hàng Câu 37 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử aluminium (kí hiệu :Al, Z = 13) A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s23p2 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s1 Câu 38 Ngun tử ngun tố sau có tính kim loại mạnh nhất ? Cho biết nguyên tố sử dụng đồng hồ nguyên tử, với độ xác mức giây hàng nghìn năm A Hydrogen B Phosphorus C Berylium D Caesium Câu 39 Khi điện phân nước, người ta xác định 1,000 gam hydrogen thu 7,9370 gam oxygen Cho biết nguyên tử khối H = 1,0079 amu Oxygen có nguyên tử khối A 15,884 B 15,999 C 16,023 D 16,002 Câu 40 Nhóm A bao gồm nguyên tố: A Nguyên tố p B Nguyên tố s C Nguyên tố d nguyên tố f D Nguyên tố s nguyên tố Câu 41 Phát biểu sau không đúng? A Các electron phân lớp có lượng khác B Trong nguyên tử, electron xếp thành lớp Mỗi lớp electron chia thành phân lớp C Các phân lớp kí hiệu chữ viết thường s, p, d, f, … D Lớp n = lớp gần hạt nhân Câu 42 Cho biết: ZLi = 3, ZF = 9, ZNe = 10, ZNa = 11, ZAr = 18, ZK = 19 Dãy gồm ion X+, Y- ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A K+, Cl-, Ar B Na+, F-, Ne C Na+, Cl-, Ar D Li+, F-, Ne Câu 43 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử sodium ( kí hiệu :Na , Z = 11) A 1s22s22p53s2 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p43s1 D 1s22s22p63s1 Câu 44 Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử A Li, Be, F, Cl B F, Be, Li, Cl C Be, Li, F, Cl D Cl, F, Li, Be + Câu 45 Cation R có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Vị trí R bảng tuần hồn : A Chu kì 2, nhóm VIIIA B Chu kì 3, nhóm VIA C Chu kì 3, nhóm IA D Chu kì 2, nhóm VIIA Câu 46 Phát biểu sau không đúng? A Nguyên tố có độ âm điện lớn có Z = B Kim loại yếu nhóm IA có Z = C Ngun tử có bán kính nhỏ có Z = D Phi kim mạnh nhóm VA có Z = Câu 47 Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hóa học: (a) Hóa trị cao oxi(oxygen) (b) Khối lượng nguyên tử (c) Số electron thuộc lớp (d) Số lớp electron (e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử (h) Số proton hạt nhân nguyên tử (i) Tính kim loại Số tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A B C D Câu 48 Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự: A R < M < X < Y B Y < M < X < R C M < X < Y < R D M < X < R < Y Câu 49 Cho nguyên tố 9F, 14Si, 16S, 17Cl Chiều giảm dần tính phi kim chúng A F > Cl > S > Si B Si > S > F > Cl C F > Cl > Si > S D Si > S > Cl > F Câu 50 Ba nguyên tử có electron lớp electron X (2, 8, 5); Y (2, 8, 6); Z (2, 8, Các anion đơn nguyên tử X–, Y2–,R2– có số hạt mang điện 19,18,34 a, Dãy xếp X,Y,R theo thứ tự tăng dần tính phi kim A R Cl > Br > I Câu 100 Tính chất sau nguyên tố giảm dần từ trái sang phải chu kì A số oxi hố oxide B tính phi kim C tính kim loại D độ âm điện Câu 101 Biết khối lượng nguyên tử sulfur ( kí hiệu S) nặng 32,06 amu Trong phân tử SO % khối lượng oxygen 60% Nguyên tử khối oxygen A 15,98 B 16,00 C 15,9 D 16,03 Câu 102 Bốn nguyên tố A, E, M, Q thuộc nhóm A Bảng tuần hồn, có số hiệu nguyên tử 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim tăng dần theo dãy sau đây? A A, E, M, Q B Q, M, E, A C A, M, E, Q D A, Q, E, M Câu 103 Nguyên tố X có số thứ tự Z = 20 Vị trí X bảng HTTH A Chu kì 2, nhóm IA B Chu kì 4, nhóm IIA C Chu kì 3, nhóm IVA D Chu kì 2, nhóm IVA Câu 104 Giả thiết tinh thể, nguyên tử iron( kí hiệu Fe) hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Fe 55,85 20 oC khối lượng riêng Fe 7,78 g/cm3 Cho Vhc = πr3 Bán kính nguyên tử gần Fe : A 1,44.10-8 cm B 1,29.10-8 cm C 1,97.10-8 cm D Kết khác Câu 105 Phát biểu A Phi kim mạnh Iodine (I) B Phi kim mạnh Fluorine (F) C Kim loại yếu Francium (Fr) D Kim loại mạnh Lithium (Li) Câu 106 Nếu thực nghiệm nhận nguyên tử copper ( kí hiệu: Cu) có dạng