Công thức tính nồng độ đương lượng VnDoc com Thư viện Đề thi Trắc nghiệm Tài liệu học tập miễn phí Trang chủ https //vndoc com/ | Email hỗ trợ hotro@vndoc com | Hotline 024 2242 6188 Chuyên đề Hóa học[.]
Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Chun đề Hóa học lớp 9: Cơng thức tính nồng độ đương lượng I Nồng độ đương lượng gì? Đương lượng đơn vị đo lường dùng dùng hóa học sinh học Đương lượng dùng để đo lường khả chất kết hợp với chất khác Đương lượng thường dùng nói nồng độ chuẩn Đương lượng nguyên tố hay chất phần khối lượng nguyên tử hay phân tử tương ứng đơn vị hóa trị Đó phần khối lượng nhỏ chất tác dụng với phản ứng hóa học Đương lượng gram chất khối lượng chất thay hay phản ứng vừa hết với gram hydro Đương lượng gram chất giá trị định mà thay đổi theo phản ứng cụ thể Nồng độ đương lượng cịn có tên gọi khác nồng độ đương lượng gram Ví dụ: Đương lượng gam oxi 8, nguyên tử khối oxi 16, có hóa trị hợp chất Đương lượng gam hiđro 1, ngun tử khối hiđro 1, có hóa trị hợp chất phổ biến Còn chất phức tạp axit, bazơ, muối, đương lượng xác định cách lấy phân tử khối chất chia cho số nguyên tử hiđro axit, số nhóm OH bazơ, số đơn vị hóa trị dương (hay âm) ứng với phân tử muối Ví dụ: Nồng độ đương lượng H2SO4 98 : = 49 (đvC), phân tử H2SO4 có nguyên tử H II Cơng thức tính nồng độ đương lượng Cơng thức tính nồng độ đương lượng gram D m N Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Trong đó: E đương lượng gram n số mol M khối lượng Cách để xác định n là: Nếu axit n số H+ có phân tử axit Nếu bazơ n số nhóm OH- có phân tử bazơ Nếu muối n tổng số hóa trị nguyên tử kim loại có muối Nếu chất oxi hóa chất khử n số electron nhận hay cho chất Cơng thức tính nồng độ đương lượng CN CN mct D.Vdd Trong đó: Mm chất tan khối lượng chất tan nguyên chất (gram) D đương lượng gram chất Vdd thể tích dung dịch (ml) CN nồng độ đương lượng dung dịch N Áp dụng quy tắc “tích số mol hóa trị chất tham gia phản ứng nhau” để tính tốn hỗn hợp nhiều chất loại phản ứng với chuyển toán từ phức tạp nhiều phản ứng theo thứ tự ưu tiên thành toán đơn giản III Mối quan hệ loại nồng độ Quan hệ nồng độ mol/lít nồng độ đương lượng Hịa tan a gam chất tan A có khối lượng mol phân tử M, đương lượng gam D vào thể tích V lít dung dịch Khi nồng độ chất A dung dịch là: Tính theo nồng độ mol/lít: CM m M V Tính theo nồng độ đương lượng: Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí CN mct m.n CM n D.Vdd M V Vậy ta có: CN = CM.n Trong đó: CN nồng độ đương lượng gam/lit dung dịch (N) CM nồng độ mol/lit dung dịch (M) n: Tùy thuộc vào phản ứng dung dịch IV Bài tập ví dụ minh họa Ví dụ 1: Dung dịch X gồm HCl 0,1M H2SO4 0,15 M Dung dịch Y gồm NaOH 0,12 M Ba(OH)2 0,04M Tính thể tích Y cần để trung hịa 100 ml X Ví dụ 2: Có hai dung dịch; H2SO4 (dung dịch A), NaOH (dung dịch B) Trộn 0,2 lít A với 0,3 lít B dung dịch C Để trung hịa C cần dùng 100 ml dung dịch HCl 0,5M Trộn 0,3 lít A với 0,2 lít B dung dịch D Để trung hòa D cần dùng 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M Tính nồng độ mol/l A B Dung dịch C có dư NaOH, nên lượng NaOH ban đầu phản ứng vừa đủ với H2SO4 HCl Ví dụ 3: Tính nồng độ đương lượng dung dịch H2SO4 98% d = 1,84g/ml phản ứng với kiềm NaOH? Hướng dẫn giải Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Phản ứng H2SO4 với kiềm NaOH: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O Như vậy, mol H2SO4 phân ly ion H+ để kết hợp với ion OH- NaOH Nên đương lượng gam dung dịch H2SO4 98% , d = 184 g/ml là: 1000.1,84 = 1840 gam Khối lượng H2SO4 nguyên chất có lít dung dịch H2SO4 98%, d = 1,84 g/ml là: 1840.98% = 1803,2 gam Nồng độ đương lượng gam/lít dung dịch H2SO4 98% là: CN m E.V Vậy dung dịch H2SO4 98%, d= 1,84 gam/ml tương đương với nồng độ CN = 36,8N Thường dùng nồng độ đương lượng để biểu diễn nồng độ dung dịch chuẩn, dùng loại đơn vị nà dễ tính