CÔNG THỨC HÓA HỌC 12 CHI TIẾT NHẤT I Một số công thức hóa học cần nhớ *Mối quan hệ giữa số mol(n) thể tích dd (Vdd) và nồng độ mol CM *Mối quan hệ giữa số mol(n), khối lượng (m) và khối lượng Mol(M) *[.]
CƠNG THỨC HĨA HỌC 12 CHI TIẾT NHẤT I Một số cơng thức hóa học cần nhớ *Mối quan hệ số mol(n) thể tích dd (Vdd) nồng độ mol CM *Mối quan hệ số mol(n), khối lượng (m) khối lượng Mol(M): *Mối quan hệ số mol khí thể tích khí đktc * Số trieste tạo từ n axit Glixerol = II Một số cơng thức tính nhanh số đồng phân Cách tính số đồng phân Ankin CnH2n-2 (n ≥ 2) Ankin hiđrocacbon không no, mạch hở, phân tử chứa liên kết ba CTTQ: CnH2n-2 (n ≥ 2) Ankin có đồng phân mạch C, đồng phân vị trí nối ba khơng có đồng phân hình học Mẹo tính nhanh đồng phân ankin: Xét 2C mang nối ba, C liên kết với nhóm (giống khác nhau) Ví dụ với C4H6: Trừ 2C mang nối ba cịn 2C H nhóm C1 C2 1C 1C đồng phân 2C H đồng phân Ta có đồng phân ankin 2) Số đồng phân ancol đơn chức no CnH2n+2O: Công thức: Số ancol CnH2n+2O = 2n-2 (n < 6) Ví dụ: Tính số đồng phân ancol no, đơn chức, mạch hở từ C3 → C5 C3H7OH: 23-2 = đồng phân 3) Số đồng phân andehit đơn chức no CnH2nO: Công thức: Số andehit CnH2nO = 2n-3 (n < 7) Áp dụng: Tính số đồng phân anđehit sau: C3H6O, C4H8O C3H6O, C4H8O công thức anđehit no, đơn chức, mạch hở Với C3H6O: 23-3 = đồng phân: CH3CH2CHO Với C4H8O: 24-3 = đồng phân: CH3CH2CH2CHO; (CH3)2CHCHO 4) Số đồng phân axit cacboxylict đơn chức no CnH2nO2: Công thức: Số axit CnH2nO2 = 2n-3 (n < 7) 5) Số đồng phân este đơn chức no CnH2nO2: Công thức: Số este CnH2nO2 = 2n-2 (n < 5) 6) Số đồng phân amin đơn chức no CnH2n+3N: Công thức: Số amin CnH2n+3N = 2n-1 (n < 5) III Cơng thức Hóa 12 chương 1, 2, 3, CHƯƠNG I: ESTE – LIPIT Công thức tổng quát este no, đơn chức, hở: CnH2nO2 (n ≥ 2) Tính số đồng phân este đơn chức no: Số đồng phân este CnH2nO2 = 2n-2 (điều kiện: < n < 5) Tính số triglixerit tạo gilxerol với axit cacboxylic béo: Số trieste = CHƯƠNG II: CACBOHIĐRAT Công thức chung cacbohiđrat: Cn(H2O)m Công thức cụ thể số cacbohiđrat: + Tinh bột (hoặc xenlulozơ): (C6H10O5)n hay C6n(H2O)5n + Glucozơ (hoặc fructozơ): C6H12O6 hay C6(H2O)6 + Saccarozơ (hoặc mantozơ): C12H22O11 hay C12(H2O)11 CHƯƠNG III: AMIN, AMINO AXIT VÀ PROTEIN Công thức tổng quát amin no, đơn chức, hở: CnH2n+1NH2 hay CnH2n +3N (n ≥ 1) Tính số đồng phân amin đơn chức no: Số đồng phân amin CnH2n +3N =2n -1 (điều kiện: n < 5) Tính số đi, tri, tetra …, n peptit tối đa tạo hỗn hợp gồm x amino axit khác nhau: Số n peptitmax = xn Tính khối luợng amino axit A (chứa n nhóm NH2 m nhóm COOH ) cho amino axit vào dung dịch chứa a mol HCl, sau cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với b mol NaOH: Lưu ý: (A): Amino axit (NH2)nR(COOH)m Tính khối lượng amino axit A (chứa n nhóm NH2 m nhóm COOH ) cho amino axit vào dung dịch chứa a mol NaOH, sau cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vừa đủ với b mol HCl: CHƯƠNG IV: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME Công thức tính hệ số