Wiki tính chất hóa học của Đồng VnDoc com VnDoc Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí Wiki tính chất hóa học của Đồng I Định nghĩa Đồng là nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn nguyên tố[.]
Wiki tính chất hóa học Đồng I Định nghĩa - Đồng nguyên tố hóa học bảng tuần hồn ngun tố có ký hiệu Cu số ngun tử 29 Đồng kim loại dẻo có độ dẫn điện dẫn nhiệt cao Nó sử dụng làm chất dẫn nhiệt điện, vật liệu xây dựng, thành phần hợp kim nhiều kim loại khác - Kí hiệu: Cu - Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d104s1 hay [Ar]3d104s1 - Số hiệu nguyên tử: 29 - Khối lượng nguyên tử: 64 g/mol - Vị trí bảng tuần hồn + Ơ: số 29 + Nhóm: IB + Chu kì: - Đồng vị: 63Cu, 64Cu, 65Cu - Độ âm điện: 1,9 II Tính chất vật lí & nhận biết Tính chất vật lí: - Là kim loại màu đỏ, dẻo, dễ kéo sợi tráng mỏng - Dẫn điện nhiệt cao (chỉ bạc) D = 8,98g/cm3; t0nc= 1083oC Nhận biết - Đơn chất đồng có màu đỏ, hợp chất đồng trạng thái dung dịch có màu xanh đặc trưng - Hòa tan Cu vào dung dịch HNO3 lỗng, thấy thu dung dịch có màu xanh lam, khí khơng màu hóa nâu khơng khí (NO) 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O III Tính chất hóa học - Là kim loại hoạt động, có tính khử yếu Tác dụng với phi kim: - Cu phản ứng với oxi đun nóng tạo CuO bảo vệ nên Cu khơng bị oxi hoá tiếp tục VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí - Khi tiếp tục đun nóng tới (800-1000oC) - Tác dụng với Cl2, Br2, S Tác dụng với axit: - Cu không tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 lỗng - Khi có mặt oxi, Cu tác dụng với dung dịch HCl, nơi tiếp xúc dung dịch axit với khơng khí 2Cu + 4HCl + O2 → 2CuCl2 + H2O - Với HNO3, H2SO4 đặc: Cu + 2H2SO4 đ → CuSO4 + SO2 + H2O Cu + 4HNO3 đ → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3 loãng → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Tác dụng với dung dịch muối: - Khử ion kim loại đứng sau dung dịch muối Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag IV Trạng thái tự nhiên - Hầu hết đồng khai thác chiết tách dạng đồng sunfua từ mỏ đồng Khai thác lộ thiên chứa từ 0,4 đến 1,0% đồng V Điều chế - Xuất phát từ việc tinh chế quặng đồng Ôxit đồng chuyển thành đồng blister theo phản ứng nung: 2Cu2O → 4Cu + O2 VI Ứng dụng - Dựa vào tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, bền đồng hợp kim: Đồng thau: hợp kim Cu-Zn, có tính cứng bền Cu, dùng chế tạo chi tiết máy VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Đồng bạch: hợp kim Cu-Ni, có tính bền, đẹp, khơng bị ăn mịn nước biển, dùng công nghiệp tàu thủy Đồng thanh: hợp kim Cu-Sn, dùng chế tạo máy móc, thiết bị Hợp kim Cu-Au: dùng để trang trí VII Các hợp chất quan trọng Đồng - Đồng (II) oxit: CuO - Đồng(II) hiđroxit: Cu(OH)2 - Muối Cu(II): CuCl2, CuSO4, Cu(NO3)2 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí ... đồng sunfua từ mỏ đồng Khai thác lộ thiên chứa từ 0,4 đến 1,0% đồng V Điều chế - Xuất phát từ việc tinh chế quặng đồng Ôxit đồng chuyển thành đồng blister theo phản ứng nung: 2Cu2O → 4Cu + O2 VI