nồng độ hay hàm lượng chất cần xác định V Bài tập vận dụng công thức tính nồng độ đương lượng Câu Tính nồng độ đương lượng dung dịch H2SO4 20% biết d = 1,14g/ml Hướng dẫn giải tập Giải thích bước giải: + C% = mct/mdd 100% = mct/(d.Vdd) 100% (1) Cơng thức tính nồng độ đương lượng gram là: E = M/n + Trong đó: E nồng độ đương lượng gram M khối lượng mol n (trong trường hợp axit) số nguyên tử H axit Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí EH SO4 98 49 (2) Cơng thức tính nồng độ đương lượng CN là: CN mct 1000 (3) D.Vdd + Trong đó: mct khối lượng chất tan nguyên chất E nồng độ đương lượng gram Vdd thể tích dung dịch ⇒ Từ (1), (2), (3) ta có: CN H SO4 Vdd 1,14.20 1000 4, 653 49.Vdd 100 Câu Hòa tan mol HCl thành 10 lít dung dịch Tính nồng độ đương lượng gam/lít dung dịch Hướng dẫn giải tập Khối lượng mol HCl là: a = 5.MHCl Nồng độ CN dung dịch HCl là: CN a 5.M 0, 2N D.V D.V 10 Câu Tính nồng độ đương lượng dung dịch H2SO4 98%, d = 1,84 g/ml phản ứng với kiềm NaOH Phản ứng H2SO4 với kiềm NaOH: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O Như vậy, mol H2SO4 phân ly ion H+ để kết hợp với ion OH- NaOH Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí Nên đương lượng gam dung dịch H2SO4 D = 98/2 = 49 gam Khối lượng lít dung dịch H2SO4 98%, d= 1,84g/ml là: 1000.1,84 = 1840 gam Khối lượng H2SO4 nguyên chất có lít dung dịch H2SO4 98%, d = 1,84 g/ml là: 1840.98% = 1803,2 gam Nồng độ đương lượng gam/it dung dịch H2SO4 98% là: CN a 1803, 36,8N D.V 49.1 Vậy dung dịch H2SO4 98%, d = 1,84g/ml tương đương với nồng độ CN = 36,8N Thường dùng nồng độ đương lượng để biểu diễn nồng độ dung dịch chuẩn, bở dùng loại đơn vị nồng độ dễ tính nồng độ hay hàm lượng chất cần xác định Câu Trong phản ứng 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O Dung dịch NaOH dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,02M Hãy tính nồng độ đương lượng gam/lít dung dịch đó? mol NaOH phân li ion OH- nên NaOH = Do nồng độ CN dung dịch NaOH là: CN = CM n = 0,02.1 = 0,02 N Tương tự, mol H2SO4 phân ly ion H+ nên ta có nồng độ dung dịch H2SO4 là: CN = CM.n = 0,02.2 = 0,04 N Câu Cho 15,5 ml dung dịch Na2CO3 0,1M phản ứng vừa đủ với 20 ml dung dịch H2SO4 tạo CO2? Tính nồng độ CM, Cn dung dịch H2SO4 phản ứng đó? Phương trình phản ứng Na2CO3 H2SO4 đến CO2 Na2CO3 + H2SO4 ⇒ Na2SO4 + CO2 + H2O Số mol Na2CO3 tham gia vào phản ứng là: Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí n = CM.V = 0,1.15.5/1000 = 0,00155 mol Theo phương trình số mol Na2CO3 tham gia phản ứng số mol H2SO4 nên số mol H2SO4 dung dịch 0,00155 mol Nồng độ dung dịch H2SO4 là: CM = n/V = 0,00155.1000/20 = 0,0775 M Trong phản ứng, mol H2SO4 phân li ion H+ nên ta có nồng độ đương lượng dung dịch H2SO4 là: Câu Câu Tính nồng độ mol/lít nồng độ đương lượng gam/lit dung dịch H2SO4 14% d = 1,08 g/ml cho dung dịch phản ứng với Ca Đáp án hướng dẫn giải H2SO4 + Ca → CaSO4 + H2 Từ phương trình phản ứng oxi hóa khử cho thấy, phân tử chất oxi hóa H2SO4 thêm 2e nên đương lương gam H2SO4 là: D = M/n = 98/2 = 49 gam Áp dụng cơng thức tính nồng độ CM, CN dung dịch H2SO4 biết nồng độ phần trăm khối lượng C5 = 14% khối lượng riêng d = 1,08 g/ml ta có CM = (C%.d.10)/M = (14.1,08.10/98 = 1,54M CN = (C%.d.10)/D = (14.1,08.10/49 = 3,08 N Tham khảo tài liệu: https://vndoc.com/tai-lieu-hoc-tap-lop-9 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 ... (14.1,08.10/49 = 3,08 N Tham khảo tài liệu: https://vndoc.com/tai-lieu -hoc- tap-lop-9 Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 ... H2SO4 98% d = 1,84g/ml phản ứng với kiềm NaOH? Hướng dẫn giải Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập... khối lượng mol n (trong trường hợp axit) số nguyên tử H axit Trang chủ: https://vndoc.com/ | Email hỗ trợ: hotro@vndoc.com | Hotline: 024 2242 6188 Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập