Export HTML To Doc Lý thuyết Hóa 12 Bài 40 Nhận biết một số ion trong dung dịch Mục lục nội dung • Lý thuyết Hóa 12 Bài 40 Nhận biết một số ion trong dung dịch • I Nguyên tắc nhận biết một ion trong d[.]
Lý thuyết Hóa 12 Bài 40 Nhận biết số ion dung dịch Mục lục nội dung • Lý thuyết Hóa 12 Bài 40 Nhận biết số ion dung dịch • I Nguyên tắc nhận biết ion dung dịch • III Nhận biết số anion dung dịch Lý thuyết Hóa 12 Bài 40 Nhận biết số ion dung dịch I Nguyên tắc nhận biết ion dung dịch Để nhận biết ion dung dịch, người ta thêm vào dung dịch thuốc thử tạo với ion sản phẩm đặc trưng kết tủa, hợp chất có màu chất khí khó tan sủi bọt khí bay khỏi dung dịch II Nhận biết số cation dung dịch Nhận biết cation Na+ Cho muối natri dạng dung dịch muối rắn lên dây platin hình khuyên (dây platin nhúng nhiều lần vào dung dịch HCl sạch) gắn với đũa thuỷ tinh nhỏ (dùng làm cán) đưa đầu dây hình khun vào lửa đèn khí khơng màu kết luận có mặt ion Na+ lửa có màu vàng tươi 2 Nhận biết cation Khi thêm lượng dư dung dịch kiềm NaOH KOH vào dung dịch chứa ion amoni đun nóng nhẹ, giải phóng khí NH3 có mùi khai đổi màu giấy quỳ tím tẩm ướt nước cất sang màu xanh kết luận có mặt cation Nhận biết cation Ba2+ Dùng dung dịch H2SO4 loãng làm thuốc thử tạo với ion Ba2+ kết tủa màu trắng không tan thuốc thử dư Nhận biết cation Al3+ Cation tạo hiđroxit lưỡng tính Khi thêm từ từ dung dịch kiềm vào dung dịch Al3+, hiđroxit Al(OH)3 kết tủa sau kết tủa tan thuốc thử dư Nhận biết cation Fe2+và Fe3+ - Nhận biết cation Fe3+ Thêm dung dịch kiềm (OH-), NH3 vào dung dịch Fe3+, tạo thành kết tủa Fe(OH)3 màu nâu đỏ - Nhận biết cation Fe2+ Thêm dung dịch kiềm (OH-) NH3 vào dung dịch Fe2+ tạo thành kết tủa Fe(OH)2 có màu trắng xanh chuyển dần sang màu vàng cuối thành màu nâu đỏ (do Fe(OH)2 tiếp xúc với oxi không khí bị oxi hóa thành Fe(OH)3) - Nhận biết cation Cu2+ Dùng dung dịch NH3 để thử Đầu tiên kết hợp với ion Cu2+ tạo kết tủa Cu(OH)2 màu xanh, sau kết tủa bị hịa tan thuốc thử dư tạo thành dung dịch có màu xanh lam đậm III Nhận biết số anion dung dịch Nhận biết anion Dùng bột Cu vài mẩu Cu mỏng môi trường axit (axit sunfuric loãng) để nhận biết anion Bột Cu tan tạo thành dung dịch màu xanh, khí NO khơng màu bay lên gặp khí oxi khơng khí, tạo thành khí NO2 có màu nâu đỏ đặc trưng Nhận biết anion Dùng dung dịch BaCl2 môi trường axit lỗng dư (dung dịch HCl HNO3 lỗng) loạt anion cho kết tủa trắng với ion Ba2+, chúng tan dung dịch HCl HNO3 lỗng, riêng BaSO4 khơng tan Nhận biết anion ClDùng dung dịch AgNO3 mơi trường HNO3 lỗng, phản ứng tạo kết tủa trắng G i Nhận biết anion Dùng dung dịch axit (HCl H2SO4 lỗng) axit hóa dung dịch CO2 giải phóng khỏi dung dịch, gây sủi bọt mạnh Nếu dẫn khí CO2 vào bình đựng lượng dư nước vơi trong, quan sát tạo thành kết tủa trắng CaCO3 làm vẩn đục nước vơi Có thể sử dụng phản ứng nêu để nhận biết phân biệt ion dung dịch riêng dung dịch hỗn hợp đơn giản chứa ion Xem thêm ải Hóa 12: Bài 40 Nhận biết số ion dung dịch ... từ từ dung dịch kiềm vào dung dịch Al3+, hiđroxit Al(OH)3 kết tủa sau kết tủa tan thuốc thử dư Nhận biết cation Fe2+và Fe3+ - Nhận biết cation Fe3+ Thêm dung dịch kiềm (OH-), NH3 vào dung dịch. .. xanh lam đậm III Nhận biết số anion dung dịch Nhận biết anion Dùng bột Cu vài mẩu Cu mỏng môi trường axit (axit sunfuric loãng) để nhận biết anion Bột Cu tan tạo thành dung dịch màu xanh, khí... Nhận biết anion ClDùng dung dịch AgNO3 mơi trường HNO3 lỗng, phản ứng tạo kết tủa trắng G i Nhận biết anion Dùng dung dịch axit (HCl H2SO4 loãng) axit hóa dung dịch CO2 giải phóng khỏi dung dịch,