Đề thi học kì 1 lớp 11 môn Hóa học năm 2018 2019 trường THPT Nguyễn Trãi Hà Nội VnDoc com Trang 1/4 – Mã đề 101 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI–BA ĐÌNH (Đề thi có 04 trang) KIỂM[.]
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI–BA ĐÌNH (Đề thi có 04 trang) KIỂM TRA HỌC KỲ I NĂM HỌC 2018-2019 Mơn thi: HỐ HỌC 11 - Ban A Thời gian làm bài: 45 phút Mã đề: 101 Họ tên:……………………………………………………………… Lớp:…………………………………………………………………… Điểm Cho biết: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K= 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag=108; Ba = 137 Phần 1: Trắc nghiệm khách quan (5 điểm) Câu 1: Cho 0,003 mol H3PO4 tác dụng vừa đủ với 30 ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/lít, thu 0,003 mol muối trung hòa Giá trị a A 0,03 B 0,10 C 0,01 D 0,30 Câu 2: Dung dịch X chứa 0,2 mol Ca2+; 0,1 mol Ba2+ ; 0,2 mol Cl a mol HCO3 Đun dung dịch X đến cạn thu hỗn hợp muối khan có khối lượng A 53,2 gam B 40,8 gam C 39,7 gam D 37,4 gam Câu 3: Trong phản ứng hóa học sau cacbon thể tính khử? t A C + O2 CO2 xt,t B C + 2H2 CH4 o o t t C 3C + CaO D 3C + 4Al CaC2 + CO Al4C3 Câu 4: Cho 2,4 gam Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 (dư), thu 0,448 lít khí X (sản o o 5 phẩm khử N , đktc) Khí X A N2O B NO2 C N2 D NO Câu 5: Có ba dung dịch riêng biệt: H2SO4 1M; NaNO3 1M; HNO3 1M đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3) - Trộn ml dung dịch (1) với ml dung dịch (2), thêm bột Cu dư, thu V lít khí NO - Trộn ml dung dịch (1) với ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu 3V lít khí NO - Trộn ml dung dịch (3) với ml dung dịch (2), thêm bột Cu dư, thu V lít khí NO Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện So sánh sau đúng? A V2 = 2V1 B 2V2 = V1 C V2 = V1 D 3V2 = 2V1 Câu 6: Ở điều kiện thường, Si tan dung dịch sau đây? A Dung dịch KNO3 B Dung dịch NaCl C Dung dịch NaOH D Dung dịch KCl Câu 7: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na Ca vào lượng nước dư, thu dung dịch Y Sục từ từ dư khí CO2 vào Y, số mol kết tủa CaCO3 phụ thuộc vào số mol CO2 theo đồ thị sau: Số mol CaCO3 0,01 0,005 0,01 0,035 Khối lượng Na m gam X A 0,345 gam B 0,690 gam Câu 8: Chất sau chất điện li? A Ancol etylic B Natri clorua Số mol CO2 C 0,460 gam D 0,920 gam C Glixerol D Saccarozơ Trang 1/4 – Mã đề 101 Câu 9: Ở 25oC, mơi trường trung tính có pH A B C D 14 Câu 10: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân Cu(NO3)2 A CuO, NO2, O2 B Cu, NO, O2 C Cu, NO2, O2 D CuO, NO, O2 Câu 11: Các loại phân lân cung cấp cho trồng nguyên tố A cacbon B kali C nitơ D photpho Câu 12: Chất sau muối trung hòa? A Na2HPO4 B NaHSO4 C KHCO3 D Na2SO4 Câu 13: Cho dung dịch BaCl2 tác dụng với dung dịch Na2SO4 thu kết tủa màu A đỏ B trắng C xanh D vàng Câu 14: Trung hòa 10 ml dung dịch HCl 1M cần 20 ml dung dịch KOH nồng độ a mol/l Giá trị a A 0,5 B 2,0 C 0,2 D 1,0 Câu 15: Phương trình ion rút gọn phản ứng hóa học xảy cho dung dịch KOH tác dụng với dung dịch HCl A K+ + H+ B K+ + Cl– KH KCl + – – – C H + OH D OH + Cl H2O HClO Câu 16: Một nguyên nhân gây tử vong nhiều vụ cháy nhiễm độc khí X Khi vào thể, khí X kết hợp với hemoglobin, làm giảm khả vận chuyển oxi máu Khí X A CO B N2 C H2 D He Câu 17: Chất sau chất lỏng điều kiện thường? A CO2 B H3PO4 C NH3 D HNO3 Câu 18: Dãy sau gồm ion tồn dung dịch? A Ba2+, Mg2+, PO43–, SO42– B H+, Al3+, OH–, NO3– + + 2– – C K , Na , SO4 , NO3 D Ba2+, Mg2+, Cl–, CO32– Câu 19: Thực thí nghiệm sau: (a) Đốt cháy NH3 khơng khí; (b) Cho NO tác