Đề thi trắc nghiệm 1 tiết môn Hóa học lớp 10 VnDoc com VnDoc Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí VnDoc Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí Đề thi trắc nghiệm 1 tiết môn H[.]
VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Đề thi trắc nghiệm tiết mơn Hóa học lớp 10 chương học kì Câu 1: Chất chất sau có liên kết cộng hóa trị khơng cực? A H2S B O2 C SO2 D Al2O3 Câu 2: Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách A Điện phân nước B Nhiệt phân Cu(NO3)2 C Nhiệt phân KMnO4 D Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Câu 3: Ngn tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p 10 Nguyên tố X A Na (Z=11) B Cl (Z=17) C O (Z=8) D S (Z=16) Câu 4: Chất sau oxi hóa Ag nhiệt độ thường? A O2 B N2 C HCl D O3 Câu 5: Để đánh giá ô nhiễm kim loại nước thải nhà máy, người ta lấy nước, đặc thêm dung dịch Na2S vào thấy xuất kết tủa màu vàng Hiện tượng chứng tỏ nước thải bị nhiễm ion ion đây? A Fe2+ B Cu2+ C Pb2+ D Cd2+ Câu 6: Chất sau tác dụng với lưu huỳnh nhiệt độ thường? A Hg B Fe C O2 D H2 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Câu 7: Phát biểu sau sai? A Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử B Ở nhiệt độ thường, lưu huỳnh chất rắn màu trắng C Lưu huỳnh có tính oxi hóa yếu oxi D Sắt tác dụng với lưu huỳnh tạo muối săt(III) sunfua Câu 8: Cho phương trình hóa học phản ứng: S + H2SO4 (đặc) to → 3SO2 ↑ + 2H2O Tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử: Số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa A 1:2 B 1:3 C 3:1 D 2:1 Câu 9: Khí X làm đục nước vôi dùng để làm chất tẩy trắng bột gỗ công nghiệp giấy Chất X A CO2 B SO2 C NH3 D O3 Câu 10: SO2 ln thể tính khử phản ứng với A H2S, O2, nước Br2 B Dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C Dung dịch KOH, CaO, nước Br2 D O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 Câu 11: Dẫn khí H2S vào dung dịch CuSO4, thấy xuất kết tủa màu A Đen B Trắng C Vàng D Xanh Câu 12: Phát biểu sau sai? A Ở nhiệt độ thường, H2S chất khí khơng màu, có mùi trứng thối, độc B Ở nhiệt độ thường, SO2 chất khí khơng màu, mùi hắc, tan nhiều nước C Ở nhiệt độ thường, SO3 chất khí khơng màu, tan vơ hạn nước D Trong công nghiệp, SO3 sản xuất cách oxi hóa lưu huỳnh SO2 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Câu 13: Dãy đơn chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A Cl2, O3, S B S, Cl2, Br2 C Na, F2, S D Br2, O2, Ca Câu 14: Phát biểu sau sai? A H2S tan nước tạo thành dung dịch axit mạnh, có tính khử mạnh B SO2 chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử C Ở nhiệt độ thường, SO3 chất lỏng không màu, tan vô hạn nước D Trong công nghiệp, SO2 đực sản xuất cách đốt S FeS2 Câu 15: Cho phản ứng hóa học phản ứng: H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Phát biểu sau đúng? A H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử B H2S chất khử, H2O chất oxi hóa C Cl2 chất oxi hóa, H2O chất khử D Cl2 chất oxi hóa, H2S chất khử Câu 16: Số oxi hóa lưu huỳnh loại hợp chất oleum H2S2O7 A +2 B +4 C +6 D +8 Câu 17: Nhóm kim loại khơng tan axit H2SO4 đặc, nóng A Ag, Pt B Pt, Au C Cu, Fe D Al, Au VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Câu 18: Trong điều kiện thích hợp, xảy phản ứng sau: (a) 2H2SO4 + C → 2SO2 + CO2 + 2H2O (b) H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2H2O (c) 4H2SO4 + 2FeO → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (d) 6H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Trong phản ứng trên, số phản ứng xảy với dung dịch H2SO4 đặc A B C D Câu 19: Thực thí nghiệm sau: (a) Sục khí SO2 vào dung dịch Br2 (b) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (c) Cho Cu vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (d) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng (e) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (f) Cho SiO2 vào dung dịch HF Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa – khử xảy A B C D Câu 20: Cho chất sau: FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hòa tan số mol chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) chất tạo số mol khí lớn A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeS D FeCO3 Câu 21: Hai bình cầu có khối lượng dung tích Nạp đầy khí oxi vào bình thứ nhất, nạp đầy khí oxi ozon hóa vào bình thứ hai áp suất hai bình Đặt hai bình cầu hai đĩa cân thấy khối