So-Sanh-Nhung-Nguyen-To-Halogen-Ve-Cac-Mat-Sau-Cau-Tao-Nguyen-Tu-Va-Ca.pdf

Bài trang 96 Hóa lớp 10: So sánh nguyên tố halogen mặt sau: a) Cấu tạo nguyên tử cấu tạo phân tử b) Tính chất vật lí c) Tính chất hóa học Lời giải: So sánh nguyên tố halogen mặt sau: a) Cấu tạo nguyên tử cấu tạo phân tử: - Giống nhau: + Số lớp electron ngồi có 7e Ở trạng thái bản, nguyên tử halogen có electron độc thân + Phân tử halogen tạo ngun tử liên kết cộng hóa trị khơng cực + Cấu hình electron lớp ngồi ns2np5 - Khác nhau: + Bán kính nguyên tử tăng dần từ flo đến iot + Số lớp electron tăng dần từ flo đến iot + Lớp nguyên tố flo lớp thứ nên khơng có phân lớp d Nguyên tử clo, brom iot có phân lớp d cịn trống + Ở trạng thái kích thích, ngun tử clo, brom iot có 3, electron độc thân + Độ âm điện giảm dần từ flo đến iot b) Tính chất vật lí Trong nhóm halogen, tính chất vật lí biến đổi có quy luật: Trạng thái tự nhiên, màu sắc, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi Từ flo đến iot ta nhận thấy: - Trạng thái tự nhiên: Từ thể khí chuyển sang thể lỏng thể rắn - Màu sắc: đậm dần - Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi: tăng dần - Flo không tan nước phân hủy nước mạnh, halogen khác tan tương đối nước tan nhiều số dung mơi hữu c) Tính chất hóa học: Giống nhau: - Vì lớp electron lớp ngồi có cấu tạo tương tự (ns2np5) nên halogen giống tính chất hóa học đơn chất thành phần tính chất hợp chất - Halogen có lực với electron lớn Nguyên tử halogen X với electron lớp dễ dàng thu thêm electron để trở thành ion âm X + 1e → X- Oxi hóa hầu hết kim loại tạo muối halogenua Khác nhau: - Khả oxi hóa halogen giảm dần từ flo đến iot - Phản ứng với kim loại, với hiđro, với nước halogen có khác - Flo khơng thể tính khử (khơng có số oxi hóa dương) cịn halogen khác có tính khử tính khử tăng dần từ flo đến iot