dụng với O2 nhiệt độ thường; (c) Đốt cháy P O2 dư; (d) Cho kim loại Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng Số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa – khử A B C D Câu 20: Phản ứng sau dùng để điều chế NH3 phịng thí nghiệm? t A NH4Cl HCl + NH3 o t B 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O t o ,p,xt 2NH3 C N2 + 3H2 o t D NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O o - Trang 2/4 – Mã đề 101 Phần 2: Tự luận (5 điểm) Câu 1: (2,0 điểm) Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng hóa học xảy thí nghiệm sau: a) Cho dung dịch Na2SO4 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 b) Cho dung dịch KHCO3 tác dụng với dung dịch KOH Trang 3/4 – Mã đề 101 Câu 2: (2,0 điểm) Hịa tan hồn tồn 2,16 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe2O3 dung dịch HNO3 dư, thu 0,224 lít khí NO (là sản phẩm khử nhất, đktc) a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b) Tính phần trăm khối lượng chất X c) Tính số mol HNO3 phản ứng Câu 3: (1,0 điểm) Hịa tan hồn tồn 3,76 gam hỗn hợp X gồm S, FeS FeS2 dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch Y 0,48 mol NO2 (sản phẩm khử nhất) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y, sau kết thúc phản ứng, thu kết tủa T Nung T đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn Tính m -Hết Lưu ý: Học sinh không sử dụng bảng tuần hoàn tài liệu khác Trang 4/4 – Mã đề 101 Sở Giáo dục & Đào tạo Hà Nội ĐÁP ÁN THI HỌC KÌ I - NĂM HỌC 2018-2019 Trường THPT Nguyễn Trãi - Ba Đình Mơn: Hóa học – 11 Cơ A Đề số: 01 I Trắc nghiệm khách quan (5 điểm) Mã đề 101 Câu Đáp án Mã đề D 102 Câu Đáp án A Mã đề 103 Câu Đáp án B Mã đề 104 Câu Đáp án A 101 B 102 B 103 C 104 D 101 A 102 B 103 B 104 A 101 C 102 C 103 B 104 B 101 A 102 D 103 C 104 B 101 C 102 D 103 A 104 A 101 C 102 A 103 D 104 D 101 B 102 D 103 D 104 A 101 B 102 D 103 C 104 B 101 10 A 102 10 B 103 10 B 104 10 D 101 11 D 102 11 C 103 11 A 104 11 D 101 12 D 102 12 B 103 12 D 104 12 C 101 13 B 102 13 C 103 13 C 104 13 D 101 14 A 102 14 C 103 14 D 104 14 B 101 15 C 102 15 A 103 15 D 104 15 B 101 16 A 102 16 D 103 16 B 104 16 C 101 17 D 102 17 B 103 17 A 104 17 C 101 18 C 102 18 A 103 18 A 104 18 C 101 19 D 102 19 A 103 19 C 104 19 A 101 20 B 102 20 C 103 20 A 104 20 C II Tự luận (5 điểm) Nội dung Câu Câu a Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng hóa học xảy thí nghiệm sau: a) Cho dung dịch Na2SO4 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 b) Cho dung dịch KHCO3 tác dụng với dung dịch KOH BaSO4 + 2NaOH Ba(OH)2 + Na2SO4 2+ Ba + SO42– BaSO4 Điểm điểm 0,5 0,5 b Câu a KHCO3 + KOH K2CO3 + H2O HCO3 + OH CO3 + H2O – – 2– Hòa tan hoàn toàn 2,16 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe O3 dung dịch HNO3 dư, thu 0,224 lít khí NO (là sản phẩm khử nhất, đktc) a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b) Tính phần trăm khối lượng chất X c) Tính số mol HNO3 phản ứng Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O b c Câu Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O (1) 0,01 0,04 0,01 (mol) Fe2O3 + 6HNO3 (2) 2Fe(NO3)3 + 3H2O 0,01 0,06 (mol) nNO = 0,01 (mol) Theo (1): nFe = nNO = 0,01 mol → mFe = 0,56 (gam) % mFe = 25,93% % mFe2O3 = 74,07% Số mol HNO3 = 0,04 + 0,06 = 0,1 (mol) Hòa tan hoàn toàn 3,76 gam hỗn hợp X gồm S, FeS FeS2 dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch Y 0,48 mol NO2 (sản phẩm khử nhất) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y, sau kết thúc phản ứng, thu kết