trùng hợp polime Giả sử polime có dạng (-A-)n Ta có: IV Cơng thức Hóa 12 chương Dãy hoạt động hóa học kim loại Quy tắc anpha - Giả sử có hai cặp oxi hóa khử: Xx+/ X Yy+/Y (trong cặp Xx+/ X đứng trước cặp Yy+/Y dãy điện hóa) - Áp dụng quy tắc alpha Phản ứng xảy theo chiều mũi tên sau: Công thức biểu diễn định luật Faraday Khối lượng chất giải phóng điện cực tỉ lệ với điện lượng qua dung dịch đương lượng chất Trong đó: m: khối lượng chất giải phóng điện cực (gam) A: khối lượng mol nguyên tử chất thu điện cực n: số electron mà nguyên tử ion cho nhận I: cường độ dòng điện (A) t: thời gian điện phân (s) F: số Faraday điện tích mol electron hay điện lượng cần thiết để mol electron chuyển dời mạch catot anot (F = 1,602.10-19.6,022.1023 ≈ 96500 C.mol-1) V Cơng thức Hóa 12 chương Tính lượng kết tủa xuất hấp thụ hết lượng CO2 vào dd Ca(OH)2 Ba(OH)2: nkết tủa = nOH- – nCO2 Lưu ý: Điều kiện áp dụng công thức: nkết tủa < nCO2 Tính lượng kết tủa xuất hấp thụ hết lượng CO2 vào dd chứa hỗn hợp NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2: Trước hết tính nCO32- = nOH- – nCO2 Sau so sánh với nBa2+ nCa2+ để xem chất phản ứng hết Điều kiện áp dụng công thức: nCO32- < nCO2 Tính VCO2 cần hấp thụ hết vào dd Ca(OH)2 Ba(OH)2 thu lượng kết tủa theo yêu cầu: Trường hợp 1: nCO2 = n↓ Trường hợp 2: nCO2 = nOH- – n↓ Tính Vdd NaOH cần cho vào dd Al3+ để xuất lượng kết tủa theo yêu cầu: Trường hợp 1: nOH- = 3n↓ Trường hợp 2: nOH- = 4n Al3+ – n↓ Lưu ý: Hai kết tương ứng với hai trường hợp NaOH dùng thiếu NaOH dùng dư Trường hợp ứng với kết tủa chưa đạt cực đại; Trường hợp ứng với kết tủa đạt cực đại sau tan bớt phần Tính Vdd HCl cần cho vào dd Na[Al(OH)]4 (hoặc NaAlO2) để xuất lượng kết tủa theo yêu cầu: Trường hợp 1: nH+ = n↓ Trường hợp 2: nH+ = 4nNa[Al(OH)]4- – 3n↓ VI Công thức Hóa học 12 chương Tính khối lượng muối sunfat thu hoà tan hết hỗn hợp kim loại H2SO4 lỗng giải phóng H2: m muốisunfat = m hỗn hợp KL + 96.nH2 Tính khối lượng muối clorua thu hoà tan hết hỗn hợp kim loại dd HCl giải phóng H2: m muối clorua = mhỗn hợp KL +71.nH2 Tính khối lượng muối sunfat thu hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại H2SO4 loãng: mmuối sunfat = mhỗn hợp KL + 80.nH2SO4 Tính khối lượng muối clorua thu hoà tan hết hỗn hợp oxit kim loại dd HCl: m muối clorua = mhỗn hợp KL + 27, 5.nHCl Tính khối lượng muối clorua thu hoà tan hết hỗn hợp kim loại dd HCl vừa đủ: m muối clorua = mhỗn hợp KL + 35,5.nHCl Tính khối lượng muối sunfat thu hoà tan hết hỗn hợp kim loại H2SO4 đặc, nóng giải phóng khí SO2: mmuối= mKL +96.nSO2 Tính khối lượng muối sunfat thu hoà tan hết hỗn hợp kim loại H2SO4 đặc, nóng giải phóng khí SO2, S, H2S: mmuối= mKL + 96.