LÍ THUY�T HÓA H�C L�P 10 BAN CƠ B�N TRƯỜNG THPT ĐÀO SƠN TÂY TỔ HÓA HỌC HỌ VÀ TÊN LỚP Tài liệu lưu hành nội bộ Tháng 9/2021 MỤC LỤC PHẦN LÝ THUYẾT 1 ÔN TẬP ĐẦU NĂM 1 BÀI 1 THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ 3 BÀI 2[.]
TRƯỜNG THPT ĐÀO SƠN TÂY TỔ HÓA HỌC HỌ VÀ TÊN: LỚP: Tài liệu lưu hành nội Tháng 9/2021 MỤC LỤC PHẦN LÝ THUYẾT .1 ÔN TẬP ĐẦU NĂM .1 BÀI 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ BÀI 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ, NGUYÊN TỐ HÓA HỌC, ĐỒNG VỊ BÀI 3: LUYỆN TẬP THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ BÀI 5: CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ BÀI 6: LUYỆN TẬP CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ 11 BÀI 7: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 12 BÀI 8: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ 13 BÀI 9: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ, ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN 14 BÀI 10: Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 16 BÀI 11: LUYỆN TẬP: BẢNG TUẦN HOÀN, SỰ BIẾN ĐỔI BẢNG TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC 16 BÀI 12: LIÊN KẾT ION – TINH THỂ ION 16 BÀI 13: LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ 18 BÀI 15: HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HÓA 20 BÀI 16: LUYỆN TẬP LIÊN KẾT HÓA HỌC 21 BÀI 17: PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ 23 BÀI 19: LUYỆN TẬP PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ 24 PHẦN BÀI TẬP 25 CHƯƠNG 1: NGUYÊN TỬ 25 CHƯƠNG 2: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC - ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN 33 CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC 41 CHƯƠNG 4: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ 46 Lí thuyết hóa học lớp 10 PHẦN LÝ THUYẾT ƠN TẬP ĐẦU NĂM I/ Hóa trị Hóa trị nguyên tố Kali (K), Iot (I), Hidro (H) Magie (Mg), Kẽm (Zn) với Thuỷ Ngân (Hg) Natri (Na) với Bạc (Ag), Clo (Cl) loài Oxi (O), Đồng (Cu), Thiếc(Sn) thêm phần Là hoá trị I Bari (Ba) Cuối thêm Canxi (Ca) Nhớ ghi cho kỹ khỏi hồi phân vân Hố trị II nhớ có khó khăn Bác Nhơm (Al) hoá trị III lần Cacbon (C), Silic (Si) In sâu trí nhớ cần có Có hố trị IV không ngày quên Sắt (Fe) lúc hay phiền Em ơi, cố gắng học chăm II III lên xuống nhớ liền thơi Bài ca hố trị suốt năm cần dùng Hóa trị gốc axit Gốc axit Hóa trị Tên gọi -Cl I Clorua =SO4 II Sunfat -NO3 I Nitrat =CO3 II Cacbonat -OH I hidroxit VD: thành lập cơng thức hóa học số hợp chất sau: Tên Công thức Kalisunfat K2SO4 Canxi hidroxit Ca(OH)2 Natri clorua NaCl Nhôm nitrat Al(NO3)3 II/ Phân loại hợp chất Bazơ Axit VD: HCl, H2SO4, HNO3,… VD: NaOH, Muối Ca(OH)2, VD: Làm quỳ tím hóa đỏ, tác dụng Cu(OH)2,… CH3COONa với kim loại, oxit bazo, bazo, III/ Dãy hoạt động kim loại K Na Ba Ca Mg Al Zn Fe Sn KNO3, Pb H Cu Hg Ag Pt Au KCN, Lí thuyết hóa học lớp 10 Kim loại đứng sau H không tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng IV/ Cơng thức tính Cơng thức tính số mol Trường hợp Cơng thức Tính số mol có khối lượng (gam) chất n m M