tủa T Nung T đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn Tính m Đặt nFe = x (mol); nS = y (mol) Ta có 56x + 32y = 3,76 (1) Feo → Fe+3 + 3e So → S+6 + 6e N+5 + e → N+4 x 3x y 6y 0,48 0,48 ne (cho) = 3x+ 6y = 0,48 = ne (nhận) (2) Giải (1) (2): x = 0,03 = nFe = n Fe3+ y = 0,065 = nS = n BaSO4 Fe3+ + 3OH– → Fe(OH)3 0,03 0,03 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O 0,03 0,015 m = 0,015.160 + 0,065.233 = 17,545 (gam) 0,5 0,5 điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 Sở Giáo dục & Đào tạo Hà Nội ĐÁP ÁN THI HỌC KÌ I – NĂM HỌC 2018-2019 Trường THPT Nguyễn Trãi - Ba Đình Mơn: Hóa học – 11 Cơ A Đề số: 02 I Trắc nghiệm khách quan (5 điểm) Mã đề 201 Câu Đáp án Mã đề D 202 Câu Đáp án C Mã đề 203 Câu Đáp án D Mã đề 204 Câu Đáp án C 201 A 202 A 203 C 204 B 201 A 202 D 203 B 204 A 201 A 202 D 203 A 204 A 201 B 202 B 203 D 204 C 201 D 202 B 203 B 204 A 201 C 202 B 203 C 204 D 201 B 202 C 203 D 204 B 201 D 202 D 203 D 204 C 201 10 A 202 10 B 203 10 C 204 10 D 201 11 C 202 11 D 203 11 A 204 11 B 201 12 D 202 12 C 203 12 B 204 12 C 201 13 C 202 13 D 203 13 C 204 13 D 201 14 B 202 14 C 203 14 B 204 14 B 201 15 C 202 15 A 203 15 B 204 15 C 201 16 B 202 16 B 203 16 A 204 16 B 201 17 B 202 17 A 203 17 C 204 17 A 201 18 C 202 18 A 203 18 A 204 18 D 201 19 A 202 19 A 203 19 D 204 19 A 201 20 D 202 20 C 203 20 A 204 20 D II Tự luận (5 điểm) NỘI DUNG Câu Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng hóa học xảy thí nghiệm sau: a) Cho dung dịch CuSO4 tác dụng với dung dịch NaOH b) Cho dung dịch NaH2PO4 tác dụng với dung dịch NaOH (dư) Điểm điểm a CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 Cu2+ + 2OH– Cu(OH)2 NaH2PO4+ 2NaOH Na3PO4 + 2H2O b Câu a H2PO4– + 2OH– PO43– + 2H2O Cho 1,29 gam hỗn hợp X gồm Al Al2 O3 tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HNO3 1M, thu 0,224 lít khí NO (là sản phẩm khử nhất, đktc) a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b) Tính phần trăm khối lượng chất X c) Tính V Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + NO + 2H2O Al2O3 + 6HNO3 2Al(NO3)3 + 3H2O b c Câu Al + 4HNO3 Al(NO3)3 + NO + 2H2O (1) 0,01 0,04 0,01 (mol) Al2O3 + 6HNO3 (2) 2Al(NO3)3 + 3H2O 0,01 0,06 (mol) nNO = 0,01 (mol) Theo (1) nAl = nNO = 0,01 mol → mAl = 0,27 (gam) % mAl = 20,93% % mAl2O3 = 79,07% Số mol HNO3 = 0,04 + 0,06 = 0,1 (mol) V = 0,1 : = 0,1 (lít) Để m gam bột sắt khơng khí thời gian, thu 12 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 Cho X tan hoàn toàn dung dịch HNO3 dư, thu 2,24 lít NO (là sản phẩm khử nhất, đktc) Tính m Đặt nFe = x (mol); nO = y (mol) Ta có 56x + 16y = 12 (1) Feo → Fe+3 + 3e Oo + 2e → O-2 N+5 + 3e → N+2 x 3x y 2y 0,3 0,1 ne (cho) = 3x = 2y + 0,3 = ne (nhận) (2) Giải (1) (2): x = 0,18 = nFe → m = 0,18.56 = 10,08 (gam) 0,5 0,5 0,5 0,5 điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 ... 10 3 D 10 4 D 10 1 B 10 2 D 10 3 D 10 4 A 10 1 B 10 2 D 10 3 C 10 4 B 10 1 10 A 10 2 10 B 10 3 10 B 10 4 10 D 10 1 11 D 10 2 11 C 10 3 11 A 10 4 11 D 10 1 12 D 10 2 12 B 10 3 12 D 10 4 12 C 10 1 13 B 10 2 13 C 10 3 13 ... C 10 4 13 D 10 1 14 A 10 2 14 C 10 3 14 D 10 4 14 B 10 1 15 C 10 2 15 A 10 3 15 D 10 4 15 B 10 1 16 A 10 2 16 D 10 3 16 B 10 4 16 C 10 1 17 D 10 2 17 B 10 3 17 A 10 4 17 C 10 1 18 C 10 2 18 A 10 3 18 A 10 4 18 C 10 1... 202 11 D 203 11 A 204 11 B 2 01 12 D 202 12 C 203 12 B 204 12 C 2 01 13 C 202 13 D 203 13 C 204 13 D 2 01 14 B 202 14 C 203 14 B 204 14 B 2 01 15 C 202 15 A 203 15 B 204 15 C 2 01 16 B 202 16 B 203 16