Đề giữa kì II Hóa lớp 10 Chương 4 và 5 Đề giữa kì II Hóa lớp 10 Chương 4 và 5 Đề giữa kì II Hóa lớp 10 Chương 4 và 5 Đề giữa kì II Hóa lớp 10 Chương 4 và 5 Đề giữa kì II Hóa lớp 10 Chương 4 và 5 Đề giữa kì II Hóa lớp 10 Chương 4 và 5 Đề giữa kì II Hóa lớp 10 Chương 4 và 5 Đề giữa kì II Hóa lớp 10 Chương 4 và 5
ĐỀ SỐ 01 – ƠN THI GIỮA KÌ II – HÓA 10 KIẾN THỨC : PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ & NĂNG LƯỢNG HÓA HỌC I/ TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (7 ĐIỂM) Nhận biết Câu 1: Số oxi hóa đơn chất A B +1 C -2 Câu 2: Phản ứng thu nhiệt có : A B C Câu 3: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử? A C Câu 4: Cho phương trình nhiệt hố học phản ứng D -1 D B D 2H2(g) + O2 (g) → 2H2O (l) = - 571,68 kJ Phản ứng phản ứng A thu nhiệt hấp thu 571,68 kJ nhiệt B khơng có thay đổi lượng C toả nhiệt giải phóng 571,68 kJ nhiệt D có hấp thụ nhiệt lượng từ mơi trường xung quanh. Câu 5: Trong phản ứng hoá học: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2, chất oxi hoá A H2O B NaOH C Na D H2 Câu 6: Phản ứng sau phản ứng toả nhiệt? A Phản ứng nhiệt phân muối KNO3 B Phản ứng phân hủy khí NH3 C Phản ứng oxi hố glucose thể D Phản ứng hoà tan NH4Cl nước Câu 7: Nguyên tố Floruine có số oxi hóa -1 Vậy phân t F thể tính chất sau ? A tính oxi hóa B tính khử C vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa D Cho proton Câu 8: Áp suất chất khí điều kiện chuẩn ? A bar B atm C 760 mmHg D Pa Câu 9: Cho q trình , q trình A oxi hóa B khử C nhận proton D tự oxi hóa – khử Câu 10: Cho chất sau, chất có nhiệt tạo thành chuẩn ? A CO2(g) B Na2O(g) C O2(g) D H2O(l) Câu 11: Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng có nhường nhận A electron B neutron C proton D cation Câu 12: Định nghĩa sau biến thiên enthalpy xác ? A Chính nhiệt lượng tỏa phản ứng xác định điều kiện chuẩn B Chính nhiệt lượng thu vào phản ứng xác định điều kiện chuẩn C Chính nhiệt lượng tỏa hay thu vào phản ứng xác định điều kiện tiêu chuẩn D Chính nhiệt lượng tỏa hay thu vào phản ứng xác định điều kiện chuẩn Thông hiểu Câu 13: Trong phát biểu sau có phát biểu khơng đúng? (1) Trong phịng thí nghiệm, nhận biết ph ản ứng thu nhiệt toả nhiệt cách đo nhiệt độ phản ứng nhi ệt kế (2) Nhiệt độ hệ phản ứng tăng lên phản ứng thu nhiệt (3) Nhiệt độ hệ phản ứng tăng lên phản ứng toả nhiệt (4) Nhiệt độ hệ phản ứng giảm phản ứng toả nhiệt “Chặng đường trải bước hoa hồng – Bàn chân thấm đau mũi gai” Trang (5) Nhiệt độ hệ phản ứng giảm phản ứng thu nhiệt A B C D “Chặng đường trải bước hoa hồng – Bàn chân thấm đau mũi gai” Trang Câu 14: Cho phương trình hố học: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O Tổng hệ số cân (nguyên, tối giản) phản ứng A 18 B 20 C 19 Câu 15: Dựa vào phương trình nhiệt hố học phản ứng sau: N2 (g) + 3H2(g) → 2NH3 (g) D 17 = – 91,8 kJ Giá trị của phản ứng: 2NH3 (g) → N2 (g) + 3H2(g) A -45,9 kJ. B +45,9 kJ. C – 91,8 kJ D +91,8 kJ Câu 16: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A nhường 22 electron B nhận 22 electron C nhường 26 electron D nhường 24 electron Câu 17: Phương trình hóa học biểu thị enthalpy tạo thành chuẩn NO(g)? (1) (2) (3) (4) A (4) B (3) C (3) Câu 18: Cho phương trình hố học phản ứng: C2H4 (g) + H₂O (l) → C2H5OH (I) Biết nhiệt tạo thành chuẩn chất cho bảng sau : Chất C2H4(g) Chất +52,47 D (1) Chất H2O(l) –285,84 C2H5OH(l) –277,63 Biến thiên enthalpy phản ứng theo nhiệt tạo thành chuẩn chất : A B C D Câu 19 : Phát biểu sau khơng đúng ? A Chất vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa chất vừa tăng vừa giảm số oxi hóa B Số oxi hóa Fe phân tử Fe3O4 +8/3 C Trong hầu hết phản ứng hóa học, khí hydrogen H2 thể tính khử D Phản ứng gỉ sắt đời sống phản ứng oxi hóa – khử Câu 20: Làm thí nghiệm tương tự nhau: Cho 0,05 mol kim loại Mg, Zn, Fe vào ba bình đ ựng 100 mL dung dịch CuSO4 0,5 M. Nhiệt độ tăng lên cao bình ∆T1, ∆T2, ∆T3 Sự xếp sau đúng? A ∆T1 < ∆T2 < ∆T3. B. ∆T3