hình cầu, xếp đặt khít bên cạnh thể tích chiếm ngun tử kim loại 74% so với tồn thể tích khối tinh thể Khối lượng riêng điều kiện tiêu chuẩn chúng thể rắn tương ứng 8,9g/cm nguyên tử khối của Cu (copper) 63,546 amu Hãy tính bán kính nguyên tử nguyên tử Cu A 1,66 B 1,28 C 1,44 D 1,33 Câu 107 Biết nguyên tử aluminium( kí hiệu Al) có 13 proton, 14 neutron 13 electron nguyên tử oxygen có proton, neutron electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.1031 kg).Vậy khối lượng (kg) phân tử Al2O3 gần với giá trị sau ? A 4,8672.10-26 B 1,7077.10-25 C 4,8672.10-25 g D 1,7077.10-26 Câu 108 Sự biến đổi tính chất kim loại dãy Mg, Ca, Sr, Ba A không xác định B tăng dần C không biến đổi D giảm dần Câu 109 Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s1 (4) 1s22s22p63s23p1 (7) 1s2 (2) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s1 (8) 1s22s22p63s23p5 (3) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (6) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p3 Số cấu hình electron nguyên tố phi kim A B C D Câu 110 Orbital có dạng hình cầu A orbital s B orbital d C orbital p D orbital f Câu 111 Trong tự nhiên hydrogen có đồng vị: Oxgyen có đồng vị Hỏi có loại phân tử H2O tạo thành từ loại đồng vị trên? A 16 B 18 C 20 D Câu 112 Cho oxide nguyên tố thuộc chu kì 3: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Theo trật tự trên, oxide có: A tính acid tăng dần B % khối lượng oxi giảm dần C tính cộng hố trị giảm dần D tính base tăng dần Câu 113 Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần: A Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm B Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng C Tính kim loại tăng, tính phi kim tăng D Tính kim loại giảm, tính phi kim giảm Câu 114 Các nguyên tố Mg, Al, B C xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện: A Al < B < Mg < C B Mg < B < Al < 10 C Mg < Al < B < C D B < Mg < Al < C Câu 115 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Cobalt ( kí hiệu : Co , Z = 27) là: A [Ne]3d6 B [Ar]4s24p4 C [Ne]3d 4s D [Ar]3d74s2 Câu 116 Nguyên tử ngun tố có bán kính lớn nguyên tử sau đây? A Al B P C S D K Câu 117 Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai? A Các nguyên tố xếp từ trái sang phải, từ xuống theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân B Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử C Các nguyên tố mà nguyên tử có số electron hoá trị xếp vào cột D Các nguyên tố mà nguyên tử có số lớp electron xếp thành vào hàng Câu 118 Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Câu 119 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử zinc ( kí hiệu Zn, hay kẽm , Z = 30) là: A [Ne]3d104s2 B [Ar]3d104s2 C [Ne]3d10 D [Ar]3d24s24p6 Câu 120 Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hoá học: (a) Hoá trị cao oxi(b) Khối lượng nguyên tử (c) Số electron thuộc lớp ngồi cùng(d) Số lớp electron (e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử (h) Số proton hạt nhân nguyên tử (i) Tính kim loại Số tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A.6 B C D HẾT - 11 ... electron ? (Cho m p =1, 6726 .10 -27kg, mn= 1, 6748 .10 27 kg me = 9 ,10 94 .10 -31kg) Khối lượng (kg) phân tử Na2CO3 gần với giá trị sau ? A 1, 5607 .10 -25 B 1, 5607 .10 -26 C 1, 7746 .10 -26 D 1, 7746 .10 -25 Câu 30 Trong... p =1, 6726 .10 -27kg, mn= 1, 6748 .10 -27kg me = 9 ,10 94 .10 31 kg).Vậy khối lượng (kg) phân tử Al2O3 gần với giá trị sau ? A 4,8672 .10 -26 B 1, 7077 .10 -25 C 4,8672 .10 -25 g D 1, 7077 .10 -26 Câu 10 8 Sự biến đổi tính... lần lược 16 ; 17 ; 18 B Số neutron chúng lần lược 8; 10 ; 10 Vậy: C Số proton 8, 9, 10 D Tổng số hạt nucleon (proton neutron) chúng lần lược 16 ; 17 ; 19 Câu 78 Bốn nguyên tố A, B, C, D có số hiệu