Kiểm tra chương 1 Hoá 10 (Cánh Diều) Hoá học 10 Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 043 Câu 1 Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử sodium( kí hiệ[.]
Kiểm tra chương Hoá 10 (Cánh Diều) Hoá học 10 Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 043 Câu Giả thiết tinh thể ngun tử sodium( kí hiệu: Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Na 23 amu Khối lượng riêng Na 0,85g/cm3 Bán kính nguyên tử Na A 1,32.10-8 cm B 1,35.10-8 cm C 0,19.10-8 cm D 1,9.10-8 cm Câu Trong tự nhiên Nitrogen (kí hiệu N) có đồng vị: Hỏi có loại phân tử N2 tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C D Câu Biết mol nguyên tử iron( kí hiệu Fe) có khối lượng 56 gam, nguyên tử iron(Fe) có 26 electron Số hạt electron có 5,6 gam iron(Fe) là : A 15,66.1021 B 15,66.1024 C 15,66.1022 D 15,66.1023 Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khơng phải khí hiếm? A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23d6 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s23p63d104s24p6 Câu Cặp nguyên tử đồng vị nhau? A B C D Câu Cho nguyên tử sodium ( kí hiệu: Na) có 11 proton, 12 neutron, 11 electron; nguyên tử C có proton, neutron, electron; nguyên tử O có proton, neutron, electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.1027 kg me = 9,1094.10-31kg) Khối lượng (kg) phân tử Na2CO3 gần với giá trị sau ? A 1,7746.10-25 B 1,5607.10-25 C 1,7746.10-26 D 1,5607.10-26 Câu Biết khối lượng nguyên tử sulfur ( kí hiệu S) nặng 32,06 amu Trong phân tử SO % khối lượng oxygen 60% Nguyên tử khối oxygen A 16,03 B 15,9 C 15,98 D 16,00 Câu Số orbital tối đa lớp n ( n 4) A 0,5n2 B n2 C 2n D 2n2 Câu Điện tích electron A C C C Câu 10 Cặp nguyên tử có số neutron ? B D C C A B C D Câu 11 Nguyên tố Chlorine (kí hiệu Cl, Z = 17) trạng thái kích thích có nhiều electron độc thân? A B C D 1 Câu 12 Chọn định nghĩa đồng vị: A Đồng vị nguyên tử có điện tích hạt nhân số khối B Đồng vị nguyên tố có điện tích hạt nhân C Đồng vị nguyên tử có số proton, khác số neutron D Đồng vị nguyên tố có số khối Câu 13 Kí hiệu nguyên tử aluminium Khối lượng nguyên tử Aluminium theo gam -23 A 5,34.10 gam B 4,48.10-23 gam C 2,67.10-23 gam D 4,08.10-23 gam Câu 14 Giả thiết tinh thể nguyên tử sodium( kí hiệu Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử sodium 23 amu Bán kính nguyên tử sodium 0,19 nm Khối lượng riêng sodium A 3,77 g/ cm3 B 7, g/ cm3 C 3,34 g/ cm3 D 0,85 g/cm3 Câu 15 Bán kính nguyên tử khối lượng mol nguyên tử iron (Fe) 1,28 Ǻ 56 g/mol Tính khối lượng riêng Fe Biết tinh thể Fe chiếm 74% thể tích cịn lại phần rỗng A 10,54 B 11,35 C 10,59 D 7,84 Câu 16 Số electron tối đa có phân lớp p A 10 B C 14 D Câu 17 Nhận định sau nói nguyên tử: ? A X, Y thuộc nguyên tố hoá học B X Y có số neutron C X, Z đồng vị nguyên tố hoá học D X Z có số khối Câu 18 Khối lượng phân tử (g) phân tử Cl ? Biết nguyên tử chlorine có 17 proton, 18 neutron 17 electron mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg A 1,1719.10-22 g B 1,1719.10-23 g C 5,8596.10-23kg D 5,8596.10-26 g Câu 19 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A B C Câu 20 Trong tự nhiên hydrogen có có đồng vị: từ loại đồng vị trên? A + Số cách chọn nguyên tử H là: cách B C D Câu 21 : Phân tử H2SO4 tạo nên từ nguyên tử khối lượng nguyên tử (amu) A 98,0138 amu B 98,0264 amu Bài tập tính bán kính nguyên tử C 98,0275 amu D 72,0187 amu D .Hỏi có loại phân tử H tạo thành , , , khối lượng phân tử H2SO4 theo đơn vị Câu 22 Nguyên tử gold ( kí hiệu Au hay vàng) có bán kính khối lượng mol 1,44 197 g/mol Biết khối lượng riêng vàng (Au) kim loại 19,36 gam/cm % thể tích nguyên tử Au tinh thể Au A 72,13% B 76,04% C 69,25% D 73,99% Câu 23 Cho nguyên tử sau: độc thân nhất? , , Hãy cho biết nguyên tử có nhều electron A B C D Câu 24 Cho khối lượng mol nguyên tử sulfur( kí hiệu S) 32 g/mol (số khối A = 32), nguyên tử sulfur số proton số neutron Trong 0,64 gam sulfur có gam proton ? Cho m p = 1,6726.10-27 kg A 0,322 gam B 0,312 gam C 0,304 gam D 0,332 gam Câu 25 Các đồng vị có A số neutron B số khối A C số hiệu nguyên tử Z D chiếm ô khác bảng hệ thống tuần hoàn Câu 26 Đồng vị A .là nguyên tử có điện tích hạt nhân