Tính số mol chất khí đkc (0oC atm) n V 22, n CM V V dung dịch CM VD1: Tính số mol các trường hợp sau: a) 6,5 gam Zn; b) 10 gam đá vôi; c) 8,96 lít CO2 (đkc); d) 200 ml dung dịch NaOH 0,1M (Cho Zn = 65; Ca = 40; O = 16; C = 12) Cơng thức tính nồng độ Nồng độ Cơng thức Nồng độ phần trăm (C%) C% mct 100% mdd Nồng độ mol/lit (CM) CM n Vdd Công thức mối liên hệ C% CM CM 10.C%.D M Công thức khối lượng riêng d m V VD1: Cho gam natriclorua nước thu 100 gam dung dịch Tính C% dung dịch thu VD2: Cho gam natri hidroxit vào nước thu 200 ml dung dịch Tính CM dung dịch thu Lí thuyết hóa học lớp 10 BÀI 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I/ Thành phần nguyên tử Nguyên tử Vỏ nguyên tử Hạt nhân nguyên tử electron (e); điện tích qe=1Proton (p); điện tích qp=1+ Nơtron (n); điện tích qn=0 (không mang điện) Nguyên tử trung hòa điện: số proton = số electron II/ Kích thước nguyên tử - Đơn vị biểu diễn kích thước nguyên tử nanomet (nm) angstrom (Å) - Quy đổi: 1nm = 10-9m ; 1Å = 10-10m ; 1nm = 10 Å - Nguyên tử hidro nguyên tử nhỏ nhất, bán kính nguyên tử khoảng 0,052 nm - Nguyên tử có cấu tạo rỗng III/ Khối lượng nguyên tử - Để biểu thị khối lượng nguyên tử, phân tử các hạt p, n, e ta dùng đơn vị khối lượng nguyên tử kí hiệu u (còn gọi đvC) - 1u = 1/12 khối lượng nguyên tử cacbon-12 27 - Quy đổi: 1u 19,9265.10 kg 1,6605.10 27 kg 12 Khối lượng tuyệt đối (kg, gam) Khối lượng tương đối (u) mp = 1,67.10-27 kg mp = 1u mn = 1,67.10-27 kg mn = 1u me = 9,1.10-31 kg me = 0,00055u - Khối lượng nguyên tử = mp + mn + me = mp + mn => Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu hạt nhân ngun tử Lí thuyết hóa học lớp 10 BÀI 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ, NGUYÊN TỐ HÓA HỌC, ĐỒNG VỊ I/ Hạt nhân nguyên tử Điện tích hạt nhân - Điện tích hạt nhân: Z+ - Số đơn vị điện tích hạt nhân: Z Trong nguyên tử: số proton = số electron = số đơn vị điện tích hạt nhân VD: nguyên tử N có proton, Z+ =7+; Nguyên tử Na có 11 electron, Z+ =11+ Số khối Kí hiệu A Cơng thức A=Z+N VD: Tính số khối: a) Cl có 17p 18n A = Z + N = 17 + 18 = 35 b) Na có 11 electron 12 nơtron A = Z + N = 11 + 12 = 23 c) Al có A = 27, Z = 13 Tính số p, n, e P = E = Z = 13 A = Z + N => N = A – Z = 27 – 13 = 14 * Z A đại lượng đặc trưng cho hạt nhân II/ Nguyên tố hóa học Nguyên tố hóa học: những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân VD: nguyên tử X có Z = => nguyên tử X thuộc nguyên tố Flo Số hiệu nguyên tử: - Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố gọi số hiệu nguyên tử Kí hiệu: Z Trong nguyên tử: Số proton = số electron = số đơn vị điện tích hạt nhân = số hiệu nguyên tử Kí hiệu nguyên tử: A=Z+N Số p = số e = số đv điện tích hạt nhân = số hiệu nguyên tử VD: Học sinh điền vào giá trị cịn trống sau: Lí thuyết hóa học lớp 10 Kí hiệu ngun tử ĐTHN (Z+) Z P E A N 23 11Na 11+ 11 11 11 23 12 35 17 Cl 17+ 11 11 11 18 35 37 17 Cl 17+ 17 17 17 20 37 III/ Đồng vị - Đồng vị những nguyên tử cùng nguyên tố hóa học có số proton khác số nơtron nên số khối khác VD: 35 17 Cl 37 17 Cl IV/ Nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình Nguyên tử khối: Nguyên tử khối nguyên tử cho biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần đơn vị khối lượng nguyên tử NTK bằng tổng khối lượng proton nơtron NTK bằng số khối VD: P có Z = 15; N = 16 => A = 31 Vậy, P có nguyên tử khối 31 Nguyên tử khối trung bình ( A ): - Ngun tố X có hai đồng vị: Đồng vị 1: A1 ZX chiếm x1%; đồng vị 2: A1 ZX chiềm x2% (x1 + x2 = 100%) Cơng thức tính NTK trung bình là: A VD: Cacbon có hai đồng vị: 12 6C A1.x1 A x x1 x chiếm 98,89% 13 6C Tính ngun tử khối trung bình cacbon Mở rộng: Nếu đề cho nhiều đồng vị, cơng thức tính ngun tử khối trung bình sau: A A1.x1 A x A x x1 x x -Hết Lí thuyết hóa học lớp 10 BÀI 3: LUYỆN TẬP THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ A Kiến thức cần nẵm vững Thành phần nguyên tử: Vỏ nguyên tử Nguyên tử Hạt nhân nguyên tử Công thức tính số khối: Trong nguyên tử: số proton = = = Kí hiệu nguyên tử: Công thức tính nguyên tử khối trung bình: B Bài tập Bài 1: Cho kí hiệu nguyên tử: 73 Li ; 19 F; 24 12 Mg ; 40 20 Ca Hãy xác định Z, A, P, E, N Bài 2: Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố Kali, biết rằng tự nhiên phần trăm các ; 0,012% 39 39 đồng vị Kali sau: 93,258% 39 19 K 19 K 19 K Bài 3: Trong tự nhiên, clo có hai đồng vị bền 35 37 17 Cl; 17 Cl , đồng vị 37 Cl chiếm 24,23% Tính nguyên tử khối trung bình clo Bài 4: Trong nguyên tử, tổng số hạt 115, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 hạt Xác định p, n, e Hết Lí thuyết hóa học lớp 10 BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I Sự chuyển động electron nguyên tử Các electron chuyển động nhanh khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử tư II Lớp electron phân lớp electron Lớp electron: - Khái niệm: các electron có mức lượng gần bằng xếp vào lớp - Phân loại: Lớp electron (Kí hiệu: n) Tên K L M N - Hình vẽ minh họa: Phân lớp: - Khái niệm: các electron có mức lượng bằng xếp vào phân lớp - Phân loại: thường có phân lớp s, p, d, f - Qui tắc: số phân lớp = số thứ tự lớp Lớp e Số phân lớp Tên phân lớp n=1 1s n=2 2s 2p n=3 3s 3p 3d n=4 4s 4p 4d 4f III/ Số elctron tối đa phân lớp, lớp Số electron tối đa phân lớp: Phân lớp s p d f Số e tối đa 10 14 Số e tối đa phân lớp Số e lớp Công thức 1s2 2e Số e tối đa lớp: Lớp n=1 2.n2=2.12=2 Lí thuyết hóa học lớp 10 n=2 2s2 2p6 8e 2.n2=2.22=8 n=3 3s2 3p6 3d10 18e 2.n2=2.32=18 Hết ... đa phân lớp, lớp Số electron tối đa phân lớp: Phân lớp s p d f Số e tối đa 10 14 Số e tối đa phân lớp Số e lớp Công thức 1s2 2e Số e tối đa lớp: Lớp n=1 2.n2=2.12=2 Lí thuyết hóa học lớp 10 n=2... HÓA HỌC - ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN 33 CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC 41 CHƯƠNG 4: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ 46 Lí thuyết hóa học lớp 10 PHẦN LÝ THUYẾT ƠN TẬP ĐẦU NĂM I/ Hóa. .. + mn + me = mp + mn => Khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu hạt nhân nguyên tử Lí thuyết hóa học lớp 10 BÀI 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ, NGUYÊN TỐ HÓA HỌC, ĐỒNG VỊ I/ Hạt nhân nguyên tử Điện tích