bai tap kiem tho va nhom

BÀI TẬP VỀ KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ, NHÔM 2.1. CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM: Câu 1: Chia m gam Al thành hai phần bằng nhau: - Phần một tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh ra x mol khí H 2 ; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch HNO 3 loãng, sinh ra y mol khí N 2 O (sản phẩm khử duy nhất). Quan hệ giữa x và y là A. y = 2x B. x = y C. x = 4y D. x = 2y Câu 2: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H 2 SO 4 0,28M thu được dung dịch X và 8,736 lit H 2 (ở đktc). Cô cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là. A. 38,93 gam B. 25,95 gam C. 103,85 gam D. 77,86 gam Câu 3: Cho dãy các chất: NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 , NaCl, MgCl 2 , FeCl 2 , AlCl 3 . Số chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH) 2 tạo thành kết tủa là A. 3 B. 5 C. 4 D. 2 Câu 4: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO 3 (dư) sinh ra 2,24 lit khí X (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). khí X là A. N 2 O B. NO 2 C. N 2 D. NO Câu 5: Đốt nóng một hỗn hợp gồm Al và 16 gam Fe 2 O 3 (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh ra 3,36 lit H 2 (đktc). Giá trị của V là: A. 100 B. 300 C. 200 D. 150 Câu 6: Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu được dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan. Nồng độ mol của HCl trong dung dịch đã dùng là: A. 0,75 M B. 1M C. 0,25 M D. 0,5 M Câu 7: Cho một mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu được dung dịch X và 3,36 lít H 2 (ở đktc). Thể tích dung dịch axit H 2 SO 4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là: A. 150ml B. 75ml C. 60ml D. 30 ml Câu 8: Hoà tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg, và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 loãng, thu được 1,344 lít H 2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trị của m là: A. 9,52 B. 10,27 C. 8,98 D. 7,25 Câu 9: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe 2 O 3 , Cr 2 O 3 và Al 2 O 3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng thu được chất rắn có khối lượng 16 gam. Để khử hoàn toàn 41,1 gam X bằng phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam Al. Thành phần % theo khối lượng của Cr 2 O 3 trong hỗn hợp X là (cho: hiệu suất của các phản ứng là 100%): A. 50,67% B. 20,33% C. 36,71% D. 66,67% Câu 10: Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3 . Hiện tượng xảy ra là A. Có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan B. Chỉ có kết tủa keo trắng C. Có kết tủa keo trắng và có khí bay lên D. Không có kết tủa, có khí bay lên Câu 11: Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng là: A. Na, Ca, Zn B. Na, Ca, Al C. Na, Cu, Al D. Fe, Ca, Al Câu 12: Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl 2 , ZnCl 2 , FeCl 3 , AlCl 3 . Nếu thêm dung dịch KOH (dư) rồi thêm tiếp dung dịch NH 3 (dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là: A. 2 B. 3 C. 1 D. 4 Câu 13: Cho 200 ml dung dịch AlCl 3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được là 15,6 gam. Giá trị lớn nhất của V là A. 1,2 B. 1,8 C. 2,4 D. 2 Câu 14: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở hai chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl(dư), thoát ra 0,672 lít H 2 (đktc). Hai kim loại đó là A. Be và Mg B. Mg và Ca C. Sr và Ba D. Ca và Sr Câu 15: Hỗn hợp X gồm Na và Al. Cho m gam X vào một lượng dư H 2 O thì thoát ra V lít khí. Nếu cũng cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) thì được 1,75V lít khí. Thành phần % theo khối lượng của Na trong X là (biết các khí đo ở cùng điều kiện): A. 39,87% B. 29,87% C. 77,31% D. 49,87% Câu 16: Nung 13,4 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại hoá trị 2, thu được 6,8 gam chất rắn và khí X. Lượng khí X sinh ra cho hấp thụ vào 75ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là: A. 6,3 gam B. 5,8 gam C. 6,5 gam D. 4,2 gam Câu 17: Để thu được Al 2 O 3 từ hỗn hợp Al 2 O 3 và Fe 2 O 3 , người ta lần lượt: A. Dùng khí H 2 ở nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư) B. Dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO 2 (dư), rồi nung nóng C. Dùng khí CO ở nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư) D. Dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), rồi nung nóng Câu 18: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr 2 O 3 và m gam Al ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được 23,3 gam hỗn hợp rắn X. Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát ra V lit khí H 2 (đktc). Giá trị của V là A. 7,84 B. 4,48 C. 3,36 D. 10,08 Câu 19: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm 3 kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là: A. 57 ml B. 50 ml C. 75 ml D. 90 ml Câu 20: Cho các chất: Al, Al 2 O 3 , Al 2 (SO 4 ) 3, Zn(OH) 2 , NaHS, K 2 SO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 . Số chất đều phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là: A. 4 B. 5 C. 6 D. 7 Câu 21: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lit khí CO 2 (đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,2M, sinh ra m gam kết tủa. Giá trị của m là A. 19,70 B. 17,73 C. 9,85 D. 11,82 Câu 22: Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al và Al 4 C 3 vào dung dịch KOH (dư), thu được a mol hỗn hợp khí và dung dịch X. Sục khí CO 2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu được là 46,8 gam. Giá trị của a là A. 0,55 B. 0,60 C. 0,40 D. 0,45 Câu 23: Nung nóng m gam hỗn hợp Al và Fe 2 O 3 (trong môi trường không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Y. Chia Y thành 2 phần bằng nhau: - Phần 1 tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng (dư), sinh ra 3,08 lít khí H 2 (đktc); - Phần 2 tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sinh ra 0,84 lit khí H 2 (đktc). Giá trị của m là A. 22,75 B. 21,40 C. 29,40 D. 29,43 Câu 24: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al và Cu vào dung dịch HCl (dư), sau khi kết thúc phản ứng sinh ra 3,36 lít khí (đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp X trên vào một lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau khi kết thúc phản ứng sinh ra 6,72 lít khí NO 2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Giá trị m là: A. 15,6 B. 10,5 C. 11,5 D. 12,3 Câu 25: Một mẫu nước cứng chứa các ion: Ca 2+ , Mg 2+ , 3 HCO − , Cl - , 2 4 SO − . Chất được dùng để làm mềm nước cứng trên là A. Na 2 CO 3 B. HCl C. NaHCO 3 D. H 2 SO 4 Câu 26: Cho 3 gam hỗn hợp gồm Na và kim loại kiềm M tác dụng với nước. Để trung hoà dung dịch thu được cần 800 ml dung dịch HCl 0,25M. Kim loại M là A. Li B. Cs C. K D. Rb Câu 27: Hoà tan 4,7 gam K 2 O vào 195,3 g nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là A. 2,6% B. 6,2% C. 2,8% D. 8,2% Câu 28: Cho hỗn hợp Na và Mg lấy dư vào 100 gam dung dịch H 2 SO 4 20% thì thể tích khí H 2 (đktc) thoát ra là A. 4,57 lit B. 54,35 lit C. 49,78 lit D. 57,35 lit Câu 29: Để trung hoà dung dịch hỗn hợp X chứa 0,1 mol NaOH và 0,15 mol Ba(OH) 2 cần bao nhiêu lít dung dịch hỗn hợp Y chứa HCl 0,1M và H 2 SO 4 0,05M? A. 1 lít B. 2 lít C. 3 lít D. 4 lít Câu 30: Cho 16,2 g kim loại X (có hoá trị n duy nhất) tác dụng với 3,36 lít O 2 (đktc), phản ứng xong thu được chất rắn A. Cho A tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 1,2 g khí H 2 thoát ra. Kim loại X là A. Mg B. Zn C. Al D. Ca Câu 31: Nhiệt phân hoàn toàn 40 gam một loại quặng đôlômit có lẫn tạp chất trơ sinh ra 8,96 lit khí CO 2 (đktc). Thành phần phần trăm về khối lượng của CaCO 3 .MgCO 3 trong loại quặng nêu trên là A. 50% B. 40% C. 84% D. 92% Câu 32: Cho dãy các chất và ion: Cl 2 , F 2 , SO 2 , Na + , Ca 2+ , Fe 2+ , Al 3+ , Mn 2+ , S 2- , Cl - . Số chất và ion trong dãy đều có tính oxi hoá và tính khử là A. 5 B. 3 C. 4 D. 6 Câu 33: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat và hiđrocacbonat của kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh ra 0,448 lit khí (đktc). Kim loại M là A. Na B. Li C. Rb D. K Câu 34: Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe 2 O 3 và Cu có số mol bằng nhau. Hỗn hợp X tan hoàn toàn trong dung dịch A. NH 3 (dư) B. HCl (dư) C. NaOH (dư) D. AgNO 3 (dư) Câu 35: Cho 6,2 gam hỗn hợp 2 kim loại kiềm tác dụng hết với H 2 O thấy có 2,24 lít H 2 (đktc) bay ra. Cô cạn dung dịch thì khối lượng chất rắn khan thu được là A. 9,4 g B. 9,5 g C. 9,6 g D. 9,7 g Câu 36: Hoà tan hoàn toàn 4 g hỗn hợp ACO 3 và BCO 3 vào dung dịch HCl thấy thoát ra V lit khí (đktc). Dung dịch tạo thành đem cô cạn thu được 5,1 gam muối khan. Giá trị của V là A. 1,12 B. 1,68 C. 2,24 D. 3,36 Câu 37: Dung dịch A chứa 5 ion: Mg 2+ , Ba 2+ , Ca 2+ , Cl - (0,1 mol), 3 NO − (0,2 mol). Thêm dần Vml dung dịch K 2 CO 3 1M vào dung dịch A cho đến khi lượng kết tủa thu được lớn nhất. Giá trị của V là A. 150 B. 300 C. 200 D. 250 Câu 38: Nước cứng không gây ra tác hại nào dưới đây? A. Làm hao tổn chất giặt rửa tổng hợp B. làm giảm mùi vị thực phẩm C. Làm giảm độ an toàn của các nồi hơi D. Làm tắc ống dẫn nước nóng Câu 39: Cho 7,8 gam hỗn hợp Mg và Al tác dụng hết với dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7 gam. Số mol HCl đã tham gia phản ứng là A. 0,8 mol B. 0,7 mol C. 0,6 mol D. 0,5 mol Câu 40: Trộn 100 ml dung dịch AlCl 3 1M với 200 ml dung dịch NaOH 2,25M được dung dịch X. Để kết tủa hoàn toàn ion Al 3+ trong dung dịch X dưới dạng hiđroxit cần dùng một thể tích khí CO 2 (đktc) là A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 1,12 lít D. 6,72 lít 2.2. ĐÁP ÁN: 1C 2A 3A 4D 5B 6D 7B 8C 9D 10A 11B 12C 13D 14D 15B 16A 17B 18A 19C 20B 21C 22B 23A 24D 25A 26A 27C 28B 29B 30C 31D 32C 33A 34B 35C 36C 37B 38A 39A 40A 2.3. TỰ LUẬN: Câu 1: X là kim loại thuộc nhóm IIA. Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh ra 0,672 lít khí H 2 (ở đktc). Mặt khác, khi cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H 2 SO 4 loãng, thì thể tích khí hiđro sinh ra chưa đến 1,12 lít (ở đktc). Xác định tên kim loại X. Bài làm: Gọi _ M là kí hiệu tương đương của hai kim loại X và Zn có hoá trị II _ M + 2HCl → _ 2 M Cl + H 2 (1) 0,03 mol 0,03 mol X + H 2 SO 4 → XSO 4 + H 2 (2) <0,05 <0,05 _ M = 1,7 0,03 = 56,67 vì M Zn = 65 nên X < 56,67 Mặt khác: X > 1,9 0,05 = 38 ⇒ X là canxi (Ca) Câu 2: Cho m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH) 2 0,1M và NaOH 0,1M thu được dung dịch X. cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 0,1M thu được kết tủa Y. Để thu được lượng kết tủa Y lớn nhất thì khối lượng K cần tham gia phản ứng là bao nhiêu? Bài làm: K + H 2 O → KOH + H 2 0,03 0,03 Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2OH - 0,03 0,06 NaOH → Na + + OH - 0,03 0,03 Al 2 (SO 4 ) 3 → 2Al 3+ + 3 2 4 SO − 0,02 0,04 0,06 Để thu được lượng kết tủa là lớn nhất thì lượng OH - trong dung dịch X phải làm kết tủa hết ion Al 3+ theo phương trình. Al 3+ + 3OH - → Al(OH) 3 0,04 0,12 ⇒ số mol OH - trong KOH = 0,03 mol Khối lượng K cần dùng là: 39. 0,03 = 1,17 gam. Câu 3: Trộn 100ml dung dịch (gồm Ba(OH) 2 0,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H 2 SO 4 0,0375 và HCl 0,0125M), thu được dung dịch X. Tính pH của dung dịch sau phản ứng. Bài làm: Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2OH - 0,01 0,02 NaOH → Na + + OH - 0,01 0,01 H 2 SO 4 → 2H + + 2 4 SO − 0,015 0,03 HCl → H + + Cl - 0,005 0,005 Phương trình ion thu gọn H + + OH - → H 2 O 0,035 0,03 ⇒ số mol H + dư 0,005 mol, dung dịch sau phản ứng còn dư axit. H +     = 0,005 0,5 = 0,01M ⇒ pH=2 Câu 4: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al 2 (SO 4 ) 3 và 0,1 mol H 2 SO 4 đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 7,8 gam kết tủa. Tính giá trị lớn nhất của V để thu được lượng kết tủa như trên. Bài làm: Phương trình ion thu gọn Al 3+ + 3OH - → Al(OH) 3 0,2 0,6 0,2 H + + OH - → H 2 O 0,2 0,2 Số mol kết tủa thu được là 0,1 mol, nên ta có phản ứng hoà tan một phần kết tủa Al(OH) 3 + OH - → 2 AlO − + 2H 2 O 0,1 0,1 Số mol NaOH = số mol OH - = 0,9 mol Thể tích NaOH lớn nhất để thu được lượng kết tủa như trên là: V NaOH = 0,9 2 = 0,45 lít Câu 5: Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là 1: 2 vào nước (dư). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 8,96 lít khí H 2 (đktc) và chất rắn không tan. Tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng. Bài làm: Gọi x là số mol Na trong hỗn hợp ⇒ số mol Al trong hỗn hợp là 2x 2Na + 2H 2 O → 2Na + + 2OH - + H 2 x x 2 x 2Al + 2H 2 O + 2OH - → 2 2 AlO − + 3H 2 x x 3 2 x Sau phản ứng Al dư là x mol Ta có: 2 x + 3 2 x = 0,4 ⇒ x = 0,2 Khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng là: 27.02 = 5,4 gam. Câu 6: Cho 5,75 gam hỗn hợp Mg, Al và Cu tác dụng với dung dịch HNO 3 loãng, dư thu được 1,12 lit (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO và N 2 O (đktc). Tỉ khối hơi của X đối với H 2 là 20,6. Tính khối lượng muối nitrat sinh ra trong dung dịch sau phản ứng. Bài làm: Gọi M là kí hiệu tương đương của 3 kim loại có hoá trị n 3M + 4nHNO 3 → 3M(NO 3 ) n + nNO + 2nH 2 O 8M + 10nHNO 3 → 8M(NO 3 ) n + nN 2 O + 5nH 2 O Số mol của hỗn hợp khí = 1,12 22,4 = 0,05 mol Gọi x, y lần lượt là số mol NO, N 2 O trong hỗn hợp khí Ta có: x + y = 0,05 30 44x y x y + + = 41,2 Giải ra ta được: x = 0,01; y = 0,04 Từ pt ⇒ Số mol 3 NO − trong muối = 3 2 nN O + 8nNO = 0,35 mol Khối lượng muối nitrat thu được = khối lượng hỗn hợp kim loại + khối lượng gốc nitrat: 5,75 + 62.0,35 = 27,45 gam. Câu 7: Một hỗn hợp rắn gồm Ca và CaC 2 tác dụng với nước (dư) thu được hỗn hợp khí có tỉ khối đối với H 2 là 5. Để trung hoà dung dịch sau phản ứng, cần dùng 600 ml dung dịch HCl 0,5M. Tính: a/ Khối lượng của hỗn hợp rắn đã dùng ban đầu b/ Thành phần phần trăm thể tích của hỗn hợp khí. Bài làm: a/ Khối lượng của hỗn hợp rắn ban đầu: Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 x x x CaC 2 + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + C 2 H 2 y y y Ca(OH) 2 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O x+y 2(x+y) Gọi x, y lần lượt là số mol của Ca, CaC 2 trong hỗn hợp Số mol của HCl = 0,6.0,5 = 0,3 mol Theo (gt) ta có hệ phương trình: x + y = 0,15 2 26x y x y + + = 10 Giải ra được: x = 0,1; y = 0,05 m hỗn hợp = 40.0,1 + 64.0,05 = 7,2 gam b/ Thành phần phần trăm thể tích của hỗn hợp khí % 2 H V = 66,67%; % 2 H V = 33,33% Câu8: Cho dung dịch NH 3 vào 20 ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 đến dư, kết tủa thu được đem hoà tan bằng dung dịch NaOH dư được dung dịch A. Sục khí CO 2 dư vào dung dịch A, kết tủa thu được đem nung nóng đến khối lượng không đổi được 2,04 g chất rắn. Tính nồng độ của dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 ban đầu cần dùng. Bài làm: Phương trình hoá học 6NH 3 + 6H 2 O + Al 2 (SO 4 ) 3 → 2Al(OH) 3 + 3(NH 4 ) 2 SO 4 0,02 0,04 Al(OH) 3 + NaOH → NaAlO 2 + 2H 2 O 0,04 0,04 CO 2 + 2H 2 O + NaAlO 2 → Al(OH) 3 + NaHCO 3 0,04 0,04 2Al(OH) 3 0 t → Al 2 O 3 + 3H 2 O 0,04 0,02 Nồng độ của Al 2 (SO 4 ) 3 ban đầu cần dùng là: 0,02 0,02 = 1M Câu 9: Hỗn hợp A gồm Al và Al 4 C 3 . Nếu cho hỗn hợp A tác dụng với nước thu được 31,2 g Al(OH) 3 . Nếu cho hỗn hợp A tác dụng với dung dịch HCl thu được một muối duy nhất và 20,16 lít hỗn hợp khí (đktc). Xác định khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A. Bài làm: Al 4 C 3 + 12H 2 O → 4Al(OH) 3 + 3CH 4 0,1 0,4 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 0,4 0,6 Al 4 C 3 + 12HCl → 4AlCl 3 + 3CH 4 0,1 0,3 Số mol hỗn hợp khí = 20,16 22,4 = 0,9 mol Khối lượng từng chất trong hỗn hợp ban đầu: Khối lượng của Al = 27. 0,4 = 10,8 gam khối lượng của Al 4 C 3 = 144. 