số khối B nguyên tố có khối lượng C hạt nguyên tố có số electron D nguyên tử có số proton, khác số neutron Câu 27 Ở lớp M (n = 3), số orbital tối đa có A B C D 18 Câu 28 Biết nguyên tử magnesium có 12 proton, 12 neutron 12 electron nguyên tử oxygen có proton, neutron electron ? (Cho mp =1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg) Vậy khối lượng (g) phân tử MgO bao nhiêu? A 6,8641.10-23g B 6,8641.10-26 g C 5,4672.10-23 g D 5,4672.10-23 kg Câu 29 Nhận định kí hiệu Câu trả lời câu trả lời sau? A X Y có 25 electron B Hạt nhân X Y có 25 hạt (proton neutron) C X Y thuộc nguyên tố hóa học D X Y nguyên tử chất đồng vị Câu 30 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Manganese ( kí hiệu : Mn , Z = 25) là: A [Ar]3d54s2 B [Ne]3d54s2 C [Ar]4s24p5 D [Ne]3d7 Câu 31 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử iron( kí hiệu : Fe hay sắt , Z = 26) là: A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d8 C 1s22s22p63s23p64s24p5 D 1s22s22p63s23p64s24d5 Câu 32 Tổng số hạt ion X 3- 49, tổng số hạt mang điện gấp 2,0625 lần hạt không mang điện Số đơn vị điện tích hạt nhân X A 15 B 16 C D 14 Câu 33 Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s1 (4) 1s22s22p63s23p1 (7) 1s2 (2) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s1 (8) 1s22s22p63s23p5 (3) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (6) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p3 Số cấu hình electron nguyên tố phi kim A B C D 2+ 3+ Câu 34 Cấu hình electron ion Cu (Z = 29) Cr (Z= 24) A [Ar]3d9 [Ar]3d3 B [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 C [Ar]3d 4s [Ar]3d D [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 Câu 35 Một ion M3+ có tổng số hạt proton, neutron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d34s2 B [Ar]3d54s1 C [Ar]3d64s2 D [Ar]3d64s1 Câu 36 Phát biểu sau không đúng? A Hidrogen Đơteri nguyên tố đồng vị B Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng proton, neutron electron có nguyên tử C Khối lượng nguyên tố hóa học khối lượng nguyên tử trung bình hỗn hợp đồng vị có kể đến tỉ lệ phần trăm đồng vị D Số khối A = Z + N Câu 37 Số electron tối đa lớp n ( n 4)là A n2 B 2n C 0,5n2 D 2n2 Câu 38 Khối lượng nguyên tử X 4,035.10 -23 gam 1amu = 1,6605.10–24 gam Nguyên tử khối X A 24,3 B 24 C 24,3 amu D 24 amu 2 Câu 39 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 2s 2p 3s23p1 Số hiệu nguyên tử X A 27 B 15 C 13 D 14 Câu 40 Trong nguyên tử, hạt mang điện? A Neutron electron; B Proton electron; C Electron D Proton neutron; Câu 41 Cấu hình electron nguyên tử Calcium( kí hiệu: Ca, Z = 20) A 1s22s22p63s23p64p2 B 1s22s22p63s23p64s1 C 1s22s22p63s23p64s2 D 1s22s22p63s23p64s24p1 Câu 42 Trong tự nhiên copper (kí hiệu: Cu) có đồng vị ; nhiêu loại phân tử Cu2O tạo thành từ loại đồng vị trên? A 18 B C 16 oxgyen có Hỏi có bao D 20 Câu 43 Cho ngun tử có kí hiệu sau: , , , Hai nguyên tử có số neutron? A X Z B Y Z C Z T D X Y Câu 44 Nếu thực nghiệm nhận nguyên tử copper ( kí hiệu: Cu) có dạng hình cầu, xếp đặt khít bên cạnh thể tích chiếm nguyên tử kim loại 74% so với toàn thể tích khối tinh thể Khối lượng riêng điều kiện tiêu chuẩn chúng thể rắn tương ứng 8,9g/cm nguyên tử khối của Cu (copper) 63,546 amu Hãy tính bán kính nguyên tử nguyên tử Cu A 1,44 B 1,33 C 1,66 D 1,28 Câu 45 Trong trường hợp đây, A khơng phải khí hiếm: A ZA = B ZA = 10 C ZA = 18 D ZA = Câu 46 Cho biết: ZLi = 3, ZF = 9, ZNe = 10, ZNa = 11, ZAr = 18, ZK = 19 Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C K+, Cl-, Ar D Na+, F-, Ne Câu 47 Cho biết nguyên tử khối phosphorus( kí hiệu: P) 30,97 amu Khối lượng tuyệt đối nguyên tử phosphorus theo gam A 5,1426.10-23 gam B 3,097.10-23 gam C 5,224.10-23 gam D 6,194.10-23 gam Câu 48 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử zinc ( kí hiệu Zn, hay kẽm , Z = 30) là: A [Ne]3d10 B [Ar]3d24s24p6 C [Ne]3d104s2 D [Ar]3d104s2 Câu 49 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Cobalt ( kí hiệu : Co , Z = 27) là: A [Ar]3d74s2 B [Ne]3d64s2 C [Ne]3d6 D [Ar]4s24p4 Câu 50 Nếu orbital chứa electron (một mũi tên hướng lên) electron gọi A orbital trống B electron độc thân C orbital s D electron ghép đôi HẾT -