(nSO2 + 3nS + 4nH2S) Tính số mol HNO3 cần dùng để hòa tan hỗn hợp kim loại: nHNO3 = 4nNO + 2nNO2 + 10nN2O +12nN2 +10nNH4NO3 Lưu ý: +) Khơng tạo khí số mol khí +) Giá trị nHNO3 không phụ thuộc vào số kim loại hỗn hợp +) Công thức dùng cho hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 +) Chú ý tác dụng với Fe3+ Fe khử Fe3+ Fe2+ nên số mol HNO3 dùng để hoà tan hỗn hợp kim loại nhỏ so với tính theo cơng thức Vì phải nói rõ HNO3 dư % Tính số mol H2 SO4 đặc, nóng cần dùng để hồ tan hỗn hợp kim loại dựa theo sản phẩm khử SO2 nhất: nH2SO4 = 2nSO2 10 Tính khối lượng muối nitrat kim loại thu cho hỗn hợp kim loại tác dụng HNO3 (khơng có tạo thành NH4NO3): mmuối = mKL + 62.(3nNO + nNO2 + 8nN2O +10nN2) Lưu ý: +) Khơng tạo khí số mol khí +) Nếu có tạo thành NH4NO3 cộng thêm vào mNH4NO3 có dd sau phản ứng 11 Tính khối lượng muối thu cho hỗn hợp sắt oxit sắt tác dụng với HNO3 dư giải phóng khí NO: mmuối= (mhỗn hợp + 24.nNO) 12 Tính khối lượng muối thu hồ tan hết hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 HNO3 đặc, nóng, dư giải phóng khí NO2: mmuối= (mhỗn hợp + 8nNO2) Lưu ý: + Hỗn hợp không thiết phải đủ bốn chất áp dụng cơng thức + Dạng tốn này, HNO3 phải dư để muối thu Fe (III) Khơng nói HNO3 vừa đủ phát sinh Fe dư khử Fe3+ Fe2+ : + Nếu giải phóng hỗn hợp NO NO2 cơng thức là: mmuối = (mhỗn hợp + 8nNO2 +24nNO) 13 Tính khối lượng muối thu hoà tan hết hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 H2SO4 đặc, nóng, dư giải phóng khí SO2: mmuối = (mhỗn hợp + 16nSO2) Lưu ý: Hỗn hợp không thiết phải đủ chất áp dụng cơng thức 14 Tính khối lượng sắt dùng ban đầu, biết oxi hoá lượng sắt oxi hỗn hợp rắn X Hoà tan hết rắn X HNO3 loãng dư NO: mFe = (mhỗn hợp + 24nNO) 15 Tính khối lượng sắt dùng ban đầu, biết oxi hoá lượng sắt oxi hỗn hợp rắn X Hoà tan hết rắn X HNO3 loãng dư NO2: mFe= (mhh + 8nNO2) 16 Tính VNO (hoặc NO2) thu cho hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng nhiệt nhơm (hồn tồn khơng hồn tồn) tác dụng với HNO3: nNO = [3nAl + (3x -2y)nFexOy] nNO2 = 3nAl + (3x -2y)nFexOy 17 Tính m gam Fe3O4 dẫn khí CO qua, nung nóng thời gian, hoà tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng HNO3 lỗng dư khí NO nhất: m= (mx + 24nNO) Lưu ý: Khối lượng Fe2O3 dẫn khí CO qua, nung nóng thời gian, hồ tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng HNO3 lỗng dư khí NO nhất: m= (mx + 24nNO) 18 Tính m gam Fe3O4 dẫn khí CO qua, nung nóng thời gian, hồ tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng H2SO4 đặc, nóng, dư khí SO2 nhất: m= (mx + 16nSO2) Lưu ý: Khối lượng Fe2O3 dẫn khí CO qua, nung nóng thời gian, hồ tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng H2SO4 đặc, nóng, dư khí SO2 nhất: m= (mx + 16nSO2) ... LIỆU POLIME Công thức tính hệ số trùng hợp polime Giả sử polime có dạng (-A-)n Ta có: IV Cơng thức Hóa 12 chương Dãy hoạt động hóa học kim loại Quy tắc anpha - Giả sử có hai cặp oxi hóa khử: Xx+/... CnH2nO2: Công thức: Số axit CnH2nO2 = 2n-3 (n < 7) 5) Số đồng phân este đơn chức no CnH2nO2: Công thức: Số este CnH2nO2 = 2n-2 (n < 5) 6) Số đồng phân amin đơn chức no CnH2n+3N: Công thức: Số... chức no CnH2n+3N: Công thức: Số amin CnH2n+3N = 2n-1 (n < 5) III Cơng thức Hóa 12 chương 1, 2, 3, CHƯƠNG I: ESTE – LIPIT Công thức tổng quát este no, đơn chức, hở: CnH2nO2 (n ≥ 2) Tính số đồng phân