0,1 = 14,4 gam. Câu 10: Cho 1,46 gam hỗn hợp Al, Fe, Cu tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCl, phản ứng kết thúc có 0,64 gam chất rắn A không tan, dung dịch B và 0,784 lít khí C (đktc). a/ Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. b/ Tính nồng độ mol của dung dịch HCl. c/ Cho dung dịch KMnO 4 0,5M vào dung dịch B có H 2 SO 4 làm môi trường. + Viết phương trình hoá học xảy ra dạng ion thu gọn + Tính thể tích dung dịch KMnO 4 cần phản ứng đủ với dung dịch B + Tính thể tích khí thoát ra ở đktc. Bài làm: a/ Chất rắn không tan là Cu ⇒ m Fe + m Al = 1,46 – 0,64 = 0,82 gam 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 x 3x x 1,5x Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 y 2y y y Ta có hệ: 1,5x + y = 0,035 27x + 56y = 0,82 Giải ra ta được: x = 0,02; y = 0,005 %Al = 36,99%; %Fe = 19,18%; %Cu = 43,83% b/ n HCl = 3x + 2y = 0,07 mol [ ] HCl = 0,07 0,2 = 0,35M c/ Dung dịch B có: Al 3+ : 0,02 mol; Fe 2+ : 0,005 mol và Cl - : 0,07 mol Phương trình ion thu gọn: 5Fe 2+ + 4 MnO − + 8H + → 5Fe 3+ + Mn 2+ + 4H 2 O 0,005 0,001 10Cl - + 2 4 MnO − + 16H + → 5Cl 2 + 2Mn 2+ + 8H 2 O 0,07 0,014 0,035 KMnO 4 → K + + 4 MnO − 0,015 0,015 V dd 4 KMnO = 0,015 0,5 = 0,03 lít 2 Cl V = 0,035x 22,4 = 0,748 lít Câu 11: Hoà tan 8,46 gam hỗn hợp Al, Cu trong dung dịch HCl dư 10% (so với lý thuyết) thu được 3,36 lít khí A ở 0 0 C và 1 atm, dung dịch B và chất rắn C. a/ Xác định thành phần phần trăm về khối lượng của Al và Cu trong hỗn hợp. b/ Cho tất cả dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH 0,5M. Tính thể tích dung dịch NaOH cần dùng để sau phản ứng thu được 3,9 gam kết tủa. Bài làm: a/ Số mol H 2 = 3,36 22,4 = 0,15 mol 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 0,1 0,3 0,1 0,15 %Al = 31,91%; %Cu = 68,09% b/ Dung dịch B gồm: HCl dư: 0,03 mol; AlCl 3 : 0,1 mol Khi cho B vào dung dịch NaOH, phản ứng trung hoà xảy ra trước HCl + NaOH → NaCl + H 2 O 0,03 0,03 Sau đó có phản ứng tạo kết tủa Số mol kết tủa = 3,9 78 = 0,05 mol số mol Al(OH) 3 < số mol AlCl 3 ⇒ xét 2 trường hợp: • Trường hợp 1: AlCl 3 dư 3NaOH + AlCl 3 → Al(OH) 3 + 3NaCl 0,15 0,05 Tổng số mol NaOH cần dùng = 0,18 mol ddNaOH V = 0,18 0,5 = 0,36 lít • Trường hợp 2: NaOH dư một phần Đầu tiên: 3NaOH + AlCl 3 → Al(OH) 3 + 3NaCl 0,3 0,1 0,1 Sau đó: NaOH + Al(OH) 3 → NaAlO 2 + 2H 2 O 0,05 (0,1-0,05) Tổng số mol NaOH cần dùng = 0,38 mol ddNaOH V = 0,38 0,5 = 0,76 lít Câu 12: Sục V lít khí CO 2 (đktc) vào bình đựng 2 lít dung dịch Ca(OH) 2 0,01M, thu được 1 gam kết tủa. xác định V. Bài làm: Số mol Ca(OH) 2 = 0,02 mol Số mol kết tủa = 1 100 = 0,01 mol số mol kết tủa < số mol Ca(OH) 2 ⇒ xét 2 trường hợp: • Trường hợp 1: Ca(OH) 2 dư CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O 0,01 0,01 2 CO V = 22,4.0,01 = 0,224 lít • Trường hợp 2: CO 2 dư hòa tan một phần kết tủa Đầu tiên: CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O 0,02 0,02 0,02 Sau đó: CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca(HCO 3 ) 2 (0,02-0,01) (0,02-0,01) 2 CO V = 0,03.22,4 = 0,672 lít. . dịch HCl(dư), tho t ra 0,672 lít H 2 (đktc). Hai kim loại đó là A. Be và Mg B. Mg và Ca C. Sr và Ba D. Ca và Sr Câu 15: Hỗn hợp X gồm Na và Al. Cho m gam X vào một lượng dư H 2 O thì tho t ra V. hoàn toàn, thu được 23,3 gam hỗn hợp rắn X. Cho toàn bộ hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) tho t ra V lit khí H 2 (đktc). Giá trị của V là A. 7,84 B. 4,48 C. 3,36 D. 10,08 Câu 19: Cho 2,13. 28: Cho hỗn hợp Na và Mg lấy dư vào 100 gam dung dịch H 2 SO 4 20% thì thể tích khí H 2 (đktc) tho t ra là A. 4,57 lit B. 54,35 lit C. 49,78 lit D. 57,35 lit Câu 29: Để trung hoà dung dịch hỗn