lượng hai bình khác 0,32 gam Khối lượng ozon bình thứ hai A 0,96 gam B 0,32 gam C 0,72 gam D 0,48 gam VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Câu 22: Hấp thụ 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch X Chất tan X A Na2SO3 B NaHSO3 C Na2SO3, NaOH D Na2SO3, NaHSO3 Câu 23: Nung hỗn hợp bột kim loại gồm 11,2 gam Fe 6,5 gam Zn với lượng S dư (trong điều kiện khơng có khống khí), thu hỗn hợp rắn X Hịa tan hồn tồn X dung dịch HCl dư thu khí Y Hấp thụ tồn Y vào dung dịch CuSO4 1M Thể tích dung dịch CuSO4 tối thiểu để hấp thụ hết khí Y A 200 ml B 300 ml C 400 ml D 100 ml Câu 24: Dẫn từ từ V lít khí SO2 (đktc) vào lượng dư dung dịch Br2, khơng thấy khí Thêm tiếp dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch sau phản ứng, thu 23,3 gam kết tủa Giá trị V A 4,48 B 1,12 C 3,36 D 2,24 Câu 25: Cho 25,5 gam hỗn hợp X gồm CuO Al2O3 tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 loãng, thu dung dịch chứa 57,9 gam muối Phần tẳm khối lượng Al2O3 X A 60% B 40% C 80% D 20% Câu 26: Hòa tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, M(OH)2 MCO3 (M kim loại có hóa trị không đổi) 100 gam dung dịch H2SO4 39,2%, thu 1,12 lít khí(đktc) dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 39,41% Kim loại M A Zn B Ca C Mg D Cu Câu 27: Trong công nghiệp, axit sunfuric điều chế từ quang pirit sắt Khối lượng dung dịch H2SO4 98% điều chế từ 1,5 quạng pirit sắt có chứa 80% FeS2 (hiệu suất tồn q trình 80%) A 0,80 B 1,60 C 1,25 D 2,00 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Câu 28: Khi hòa tan hidroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20%, thu dung dịch muối trung hịa có nồng độ 27,21% Kim loại M A Cu B Zn C Fe D Mg Câu 29: Cho 3,56 oleum H2S2O7 vào lượng dư H2O, thu dung dịch X Để trung hịa tồn X cần V ml dung dịch NaOH 1M Giá trị V A 80 B 40 C 20 D 60 Câu 30: Hịa tan hồn tồn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) Sau phản ứng, thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X A 39,34% B 65,57% C 26,23% D 13,11% Đáp án đề thi trắc nghiệm tiết mơn Hóa học lớp 10 chương học kì 1 B C D D D A D D B 10 D 11 A 12 C 13 B 14 A 15 D 16 C 17 B 18 C 19 C 20 C 21 A 22 C 23 B 24 D 25 D 26 C 27 B 28 A 29 A 30 C Câu 21: Hai bình có thể tích, áp suất, nhiệt độ => có số mol Bình thứ hai: O2 :x mol; O3: y mol) => bình thứ nhất: O2 (x+y) mol => (32x+48y) – 32(x+y) = 0,32 => y=0,02 mol => mO3 = 0,02.48 = 0,96 (gam) Câu 22: nS 2O = 2,24/22,4 = 0,1 mol; nNaOH = 1.0,3 = 0,3 mol nNaOH/ nS O = 0,3/0,1 = => Tạo Na2SO3, NaOH dư Câu 23: VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí nFe = 11,2/56 = 0,2 mol; nZn = 6,5/65 = 0,1 mol nCuSO4 nH = nFeS + nZnS = 0,3 mol => V = 0,3 lít Câu 24: SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr n SO2 nH SO4 nBaSO4 = 23,3/233 = 0,1 mol => V = 0,1.22,4 = 2,24 lít Câu 26: nH SO4 = 100.39,2/100.98 = 0,4 (mol); nCO2 = 1,12/22,4 = 005 (mol) (MO, M(OH)2, MCO3) + H2SO4 → MSO4 + CO2 + H2O mdd Y = 24 + 100 – 0,05.44 = 121,8 (gam) C % MSO4 = (0,4(M+96))/121,8.100% = 39,41% => M = 24 (Mg) Câu 27: FeS2 → H2SO4 mddH2SO4 = 1,5.80/100.120.2.98.80/100.100/98 = 1,6 Câu 28: M(OH)2 + H2SO4 → MSO4 + 2H2O mddH2SO4 = 1.98.100/20 = 490 (gam) => mdd sau = (M + 34) + 490 = M + 524 C % MSO4 = (0,4(M+96))/(M+524).100% = 27,21% => M = 64 (Cu) Câu 29: H2SO4.SO3 + H2O → 2H2SO4 H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O Câu 30: nSO2 = 0,504/22,4 = 0,0225 (mol) VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí mhh = 56a+64b+16b = 2,44 mmuối = 400.0,5a+160b = 6,6 Bảo toàn electron: 3a+2b=2c+=2.0,0225) => a=0,025; b=0,01; c=0,025 Mời bạn xem tiếp tài liệu tại: https://vndoc.com/tai-lieu-hoc-tap-lop-10 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí ... chứa 6, 6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X A 39,34% B 65 ,57% C 26, 23% D 13 ,11 % Đáp án đề thi trắc nghiệm tiết mơn Hóa học lớp 10 chương học kì 1 B C D D D A D D B 10 D 11 A 12 C 13 ... Câu 26: nH SO4 = 10 0.39,2 /10 0.98 = 0,4 (mol); nCO2 = 1, 12/22,4 = 005 (mol) (MO, M(OH)2, MCO3) + H2SO4 → MSO4 + CO2 + H2O mdd Y = 24 + 10 0 – 0,05.44 = 12 1,8 (gam) C % MSO4 = (0,4(M+ 96) ) /12 1,8 .10 0%... (0,4(M+ 96) ) /12 1,8 .10 0% = 39, 41% => M = 24 (Mg) Câu 27: FeS2 → H2SO4 mddH2SO4 = 1, 5.80 /10 0 .12 0.2.98.80 /10 0 .10 0/98 = 1, 6 Câu 28: M(OH)2 + H2SO4 → MSO4 + 2H2O mddH2SO4 = 1. 98 .10 0/20 = 490 (gam) => mdd